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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（江西专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.很多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是( )
A .龙虎纹四环铜鼓座 B .兽首玛瑙杯 C .北宋木雕罗汉像 D .商朝后期陶埙
A.A B.B C.C D.D
2.下列对有关事实的解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 在中溶解度： 是极性分子，而是非极性分子，相似相溶
B 新制氯水放在棕色试剂瓶中 HClO不稳定，见光易分解
C 氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性 电负性：F>Cl
D 二氧化硅的熔点比干冰的熔点高 二氧化硅的分子间作用力更大
A.A B.B C.C D.D
3.下列实验装置、操作均正确且能达到相应实验目的的是( )
A .观察氯化钠的焰色试验 B .除去废铁屑表面的油污 C .利用绿矾晶体制备 D .为装有溶液的滴定管排尖嘴中的气泡
A.A B.B C.C D.D
4.有机物N由M在一定条件下合成，具有降低人体血液中钙含量的作用。下列说法正确的是( )
A.M的分子式为
B.M、N分子中均含有一个手性碳原子
C.M转化为N为加成反应
D.M、N所含官能团种数不相同
5.某锂离子电池电解液阻燃添加剂的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数是W、X、Y的原子序数之和，基态X、Y原子的未成对电子数目相同。下列说法错误的是( )
A.基态原子的第一电离能：X>Y
B.最高价含氧酸酸性：YC.和均是非极性分子
D.Y形成的单质可能是共价晶体或分子晶体
6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 用pH试纸测KClO溶液的pH，试纸先变蓝后褪色 KClO溶液呈碱性和还原性
B 向溶液中加入溶液，有气泡产生 为强酸
C 向与水完全反应后的溶液中加入，迅速产生大量气体 作催化剂
D 向试管中加入2 mL饱和溶液，再向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，析出白色沉淀 蛋白质发生了变性
A.A B.B C.C D.D
7.温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，6.72 L 和的混合气体含有的原子数目为0.3
B.44 g 中含有大π键的数目为
C.每生成2.8 g 转移电子数目为0.4
D.常温下，1 L pH=6的苯酚溶液中，由水电离出的H+数目为
8.实验室中用如图装置制备气体，可行的是( )
选项 试剂A 试剂B 制备的气体
A 稀硝酸 FeS 硫化氢
B 饱和食盐水 电石 乙炔
C 浓硝酸 铁片 二氧化氮
D 稀硫酸 铜粉 氢气
A.A B.B C.C D.D
9.t ℃时，某恒容密闭容器中充入1 mol 和一定量的发生反应：，测得HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示（图中c点的转化率为50%）。下列说法错误的是( )
A.b点容器内初始总压强为5p
B.t ℃时a点的压强平衡常数
C.时，平衡体系中HCHO的体积分数小于20%
D.c点同时充入（g）和（g）各0.5 mol后，
10.工业上可利用制备硝酸，可以自发地发生二聚反应，该反应的速率方程分别为，在一定温度下改变物质分压，实验结果如表所示。
实验
1 x 0 p
2 2x 0 4p
3 0 y q
4 0 2y 2q
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.升高温度，、均增大，且增大的幅度更大
C.m=2，n=0
D.该反应的平衡常数
11.科学家发明的一种乙烯制取乙醛的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中，铜元素的化合价发生变化
B.乙醛制取过程中，作催化剂
C.制取乙醛的总反应为
D.若将乙烯换成1-丁烯，生成的两种有机物互为同系物
12.中国科学院大连化物所的某科研团队用自主研制的高压-电化学反应釜，实现了由高压-电芬顿驱动的甲烷与氧气室温高效催化转化制甲酸的新过程，工作原理如图所示（·OH为羟基自由基，有强氧化性）。下列说法错误的是( )
A.N电极电势高于M电极电势
B.M电极上可能发生的电极反应为
C.交换膜可以为阳离子交换膜
D.若生成4.6 g HCOOH，理论上消耗6.72 L （标准状况）
13.氮化铁有多种组成，含有纳米粒子的胶体磁性氮化铁溶液可用于制造新型功能材料磁流体，有的可作催化剂。其中一种氮化铁的立方晶胞结构如图所示，已知，2P的分数坐标为（，，1），晶体密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.N位于由面心的Fe构成的正八面体的体心
B.Fe周围等距且最近的Fe有6个
C.顶点Fe与N的距离为
D.Q点原子的分数坐标为（1，，）
14.俗称海波，可用作定影剂、还原剂。工业上可用和制备，工艺流程如图所示。已知为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法正确的是( )
A.有漂白性，能使酸性溶液褪色
B.反应①的离子方程式为
C.操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、水洗、干燥
D.配制一定浓度的溶液，可直接用蒸馏水溶解
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.铜冶炼厂产生的污酸中含有和等，分离回收其中的金属并制备砷单质的流程如下：
已知：①几种物质的溶解度随温度的变化曲线如图所示。
②常温下，。
回答下列问题：
（1）为三元弱酸，其结构式为___________。
（2）“硫化脱铜”时，可选择或，其中较合适的是_______，理由是________。
（3）CuS用KCN溶液“溶解”时得到一种配位数为4的配合物，该物质为_______（填化学式）。
（4）通过实验探究不同还原剂的反应条件与As还原率、As损失率等的关系如下表所示。
还原剂名称 反应条件 As还原率/% As损失率/% 砷渣品位/%
锌粉 20 ℃、2.8倍锌粉、4 h 90 30~40 94.08
铁粉 85 ℃、2倍铁粉、磨浸4 h 99 0 67.06
铝粉 60 ℃、2倍铝粉、5 h 96 1~2 94.69
工业上还原剂选择铝粉而非锌粉、铁粉的原因是_________；还原过程中，发生反应的离子方程式为_________；还原过程中，消耗还原剂的量远大于理论用量的主要原因是____________。
（5）常温下进行“沉淀回收”，得到的沉淀为________（填俗称）。
（6）常温下“分段中和”中恰好完全沉淀时（浓度为），溶液的pH≈________（保留小数点后一位）。
16.铟（In）是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。
已知：①“浸出液”中和的浓度分别为。
②代表萃取剂，萃取时发生反应。
③常温下，。
回答下列问题：
（1）In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，基态In原子的价电子排布式为_________。
（2）在“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
（3）“浸渣”的主要成分是______（填化学式）。“水浸”时工业上采用多级浸出焙烧渣，即将上一次的浸出液继续用于下一批焙烧渣的浸出，此方法的优点是__________。
（4）“还原除砷”时发生反应的离子方程式为_____________。
（5）从平衡移动的角度解释萃取前“调pH”的目的是________。常温下，可调节pH的范围为_____。
（6）“萃取”所得萃合物的结构简式如图（R-代表2-乙基己基），该物质中In的配位数为___________，除配位键外还存在的化学键类型有_______（填标号）。
A.离子键
B.氢键
C.σ键
D.π键
（7）“置换”所得粗铟需要洗涤，检验是否洗涤干净的试剂是______。
17.“消洗灵”是一种固体粉末，化学组成为，属含氯消毒产品。其在实验室制备的装置和过程如图：
回答下列问题：
（1）X试剂的名称为____________；若没有B装置，“消洗灵”的产率_______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）实验时滴加浓盐酸的具体操作是____________。
（3）打开a的活塞反应一段时间制备NaClO碱性溶液，关闭a的活塞，打开b的活塞，滴入的混合溶液，生成“消洗灵”晶体。C中冰水浴的作用是______________；生成“消洗灵”晶体的化学方程式为___________。
（4）磷酸盐不仅可使“消洗灵”中的有效成分更稳定，还能使其消毒时减小对金属的腐蚀，原因是在金属表面可形成一种不溶性磷酸盐膜，起保护作用。磷酸钠溶液使镁合金表面形成的保护层成分为，该反应的化学方程式为_______________。
（5）C中混合液经系列操作获得“消洗灵”产品。“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、_______________。
（6）称取ag上述产品溶于蒸馏水配成250 mL溶液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2 稀硫酸、25 mL 0.1 碘化钾溶液（过量），此时溶液为棕色；用0.05 硫代硫酸钠标准液滴定至浅黄色时滴入3滴5%淀粉溶液，继续用标准液滴定至终点，共消耗20.00 mL标准液（已知：的摩尔质量为）。
①标准液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定至浅黄色时才加入淀粉溶液，是因为___________，会导致滴定终点滞后于化学计量点。
③产品的纯度为___________%（用含a的代数式表示）。
18.化合物J是一种用于治疗阿片类药物戒断症状的药物，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为_________。
（2）C分子的中心原子杂化方式为_________。
（3）E→F的反应类型为_________。
（4）J的分子式为________。
（5）F→G的化学方程式为________。
（6）满足下列条件的H的同分异构体有______种。
①四元取代芳香族化合物；
②能使溶液显色，且两个Cl均处于具有该性质的官能团的邻位；
③能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_________。
（7）你认为F→G这一步是否可以省略 _________（填“是”或“否”），理由是___________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：龙虎纹四环铜鼓座主要成分为合金，A错误；玛瑙的主要成分是，B错误；北宋木雕罗汉像由木材制成，主要成分是纤维素，C错误；陶埙的主要成分是硅酸盐，D正确。
2.答案：D
解析：是极性分子，而、是非极性分子，因此在中的溶解度更大，符合“相似相溶”规律，A正确；新制氯水保存在棕色试剂瓶中是因为新制氯水中含有的HClO不稳定，见光易分解，B正确；F元素的电负性大于Cl元素的电负性，F的吸电子能力强于Cl，导致氟乙酸比氯乙酸更易电离出，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸，C正确；二氧化硅是共价晶体，不存在分子间作用力，其熔点与共价键强弱有关，干冰是分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，共价键的作用力远大于分子间作用力，所以二氧化硅的熔点比干冰的高，D错误。
3.答案：B
解析：铜丝灼烧时有颜色，不能利用铜丝蘸取氯化钠溶液进行焰色试验，A错误；碳酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进油污的水解，可除去废铁屑表面的油污，B正确；亚铁离子易被空气氧化，应隔绝空气加热，C错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，D错误。
4.答案：B
解析：第一步，根据M、N的结构分析官能团的转化和发生的有机反应。
第二步，逐项分析。根据M的结构简式，可知M的分子式为，A错误；M、N分子中均含有一个手性碳原子，B正确；酰胺基不能与发生加成反应，通过观察M、N中原子的变化，可知M转化为N为还原反应，C错误；M中含有C—F键、酰胺基，N中含有C—F键、亚氨基，故M、N所含官能团种数相同，D错误。
5.答案：C
解析：第一步，根据题给信息推断元素。根据原子半径大小关系和题给结构中的成键数目可推出W为H元素或F元素、X为O元素、Y为C元素、Z是P元素，基态O、C原子的未成对电子数目都为2；由Z的原子序数是W、X、Y的原子序数之和可推知W为H元素。
第二步，逐项分析。基态原子的第一电离能O>C，A正确；C、P的最高价含氧酸分别为，酸性强弱为，B正确；是极性分子，是非极性分子，C错误；元素形成的单质金刚石属于共价晶体，形成的C 属于分子晶体，D正确。
6.答案：C
解析：用pH试纸测KClO溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，变蓝说明KClO溶液呈碱性，褪色说明KClO溶液有氧化性，A错误；为酸式盐，能电离出和与反应生成，有气泡产生，B错误；向Na O 与水完全反应后的溶液中加入，迅速产生大量气体，说明与水反应有生成，加入，加快了分解产生大量气体，起催化作用，C正确；某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）在蛋白质溶液中达到一定浓度时，使蛋白质的溶解度降低而析出，这种作用称为盐析，D错误。
7.答案：D
解析：标准状况下，6.72 L 的物质的量为0.3 mol，6.72 L 的物质的量为0.3 mol，两种分子均为双原子分子，所以0.3 mol混合气体含有的原子数目为0.6，A错误；一个分子中含有σ键和大π键的数目均为2，故44 g（1 mol）中含有σ键和大π键的数目均为2，B错误；N O中N为+1价，中N为0价，每生成2.8 g（0.1 mol）转移电子数目应为0.2，C错误；常温下，1 L pH=6的苯酚溶液中，由水电离出的数目为，D正确。
8.答案：B
解析：稀硝酸有强氧化性，稀硝酸与FeS反应不能生成气体，A错误；实验室制乙炔的化学方程式为，电石与水反应非常剧烈，为了减小反应速率，可用饱和食盐水代替水，B正确；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，C错误；常温下，稀硫酸与铜不反应，D错误。
9.答案：B
解析：第一步，找关键信息，梳理选项与题干的联系。题干中信息：恒容容器、起始物质的量、反应方程式、c点的转化率。图中信息：a、b点只有投料比，c点有投料比和HCHO的平衡分压。浏览四个选项发现，都需要根据c点的平衡情况来判断。
第二步，计算c点平衡数据。c点情况分析如下。
投料比为2和HCHO的平衡分压为p，的转化率为50%。列三段式有：
此时c点平衡体系中总物质的量为2.5 mol，n（HCHO）=0.5 mol时分压为p，则总压为5p。
第三步，逐项分析正误。b点容器内初始总物质的量为2.5 mol，故初始总压为5p，A正确；温度相同，a点与c点的压强平衡常数相等，，B错误；投料比等于化学计量数之比时，平衡体系中产物的体积分数最大，即c点平衡体系中HCHO的体积分数最大，为20%，故>2.0时平衡体系中HCHO的体积分数小于20%，C正确；c点同时充入（g）和（g）各0.5 mol后，，平衡正向移动，即，D正确。
10.答案：B
解析：第一步，分析反应特点。该反应为放热反应。第二步，逐项判断。正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；升高温度，、均增大，平衡逆向移动，则增大的幅度更大，B正确；根据实验1、2数据，增大为原来的2倍，不变，速率增大为原来的4倍，则m=2，根据实验3、4数据，增大为原来的2倍，不变，速率增大为原来的2倍，则n=1，C错误；该反应的平衡常数，D错误。
11.答案：D
解析：反应过程中，铜元素有+1价和+2价之间的转化，A正确；根据催化循环过程图可知，起催化作用，B正确；进入循环圈，从循环圈中出来，制取乙醛的总反应为，C正确；若将乙烯换成1-丁烯，生成的两种有机物为丁醛和丁酮，二者互为同分异构体，D错误。
12.答案：D
解析：第一步，分析装置，写电极反应式。
电极 电极反应式
阳极（N电极）
阴极（M电极）
第二步，逐项分析判断。M电极上，得电子转化为，得电子转化为，均发生还原反应，M电极是阴极，则N电极为阳极，阳极的电势比阴极的高，A正确；M电极上发生反应，B正确；除了消耗外，·OH的产生（）也消耗，为了维持电荷守恒，阳极区的通过交换膜进入阴极区，即交换膜可以为阳离子交换膜，C正确；根据得失电子守恒可知，，结合反应可得关系式，生成4.6 g （0.1 mol） HCOOH，理论上消耗0.6 mol氧气，标准状况下的体积为13.44 L，D错误。
13.答案：B
解析：第一步，找关键点。立方晶胞结构，顶点、面心、体心处有原子。
第二步，逐项分析判断。由图可以看出，6个面心上的Fe构成正八面体结构，N位于该正八面体的体心，A正确；根据晶胞结构图可知，以晶胞面心上的Fe为例，距离其最近且相等的Fe位于以其为中心的3个相互垂直的面上，故Fe周围等距且最近的Fe原子数=3×4=12，B错误；每个晶胞中Fe原子数目为8×8+6×2=4，N原子数目为1，该晶体的化学式为，则晶胞参数，顶点Fe与体心N的距离为晶胞体对角线长的一半，即为，C正确；Q点Fe原子位于晶胞右侧的面心，Q点原子的分数坐标为（1，，），D正确。
14.答案：B
解析：具有漂白性，能使品红溶液褪色，使酸性溶液褪色体现的是的还原性，A错误；反应①为、和反应制备，离子方程式为，B正确；结合题干信息（易溶于水，难溶于乙醇）可知，操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，C错误；配制一定浓度的溶液，溶解需要用新煮沸放冷的蒸馏水，目的是除去水中的溶解氧、二氧化碳及细菌，保证硫代硫酸钠溶液的稳定性和纯度，D错误。
15.答案：（1）
（2）；是空气污染物，且用处理后，溶液酸性增强，浪费后续除杂试剂
（3）
（4）使用锌粉时砷损失率较高，使用铁粉的反应条件较苛刻且砷渣品位较低；；污酸中的会消耗铝粉
（5）明矾
（6）2.7
解析：第一步，初步审题，观察设问。发现设问（1）（3）可以不用分析流程，根据所给信息即可作答。第二步，逆向析题，根据设问分析流程。
第三步，根据设问解题。
（1）为三元弱酸，即分子中含有三个羟基，根据价层电子对互斥模型判断，As原子价层成键电子对数为3，孤电子对数为1，则该分子的空间结构应该为三角锥形，结构式为。
（2）是空气污染物，具有臭鸡蛋气味，且用处理后，溶液酸性增强，浪费后续除杂试剂。
（3）易形成配合物，常作配体，CuS与KCN溶液反应得到配位数为4的配合物为。
（4）使用锌粉时砷损失率较高，使用铁粉的反应条件较苛刻，而且得到的砷渣品位较低，因此最佳选择为铝粉；还原时发生反应的离子方程式为；还原过程中，消耗还原剂的量远大于理论用量的主要原因是污酸中含有大量，会消耗铝粉，产生。
（5）根据溶解度曲线判断，常温下，的溶解度最小，因此析出的沉淀为明矾。
（6）完全沉淀时，，，。
16.答案：（1）
（2）
（3）；可以富集。增大的浓度（或减少后续萃取剂用量，提高铟的萃取率）
（4）
（5）降低溶液中的浓度，防止酸性较强使萃取反应正向进行程度较小；pH<4
（6）3；CD
（7）
解析：第一步，梳理流程。
第二步，逐问解答。（1）根据In在元素周期表中的位置可知，基态In原子的价电子排布式为。
（2）根据流程信息可知，中的硫元素转变为，故反应的化学方程式为。
（3）由题目信息可知“浸渣”的主要成分是。“水浸”时将上一次的浸出液继续用于下一批焙烧渣的浸出，此方法的优点是可以富集，增大的浓度，减少后续萃取剂用量，提高铟的萃取率。
（4）根据流程信息可知，中的砷元素转变为，由元素周期律推知是弱酸，故反应的离子方程式为。
（5）由萃取反应平衡可知，如果溶液酸性较强，则会抑制萃取反应正向进行，故萃取前加入“调pH”的目的是降低溶液中的浓度，防止酸性较强使萃取反应正向进行程度较小。“浸出液”中和的浓度分别为，开始沉淀时，pH=7。开始沉淀时，，pH=4，故调pH的范围为pH<4。
（6）由萃取物的结构简式可知，萃合物中In的配位数为3。除配位键外还存在的化学键类型有σ键和π键，氢键不属于化学键，C、D正确。
（7）粗铟表面有，故检验是否洗涤干净用到的试剂是。
17.答案：（1）饱和食盐水；减小
（2）取下分液漏斗上口活塞（或将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上口颈部的小孔对齐），打开分液漏斗下方活塞
（3）防止次氯酸盐分解；
（4）
（5）低温干燥
（6）①碱式；②淀粉与碘生成的蓝色物质释放碘分子速率较慢，致使蓝色褪去缓慢；③
解析：第一步，明确实验目的。制备。第二步，分析实验装置。A装置用于制备氯气，A中产生的氯气经B装置除杂后进入C装置，与NaOH溶液反应制备NaClO碱性溶液，然后与和混合溶液反应制备“消洗灵”晶体。第三步，分析实验过程。
（1）B装置中应盛放饱和食盐水，以除去氯气中混有的HCl；若没有B装置，HCl会消耗NaOH，降低NaClO产量，“消洗灵”产率减小。
（2）使用球形分液漏斗滴加液体时，应先取下分液漏斗上口活塞，再打开分液漏斗下方活塞。
（3）C装置中要先制备NaClO碱性溶液，次氯酸钠热稳定性差，需使用冰水浴降温，可以避免次氯酸盐分解，提高“消洗灵”产率。
（4）磷酸钠溶液使镁合金表面形成保护层，说明镁被氧化，应有氧气参与，反应的方程式为。
（5）为提高“消洗灵”的产量，应将所得混合液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥系列操作，因产品是结晶水合物，故应低温干燥。第四步，进行实验计算。
（6）①硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中。②淀粉与碘生成的蓝色物质释放碘分子的速率较慢，致使蓝色褪去缓慢，导致滴定终点滞后于化学计量点，造成实验误差。③由题意得，滴定过程中反应的关系式为，则产品纯度为。
18.答案：（1）乙醇
（2）sp
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）22；、
（7）否；若省略这一步反应，F会与反应，造成F的大量浪费
解析：（1）由B、H的结构简式和A→B的反应条件可知A为乙醇。
（2）化合物为HCN，中心原子为C，采取sp杂化。
（3）E为，E→F的过程—OH被—Cl取代，故为取代反应。
（4）根据J的结构简式可知，J的分子式为。
（5）根据F、G的结构简式，可推出F→G反应的化学方程式为。
（6）第一步，根据条件，分析物质的结构组成。根据①②③，推知满足条件的日的同分异构体的结构可分为和两部分。第二步，逐步剖析每一部分的骨架。—的可能骨架有以下几种情况：（1种）、（3种，数字表示C原子的位置，下同）、（3种）、（1种）、（2种）、（1种），11种。第三步，分析部分结构在苯环上的位置。—在苯环上有2种位置，故满足条件的H的同分异构体有22种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为。
（7）F中的羧基能够与反应，若省略，会造成F的大量浪费。

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