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广西壮族自治区桂林市永福县2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
1．（2025九下·永福月考）2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法与之相违背的是
A．植树造林 B．直接焚烧垃圾
C．节约用电 D．塑料回收利用
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、植树造林，有利于保护环境，符合当今时代的主题；
B、直接焚烧垃圾，产生大量空气污染物排放到空气中，不符合当今时代的主题；
C、节约用电，节约了资源，符合当今时代的主题；
D、塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源，符合当今时代的主题；
故答案为：B.
【分析】A、根据植树造林有利于保护环境进行分析；
B、根据直接焚烧垃圾会产生大量空气污染物排放到空气中进行分析；
C、根据节约用电，节约了资源进行分析；
D、根据塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源进行分析。
2．（2025九下·永福月考）人体中缺少某些元素，会影响健康。下列元素缺乏后可能会导致甲状腺疾病的是
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨骼疏松，不符合题意；
B、人体缺铁会患贫血，不符合题意；
C、人体缺锌会影响食欲，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
D、人体缺碘会患甲状腺肿，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各元素与人体健康分析。
3．（2025九下·永福月考）学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴的标志是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴腐蚀品标识。
A、图示标志是易燃固体标志，不符合题意；
B、图示标志是爆炸性物质标志，不符合题意；
C、图示标志是毒性物质标志，不符合题意；
D、图示标志是腐蚀性物质标志，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴腐蚀品标识及所给各图标名称分析。
4．（2025九下·永福月考）分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的
A．液氧、苏打、稀有气体 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．镁、五氧化二磷、稀盐酸
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、液氧是由氧元素组成的，属于单质，苏打（碳酸钠俗名）由三种元素组成，不属于氧化物，稀有气体属于混合物，不符合题意；
B、氢气是由氢元素组成的，属于单质，高锰酸钾（KMnO4）由三种元素组成，不属于氧化物，加碘盐属于混合物，不符合题意；
C、黄铜和矿泉水属于混合物，干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，不符合题意；
D、镁由镁元素组成，属于单质，五氧化二磷（P2O5）属于氧化物，稀盐酸属于混合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素分析。
5．（2025九下·永福月考）南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧供给呼吸，A正确；氮气、二氧化碳、稀有气体不能供给呼吸，B、C、D错误；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解空气中成分的化学性质和用途。
6．（2025九下·永福月考）下列基本实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量取液体读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应该在玻璃片或白瓷板上放一张干燥的pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管口向上倾斜，与水平桌面约成45角，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰进行加热，图中拇指按住了短柄，用内焰加热了，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅造成危险，而是把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量散发，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答；
B、根据用pH试纸测定溶液pH的注意事项及正确操作方法进行分析解答；
C、根据加热液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的操作注意事项及正确操作方法进行分析解答。
7．（2025九下·永福月考）下列文具所使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是
A．腈纶笔袋 B．塑料三角尺 C．橡皮擦 D．不锈钢圆规
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，腈纶属于合成纤维，所以腈纶笔袋属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料三角板属于有机合成材料，故B不符合题意；
C. 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，橡皮擦属于合成橡胶，属于有机合成材料，故C不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢使铁的合金，所以不锈钢圆规属于金属材料，不属于有机合成材料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金进行分析解答。
8．（2025九下·永福月考）化学实验过程必须高度重视实验安全，以下做法不合理的是
A．不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，迅速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗
C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入
D．易燃物和易爆物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、实验室取用药品的“三不原则”：不能用手接触药品，不能品尝药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，故A不符合题意；
B、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用大量的水冲洗，把浓硫酸稀释后，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，题中操作顺序颠倒了，故B符合题意；
C、把玻璃管插入带孔橡胶塞时，左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入，故C不符合题意；，
D、为防止出现火灾，易燃物和易爆物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室取用药品的“三不原则”及药品气味的正确操作方法进行分析解答；
B、根据实验室使用浓硫酸的注意事项进行分析解答；
C、根据仪器连接的正确操作方法进行分析解答；
D、根据易燃易爆物安全知识进行分析解答。
9．（2025九下·永福月考）用“灭火毯”可在生活中迅速盖灭油锅起火，其灭火的原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．降低着火点
C．清除可燃物 D．降温至着火点以下
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】用“灭火毯”可在生活中迅速盖灭油锅起火，所以灭火毯灭火与用锅盖灭火原理相同，都是隔绝氧气。
故答案为：A。
【分析】灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析。
10．（2025九下·永福月考）下列关于水的说法错误的是
A．将硬水蒸馏后可以转化为软水
B．用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．水的天然循环可通过其三态变化实现
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
【答案】D
【知识点】水的组成；硬水与软水；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，将硬水蒸馏后可以转化为软水，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不符合题意；
C、水的天然循环是水的状态间的转化，不符合题意；
D、工业废水中可能含有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会破坏生态环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据蒸馏可硬水软化分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据水的循环过程分析；
D、根据工业废水会污染水体分析。
11．（2025九下·永福月考）下列实验现象的描述正确的是
A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出红光
D．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时吸收热量，故A正确；
B、细铁丝在空气中加热只能呈红热状态，不能燃烧；细铁丝只能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故B错误；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，故C错误；
D、金属活动顺序中，铜排在银的前面，铜可以把银从其化合物溶液中置换出来，所以把光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，描述实验现象不能出现生成物的名称，铜丝表面有银析出是实验结论而不是实验现象，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低进行分析解答；
B、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答；
C、根据木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光进行分析解答；
D、根据金属活动顺序的应用及描述实验现象不能出现生成物的名称进行分析解答。
12．（2025九下·永福月考）下列物质的化学式不正确的是
A．干冰——CO2 B．消石灰——Ca（OH）2
C．纯碱——NaOH D．小苏打——NaHCO3
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的俗称及化学式书写分析。
13．（2025九下·永福月考）在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应中反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是①原子的数目③元素的种类④物质的质量总和。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析。
14．（2025九下·永福月考）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：B。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
15．（2025九下·永福月考）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．碲元素属于金属元素
B．在化学反应中，碲原子一般得到电子
C．该过程是热能转化为电能
D．碲原子的中子数为76
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、元素名称有“石、氵、气”偏旁部首的都属于非金属元素，所以碲元素属于非金属元素，故A错误；
B、原子的最外层电子数大于4个的，在化学反应中溶液得到电子，碲原子最外层电子数为6，易得到电子，故B正确；
C、从题干信息可知，碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电，该过程由热能转化为电能，故C正确；
D、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的中子数为128-52=76，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数大于4，在化学反应中溶液得到电子进行分析解答；
C、各级题干信息，该电池可以利用人体热量为手表得充电，由热能转化为电能进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
16．（2025九下·永福月考）中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂电池，如图。其中不正确的是（　　）
A．化合物中锂元素化合价为0 B．这种电池将化学能转化为电能
C．墨汁中石墨具有导电性 D．该电池携带方便且环保
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以化合物中锂元素化合价为+1，故A错误；
B、这种电池用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，可以提供电能，将化学能转化为电能，故B正确；
C、石墨具有道导电性，所以墨汁中的石墨具有导电性，故C正确；
D、该电池用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，电池轻型、柔性、能折叠，便于携带，所以环保，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
B、根据 这种电池可以提供电能，将化学能转化为能进行分析解答；
C、根据石墨具有导电性进行分析解答；
D、根据该电池轻型、柔性、能折叠，便于携带进行分析解答。
17．（2025九下·永福月考）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污
B 给自行车的链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
C 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理
D 用厨房蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、洗洁精不能溶解油污，用洗洁精清洗餐具油污，使利用洗洁精的乳化作用，故A符合题意；
B、铁生锈同时与氧气（或空气）和水接触就容易生锈，给自行车的链条涂油，可以隔绝氧气（或空气）和水，防止锈蚀，故B不符合题意；
C、过滤是把不溶性固体和液体分离的一种操作，用纱布包裹佐料炖肉，可以实现固液分离，利用了过滤原理，故C不符合题意；
D、缓慢氧化是指物质与氧气发生反应，进行的很慢，不容易察觉，所以用厨房蔬菜、果皮垃圾自制肥料，属于缓慢氧化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据洗洁精去除油污是利用乳化原理进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件是同时与空气和水接触，涂油可以隔绝空气和水进行分析解答；
C、根据过滤是分离不溶性固体和液体的操作进行分析解答；
D、根据缓慢氧化是指物质与氧气发生反应，进行的很慢，不容易察觉进行分析解答。
18．（2025九下·永福月考）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列描述不正确的是
A．元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同
B．微粒观：中和反应的实质是和结合成
C．变化观：铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜
D．守恒观：氢气和氧气在一定条件下反应生成水
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、酸与碱作用可发生中和反应，其实质是 H++OH-=H2O，不符合题意；
C、铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，不符合题意；
D、由方程式可知，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，即2g氢气只能和16g氧气反应，生成18g水，剩余2g氧气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成分析；
B、根据中和反应实质是和结合成分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据氢气、氧气、水反应的质量比确定所给质量是否恰好完全反应分析。
19．（2025九下·永福月考）除去下列物质中的杂质（括号内的物质），实验方案能达到除杂目的的是
A．Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B．：加入过量的溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C．：加水溶解，过滤
D．：通入足量的烧碱溶液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、除去铜粉中的氧化铜，加入足量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再经过过滤、洗涤、干燥，可得到铜，故A符合题意；
B、除去氯化钠中的碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，但是由于氯化钙过量，滤液中含有氯化钙，将滤液蒸发结晶之后得到的氯化钠又引入了新的杂质氯化钙，故B不符合题意；
C、除去氧化钙中碳酸钙，加水溶解，碳酸钙难溶于水，过滤可以除去，但是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去杂质的同时，也除去了原物质，故C不符合题意；
D、除去二氧化碳中的氯化氢气体，通入足量的烧碱溶液，氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应反应，除去杂质同时，也除去了原物质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应 进行分析解答；
B、根据加入过滤氯化钙与碳酸钠反应的同时又引入了新的杂质氯化钙进行分析解答；
C、根据加水溶解，除去了碳酸钙也除去了氧化钙进行分析解答；
D、根据通入氢氧化钠溶液，除去了氯化氢气体也除去了二氧化碳进行分析解答。
20．（2025九下·永福月考）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应前后物质的总质量不变，则10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，a的值为12，不符合题意；
B、甲为生成物，随甲的增加丙质量不变，丁质量减少，为反应物，乙质量增加，为生成物，该反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，不符合题意；
C、乙和丁的质量比为2：10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，不符合题意；
D、甲和丁的质量比为8：10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，结合图中各物质的质量变化，由反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物确定反应物和生成物，并确定各物质的质量比，分解反应的反应物一定是化合物分析。
21．（2025九下·永福月考）请用化学用语填空：
（1）2个氢分子　 　。
（2）2个铵根离子　 　。
（3）氮气　 　。
（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　 　。
（5）保持水的化学性质的最小粒子　 　。
【答案】（1）2H2
（2）
（3）N2
（4）
（5）H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：；
（3）每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2；
（4）五氧化二磷中磷元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：；
（5）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子为水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
故答案为：（1） 2H2 ；（2）；（3） N2 ；（4）；（5） H2O 。
【分析】根据化学符号周围数字的含义，化学式的书写进行分析解答。
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：；
（3）每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2；
（4）五氧化二磷中磷元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：；
（5）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子为水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
22．（2025九下·永福月考）化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①一氧化碳 ②稀有气体 ③金刚石 ④明矾 ⑤烧碱
（1）可用切割玻璃的是　 　。
（2）可用于制作电光源的是　 　。
（3）可用作絮凝剂的是　 　。
（4）可用作燃料的气体是　 　。
（5）可用于炉具清洁剂中的一种碱　 　。
【答案】（1）③
（2）②
（3）④
（4）①
（5）⑤
【知识点】空气的组成；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃；
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源；
（3）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，可作絮凝剂；
（4）一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
（5）烧碱能与油污反应，可用于炉具清洁剂。
故答案为：（1）③；（3）②；（3）④；（4）①；（5）⑤。
【分析】根据一氧化碳、稀有气体、金刚石、明矾、烧碱等常见物质的性质和用途进行分析解答。
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：③；
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，故填：②；
（3）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，可作絮凝剂，故填：④；
（4）一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故填：①；
（5）烧碱能与油污反应，可用于炉具清洁剂，故填：⑤。
23．（2025九下·永福月考）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。
Ⅰ．可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下将H2S一步转化为，其反应的微观过程如图1所示。
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是　 　。
Ⅱ．工业上常利用克劳斯法处理含的废气并获得硫，其反应过程为：反应阶段，催化转化阶段
（3）活性可作为催化转化阶段的催化剂，测得的转化率随温度的变化曲线如图2所示。温度在范围内，温度越高，　 　越快，的转化率迅速上升。当温度高于时，的转化率迅速下降的原因可能是　 　。
（4）得到的硫蒸气经冷凝转化为液态硫。从微观角度解释该现象　 　。
（5）为提高转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的的分子个数比为　 　（填最简比）。
【答案】；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫化氢中含硫元素；催化剂活性越大；温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用；温度降低，原子之间的间隔变小；1：2
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，该反应为硫化氢在光和金纳米颗粒的作用下反应生成氢气和S2，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，硫化氢中含硫元素，故可推测石油中可能含有硫元素；
（3）活性氧化铝可作为催化转化阶段的催化剂，温度在0 T1℃范围内，温度越高，催化剂活性越大，硫化氢的转化率迅速上升。当温度高于T2℃时，硫化氢的转化率迅速下降的原因可能是：温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用；
（4）得到的硫蒸气经冷凝转化为液态硫，从微观角度看为温度降低，原子之间的间隔变小；
（5）反应阶段：，参加反应的硫化氢与生成二氧化硫的分子个数比为：2：2=1：1，催化转化阶段：，参加反应的硫化氢与二氧化硫的分子个数比为：2：1，为提高硫化氢转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的硫化氢的分子个数比为：2：4=1：2。
故答案为：（1） ；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫化氢中含硫元素；
（3）催化剂活性越大；温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用；
（4）温度降低，原子之间的间隔变小；
（5）1：2；
【分析】（1）根据硫化氢在金纳米颗粒和光的催化作用下生成氢气和硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据图标信息，温度在范围内，温度越高，催化剂活性越大；温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用进行分析解答；
（4）根据粒子之间有间隔，温度降低，粒子之间的间隔变小，物质由气态变成液态进行分析解答；
（5）根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
24．（2025九下·永福月考）化学的发展促进人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
（1）公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵，84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（2）材料研制：我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸，丙氨酸等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为　 　（填最简整数比），丙氨酸中质量分数最小的元素是　 　。
（3）航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“Tostar”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为　 　。
（4）钢铁冶炼：《天工开物》中记载“炒钢法”的生产过程可用如图表示。
①炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为　 　。
②某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是　 　。
A．Mg B．Al C．Zn D．Cn
【答案】（1）Cl2
（2）2：5；氢
（3）
（4）；C
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
（2）由化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为：2：5；
丙氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是氢元素；
（3）工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、H、Cl，生成物中含Si，故生成物中还应含H、Cl，故生成的有刺激性气味的气体是氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁炉中用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②6.5g镁完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g铝完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g锌完全反应生成氢气的质量为：
铜和稀盐酸不反应，6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有铜，一定含有铝和镁中至少一种，一定不含锌。
故选C。
故答案为：（1） Cl2 ；（2）2：5；氢；（3）；
（4） ；C。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据化学式各元素符号右下角的数字之比表示原子个数比；化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据氢气和四氯化钙在高温的条件下反应生成硅和氯化氢的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
② 分别设镁、铝、锌与盐酸反应生成氢气的质量为未知量，正确书写三个反应的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量分别是镁、铝、锌的质量，未知量分别是反应生成的氢气的质量，分别列出比例式，分别求出氢气的质量，铜不反应生成氢气的质量为0，两种金属一种产生氢气质量大于0.2g，另一种金属产生氢气质量小于0.2g，即为合理组合进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
（2）由化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为：2：5；
丙氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是氢元素；
（3）工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、H、Cl，生成物中含Si，故生成物中还应含H、Cl，故生成的有刺激性气味的气体是氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁炉中用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②6.5g镁完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g铝完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g锌完全反应生成氢气的质量为：
铜和稀盐酸不反应，6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有铜，一定含有铝和镁中至少一种，一定不含锌。
故选C。
25．（2025九下·永福月考）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
（1）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。
（2）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者　 　后者(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）20℃时，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
（4）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是　 　。
（5）20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体　 　g。
【答案】（1）硝酸钾
（2）＜
（3）54.4
（4）降温结晶
（5）30
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3；
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者；
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为；
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g；
故答案为：（1）硝酸钾；（2）<；（3）54.4；（4）降温结晶；（5）30。
【分析】（1）根据表格信息进行分析解答；
（2）根据一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数也越大，溶解度随温度的升高而增大的物质，升温之后溶质质量分数不变进行分析解答；
（3）根据固体溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算解答；
（4）根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
（5）根据溶质质量分数=进行分析解答。
（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者。
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为。
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g。
26．（2025九下·永福月考）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰，其工艺流程如图所示。
已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰。
（1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是　 　。
（2）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）滤液1中含有的阳离子有　 　（填离子符号）。
（4）向过滤2所得的滤液中加入溶液时温度控制在，温度不宜太高的原因是　 　。
（5）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是　 　。
（6）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是　 　。
（7）若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为　 　t。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）漏斗
（3）Mn2+、Al3+、H+
（4）碳酸氢铵受热易分解
（5）
（6）节约能源，操作简单
（7）23
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）软锰矿主要成分为二氧化锰，还含有少量二氧化硅、氧化铝等杂质，加入过量硫酸，二氧化硫与二氧化锰在酸性环境中反应生成硫酸锰，硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，硫酸过量，故滤液1中含有的溶质为硫酸锰、硫酸铝、硫酸，含有的阳离子为：H+、Mn2+、Al3+；
（4）向过滤2所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液时温度控制在30 35℃，温度不宜太高的原因是：碳酸氢铵受热易分解；
（5）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的反应为氨水和硫酸铝反应生成硫酸铵和氢氧化铝，该反应的化学方程式为：；
(6)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比，在常温下进行，可以节约能源，操作简单；
(7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上最多可制得碳酸锰的质量为：。
故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；（2）漏斗；
（3） Mn2+、Al3+、H+ ；（4） 碳酸氢铵受热易分解 ；
（5）；
（6） 节约能源，操作简单 ；（7）23。
【分析】（1）根据原料预处理是为了 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据过滤需要用到漏洞、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器进行分析解答；
（3）根据二氧化硫与二氧化锰在酸性环境中反应生成硫酸锰，硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，硫酸过量，溶液中含有Mn2+、Al3+、H+进行分析解答 ；
（4）根据温度过高， 碳酸氢铵易分解进行分析解答；
（5）根据氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸铵的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据图示方案跟其相比，在常温下进行，可以节约能源，操作简单进行分析解答；
（7）根据纯净物质量=混合物质量×纯度进行分析解答。
（1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）软锰矿主要成分为二氧化锰，还含有少量二氧化硅、氧化铝等杂质，加入过量硫酸，二氧化硫与二氧化锰在酸性环境中反应生成硫酸锰，硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，硫酸过量，故滤液1中含有的溶质为硫酸锰、硫酸铝、硫酸，含有的阳离子为：H+、Mn2+、Al3+；
（4）向过滤2所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液时温度控制在30 35℃，温度不宜太高的原因是：碳酸氢铵受热易分解；
（5）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的反应为氨水和硫酸铝反应生成硫酸铵和氢氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（6）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比，在常温下进行，可以节约能源，操作简单；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上最多可制得碳酸锰的质量为：。
27．（2025九下·永福月考）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）以上　 　（从A～E中选择）装置有一处明显的错误。
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热，获取氨气，制取氨气所需的装置为　 　（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是　 　。
（5）为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐　 　（填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）E
（3）AD
（4）；可以随时控制反应的发生和停止
（5）下降；试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称：酒精灯；
（2）装置E为向上排空气法收集装置，E装置中导管伸入集气瓶太短，不利于集气瓶中空气排出，影响收集气体的纯度；
（3）根据“实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热，获取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氨气易溶于水，密度小于空气，只能向下排空气法收集，制取氨气所需的装置为AD；
（4）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；F装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（5）由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降；bc段压强保持不变，是因为试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据收集气体时导管接触集气瓶底部分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（5）根据ab段压强逐渐增大，反应结束后不再产生气体，压强不变分析。
28．（2025九下·永福月考）市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写。用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。
任务一 认识石头纸的成分
【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。
（1）聚乙烯完全燃烧的产物是________和水。
【实验1】小组同学设计并进行如图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。
（2）实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是：
①碳酸钙被聚乙烯覆盖；
②碳酸钙________。
【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。
（3）上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。
任务二 探究石头纸灼烧后灰烬的成分
【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种：
猜想①：碳酸钙；猜想②：碳酸钙和氧化钙；猜想③：氧化钙
（4）同学们讨论一致认为猜想________不成立。
【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。
（5）若观察到________，说明猜想②成立。
（6）取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。
A. 酚酞溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氧化铜
任务三 测定石头纸中碳酸钙的质量分数
【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。
（7）测定量筒中水的体积，即为的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。
A. 部分溶入水 B. 反应放热
C. 碳酸钙部分分解 D. 未扣掉加入的盐酸的体积
【答案】(1) 二氧化碳
(2) 含量少
(3)
(4) ③
(5) 温度升高
(6) A，B
(7) A，C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）聚乙烯中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则聚乙烯完全燃烧的产物是二氧化碳和水；
（2）实验中观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是碳酸钙含量过少，导致生成的二氧化碳的量过少；
（3）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）将石头纸进行充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即可说明石头纸灼烧后的灰烬中含有碳酸钙，则猜想③不成立；
（5）根据实验结论猜想②成立，说明灰烬中含有碳酸钙和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，所以将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化，若观察到温度升高，说明灰烬中含有氧化钙，进一步说明猜想②成立；
(6)A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，取实验3中上层清液少许，加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中有氢氧化钙，也可证明猜想②成立，故A符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则取实验3中上层清液少许，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有氢氧化钙，也可证明猜想②成立，故B符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氧化钙和水，无明显现象，无法判断氢氧化钙的存在，不能证明猜想②成立，不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜与氢氧化钙不反应，无法证明溶液中含有氢氧化钙，不能证明猜想②成立，故C不符合题意。
故答案为：AB；
(7)A、二氧化碳能溶于水，导致测量的二氧化碳的体积偏小，从而导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小，故A符合题意；
B、反应放热，使装置内的压强增大，进入量筒中水的体积偏大，当装置冷却至室温后，装置内的压强减小，量筒中的部分水会回流进入集气瓶中，最终对水的体积无影响，则对测量的二氧化碳的体积无影响，故B不符合题意；
C、碳酸钙部分分解，会导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小，进一步导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小，故C符合题意；
D、加入锥形瓶内的稀盐酸的体积会将锥形瓶内原有的空气排入集气瓶，从而使进入量筒中水的体积偏大，则测量的二氧化碳的体积偏大，进一步导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏大，故D不符合题意。
故答案为：AC。
故答案为： (1) 二氧化碳；(2) 含量少；(3)；
(4) ③；(5) 温度升高；(6) A，B；(7) A，C。
【分析】（1）根据 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析解答；
（2）根据碳酸钙含量过少，使生成的二氧化碳含量偏少进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热进行分析解答；
（6）A、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红进行分析解答；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠 进行分析解答；
C、根据 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氧化钙和水，无明显现象 进行分析解答；
D、根据 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜与氢氧化钙不反应 进行分析解答；
（7）A、根据二氧化碳能溶于水，导致测量的二氧化碳的体积偏小，从而导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小进行分析解答；
B、根据 反应放热，使装置内的压强增大，进入量筒中水的体积偏大，冷却后压强恢复到原来的压强， 量筒中的部分水会回流进入集气瓶中，最终对水的体积无影响进行分析解答；
C、根据碳酸钙部分分解，会导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小， 进行分析解答；
D、根据 加入锥形瓶内的稀盐酸的体积会将锥形瓶内原有的空气排入集气瓶，从而使进入量筒中水的体积偏大，则测量的二氧化碳的体积偏大进行分析解答。
29．（2025九下·永福月考）实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后　 　没有发生变化。
（2）计算过氧化氢溶液中的溶质质量分数。
【答案】（1）质量和化学性质
（2）根据质量守恒定律可求出氧气的质量为35g-33.4g=1.6g，
解：设过氧化氢溶液中的溶质质量为x
解得x=3.4g
过氧化氢溶液中的溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中的溶质质量分数为10%。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）催化剂的特点是：在化学反应前后质量和化学性质不变；【分析】（1）根据催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氧气质量，利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再利用溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液的溶质质量分数分析。
1 / 1广西壮族自治区桂林市永福县2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
1．（2025九下·永福月考）2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法与之相违背的是
A．植树造林 B．直接焚烧垃圾
C．节约用电 D．塑料回收利用
2．（2025九下·永福月考）人体中缺少某些元素，会影响健康。下列元素缺乏后可能会导致甲状腺疾病的是
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
3．（2025九下·永福月考）学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴的标志是
A． B．
C． D．
4．（2025九下·永福月考）分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的
A．液氧、苏打、稀有气体 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．镁、五氧化二磷、稀盐酸
5．（2025九下·永福月考）南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
6．（2025九下·永福月考）下列基本实验操作正确的是
A． B．
C． D．
7．（2025九下·永福月考）下列文具所使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是
A．腈纶笔袋 B．塑料三角尺 C．橡皮擦 D．不锈钢圆规
8．（2025九下·永福月考）化学实验过程必须高度重视实验安全，以下做法不合理的是
A．不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，迅速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗
C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入
D．易燃物和易爆物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封
9．（2025九下·永福月考）用“灭火毯”可在生活中迅速盖灭油锅起火，其灭火的原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．降低着火点
C．清除可燃物 D．降温至着火点以下
10．（2025九下·永福月考）下列关于水的说法错误的是
A．将硬水蒸馏后可以转化为软水
B．用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．水的天然循环可通过其三态变化实现
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
11．（2025九下·永福月考）下列实验现象的描述正确的是
A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出红光
D．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
12．（2025九下·永福月考）下列物质的化学式不正确的是
A．干冰——CO2 B．消石灰——Ca（OH）2
C．纯碱——NaOH D．小苏打——NaHCO3
13．（2025九下·永福月考）在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
14．（2025九下·永福月考）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
15．（2025九下·永福月考）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．碲元素属于金属元素
B．在化学反应中，碲原子一般得到电子
C．该过程是热能转化为电能
D．碲原子的中子数为76
16．（2025九下·永福月考）中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂电池，如图。其中不正确的是（　　）
A．化合物中锂元素化合价为0 B．这种电池将化学能转化为电能
C．墨汁中石墨具有导电性 D．该电池携带方便且环保
17．（2025九下·永福月考）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污
B 给自行车的链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
C 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理
D 用厨房蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
18．（2025九下·永福月考）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列描述不正确的是
A．元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同
B．微粒观：中和反应的实质是和结合成
C．变化观：铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜
D．守恒观：氢气和氧气在一定条件下反应生成水
19．（2025九下·永福月考）除去下列物质中的杂质（括号内的物质），实验方案能达到除杂目的的是
A．Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B．：加入过量的溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C．：加水溶解，过滤
D．：通入足量的烧碱溶液
20．（2025九下·永福月考）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
21．（2025九下·永福月考）请用化学用语填空：
（1）2个氢分子　 　。
（2）2个铵根离子　 　。
（3）氮气　 　。
（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　 　。
（5）保持水的化学性质的最小粒子　 　。
22．（2025九下·永福月考）化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①一氧化碳 ②稀有气体 ③金刚石 ④明矾 ⑤烧碱
（1）可用切割玻璃的是　 　。
（2）可用于制作电光源的是　 　。
（3）可用作絮凝剂的是　 　。
（4）可用作燃料的气体是　 　。
（5）可用于炉具清洁剂中的一种碱　 　。
23．（2025九下·永福月考）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。
Ⅰ．可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下将H2S一步转化为，其反应的微观过程如图1所示。
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是　 　。
Ⅱ．工业上常利用克劳斯法处理含的废气并获得硫，其反应过程为：反应阶段，催化转化阶段
（3）活性可作为催化转化阶段的催化剂，测得的转化率随温度的变化曲线如图2所示。温度在范围内，温度越高，　 　越快，的转化率迅速上升。当温度高于时，的转化率迅速下降的原因可能是　 　。
（4）得到的硫蒸气经冷凝转化为液态硫。从微观角度解释该现象　 　。
（5）为提高转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的的分子个数比为　 　（填最简比）。
24．（2025九下·永福月考）化学的发展促进人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
（1）公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵，84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（2）材料研制：我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸，丙氨酸等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为　 　（填最简整数比），丙氨酸中质量分数最小的元素是　 　。
（3）航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“Tostar”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为　 　。
（4）钢铁冶炼：《天工开物》中记载“炒钢法”的生产过程可用如图表示。
①炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为　 　。
②某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是　 　。
A．Mg B．Al C．Zn D．Cn
25．（2025九下·永福月考）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
（1）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。
（2）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者　 　后者(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）20℃时，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
（4）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是　 　。
（5）20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体　 　g。
26．（2025九下·永福月考）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰，其工艺流程如图所示。
已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰。
（1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是　 　。
（2）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）滤液1中含有的阳离子有　 　（填离子符号）。
（4）向过滤2所得的滤液中加入溶液时温度控制在，温度不宜太高的原因是　 　。
（5）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是　 　。
（6）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是　 　。
（7）若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为　 　t。
27．（2025九下·永福月考）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）以上　 　（从A～E中选择）装置有一处明显的错误。
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热，获取氨气，制取氨气所需的装置为　 　（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是　 　。
（5）为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐　 　（填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是　 　。
28．（2025九下·永福月考）市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写。用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。
任务一 认识石头纸的成分
【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。
（1）聚乙烯完全燃烧的产物是________和水。
【实验1】小组同学设计并进行如图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。
（2）实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是：
①碳酸钙被聚乙烯覆盖；
②碳酸钙________。
【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。
（3）上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。
任务二 探究石头纸灼烧后灰烬的成分
【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种：
猜想①：碳酸钙；猜想②：碳酸钙和氧化钙；猜想③：氧化钙
（4）同学们讨论一致认为猜想________不成立。
【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。
（5）若观察到________，说明猜想②成立。
（6）取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。
A. 酚酞溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氧化铜
任务三 测定石头纸中碳酸钙的质量分数
【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。
（7）测定量筒中水的体积，即为的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。
A. 部分溶入水 B. 反应放热
C. 碳酸钙部分分解 D. 未扣掉加入的盐酸的体积
29．（2025九下·永福月考）实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后　 　没有发生变化。
（2）计算过氧化氢溶液中的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、植树造林，有利于保护环境，符合当今时代的主题；
B、直接焚烧垃圾，产生大量空气污染物排放到空气中，不符合当今时代的主题；
C、节约用电，节约了资源，符合当今时代的主题；
D、塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源，符合当今时代的主题；
故答案为：B.
【分析】A、根据植树造林有利于保护环境进行分析；
B、根据直接焚烧垃圾会产生大量空气污染物排放到空气中进行分析；
C、根据节约用电，节约了资源进行分析；
D、根据塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源进行分析。
2．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨骼疏松，不符合题意；
B、人体缺铁会患贫血，不符合题意；
C、人体缺锌会影响食欲，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
D、人体缺碘会患甲状腺肿，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各元素与人体健康分析。
3．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴腐蚀品标识。
A、图示标志是易燃固体标志，不符合题意；
B、图示标志是爆炸性物质标志，不符合题意；
C、图示标志是毒性物质标志，不符合题意；
D、图示标志是腐蚀性物质标志，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据学校化学实验室储存易腐蚀的试剂时，在药品柜上应该张贴腐蚀品标识及所给各图标名称分析。
4．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、液氧是由氧元素组成的，属于单质，苏打（碳酸钠俗名）由三种元素组成，不属于氧化物，稀有气体属于混合物，不符合题意；
B、氢气是由氢元素组成的，属于单质，高锰酸钾（KMnO4）由三种元素组成，不属于氧化物，加碘盐属于混合物，不符合题意；
C、黄铜和矿泉水属于混合物，干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，不符合题意；
D、镁由镁元素组成，属于单质，五氧化二磷（P2O5）属于氧化物，稀盐酸属于混合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素分析。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧供给呼吸，A正确；氮气、二氧化碳、稀有气体不能供给呼吸，B、C、D错误；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解空气中成分的化学性质和用途。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量取液体读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应该在玻璃片或白瓷板上放一张干燥的pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管口向上倾斜，与水平桌面约成45角，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰进行加热，图中拇指按住了短柄，用内焰加热了，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅造成危险，而是把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量散发，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答；
B、根据用pH试纸测定溶液pH的注意事项及正确操作方法进行分析解答；
C、根据加热液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的操作注意事项及正确操作方法进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，腈纶属于合成纤维，所以腈纶笔袋属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料三角板属于有机合成材料，故B不符合题意；
C. 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，橡皮擦属于合成橡胶，属于有机合成材料，故C不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢使铁的合金，所以不锈钢圆规属于金属材料，不属于有机合成材料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、实验室取用药品的“三不原则”：不能用手接触药品，不能品尝药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，故A不符合题意；
B、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用大量的水冲洗，把浓硫酸稀释后，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，题中操作顺序颠倒了，故B符合题意；
C、把玻璃管插入带孔橡胶塞时，左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入，故C不符合题意；，
D、为防止出现火灾，易燃物和易爆物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室取用药品的“三不原则”及药品气味的正确操作方法进行分析解答；
B、根据实验室使用浓硫酸的注意事项进行分析解答；
C、根据仪器连接的正确操作方法进行分析解答；
D、根据易燃易爆物安全知识进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】用“灭火毯”可在生活中迅速盖灭油锅起火，所以灭火毯灭火与用锅盖灭火原理相同，都是隔绝氧气。
故答案为：A。
【分析】灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析。
10．【答案】D
【知识点】水的组成；硬水与软水；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，将硬水蒸馏后可以转化为软水，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不符合题意；
C、水的天然循环是水的状态间的转化，不符合题意；
D、工业废水中可能含有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会破坏生态环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据蒸馏可硬水软化分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据水的循环过程分析；
D、根据工业废水会污染水体分析。
11．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时吸收热量，故A正确；
B、细铁丝在空气中加热只能呈红热状态，不能燃烧；细铁丝只能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故B错误；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，故C错误；
D、金属活动顺序中，铜排在银的前面，铜可以把银从其化合物溶液中置换出来，所以把光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，描述实验现象不能出现生成物的名称，铜丝表面有银析出是实验结论而不是实验现象，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低进行分析解答；
B、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答；
C、根据木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光进行分析解答；
D、根据金属活动顺序的应用及描述实验现象不能出现生成物的名称进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的俗称及化学式书写分析。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应中反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是①原子的数目③元素的种类④物质的质量总和。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析。
14．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：B。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
15．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、元素名称有“石、氵、气”偏旁部首的都属于非金属元素，所以碲元素属于非金属元素，故A错误；
B、原子的最外层电子数大于4个的，在化学反应中溶液得到电子，碲原子最外层电子数为6，易得到电子，故B正确；
C、从题干信息可知，碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电，该过程由热能转化为电能，故C正确；
D、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的中子数为128-52=76，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数大于4，在化学反应中溶液得到电子进行分析解答；
C、各级题干信息，该电池可以利用人体热量为手表得充电，由热能转化为电能进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
16．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以化合物中锂元素化合价为+1，故A错误；
B、这种电池用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，可以提供电能，将化学能转化为电能，故B正确；
C、石墨具有道导电性，所以墨汁中的石墨具有导电性，故C正确；
D、该电池用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，电池轻型、柔性、能折叠，便于携带，所以环保，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
B、根据 这种电池可以提供电能，将化学能转化为能进行分析解答；
C、根据石墨具有导电性进行分析解答；
D、根据该电池轻型、柔性、能折叠，便于携带进行分析解答。
17．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、洗洁精不能溶解油污，用洗洁精清洗餐具油污，使利用洗洁精的乳化作用，故A符合题意；
B、铁生锈同时与氧气（或空气）和水接触就容易生锈，给自行车的链条涂油，可以隔绝氧气（或空气）和水，防止锈蚀，故B不符合题意；
C、过滤是把不溶性固体和液体分离的一种操作，用纱布包裹佐料炖肉，可以实现固液分离，利用了过滤原理，故C不符合题意；
D、缓慢氧化是指物质与氧气发生反应，进行的很慢，不容易察觉，所以用厨房蔬菜、果皮垃圾自制肥料，属于缓慢氧化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据洗洁精去除油污是利用乳化原理进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件是同时与空气和水接触，涂油可以隔绝空气和水进行分析解答；
C、根据过滤是分离不溶性固体和液体的操作进行分析解答；
D、根据缓慢氧化是指物质与氧气发生反应，进行的很慢，不容易察觉进行分析解答。
18．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、酸与碱作用可发生中和反应，其实质是 H++OH-=H2O，不符合题意；
C、铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，不符合题意；
D、由方程式可知，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，即2g氢气只能和16g氧气反应，生成18g水，剩余2g氧气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成分析；
B、根据中和反应实质是和结合成分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据氢气、氧气、水反应的质量比确定所给质量是否恰好完全反应分析。
19．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、除去铜粉中的氧化铜，加入足量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再经过过滤、洗涤、干燥，可得到铜，故A符合题意；
B、除去氯化钠中的碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，但是由于氯化钙过量，滤液中含有氯化钙，将滤液蒸发结晶之后得到的氯化钠又引入了新的杂质氯化钙，故B不符合题意；
C、除去氧化钙中碳酸钙，加水溶解，碳酸钙难溶于水，过滤可以除去，但是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去杂质的同时，也除去了原物质，故C不符合题意；
D、除去二氧化碳中的氯化氢气体，通入足量的烧碱溶液，氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应反应，除去杂质同时，也除去了原物质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应 进行分析解答；
B、根据加入过滤氯化钙与碳酸钠反应的同时又引入了新的杂质氯化钙进行分析解答；
C、根据加水溶解，除去了碳酸钙也除去了氧化钙进行分析解答；
D、根据通入氢氧化钠溶液，除去了氯化氢气体也除去了二氧化碳进行分析解答。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应前后物质的总质量不变，则10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，a的值为12，不符合题意；
B、甲为生成物，随甲的增加丙质量不变，丁质量减少，为反应物，乙质量增加，为生成物，该反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，不符合题意；
C、乙和丁的质量比为2：10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，不符合题意；
D、甲和丁的质量比为8：10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，结合图中各物质的质量变化，由反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物确定反应物和生成物，并确定各物质的质量比，分解反应的反应物一定是化合物分析。
21．【答案】（1）2H2
（2）
（3）N2
（4）
（5）H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：；
（3）每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2；
（4）五氧化二磷中磷元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：；
（5）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子为水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
故答案为：（1） 2H2 ；（2）；（3） N2 ；（4）；（5） H2O 。
【分析】根据化学符号周围数字的含义，化学式的书写进行分析解答。
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：；
（3）每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2；
（4）五氧化二磷中磷元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：；
（5）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子为水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
22．【答案】（1）③
（2）②
（3）④
（4）①
（5）⑤
【知识点】空气的组成；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃；
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源；
（3）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，可作絮凝剂；
（4）一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
（5）烧碱能与油污反应，可用于炉具清洁剂。
故答案为：（1）③；（3）②；（3）④；（4）①；（5）⑤。
【分析】根据一氧化碳、稀有气体、金刚石、明矾、烧碱等常见物质的性质和用途进行分析解答。
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：③；
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，故填：②；
（3）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，可作絮凝剂，故填：④；
（4）一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故填：①；
（5）烧碱能与油污反应，可用于炉具清洁剂，故填：⑤。
23．【答案】；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫化氢中含硫元素；催化剂活性越大；温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用；温度降低，原子之间的间隔变小；1：2
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，该反应为硫化氢在光和金纳米颗粒的作用下反应生成氢气和S2，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，硫化氢中含硫元素，故可推测石油中可能含有硫元素；
（3）活性氧化铝可作为催化转化阶段的催化剂，温度在0 T1℃范围内，温度越高，催化剂活性越大，硫化氢的转化率迅速上升。当温度高于T2℃时，硫化氢的转化率迅速下降的原因可能是：温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用；
（4）得到的硫蒸气经冷凝转化为液态硫，从微观角度看为温度降低，原子之间的间隔变小；
（5）反应阶段：，参加反应的硫化氢与生成二氧化硫的分子个数比为：2：2=1：1，催化转化阶段：，参加反应的硫化氢与二氧化硫的分子个数比为：2：1，为提高硫化氢转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的硫化氢的分子个数比为：2：4=1：2。
故答案为：（1） ；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫化氢中含硫元素；
（3）催化剂活性越大；温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用；
（4）温度降低，原子之间的间隔变小；
（5）1：2；
【分析】（1）根据硫化氢在金纳米颗粒和光的催化作用下生成氢气和硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据图标信息，温度在范围内，温度越高，催化剂活性越大；温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用进行分析解答；
（4）根据粒子之间有间隔，温度降低，粒子之间的间隔变小，物质由气态变成液态进行分析解答；
（5）根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
24．【答案】（1）Cl2
（2）2：5；氢
（3）
（4）；C
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
（2）由化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为：2：5；
丙氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是氢元素；
（3）工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、H、Cl，生成物中含Si，故生成物中还应含H、Cl，故生成的有刺激性气味的气体是氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁炉中用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②6.5g镁完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g铝完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g锌完全反应生成氢气的质量为：
铜和稀盐酸不反应，6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有铜，一定含有铝和镁中至少一种，一定不含锌。
故选C。
故答案为：（1） Cl2 ；（2）2：5；氢；（3）；
（4） ；C。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据化学式各元素符号右下角的数字之比表示原子个数比；化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据氢气和四氯化钙在高温的条件下反应生成硅和氯化氢的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
② 分别设镁、铝、锌与盐酸反应生成氢气的质量为未知量，正确书写三个反应的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量分别是镁、铝、锌的质量，未知量分别是反应生成的氢气的质量，分别列出比例式，分别求出氢气的质量，铜不反应生成氢气的质量为0，两种金属一种产生氢气质量大于0.2g，另一种金属产生氢气质量小于0.2g，即为合理组合进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
（2）由化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为：2：5；
丙氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是氢元素；
（3）工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、H、Cl，生成物中含Si，故生成物中还应含H、Cl，故生成的有刺激性气味的气体是氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁炉中用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②6.5g镁完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g铝完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g锌完全反应生成氢气的质量为：
铜和稀盐酸不反应，6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有铜，一定含有铝和镁中至少一种，一定不含锌。
故选C。
25．【答案】（1）硝酸钾
（2）＜
（3）54.4
（4）降温结晶
（5）30
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3；
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者；
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为；
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g；
故答案为：（1）硝酸钾；（2）<；（3）54.4；（4）降温结晶；（5）30。
【分析】（1）根据表格信息进行分析解答；
（2）根据一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数也越大，溶解度随温度的升高而增大的物质，升温之后溶质质量分数不变进行分析解答；
（3）根据固体溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算解答；
（4）根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
（5）根据溶质质量分数=进行分析解答。
（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者。
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为。
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g。
26．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）漏斗
（3）Mn2+、Al3+、H+
（4）碳酸氢铵受热易分解
（5）
（6）节约能源，操作简单
（7）23
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）软锰矿主要成分为二氧化锰，还含有少量二氧化硅、氧化铝等杂质，加入过量硫酸，二氧化硫与二氧化锰在酸性环境中反应生成硫酸锰，硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，硫酸过量，故滤液1中含有的溶质为硫酸锰、硫酸铝、硫酸，含有的阳离子为：H+、Mn2+、Al3+；
（4）向过滤2所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液时温度控制在30 35℃，温度不宜太高的原因是：碳酸氢铵受热易分解；
（5）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的反应为氨水和硫酸铝反应生成硫酸铵和氢氧化铝，该反应的化学方程式为：；
(6)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比，在常温下进行，可以节约能源，操作简单；
(7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上最多可制得碳酸锰的质量为：。
故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；（2）漏斗；
（3） Mn2+、Al3+、H+ ；（4） 碳酸氢铵受热易分解 ；
（5）；
（6） 节约能源，操作简单 ；（7）23。
【分析】（1）根据原料预处理是为了 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据过滤需要用到漏洞、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器进行分析解答；
（3）根据二氧化硫与二氧化锰在酸性环境中反应生成硫酸锰，硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，硫酸过量，溶液中含有Mn2+、Al3+、H+进行分析解答 ；
（4）根据温度过高， 碳酸氢铵易分解进行分析解答；
（5）根据氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸铵的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据图示方案跟其相比，在常温下进行，可以节约能源，操作简单进行分析解答；
（7）根据纯净物质量=混合物质量×纯度进行分析解答。
（1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）软锰矿主要成分为二氧化锰，还含有少量二氧化硅、氧化铝等杂质，加入过量硫酸，二氧化硫与二氧化锰在酸性环境中反应生成硫酸锰，硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，硫酸过量，故滤液1中含有的溶质为硫酸锰、硫酸铝、硫酸，含有的阳离子为：H+、Mn2+、Al3+；
（4）向过滤2所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液时温度控制在30 35℃，温度不宜太高的原因是：碳酸氢铵受热易分解；
（5）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的反应为氨水和硫酸铝反应生成硫酸铵和氢氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（6）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比，在常温下进行，可以节约能源，操作简单；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上最多可制得碳酸锰的质量为：。
27．【答案】（1）酒精灯
（2）E
（3）AD
（4）；可以随时控制反应的发生和停止
（5）下降；试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称：酒精灯；
（2）装置E为向上排空气法收集装置，E装置中导管伸入集气瓶太短，不利于集气瓶中空气排出，影响收集气体的纯度；
（3）根据“实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热，获取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氨气易溶于水，密度小于空气，只能向下排空气法收集，制取氨气所需的装置为AD；
（4）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；F装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（5）由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降；bc段压强保持不变，是因为试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据收集气体时导管接触集气瓶底部分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（5）根据ab段压强逐渐增大，反应结束后不再产生气体，压强不变分析。
28．【答案】(1) 二氧化碳
(2) 含量少
(3)
(4) ③
(5) 温度升高
(6) A，B
(7) A，C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）聚乙烯中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则聚乙烯完全燃烧的产物是二氧化碳和水；
（2）实验中观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是碳酸钙含量过少，导致生成的二氧化碳的量过少；
（3）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）将石头纸进行充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即可说明石头纸灼烧后的灰烬中含有碳酸钙，则猜想③不成立；
（5）根据实验结论猜想②成立，说明灰烬中含有碳酸钙和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，所以将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化，若观察到温度升高，说明灰烬中含有氧化钙，进一步说明猜想②成立；
(6)A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，取实验3中上层清液少许，加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中有氢氧化钙，也可证明猜想②成立，故A符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则取实验3中上层清液少许，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有氢氧化钙，也可证明猜想②成立，故B符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氧化钙和水，无明显现象，无法判断氢氧化钙的存在，不能证明猜想②成立，不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜与氢氧化钙不反应，无法证明溶液中含有氢氧化钙，不能证明猜想②成立，故C不符合题意。
故答案为：AB；
(7)A、二氧化碳能溶于水，导致测量的二氧化碳的体积偏小，从而导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小，故A符合题意；
B、反应放热，使装置内的压强增大，进入量筒中水的体积偏大，当装置冷却至室温后，装置内的压强减小，量筒中的部分水会回流进入集气瓶中，最终对水的体积无影响，则对测量的二氧化碳的体积无影响，故B不符合题意；
C、碳酸钙部分分解，会导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小，进一步导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小，故C符合题意；
D、加入锥形瓶内的稀盐酸的体积会将锥形瓶内原有的空气排入集气瓶，从而使进入量筒中水的体积偏大，则测量的二氧化碳的体积偏大，进一步导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏大，故D不符合题意。
故答案为：AC。
故答案为： (1) 二氧化碳；(2) 含量少；(3)；
(4) ③；(5) 温度升高；(6) A，B；(7) A，C。
【分析】（1）根据 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析解答；
（2）根据碳酸钙含量过少，使生成的二氧化碳含量偏少进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热进行分析解答；
（6）A、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红进行分析解答；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠 进行分析解答；
C、根据 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氧化钙和水，无明显现象 进行分析解答；
D、根据 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜与氢氧化钙不反应 进行分析解答；
（7）A、根据二氧化碳能溶于水，导致测量的二氧化碳的体积偏小，从而导致计算出碳酸钙的质量分数结果比实际偏小进行分析解答；
B、根据 反应放热，使装置内的压强增大，进入量筒中水的体积偏大，冷却后压强恢复到原来的压强， 量筒中的部分水会回流进入集气瓶中，最终对水的体积无影响进行分析解答；
C、根据碳酸钙部分分解，会导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小， 进行分析解答；
D、根据 加入锥形瓶内的稀盐酸的体积会将锥形瓶内原有的空气排入集气瓶，从而使进入量筒中水的体积偏大，则测量的二氧化碳的体积偏大进行分析解答。
29．【答案】（1）质量和化学性质
（2）根据质量守恒定律可求出氧气的质量为35g-33.4g=1.6g，
解：设过氧化氢溶液中的溶质质量为x
解得x=3.4g
过氧化氢溶液中的溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中的溶质质量分数为10%。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）催化剂的特点是：在化学反应前后质量和化学性质不变；【分析】（1）根据催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氧气质量，利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再利用溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液的溶质质量分数分析。
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