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2025年山东省济宁市第十三中学中考化学模拟试题（1）
1．（2025·济宁模拟）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了物理变化的是
A．丝线织锦 B．滴水穿石 C．腌制鸭蛋 D．精制食盐
2．（2025·济宁模拟）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是
A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
B．酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠
C．碱：火碱、熟石灰、氨水
D．氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧
3．（2025·济宁模拟）下列化学知识的归纳，完全正确的一组是
A．宏观事实与微观解释 B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 ③氢气和液氢都可以作燃料——分子在化学变化中可再分 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性 ③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧
C．化学成分排序 D．下列做法中，对人体无害
①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙 ②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳＜稀有气体＜氧气＜氮气 ③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠 ①肉类制品添加过量亚硝酸钠 ②煲汤时放入适量加碘食盐以调味 ③储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·济宁模拟）下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应
B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
5．（2025·济宁模拟）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
6．（2025·济宁模拟）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是
A．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液
B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液
C．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z
D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z
7．（2025·济宁模拟）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（　　）
A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉
C．二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
8．（2025·济宁模拟）下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是
A．将一定量石灰石高温煅烧
B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
9．（2025·济宁模拟）室温下，向含有 Zn 、Fe 的混合粉末中加入a克的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤，得到一 定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是
A．滤液一定是蓝色的 B．滤液中一定含有 Zn2+ 、Fe2+
C．滤渣中一定含有 Fe 和 Ag D．滤液的质量一定小于 a克
10．（2025·济宁模拟）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
11．（2025·济宁模拟）按要求选择合适的物质，将其用语填写在下列横线上。
（1）标出硝酸铵中氮元素化合价 　 　。
（2）一种含硝酸根的复合肥　 　。
（3）一种可导致酸雨的氧化物　 　。
（4）一种治疗胃酸过多的碱　 　。
12．（2025·济宁模拟）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）镓元素在周期表中应位于　 　处，镓原子核外有四层电子，位于第　 　周期，m＝　 　。镓原子容易失去电子形成　 　离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为　 　。
（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示：
①催化剂Al2O3在反应前后　 　和 　 　不变。
②该反应中制取的合成气的化学方程式为 　 　。
13．（2025·济宁模拟）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：
已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，回答下列问题：
（1）步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　；操作I、Ⅱ的名称是　 　。
（3）步骤②的加入过量铁粉的目的是　 　，步骤③反应发生的化学方程式为　 　。
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是　 　。
14．（2025·济宁模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像。
（1）该实验证明，溶液中的成分是　 　（填化学式），设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量　 　溶液，过滤，向滤液中再加入　 　，产生　 　现象，即可证明。
（2）图中A点对应的溶液中，阴离子有　 　。
（3）溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，现象　 　。
15．（2025·济宁模拟）硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。
【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。
A. NaHSO4溶液中含有
B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性
C. NaHSO4溶液可以导电
D. NaHSO4是一种酸
（2）写出该反应的化学方程式________。
【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示）
（3）上述实验有气泡生成的是________（填序号）；
（4）实验②若加入过量Fe2O3，反应后溶液中的阳离子是________。
【拓展应用】
（5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和________（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是________（填序号）。
A．实验③反应后溶液一定显酸性
B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分
C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4，可能含BaCO3
（6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）________。
②c点时溶液的质量________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
16．（2025·济宁模拟）I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
（1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。他用装置C作为发生装置的优点是 ________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。
（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式________，氨气的制取并收集的装置应选择 ________。
（3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 ________（填“大于或小于”）空气的密度。
（4）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。
A. B. C. D.
II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（5）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为________。
【进行实验】
（6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是________。
（7）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是________。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质________。
【获得结论】
（8）猜想________正确。
【拓展延伸】
（9）实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是________（填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
17．（2025·济宁模拟）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗，部分人工合成淀粉路线如下：
（1）在淀粉（C6H10O5）n分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比　 　（填最简整数比）。
（2）在CH3OH中碳氢元素质量比是 　 　。
18．（2025·济宁模拟）向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。
（1）沉淀 N 的质量为　 　g。
（2）原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丝线织棉的过程中没有新物质生成属于物理变化，符合题意；
B、水中的二氧化碳与石头中的碳酸钙发生化学反应，不符合题意；
C、腌制鸭蛋的过程中是使鸭蛋成分改变，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、精制食盐，利用化学反应将氯化钠中的杂质转化为沉淀或气体除去，有新物质生成属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意；
B、盐酸、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意；
D、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料等来解答；
B、根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物是酸来解答；
C、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物是碱来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是来解答。
3．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，水银体温计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误；②湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确；③氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们都是由氢分子构成，同种分子，化学性质相同，说法错误；不符合题意；
B、①同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子与水分子的质子数均为10，但不属于同种元素，说法错误；②原子、分子不显电性，构成它们的粒子不一定都不显电性，如原子中的质子带正电，电子带负电，说法错误；③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化不一定都是燃烧，例如灯泡通电发光、放热，只是能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；不符合题意；
C、①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，故正确；②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳（0.03%）＜稀有气体（0.94%）＜氧气（21%）＜氮气（78%），故正确；③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠，故正确；符合题意；
D、①亚硝酸钠对人体有害，则肉类制品不能添加过量亚硝酸钠，故错误；②食盐有咸味，煲汤时放入适量加碘食盐以调味，故正确；③甲醛有毒，储运海鲜时不能用甲醛浸泡以保鲜，故错误；不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据汞是由原子构成，原子间有间隔，分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，；化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子来解答；
B、根据质子数决定元素、原子的种类，不带电的微粒是原子、分子、中子，燃烧发光放热，但是灯泡通电发光放热不是化学变化来解答；
C、根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙，空气的组成成分按体积分数由多到少的是氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳，人体中的元素含量由多到少的是氧、碳、氢、氮等来解答；
D、根据亚硝酸钠、甲醛有毒， 加碘食盐以调味来解答。
4．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，故不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，该说法错误，不符合题意；
C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
B、根据碱盐反应的条件是反应物均溶于水，生成物有沉淀来解答；
C、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应的特征来解答；
D、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答。
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、常温下铜与稀硫酸不反应，不能生成硫酸铜，不符合题意；
B、硫酸钡不能与盐酸反应，不能生成氯化钡，不符合题意；
C、一氧化碳不能与石灰水反应，不能生成碳酸钙，不符合题意；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质性质确定各步反应能否实现。
6．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、40℃时，Y的溶解度为40g，此温度下Y的饱和溶液的溶质质量分数为，所以在40℃时可以配制100g25%的Y溶液，该说法正确，符合题意；
B、Z的溶解度随温度升高而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度，而在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低温度，Z的溶解度增大，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、80℃时，XYZ的溶解度大小关系是X大于Y大于Z；40℃时，物质的溶解度大小关系是Y大于X等于Z；现降低温度时X、Y物质的溶解度减小会析出晶体，则饱和溶液的溶液的质量分数是Y大于X，Z物质的溶解度增大没有晶体析出，溶质的质量分数不变；故降温到40℃时溶质的质量分数：Y＞X＞Z，该说法错误，不符合题意；
D、40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等；降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，溶液质量减少；Z物质的溶解度增大没有晶体析出，溶液质量不变；故X物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以溶液质量：Z＞Y＞X，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶解度曲线可知，XY的溶解度随温度变化明显，降温饱和溶液有晶体析出；Z物质的溶解度与温度成反比，降温会使高温下的饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的质量不变，浓度不变来解答。
7．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、将一定量石灰石高温煅烧，发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，由于反应生成了气体，则固体的质量减小，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则随着反应的进行，固体中钙元素的质量分数不断增大，当反应完后，不再改变，该图示正确，不符合题意；
B、向等质量的镁和锌中，分别加入足量的稀盐酸；当等质量的酸完全反应生成氢气的质量相同，当酸过量，等质量的金属完全反应生成氢气的质量是镁比锌多，该图示正确，不符合题意；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系、，等质量的金属和足量的酸反应时生成氢气的质量是铁比锌多；但当酸等质量的酸完全反应时，金属过量产生氢气的质量相等，该图示正确，不符合题意；
D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液的质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，溶液的质量增大，但最终得到溶液的质量小于开始时溶液的质量，该图示错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
B、根据等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量不等来解答；
C、根据等质量的酸与足量的金属反应产生的氢气的质量相等来解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质减小来解答。
9．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性：Zn>Fe>H＞Ag，向含有Zn、Fe的混合粉末中加入ag的AgNO3溶液，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，溶液质量减小；锌完全反应后，铁再和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到一 定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克；滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，即锌和铁均完全反应，故滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，滤渣中只含有银。A、综上分析，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，所以滤液是浅绿色的，该说法错误，不符合题意；
B、综上分析，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，则滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、Ag+，该说法错误，不符合题意；
C、综上分析，滤渣中只有银，该说法错误，不符合题意；
D、依据化学方程式，反应后固体的质量增加，滤液质量减小，则滤液质量小于ag，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序可知，锌比铁活泼，铁比氢活泼，氢比银活泼；强者置换弱者，二价铁的溶液是浅绿色，硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸来解答。
10．【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；
③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH＝1，显酸性，氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳气体和水，铜离子和氢氧根结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀来解答。
11．【答案】（1）
（2）KNO3
（3）SO2、NO2 （合理即可）
（4）Mg（OH）2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在化合物正负价的代数和为0，则硝酸铵中氮元素的化合价表示为；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是含硝酸根的复合肥，其化学式为KNO3；
（3）酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，二氧化硫、二氧化氮均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则能导致酸雨的氧化物可表示为SO2、NO2 ；
（4）治疗胃酸过多的碱有氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，则化学式为Mg（OH）2；氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，则化学式为Al（OH）3。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0，硝酸钾是复合肥，二氧化硫、二氧化氮污染空气会形成酸雨，氢氧化镁是弱碱可以和胃酸盐酸反应来解答。
（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸铵中铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，则标出硝酸铵中氮元素的化合价，可表示为；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是含硝酸根的复合肥，其化学式为KNO3；
（3）酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，二氧化硫、二氧化氮均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则能导致酸雨的氧化物可表示为SO2、NO2 （合理即可）；
（4）治疗胃酸过多的碱有氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为Mg（OH）2，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为Al（OH）3。
12．【答案】（1）Z；四；3；Ga3+；GaN
（2）质量；化学性质；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，镓元素原子序数是31，位置在Z处；
镓原子核外有四层电子，则位于第四周期；
在原子中质子数=核电荷数，则31=2+8+18+m，m=3，其最外层电子数是3，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，故离子符号为Ga3+；
镓原子在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，氮原子在化学反应中易得到3个电子，形成带3个单位负电荷的阴离子，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氮化镓的化学式为GaN；
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变；
②该反应为甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下反应生成一氧化碳和氢气，则化学方程式为。
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，原子的电子层数决定元素的周期数来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，甲烷和二氧化碳在氧化铝为催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气来解答。
（1）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，镓元素原子序数是31，位置在Z处；
镓原子核外有四层电子，则其在元素周期表中位于第四周期；
在原子中，质子数=核电荷数，则31=2+8+18+m，m=3，其最外层电子数是3，在化学变化中，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga3+；
镓原子在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，氮原子在化学反应中易得到3个电子，形成带3个单位负电荷的阴离子，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氮化镓的化学式为GaN；
故填：Z；四或者4；3；Ga3+；GaN。
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，故填：质量；化学性质；
②该反应为甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
13．【答案】（1）
（2）二氧化硅；过滤
（3）使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；
（4）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）含有Fe3+的溶液呈黄色，则步骤①中写有形成黄色溶液发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（2）炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；操作I、Ⅱ均实现了固液分离，操作名称为过滤；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则步骤②的加入过量铁粉的目的是使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；步骤③发生的反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，由于碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解，所以其中烘干的温度不能超过282℃。
【分析】根据氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，通过过滤分离出固体二氧化硅和液体硫酸铁与硫酸亚铁；过量的铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁溶液D，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠溶液来解答。
（1）含有Fe3+的溶液呈黄色，则步骤①中写有形成黄色溶液发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；操作I、Ⅱ均实现了固液分离，操作名称为过滤，故填：二氧化硅或者SiO2；过滤；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则步骤②的加入过量铁粉的目的是使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；
步骤③发生的反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
故填：使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；；
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，由于碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解，所以其中烘干的温度不能超过282℃，故填：碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解。
14．【答案】（1）NaOH和Na2CO3；氯化钙（合理即可）；适量酚酞溶液；溶液由无色变为红色
（2）Cl-和
（3）溶液变为红色
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】分析图像可知，A点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB段有气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故碳酸钠与氢氧化钡、氢氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，一定不含氢氧化钙和氢氧化钡。
（1）由分析可知，溶液中存在氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）；设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量氯化钙溶液（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，即可证明溶液中含有碳酸钠），过滤，向滤液中再加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，即可证明溶液中含有氢氧化钠（氯化钙溶液呈中性），故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙（合理即可）；适量酚酞溶液；溶液由无色变为红色；
（2）A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），则图中A点对应的溶液中含有的阴离子有氯离子和碳酸根离子，其符号为：Cl-和；
（3）B点之前，溶液中发生的反应有：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，B点之后，由于滴加过量的盐酸，所以溶液pH小于7，则向溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变为红色。
【分析】根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钙或碳酸钡沉淀，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸能使石蕊变红色，碱能使酚酞变红色来解答。
（1）由分析可知，溶液中存在氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）；设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量氯化钙溶液（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，即可证明溶液中含有碳酸钠），过滤，向滤液中再加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，即可证明溶液中含有氢氧化钠（氯化钙溶液呈中性），故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙（合理即可）；适量酚酞溶液；溶液由无色变为红色；
（2）A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），则图中A点对应的溶液中含有的阴离子有氯离子和碳酸根离子，故填：Cl-和；
（3）B点之前，溶液中发生的反应有：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，B点之后，由于滴加过量的盐酸，所以溶液pH小于7，则向溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变为红色，故填：溶液变为红色。
15．【答案】(1) D
(2)
(3) ①④
(4) Na+、Fe3+
(5) Na2CO3 AC
(6) Cu2+、Zn2+ 可能
【知识点】金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、由图可知，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，不符合题意；
B、硫酸氢钠溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和氢离子不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可以用硫酸氢钠溶液鉴别Fe、Cu的金属活动性，不符合题意；
C、硫酸氢钠溶液中含自由移动的离子，具有导电性，不符合题意；
D、酸电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，故硫酸氢钠不是酸，符合题意。
故答案为：D.
（2）硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①硫酸氢钠溶液中含氢离子，锌能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，符合题意；
②硫酸氢钠溶液中含氢离子，氧化铁能与氢离子反应生成铁离子和水，无气泡产生，不符合题意；
③硫酸氢钠溶液中含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，产生白色沉淀，不符合题意；
④硫酸氢钠溶液中含氢离子，碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳，产生气泡，符合题意。
故答案为：①④.
（4）硫酸氢钠溶液中含氢离子、钠离子、硫酸根离子，实验②若加入过量氧化铁，氧化铁和氢离子反应生成铁离子和水，氢离子完全反应，故反应后溶液中的阳离子是钠离子和铁离子；
（5）实验③中氯化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、氯化钠和盐酸，实验④中碳酸钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，将实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，说明实验④中反应后碳酸钠过量，实验③中反应后氯化钡过量，混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故溶液中一定存在Na2SO4和Na2CO3；
A、由以上分析可知，实验③反应后溶液中含氯化钡、氯化钠和盐酸，则实验③反应后溶液一定显酸性，符合题意；
B、实验④反应后溶液中含硫酸钠、碳酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，均能产生白色沉淀，故无法用氯化钡溶液确定实验④反应后的溶质成分，不符合题意；
C、由以上分析可知，实验③反应后溶液中含氯化钡、氯化钠和盐酸，实验④反应后溶液中含硫酸钠、碳酸钠，③、④混合后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡可能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠（碳酸钠可能与盐酸完全反应），故产生的沉淀中一定有硫酸钡，可能含碳酸钡，符合题意。
故答案为：AC.
（6）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b点时溶液中含两种溶质，则此时溶质为硝酸铜、硝酸锌，故b点对应的溶液中含有的阳离子是：Zn2+、Cu2+；
②c点时溶液中只含一种溶质，则此时溶质为硝酸锌，则此时硝酸银和硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，如果溶液增加的质量与减少的质量相等，则c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，否则不相等，故c点时溶液的质量可能与放入锌粉前溶液的质量相等。
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，金属活泼性顺序表强者置换弱者，氧化铁和酸反应生成三价铁盐和水，钡离子和硫酸根、碳酸根结合生成白色沉淀硫酸钡和碳酸钡沉淀来解答。
16．【答案】(1) 可以控制反应的发生和停止 3
(2) AF
(3) 小于
(4) A
(5) 常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，该温度下不能得到10%的碳酸氢钠溶液
(6) 氯化钠溶液显中性，pH=7
(7) 碳酸钠、氢氧化钠
(8) Ⅱ
(9) bde
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；用装置C作为发生装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，反应停止后，固液分离，液面应位于3处；
（2）实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物制取氨气，如硝酸铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成硝酸钙、氨气和水的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选F。故答案为：AF.
（3）用装置G收集该气体，“短进长出”，说明该气体的密度小于空气的密度；
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用该装置除去一氧化碳中的二氧化碳，应“长进短出”，这样反应比较充分，收集CO，CO的密度比水小，水应从长管排出，故最合理的装置是A。
（5）常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于10%，故不可能是碳酸氢钠溶液，故猜想Ⅳ一定错误；
（6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是氯化钠溶液显中性，pH=7；
（7）①由以上分析可知，该溶液不可能是氯化钠溶液和碳酸氢钠溶液，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，向原无色溶液中加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，产生气泡，则原无色溶液中一定含碳酸钠，则生成白色沉淀A的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②由以上分析可知，向原无色溶液中加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原无色溶液中含碳酸钠，且适量的氯化钡溶液可将碳酸钠完全反应，过滤，向无色溶液B中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明无色溶液B中含氢氧化钠，即原无色溶液中含氢氧化钠，因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则样品无色溶液中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
（8）由以上分析可知，样品无色溶液中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，而原溶液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，则原溶液应是氢氧化钠溶液，且氢氧化钠溶液部分变质，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而导致溶液中含碳酸钠，则猜想Ⅱ成立；
（9）a、镁和氢氧化钠不反应，不能用镁代替硫酸铜溶液，不符合题意；
b、用pH试纸测定溶液B的pH值，pH＞7，说明含氢氧化钠，可以用pH试纸代替硫酸铜溶液，符合题意；
c、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用氧化铜代替硫酸铜溶液，不符合题意；
d、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以用酚酞试液代替硫酸铜溶液，符合题意；
e、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，故可以用氯化铁溶液代替硫酸铜溶液，符合题意。
故答案为：bde.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，固体和液体反应不加热的装置中的多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，碱的化学性质来解答。
17．【答案】（1）6：10：5
（2）3：1
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）在淀粉分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为；
（2）在中碳、氢元素的质量比是。
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量；物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
（1）在淀粉分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为；
（2）在中碳、氢元素的质量比是。
18．【答案】（1）5.8
（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
解：设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N（氢氧化镁）的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2） 氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
故再设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%。
【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后产生固体的质量是100g+100g-194.2g=5.8g；再根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式中已知氢氧化镁的质量和式量来计算与氯化镁反应的氢氧化钠的质量后知道与盐酸反应的氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中以及与盐酸反应的氢氧化钠的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2）见答案。
1 / 12025年山东省济宁市第十三中学中考化学模拟试题（1）
1．（2025·济宁模拟）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了物理变化的是
A．丝线织锦 B．滴水穿石 C．腌制鸭蛋 D．精制食盐
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丝线织棉的过程中没有新物质生成属于物理变化，符合题意；
B、水中的二氧化碳与石头中的碳酸钙发生化学反应，不符合题意；
C、腌制鸭蛋的过程中是使鸭蛋成分改变，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、精制食盐，利用化学反应将氯化钠中的杂质转化为沉淀或气体除去，有新物质生成属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·济宁模拟）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是
A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
B．酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠
C．碱：火碱、熟石灰、氨水
D．氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意；
B、盐酸、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意；
D、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料等来解答；
B、根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物是酸来解答；
C、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物是碱来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是来解答。
3．（2025·济宁模拟）下列化学知识的归纳，完全正确的一组是
A．宏观事实与微观解释 B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 ③氢气和液氢都可以作燃料——分子在化学变化中可再分 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性 ③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧
C．化学成分排序 D．下列做法中，对人体无害
①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙 ②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳＜稀有气体＜氧气＜氮气 ③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠 ①肉类制品添加过量亚硝酸钠 ②煲汤时放入适量加碘食盐以调味 ③储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，水银体温计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误；②湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确；③氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们都是由氢分子构成，同种分子，化学性质相同，说法错误；不符合题意；
B、①同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子与水分子的质子数均为10，但不属于同种元素，说法错误；②原子、分子不显电性，构成它们的粒子不一定都不显电性，如原子中的质子带正电，电子带负电，说法错误；③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化不一定都是燃烧，例如灯泡通电发光、放热，只是能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；不符合题意；
C、①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，故正确；②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳（0.03%）＜稀有气体（0.94%）＜氧气（21%）＜氮气（78%），故正确；③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠，故正确；符合题意；
D、①亚硝酸钠对人体有害，则肉类制品不能添加过量亚硝酸钠，故错误；②食盐有咸味，煲汤时放入适量加碘食盐以调味，故正确；③甲醛有毒，储运海鲜时不能用甲醛浸泡以保鲜，故错误；不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据汞是由原子构成，原子间有间隔，分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，；化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子来解答；
B、根据质子数决定元素、原子的种类，不带电的微粒是原子、分子、中子，燃烧发光放热，但是灯泡通电发光放热不是化学变化来解答；
C、根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙，空气的组成成分按体积分数由多到少的是氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳，人体中的元素含量由多到少的是氧、碳、氢、氮等来解答；
D、根据亚硝酸钠、甲醛有毒， 加碘食盐以调味来解答。
4．（2025·济宁模拟）下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应
B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，故不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，该说法错误，不符合题意；
C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
B、根据碱盐反应的条件是反应物均溶于水，生成物有沉淀来解答；
C、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应的特征来解答；
D、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答。
5．（2025·济宁模拟）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、常温下铜与稀硫酸不反应，不能生成硫酸铜，不符合题意；
B、硫酸钡不能与盐酸反应，不能生成氯化钡，不符合题意；
C、一氧化碳不能与石灰水反应，不能生成碳酸钙，不符合题意；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质性质确定各步反应能否实现。
6．（2025·济宁模拟）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是
A．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液
B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液
C．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z
D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、40℃时，Y的溶解度为40g，此温度下Y的饱和溶液的溶质质量分数为，所以在40℃时可以配制100g25%的Y溶液，该说法正确，符合题意；
B、Z的溶解度随温度升高而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度，而在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低温度，Z的溶解度增大，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、80℃时，XYZ的溶解度大小关系是X大于Y大于Z；40℃时，物质的溶解度大小关系是Y大于X等于Z；现降低温度时X、Y物质的溶解度减小会析出晶体，则饱和溶液的溶液的质量分数是Y大于X，Z物质的溶解度增大没有晶体析出，溶质的质量分数不变；故降温到40℃时溶质的质量分数：Y＞X＞Z，该说法错误，不符合题意；
D、40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等；降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，溶液质量减少；Z物质的溶解度增大没有晶体析出，溶液质量不变；故X物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以溶液质量：Z＞Y＞X，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶解度曲线可知，XY的溶解度随温度变化明显，降温饱和溶液有晶体析出；Z物质的溶解度与温度成反比，降温会使高温下的饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的质量不变，浓度不变来解答。
7．（2025·济宁模拟）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（　　）
A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉
C．二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8．（2025·济宁模拟）下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是
A．将一定量石灰石高温煅烧
B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、将一定量石灰石高温煅烧，发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，由于反应生成了气体，则固体的质量减小，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则随着反应的进行，固体中钙元素的质量分数不断增大，当反应完后，不再改变，该图示正确，不符合题意；
B、向等质量的镁和锌中，分别加入足量的稀盐酸；当等质量的酸完全反应生成氢气的质量相同，当酸过量，等质量的金属完全反应生成氢气的质量是镁比锌多，该图示正确，不符合题意；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系、，等质量的金属和足量的酸反应时生成氢气的质量是铁比锌多；但当酸等质量的酸完全反应时，金属过量产生氢气的质量相等，该图示正确，不符合题意；
D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液的质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，溶液的质量增大，但最终得到溶液的质量小于开始时溶液的质量，该图示错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
B、根据等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量不等来解答；
C、根据等质量的酸与足量的金属反应产生的氢气的质量相等来解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质减小来解答。
9．（2025·济宁模拟）室温下，向含有 Zn 、Fe 的混合粉末中加入a克的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤，得到一 定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是
A．滤液一定是蓝色的 B．滤液中一定含有 Zn2+ 、Fe2+
C．滤渣中一定含有 Fe 和 Ag D．滤液的质量一定小于 a克
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性：Zn>Fe>H＞Ag，向含有Zn、Fe的混合粉末中加入ag的AgNO3溶液，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，溶液质量减小；锌完全反应后，铁再和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到一 定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克；滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，即锌和铁均完全反应，故滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，滤渣中只含有银。A、综上分析，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，所以滤液是浅绿色的，该说法错误，不符合题意；
B、综上分析，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，则滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、Ag+，该说法错误，不符合题意；
C、综上分析，滤渣中只有银，该说法错误，不符合题意；
D、依据化学方程式，反应后固体的质量增加，滤液质量减小，则滤液质量小于ag，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序可知，锌比铁活泼，铁比氢活泼，氢比银活泼；强者置换弱者，二价铁的溶液是浅绿色，硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸来解答。
10．（2025·济宁模拟）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；
③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH＝1，显酸性，氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳气体和水，铜离子和氢氧根结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀来解答。
11．（2025·济宁模拟）按要求选择合适的物质，将其用语填写在下列横线上。
（1）标出硝酸铵中氮元素化合价 　 　。
（2）一种含硝酸根的复合肥　 　。
（3）一种可导致酸雨的氧化物　 　。
（4）一种治疗胃酸过多的碱　 　。
【答案】（1）
（2）KNO3
（3）SO2、NO2 （合理即可）
（4）Mg（OH）2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在化合物正负价的代数和为0，则硝酸铵中氮元素的化合价表示为；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是含硝酸根的复合肥，其化学式为KNO3；
（3）酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，二氧化硫、二氧化氮均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则能导致酸雨的氧化物可表示为SO2、NO2 ；
（4）治疗胃酸过多的碱有氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，则化学式为Mg（OH）2；氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，则化学式为Al（OH）3。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0，硝酸钾是复合肥，二氧化硫、二氧化氮污染空气会形成酸雨，氢氧化镁是弱碱可以和胃酸盐酸反应来解答。
（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸铵中铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，则标出硝酸铵中氮元素的化合价，可表示为；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是含硝酸根的复合肥，其化学式为KNO3；
（3）酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，二氧化硫、二氧化氮均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则能导致酸雨的氧化物可表示为SO2、NO2 （合理即可）；
（4）治疗胃酸过多的碱有氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为Mg（OH）2，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为Al（OH）3。
12．（2025·济宁模拟）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）镓元素在周期表中应位于　 　处，镓原子核外有四层电子，位于第　 　周期，m＝　 　。镓原子容易失去电子形成　 　离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为　 　。
（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示：
①催化剂Al2O3在反应前后　 　和 　 　不变。
②该反应中制取的合成气的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）Z；四；3；Ga3+；GaN
（2）质量；化学性质；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，镓元素原子序数是31，位置在Z处；
镓原子核外有四层电子，则位于第四周期；
在原子中质子数=核电荷数，则31=2+8+18+m，m=3，其最外层电子数是3，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，故离子符号为Ga3+；
镓原子在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，氮原子在化学反应中易得到3个电子，形成带3个单位负电荷的阴离子，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氮化镓的化学式为GaN；
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变；
②该反应为甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下反应生成一氧化碳和氢气，则化学方程式为。
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，原子的电子层数决定元素的周期数来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，甲烷和二氧化碳在氧化铝为催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气来解答。
（1）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，镓元素原子序数是31，位置在Z处；
镓原子核外有四层电子，则其在元素周期表中位于第四周期；
在原子中，质子数=核电荷数，则31=2+8+18+m，m=3，其最外层电子数是3，在化学变化中，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga3+；
镓原子在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，氮原子在化学反应中易得到3个电子，形成带3个单位负电荷的阴离子，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氮化镓的化学式为GaN；
故填：Z；四或者4；3；Ga3+；GaN。
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，故填：质量；化学性质；
②该反应为甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
13．（2025·济宁模拟）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：
已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，回答下列问题：
（1）步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　；操作I、Ⅱ的名称是　 　。
（3）步骤②的加入过量铁粉的目的是　 　，步骤③反应发生的化学方程式为　 　。
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）二氧化硅；过滤
（3）使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；
（4）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）含有Fe3+的溶液呈黄色，则步骤①中写有形成黄色溶液发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（2）炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；操作I、Ⅱ均实现了固液分离，操作名称为过滤；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则步骤②的加入过量铁粉的目的是使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；步骤③发生的反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，由于碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解，所以其中烘干的温度不能超过282℃。
【分析】根据氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，通过过滤分离出固体二氧化硅和液体硫酸铁与硫酸亚铁；过量的铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁溶液D，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠溶液来解答。
（1）含有Fe3+的溶液呈黄色，则步骤①中写有形成黄色溶液发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；操作I、Ⅱ均实现了固液分离，操作名称为过滤，故填：二氧化硅或者SiO2；过滤；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则步骤②的加入过量铁粉的目的是使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；
步骤③发生的反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
故填：使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁；；
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，由于碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解，所以其中烘干的温度不能超过282℃，故填：碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解。
14．（2025·济宁模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像。
（1）该实验证明，溶液中的成分是　 　（填化学式），设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量　 　溶液，过滤，向滤液中再加入　 　，产生　 　现象，即可证明。
（2）图中A点对应的溶液中，阴离子有　 　。
（3）溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，现象　 　。
【答案】（1）NaOH和Na2CO3；氯化钙（合理即可）；适量酚酞溶液；溶液由无色变为红色
（2）Cl-和
（3）溶液变为红色
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】分析图像可知，A点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB段有气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故碳酸钠与氢氧化钡、氢氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，一定不含氢氧化钙和氢氧化钡。
（1）由分析可知，溶液中存在氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）；设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量氯化钙溶液（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，即可证明溶液中含有碳酸钠），过滤，向滤液中再加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，即可证明溶液中含有氢氧化钠（氯化钙溶液呈中性），故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙（合理即可）；适量酚酞溶液；溶液由无色变为红色；
（2）A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），则图中A点对应的溶液中含有的阴离子有氯离子和碳酸根离子，其符号为：Cl-和；
（3）B点之前，溶液中发生的反应有：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，B点之后，由于滴加过量的盐酸，所以溶液pH小于7，则向溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变为红色。
【分析】根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钙或碳酸钡沉淀，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸能使石蕊变红色，碱能使酚酞变红色来解答。
（1）由分析可知，溶液中存在氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）；设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量氯化钙溶液（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，即可证明溶液中含有碳酸钠），过滤，向滤液中再加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，即可证明溶液中含有氢氧化钠（氯化钙溶液呈中性），故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙（合理即可）；适量酚酞溶液；溶液由无色变为红色；
（2）A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），则图中A点对应的溶液中含有的阴离子有氯离子和碳酸根离子，故填：Cl-和；
（3）B点之前，溶液中发生的反应有：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，B点之后，由于滴加过量的盐酸，所以溶液pH小于7，则向溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变为红色，故填：溶液变为红色。
15．（2025·济宁模拟）硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。
【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。
A. NaHSO4溶液中含有
B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性
C. NaHSO4溶液可以导电
D. NaHSO4是一种酸
（2）写出该反应的化学方程式________。
【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示）
（3）上述实验有气泡生成的是________（填序号）；
（4）实验②若加入过量Fe2O3，反应后溶液中的阳离子是________。
【拓展应用】
（5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和________（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是________（填序号）。
A．实验③反应后溶液一定显酸性
B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分
C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4，可能含BaCO3
（6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）________。
②c点时溶液的质量________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
【答案】(1) D
(2)
(3) ①④
(4) Na+、Fe3+
(5) Na2CO3 AC
(6) Cu2+、Zn2+ 可能
【知识点】金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、由图可知，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，不符合题意；
B、硫酸氢钠溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和氢离子不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可以用硫酸氢钠溶液鉴别Fe、Cu的金属活动性，不符合题意；
C、硫酸氢钠溶液中含自由移动的离子，具有导电性，不符合题意；
D、酸电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，故硫酸氢钠不是酸，符合题意。
故答案为：D.
（2）硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①硫酸氢钠溶液中含氢离子，锌能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，符合题意；
②硫酸氢钠溶液中含氢离子，氧化铁能与氢离子反应生成铁离子和水，无气泡产生，不符合题意；
③硫酸氢钠溶液中含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，产生白色沉淀，不符合题意；
④硫酸氢钠溶液中含氢离子，碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳，产生气泡，符合题意。
故答案为：①④.
（4）硫酸氢钠溶液中含氢离子、钠离子、硫酸根离子，实验②若加入过量氧化铁，氧化铁和氢离子反应生成铁离子和水，氢离子完全反应，故反应后溶液中的阳离子是钠离子和铁离子；
（5）实验③中氯化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、氯化钠和盐酸，实验④中碳酸钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，将实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，说明实验④中反应后碳酸钠过量，实验③中反应后氯化钡过量，混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故溶液中一定存在Na2SO4和Na2CO3；
A、由以上分析可知，实验③反应后溶液中含氯化钡、氯化钠和盐酸，则实验③反应后溶液一定显酸性，符合题意；
B、实验④反应后溶液中含硫酸钠、碳酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，均能产生白色沉淀，故无法用氯化钡溶液确定实验④反应后的溶质成分，不符合题意；
C、由以上分析可知，实验③反应后溶液中含氯化钡、氯化钠和盐酸，实验④反应后溶液中含硫酸钠、碳酸钠，③、④混合后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡可能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠（碳酸钠可能与盐酸完全反应），故产生的沉淀中一定有硫酸钡，可能含碳酸钡，符合题意。
故答案为：AC.
（6）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b点时溶液中含两种溶质，则此时溶质为硝酸铜、硝酸锌，故b点对应的溶液中含有的阳离子是：Zn2+、Cu2+；
②c点时溶液中只含一种溶质，则此时溶质为硝酸锌，则此时硝酸银和硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，如果溶液增加的质量与减少的质量相等，则c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，否则不相等，故c点时溶液的质量可能与放入锌粉前溶液的质量相等。
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，金属活泼性顺序表强者置换弱者，氧化铁和酸反应生成三价铁盐和水，钡离子和硫酸根、碳酸根结合生成白色沉淀硫酸钡和碳酸钡沉淀来解答。
16．（2025·济宁模拟）I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
（1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。他用装置C作为发生装置的优点是 ________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。
（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式________，氨气的制取并收集的装置应选择 ________。
（3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 ________（填“大于或小于”）空气的密度。
（4）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。
A. B. C. D.
II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（5）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为________。
【进行实验】
（6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是________。
（7）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是________。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质________。
【获得结论】
（8）猜想________正确。
【拓展延伸】
（9）实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是________（填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
【答案】(1) 可以控制反应的发生和停止 3
(2) AF
(3) 小于
(4) A
(5) 常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，该温度下不能得到10%的碳酸氢钠溶液
(6) 氯化钠溶液显中性，pH=7
(7) 碳酸钠、氢氧化钠
(8) Ⅱ
(9) bde
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；用装置C作为发生装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，反应停止后，固液分离，液面应位于3处；
（2）实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物制取氨气，如硝酸铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成硝酸钙、氨气和水的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选F。故答案为：AF.
（3）用装置G收集该气体，“短进长出”，说明该气体的密度小于空气的密度；
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用该装置除去一氧化碳中的二氧化碳，应“长进短出”，这样反应比较充分，收集CO，CO的密度比水小，水应从长管排出，故最合理的装置是A。
（5）常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于10%，故不可能是碳酸氢钠溶液，故猜想Ⅳ一定错误；
（6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是氯化钠溶液显中性，pH=7；
（7）①由以上分析可知，该溶液不可能是氯化钠溶液和碳酸氢钠溶液，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，向原无色溶液中加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，产生气泡，则原无色溶液中一定含碳酸钠，则生成白色沉淀A的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②由以上分析可知，向原无色溶液中加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原无色溶液中含碳酸钠，且适量的氯化钡溶液可将碳酸钠完全反应，过滤，向无色溶液B中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明无色溶液B中含氢氧化钠，即原无色溶液中含氢氧化钠，因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则样品无色溶液中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
（8）由以上分析可知，样品无色溶液中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，而原溶液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，则原溶液应是氢氧化钠溶液，且氢氧化钠溶液部分变质，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而导致溶液中含碳酸钠，则猜想Ⅱ成立；
（9）a、镁和氢氧化钠不反应，不能用镁代替硫酸铜溶液，不符合题意；
b、用pH试纸测定溶液B的pH值，pH＞7，说明含氢氧化钠，可以用pH试纸代替硫酸铜溶液，符合题意；
c、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用氧化铜代替硫酸铜溶液，不符合题意；
d、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以用酚酞试液代替硫酸铜溶液，符合题意；
e、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，故可以用氯化铁溶液代替硫酸铜溶液，符合题意。
故答案为：bde.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，固体和液体反应不加热的装置中的多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，碱的化学性质来解答。
17．（2025·济宁模拟）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗，部分人工合成淀粉路线如下：
（1）在淀粉（C6H10O5）n分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比　 　（填最简整数比）。
（2）在CH3OH中碳氢元素质量比是 　 　。
【答案】（1）6：10：5
（2）3：1
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）在淀粉分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为；
（2）在中碳、氢元素的质量比是。
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量；物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
（1）在淀粉分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为；
（2）在中碳、氢元素的质量比是。
18．（2025·济宁模拟）向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。
（1）沉淀 N 的质量为　 　g。
（2）原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
【答案】（1）5.8
（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
解：设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N（氢氧化镁）的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2） 氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
故再设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%。
【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后产生固体的质量是100g+100g-194.2g=5.8g；再根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式中已知氢氧化镁的质量和式量来计算与氯化镁反应的氢氧化钠的质量后知道与盐酸反应的氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中以及与盐酸反应的氢氧化钠的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2）见答案。
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