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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（陕晋青宁专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与文化、生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是( )
A.神舟十九号飞船操纵杆使用的碳纤维属于新型无机非金属材料
B.漂白粉、漂白液可用于漂白棉、麻、纸张，但不可用作消毒剂
C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，钢中加入稀土元素，可以降低钢的塑性等
D.辽宁阜新是中国主要的玛瑙产地之一，玛瑙的主要成分是硅酸盐
2.下列化学用语表述不正确的是( )
A.为非极性分子
B.NaOH的电子式为
C.的空间填充模型：
D.中子数为40的硒原子：
3.进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是( )
A.在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭
C.如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠
D.实验后未用完的强氧化剂如等固体可以直接丢弃
4.常用于制作干粉灭火剂。某研究小组利用如图所示装置制备，向一定浓度的磷酸中通入，当溶液pH≈9时，停止通入，即制得。下列说法错误的是( )
A.装置中的作用是防止倒吸
B.通入时，容器壁会变热，说明存在的过程
C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D.若溶液pH达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大
5.下列有关物质结构与性质的说法正确的是( )
A.在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B.羧酸的酸性与其分子组成和结构有关：
C.4-羟基苯甲醛的沸点低于2-羟基苯甲醛
D.构成金刚石、晶体硅和晶体锗的原子的相对原子质量依次递增，因此晶体的熔点和硬度依次递增
6.下列实验操作或实验现象均正确且能达到实验目的的是( )
选项 实验操作或实验现象 目的
A 用石墨作电极电解等浓度的混合液 比较铜和镁的金属活动性强弱
B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸 清除试剂瓶内壁上的
C 将盐酸与溶液混合产生的气体通入硅酸钠溶液中 证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D 向溶液中缓慢滴加一定浓度的硫酸，橙红色变为黄色 探究氢离子浓度对相互转化的影响
A.A B.B C.C D.D
7.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是( )
A.制备硝基苯，仪器为③⑩
B.除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C.分离乙醇和的混合液体，直接用蒸馏法，仪器为②③⑤⑥
D.使用酸性重铬酸钾标准溶液通过氧化滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑦
8.能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是( )
A.铍元素的第一电离能大于X元素的第一电离能
B.该物质中X、Y、Z原子的杂化方式相同
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
D.简单氢化物的沸点：Z9.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.与烧碱溶液反应制备84消毒液：
B.用铁作电极电解饱和NaCl溶液：
C.玻璃雕花工艺中用氢氟酸刻蚀玻璃：
D.用溶液检验
10.某课题组利用光介导钴催化烯烃与胺的插羰偶联反应制备酰胺，反应机理如图，下列叙述错误的是( )
已知：X为。
A.中所含Co元素的基态原子的价层电子排布式为
B.烯烃π键电子可提供给Co形成配位键
C.生成c时可以认为是发生加成反应
D.c、e中Co的杂化方式相同
11.金刚石是天然存在的最坚硬的物质，其高硬度、优良的耐磨性和热膨胀系数低等特点使得它在众多领域中都有着广泛的应用。如图甲、乙是金刚石晶胞和沿晶胞面对角线的投影，下列说法错误的是( )
A.晶胞中由碳原子构成的四面体空隙中填充的原子占晶胞中原子数目的50%
B.图乙中2号位置对应的原子分数坐标为或
C.图乙中3、4、6、7号为晶胞体内碳原子沿面对角线的投影
D.金刚石晶体的密度为
12.左乙拉西坦为口服药，可用于癫痫病部分性发作的加用治疗，其合成路线中的某一步反应如下：
下列说法正确的是( )
A.物质M的分子式为
B.物质N中所有原子均可以共平面
C.1 mol物质P最多可以与3 mol氢氧化钠反应
D.M与N生成P的反应类型为加成反应
13.臭氧化钠（）是一种强氧化剂，对有机物具有较强的氧化性能，其晶胞结构示意图如图，已知晶胞参数为。下列说法正确的是( )
A.该晶体为离子晶体，其中为V形结构，键角为120°
B.每个都处在6个形成的八面体空隙中
C.若该晶胞沿着体对角线平移，①位置的不可能移动到②位置
D.设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
14.一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图甲，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图乙。已知：①MA、均为难溶物；②初始。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线
B.当pH=8.5时，
C.初始状态在a点时，生成
D.初始状态在b点，平衡后溶液中存在：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.四碘化锡是一种橙红色针状晶体，熔点为144.75 ℃，沸点为364.5 ℃，遇水即发生水解，易溶于丙酮、四氯化碳、苯等有机溶剂，在冰醋酸中溶解度较小。
已知：25 ℃时四碘化锡在不同溶剂中的溶解度（g/100 mL）如表。
溶剂 丙酮 四氯化碳 苯
溶解度 3.6 7.1 9.9
实验室制备四碘化锡并验证其相关性质的实验方案如下：
I.在干燥的圆底烧瓶中加入0.119 g碎锡箔和，再加入25 mL冰醋酸和25 mL醋酸酐，加入少量沸石；
Ⅱ.组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约1~1.5 h，反应完成；
Ⅲ.停止加热，冷却结晶，抽滤得到四碘化锡粗品；
IV.向粗品中加入30 mL某溶剂，进行重结晶，得到橙红色晶体，称其质量为0.448 g。
回答下列问题：
（1）在A中放入无水CaCl 的作用是_____。
（2）实验中使用醋酸酐的作用是_____。
（3）实验装置中，仪器B的冷凝效果______（填“优于”或“劣于”）直形冷凝管；回流时，烧瓶中的雾气上升高度不宜超过仪器B高度的三分之一，若雾气上升过高，可采取的措施为____。
（4）加热烧瓶至沸腾约1~1.5 h，判断反应完成的现象是_____。
（5）重结晶时，下列仪器中不需要使用的是____（填仪器名称）。
（6）实验过程中发现，用乙酸作反应溶剂需要不断搅拌，且必须使用细碎的锡箔，否则反应引发后很容易停止，从物质结构的角度分析产生该情况的原因是____。
（7）四碘化锡晶体的产率为____（保留三位有效数字）。
16.钴镍合金是航空航天领域最重要的材料，从废料中回收Co、Ni的工艺流程如图甲。已知废料中钴、镍、镁、铅、铁、锰等元素含量较高，基本上以金属单质和氧化物的形式存在。
已知：该工艺流程中所使用有机溶剂对铁元素也有高度选择性，但只能萃取而不能萃取。
（1）“常压浸出”过程一般需加热至60~70 ℃，最适宜采用____（填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”）进行酸浸。
（2）若“酸化”后溶液的pH=1，，“萃取”时的反应原理为，萃取完成后水相中，则钴的萃取率为_______%（忽略溶液体积的变化）。
（3）进行“反萃取”的目的是____。
（4）“沉钴”时，向溶液中加入物质的量之比为1：2的NaClO和，则该过程的离子方程式为____。
（5）已知CoO的晶胞与NaCl类似，则CoO晶胞中1个周围距离最近的个数为______。已知氯化钠的晶胞结构如图乙：
（6）萃取后的水相含有丰富的金属资源，经三道工序还可以再回收溶液，已知pH小于1.5时，促进氧化为的反应。请根据所给下列试剂（），将图丙补充完整。
试剂1：_______（化学式，下同）；试剂2：_______；滤渣A：______。
17.为了应对全球气候变化，碳捕获技术逐渐应用到发电以及石油化工等行业中，以减少排放。
I.氨水化学吸收法用于较低浓度捕集，在燃烧后捕集应用广泛。
干燥环境下：
室温潮湿空气中：
以上三个反应在常温下即可发生，逆向反应需在38~60 ℃下进行。
温度高于140 ℃的高压条件下：
（1）已知反应（ii）在较低温度下能自发进行，则（ii）______0（填“>”或“<”）；在恒压条件下，通入平衡________ （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
（2）在恒温恒容条件下发生反应（iii），下列说法中可以判断此反应达到化学平衡状态的有________（填序号）。
A.压强不变
B.有1 mol液态水反应时，形成3 mol N—H键
C.气体密度不变
D.气体的平均相对分子质量不变
（3）在恒温恒压（p）条件下，通入和发生反应（iv），达到平衡时，（g）的体积分数为40%，则此条件下压强平衡常数为________（用含p的代数式表示，已知压强平衡常数是将平衡浓度换算为平衡分压表示，分压等于总压强乘各组分的体积分数或物质的量分数）。
Ⅱ.吸附法：不同温度、压力下几种吸附剂吸附的能力如图甲所示。
说明：1-代表298 K；2-代表323 K；3-代表348 K；4-代表373 K。
（4）依据图示，选择最佳吸附剂为_______，温度为_____。
Ⅲ.电化学法：电解池阴极转化如图乙所示。
（5）写出阴极区碳捕集生成的和物质的量之比为1：1时的离子方程式：______。
（6）写出阴极反应式：______。
18.异噁唑啉类化合物是含有N、O原子的重要五元杂环类化合物，大多具有较好的生物活性，广泛应用于除草、杀菌、杀虫、抗病毒等。化合物I是一种异噁唑啉类药物，可通过以下路线合成。
回答下列问题：
（1）D的化学式为，则其结构简式为_______，步骤②的反应类型为_______。
（2）已知③的反应过程中经历了先加成、再消去的步骤，写出其中间产物的结构简式：_______。
（3）写出步骤④的化学方程式：_______。
（4）步骤⑤反应中新构筑官能团的名称为_______。
（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种。
a.含有结构
b.分子中还含两个六元碳环，且三个六元环之间均不共用原子
c.能发生水解反应和银镜反应
（6）以苯为原料合成的路线如下，写出M→N的化学方程式：_______（合成试剂任选）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：碳纤维是含碳量在90%以上的纤维，属于新型无机非金属材料，A正确；漂白粉[有效成分为]、漂白液（有效成分为NaClO）具有强氧化性，可以用作消毒剂，B错误；在钢中加入稀土元素，能够增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等，C错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，D错误。
2.答案：C
解析：是只含有非极性共价键的非金属单质，属于非极性分子，A正确；NaOH是离子化合物，电子式为，B正确；的中心原子O的价层电子对数，有2个孤电子对，的空间结构为V形，C错误；硒元素是34号元素，质子数为34，中子数为40的硒原子的质量数为74，表示为，D正确。
3.答案：A
解析：进行液体的蒸馏实验时，加入沸石可以防止液体暴沸，A正确；不慎将浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，B错误；应使用硫黄粉覆盖汞珠，或者使用专业的汞回收工具，C错误；未用完的强氧化剂如等固体不能随便丢弃，应放到废固回收瓶中，D错误。
4.答案：C
解析：由于极易溶于水，因此可选择打开以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭，打开，A正确；通入时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在的过程，B正确；当pH≈9时，可制得，说明溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以根据目标溶液pH≈9选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误；继续通入，与反应生成，溶液中和的浓度均增大，D正确。
5.答案：A
解析：臭氧是弱极性分子，由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A正确；越大，酸性越强，羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，卤素原子如F、Cl等电负性相对较大，和与羧基相连的碳原子连接时，会使羧基中O—H极性增强，更容易电离出氢离子，酸性更强，并且卤素原子的电负性越大、数目越多，则对应酸的酸性越强，B错误；2-羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，4-羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，分子内氢键使沸点降低，C错误；原子半径：C6.答案：A
解析：用石墨作电极电解混合溶液，阴极上铜离子先放电，可以比较铜和镁的金属活动性强弱，A正确；盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中附着有与空气中的反应生成的，若用稀硫酸处理，会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，应改用稀盐酸，B错误；盐酸易挥发，产生的气体中含HCl，则不能证明碳酸的酸性强于硅酸，C错误；铬酸钾溶液中存在平衡：，向铬酸钾溶液中缓慢滴加一定浓度的硫酸，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向生成重铬酸根离子的方向移动，溶液由黄色变为橙红色，现象错误，D错误。
7.答案：A
解析：制备硝基苯，应水浴加热并控制温度，仪器为③⑩，A正确；加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚与氢氧化钠反应并溶于氢氧化钠溶液中，苯不溶于氢氧化钠溶液，应进行分液操作，选择⑦⑧，B错误；分离乙醇和H O的混合液体，不能直接蒸馏，需要加入CaO吸收水分，再进行蒸馏，蒸馏时需要使用直形冷凝管，仪器不应选择②，C错误；酸性重铬酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，待测液需放置于锥形瓶中，故应选择④⑥，D错误。
8.答案：A
解析：同一周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故铍元素第一电离能大于硼元素，A正确；该物质中X（B）原子杂化方式为，Y（C）原子杂化方式为，B错误；非金属性：C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：X9.答案：B
解析：与烧碱溶液反应制备84消毒液的化学方程式为，离子方程式为，A正确；用铁作电极电解饱和NaCl溶液，活泼金属阳极Fe放电顺序优先于，故阳极Fe失电子，化学方程式：，B错误；玻璃中含有，氢氟酸与反应，化学方程式为，C正确；用溶液检验，可观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为，D正确。
10.答案：A
解析：Co是第27号元素，位于第四周期第VⅢ族，基态Co原子的核外电子排布式为，则基态Co原子的价层电子排布式为，A错误；化合物b中，烯烃提供π键电子，Co提供空轨道，形成配位键，B正确；b与CO反应生成化合物c时，碳碳双键打开，发生加成反应，C正确；c、e中Co的成键方式相同，故杂化方式也相同，D正确。
11.答案：C
解析：晶胞中碳原子数目为，由碳原子8构成的四面体空隙共有8个，分别位于晶胞中，金刚石晶胞中该空隙填充的原子有4个，占晶胞中原子数目的50%，A正确；若将晶胞均分为8个小立方体，图乙中2号位置对应的是位于晶胞中上层小立方体体心的碳原子的投影，对应的原子分数坐标为和，B正确；图乙中4、6号为晶胞下层体内碳原子沿面对角线的投影，3号为前面和左侧面的面心碳原子的投影，7号为后面和右侧面的面心碳原子的投影，C错误；图乙中的长度对应图甲中晶胞的面对角线长度，晶胞的边长为，故金刚石晶体的密度为，D正确。
12.答案：C
解析：由键线式可知物质M的不饱和度是1，含有1个N原子，则氢原子数为奇数，分子式为，A错误；物质N中含有杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；物质P中的酰胺基、羧基、氯原子均可与NaOH发生反应，1 mol物质P最多可以与3 mol NaOH反应，C正确；M与N反应生成P的反应类型为取代反应（M+N→P+HCl），D错误。
13.答案：B
解析：该晶体为与形成的离子晶体，由题给晶体结构图可知，具有V形结构，中心O原子含有孤电子对，键角小于120°，A错误；由题给晶体结构图可知，每个周围有6个紧邻，B正确；若该晶胞沿着体对角线平移，①位置的将移动到②位置，C错误；位于该晶胞体心及8个顶点处，共含有个数：，位于该晶胞2个面心及4个棱心处，共含有个数：，因此该晶胞中含有2个，该晶体的密度，D错误。
14.答案：C
解析：根据要点图解可知，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线，A正确；由图乙可得，的电离平衡常数，，当pH=8.5时，，即，B正确；初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，故不能生成，C错误；b点处pH>8，故，溶液中由于发生水解存在，故，D正确。
15.答案：（1）防止空气中水蒸气进入反应装置，导致水解
（2）作吸水剂
（3）优于；停止加热（合理即可）
（4）冷凝管中不再出现紫色蒸气
（5）坩埚、蒸发皿
（6）四碘化锡为非极性分子，乙酸为极性分子，四碘化锡在乙酸中溶解度很小，容易附着在锡箔表面导致反应难以进行
（7）71.5%
解析：（1）遇水即发生水解，则在装置A中加无水的作用是防止空气中水蒸气进入反应装置，导致水解。
（2）醋酸酐遇水极易反应，可作为制备装置中的吸水剂，吸收反应体系中的水分。
（3）球形冷凝管的球形有利于增加冷却接触面，冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效果优于直形冷凝管；若雾气上升过高，应停止加热或调快冷凝水流速等。
（4）初始投料，反应结束时，被完全消耗，冷凝管中不再出现紫色蒸气。
（5）题中仪器分别为坩埚、漏斗、蒸发皿、烧杯，重结晶过程中不需要使用的仪器有坩埚、蒸发皿。
（7）初始加入，理论生成产物的物质的量，产率=。
16.答案：（1）硫酸
（2）62.5
（3）将与分离
（4）
（5）6
（6）和；；
解析：（1）“常压浸出”过程一般需加热至60~70 ℃，盐酸、硝酸易挥发，最适宜采用硫酸进行酸浸，浸出过程中生成浸出渣的成分为。
（2）萃取完成后水相中，忽略溶液体积的变化，原溶液pH=1，即，根据“萃取”时的反应原理为，则被萃取的，原溶液，则钴的萃取率为。
（3）反萃取后，水相中含有，有机相中含有，则反萃取的目的是将与分离。
（4）“沉钴”时，向溶液中加入物质的量之比为1：2的NaClO和，根据得失电子守恒，可以氧化，与生成的双水解促进的生成，则该过程的离子方程式为。
（5）CoO的晶胞与NaCl类似，根据氯化钠的晶胞结构图可知，1个周围距离最近的个数为6，则1个周围距离最近的个数为6。
（6）根据流程分析可知萃取后的水相中的金属离子有，由题干叙述可知，水相经处理后可回收溶液，则需要除去。工序处理第一步“沉镁”已将除去，则“氧化”“过滤”的目的是除去。
“氧化”时添加的试剂1应是能将氧化为的物质，结合题给物质，可以选用和，发生的反应为；“过滤”时添加的试剂2应是能将转化为氢氧化铁沉淀的物质，从题给物质中可以选用MnO调节pH，促进生成。可知试剂1为和；试剂2为MnO；滤渣A为。
17.答案：（1）<；向左移动
（2）AC
（3）
（4）NaY；298 K
（5）
（6）
解析：（1）反应（ii）在较低温度下能自发进行，时反应自发，反应（ii），则；是与反应体系无关的气体，当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入，会使体系的体积扩大，相当于减小反应物浓度，化学平衡向逆方向移动，即平衡向左移动。
（2）反应（iii）有气体生成，由于是恒容的容器，体系的压强不再改变，反应达到平衡，A正确。“有1 mol液态水反应”和“形成3 mol N—H键”，反应均正向进行，无法通过此方法判断反应是否达到平衡，B错误；反应进行过程中气体质量增加，根据，恒容条件下，不变，即反应达到平衡，C正确；气体的平均相对分子质量，等于气体的平均摩尔质量的数值，反应中只涉及一种气体，所以气体的平均相对分子质量始终不变，无法通过此方法判断，D错误。
（3）设反应达到平衡时，消耗，列三段式：
达到平衡时，（g）的体积分数为40%，即，故可知平衡时的平衡分压为的平衡分压为（g）的平衡分压为。
（4）由图甲可知，同温同压情况下，NaY吸附剂吸附能力最强，故选择最佳吸附剂为NaY，且同压情况下，298 K时吸附能力最强，故最佳温度为298 K。
（5）阴极区碳捕集消耗与，生成与，，离子方程式为。
18.答案：（1）；取代反应
（2）
（3）
（4）酰胺基
（5）19
（6）
解析：（3）步骤4为与不饱和酮反应引入含N、O五元杂环的过程，化学方程式为。
（4）观察H（）和I（）的结构可知，步骤⑤中引入的新官能团为酰胺基。
（5）G的同分异构体中，除外还含有13个C、2个O和9个不饱和度，因仅有2个O原子，则能发生水解反应和银镜反应的同分异构体中含—OOCH结构，分子中有3个六元环，除外还有2个六元碳环且不共用原子，结合不饱和度信息知是两个相对独立的苯环，即分子中含结构，该结构上含有两个取代基：（分别记为A、B），若只放一个取代基时有三种结构：，在三种结构中，取代基B的位置分别有5种（）、7种（）、7种（），符合条件的同分异构体共5+7+7=19种。
（6）用逆推法分析，目标产物中含有与H相同的含N、O五元杂环，可利用题目合成路线中的步骤4来引入，而不饱和酮结构则可通过苯甲醛与苯乙酮的羟醛缩合来引入，根据步骤②，苯乙酮可以用苯和乙酰氯在无水氯化铝作用下反应得到，合成路线为，则M→N的化学方程式为。

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