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仁寿一中北校区高202 3级第四学期半期考试化学试卷
时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对分子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Br-80
第 I 卷(选择题15道，共45分)
本卷共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。
1.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是
A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体
B.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”,正十一烷属于脂肪烃
C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
D.“SD-3 运载火箭”,其燃料偏二甲肼[(CH3) NNH2] 是极性分子
2.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效，以下说法正确的是
A.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B.三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C.风火轮耐高温、耐磨损，可用新型陶瓷碳化硅等烧结而成
D.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A 羟基的电子式： B.p-pπ 键形成的轨道重叠示意图：
C.H O 的价层电子对互斥(VSEPR) 模型o D.乙烷的球棍模型：
4.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是
A.氮原子的电子排布式由1s 2s 2p —→ 1s 2s 2p 3s 释放能量产生发射光谱
B.基态O 原子的核外电子的空间运动状态有8种
C.微粒半径大小：s2->02->F->Al +
D.Be 和Al 两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p 区元素，所以有些性质相似 5.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A 0.5mol[Cu(H O)4] + 中含有的σ键数目为6NA
B.28g乙烯与环丁烷 (C4H8) 的混合物中含有的碳原子数目为4NA
C.62g白磷 (P4) 中共价键的数目为2NA D.15g 甲基所含有的电子数是10NA
6.下列说法中正确的是
①HF 液化和溶于水两个变化过程中都破坏相同的作用力 ②沸点
(
子
)③酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸
④稳定性：HF>HI>HBr>HCl ⑤非金属单质均为非极性分
⑥水中的溶解性：C H Cl⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子
A.①③⑤ B.③④⑦ C.③⑤⑦ D.③⑥⑦
7.如图装置用于检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯。下列说法不正确的
A. 装置②中试剂Y 可以是H O, 目的是为了观察气体产生速率
(
-温度计
水
溴乙烷与
X
溶液
①
) (
酸性
KMnO
一试剂
Y
溶液
②
③
)B. 装置①中X 溶液为NaOH 的醇溶液
c. 装置③中酸性KMnO 溶液可用溴水替代
D. 反应现象为②中有气泡，③中酸性KMnO 溶液褪色
8.滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式如图所示，下 列有关滴滴涕的说法正确的是
A. 它属于芳香烃
B. 分子中最多有13个原子共面
C. 分子式为C H ClsD. 能发生水解反应和消去反应
9. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
1
2
B.
D.
C. Mg(OH) 稀酸MgCL (aq)Mg
(
饱和食盐水
电石
KMnO

酸性溶液
) (
溶液
第1步
) (
苯
己烷
)高锰酸钾溶液
A.制备并检验乙炔的性质 B.粗苯甲酸的提纯 C.分离甲烷和氯气反应 后的液态混合物 D.鉴别苯与己烷
11.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 键角： CO >CH 中心原子杂化方式不同
B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能
C 熔点： 晶体类型差异
D 酸性： CF COOH>CCl COOH O-H键的极性大小
12.奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到
治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.该物质在光照下与氯气反应，可形成C-Cl 键
B.奥司他韦含有4 种官能团 C.奥司他韦分子中有3个手性碳原子
D. 该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应
13. 下列说法不正确的是
A. 只含有一种等效氢的C H , 可命名为2,2 — 二甲基丙烷 B 一氯代物有4 种 C.2- 甲基-3- 己烯存在顺反异构 D 二环[1.1.0]丁烷()的二溴代物有4种(不考虑立体异构)
14. 仁寿一中北校区各班运动员在阳光体育节中奋力 拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物 质分子结构式。已知R、W、Z、X、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则下列说
法正确的是
A.X 的单质均为含非极性键的非极性分子
B. 沸点：ZR3C.最高价氧化物的水化物的酸性：ZD.第一 电离能：Z>X>W
15. 将6.8g的X 完全燃烧生成3.6g的H O 和8.96L(标准状况)的CO ,X 分子中只含一个苯环且苯环上只 有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是
(
透
过
率
%
) (
吸收强度
)100F
50
(
ioo0500
这数cm
) (
109876543
2
) (
-C
C
一
) 3000 2000 1500 c—H c=6 苯环骨架 c—
(
甲
乙
)丙
A. 化合物X 的分子式为CgH10O2
B. 符合题中X 分子结构特征的有机物只有1 种
C.由核磁共振氢谱可知， X 分子中有3种不同化学环境的氢原子 D.X 分子中所有的原子在同一个平面上
16. (14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
苯 液溴 溴苯
密度(g/cm ) 0.88 3.10 1.50
沸点(℃) 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入过量的液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a
中发生的主要反应方程式是_
(2)继续滴加至液溴滴完，装置c的名称是 _;作用是 ;水流方向是 (填“下
进上出”或"上进下出");
(3)装置d的作用是 -0
(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL 水，然后_ (操作名称)除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL 水、8mL10% 的NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是除去HBr 和未反应的 Br , 写出除Br 的离子方程式：
③再 (操作名称)获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
(5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 0
(6)要进一步提纯除去上述杂质，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
(7)最终收集到纯净的溴苯5mL, 请计算该实验中苯的转化率为 。 (结果保留2位小数)
17. (14分)回答下列问题：
(1)有机物M 结构如图：,则最多有_ 个原子共平面。
(2)某烃A 和炔烃B 的混合物共1L, 完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L,
水蒸气1.6L, 写出两种烃的结构简式A ,B 0
(
(3)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是
0
(4)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式：
0
(5)写出符合下列要求的
N
的同分异构体的结构简
式：
_o
)
①苯环上只有两个取代基
②能使溴的CCl 溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1:1:2:2:2
18.13 分)有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的 主要来源。现有下列几种有机物：
3
A.C3H8 B.CH =CH-CH=CH C.
D.(CH3)2C=CH-CH E. 环戊烷 F G.
已知：①Diels-Alder 反应：
请回答下列问题：
(1)上述有机物中互为同系物的 (填字母，下同);互为同分异构体的是 。
(2)用系统命名法对D 进行命名： _;D 在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为
(3)由B 和 D 发 生Diels-Alder 反应的产物为(用键线式表示) 0
(4)G 物质中官能团名称为_ -0
(5)下列不属于F 与H2 发 生 1 : 1 加成产物的是_ 0
a. b. C. d.
(6)D 的 一种同分异构体与酸性KMnO4 溶液反应后，经检测其产物为CO2 和
,试推测该物质的结构简式为 _o
(7)A 的同系物分子中含有22 个共价键的物质为 (填分子式)
19(14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“
天官”空间站使用的材料中含有C、N、Ti、Fe、Zn 等元素。回答下列问题：
(1)Ti 元素在周期表中的位置 , 基 态Fe + 的价电子轨道表达式为 0
(2)N 与As 同 主 族 ，ASH3 立体构型为 -0
)中含有与苯类似的π大π键， 的碱性随N原 子
◎ 已 知 吐
电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 (用键线式表示)
(4)二茂铁[Fe(C H ) ]], 橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点：172.5~173℃,100℃以上升华，沸
点：249℃。据此判断二茂铁晶体类型为
(5)一水合甘氨酸锌结构简式如图所示，其中所涉及的非金属元素的电负O、 性由大到小的顺序是 ,C 原子的杂化类型有 ,
Zn + 的配位数为 _;甘氨酸(H N-CH -COOH) 易溶于水， 试从结构角度解释 0
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化
合物中Fe2+ 、Fe + 、O2- 的个数比为_ (填最简整数比);若B1 中M 原子分数坐标为(0,0,0)
(
A
) (
,
则
A2
中
N
原子分数坐标为
OFe +
OFe
●0
)
4
参考答案
1-5ACACA 6-10DADBC 11-15CBBDB
16. (14分)
(1)
(2)球形冷凝管(1分) 冷凝回流，减小原料挥发损失 (1分)下进上出(1分)
(3)吸收HBr和未反应的Br , 防止污染大气(1分)
( 4 ① 过 滤 ( 1 分 ) ② Br +2OH*=BrO+H O+Br·(1 分 ) ③分液 (1分)吸收水分(1分)
(5)苯(1分) (6)C (1 分 ) (7)28.23%(2分)
17. (14分，每空2分)
(5)
18. (13分)
(1) AC DE (2)2-甲基-2-丁烯
(3) (2分) (4) 碳氯键(氯原子)、羟基(2分)
(5) d(1 分 )
(6)CH2=C(CH )CH CH3 (2 分 ) (7) C7H16 (1分)
19. (14分)
(1) 第四周期IVB 族 (1 分 ) (1 分 )
(2) 三角锥形(1 分 ) (3)[ (4)分子晶体(1分)
(5) O>N>C>H(1 分 ) sp 和 sp (2 分 ) 5 ( 1 分 ) 甘氨酸含有氨基和羧基，能与 水形成氢键(1分)
6) 1:2:4(2分)
5

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