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广东省深圳市2025年48校联考二模化学试卷
1．（2025·深圳模拟）守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．治理海洋垃圾 B．管控废气扬尘
C．深埋有害垃圾 D．开发清洁能源
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 治理海洋垃圾可减少水体污染，不符合题意；
B、 管控废气扬尘可减少空气污染，不符合题意；
C、 深埋有害垃圾会污染土壤及水体，符合题意；
D、 开发清洁能源 ，减少化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
（2025·深圳模拟）甘薯，又被称为番薯，有很高的营养价值。李时珍在《本草纲目》中称甘薯久食“使人长寿少病”。请回答问题。
2．甘薯中含有锰、铜等微量元素，对维持生理功能和健康很重要。锰元素在元素周期表中的信息如图。
下列说法正确的是（　　）
A．锰原子的中子数为25
B．锰原子的质量是54.94
C．两个锰原子：Mn2
D．二氧化锰中锰元素的化合价：
3．富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为CH2O。）发酵酿酒的微观图示如下。下列说法错误的是（　　）
A．反应前后原子个数不变
B．反应前后催化剂质量和化学性质不变
C．反应生成物为CO2和C2H5OH
D．保持化学性质的微粒是碳原子和氧原子
4．烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛（化学式为C5H4O2）的说法正确的是（　　）
A．属于有机物
B．由 11个原子构成
C．氧元素质量分数最小
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
5．下列劳动实践中，说法错误的是（　　）
A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥
B．甘薯适合在pH值为5.5~6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤
C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分
D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。可利用物质性质的差异进行物质分离，实现海水制盐。
【答案】2．D
3．D
4．A
5．B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝原子序数，化合价标在元素符号正上方，数字在后，元素符号可表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，催化剂一变两不变特点及微观图示中各分子的构成分析；
（3）根据含碳化合物为有机物，由分子构成的物质其分子由原子构成，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据化学肥料的使用，熟石灰改良酸性土壤，木炭燃烧剧烈程度与氧气量有关分析。
2．A、 锰原子的中子数＝相对原子质量－质子数＝55－25＝30，不符合题意；
B、 锰原子的相对原子质量是54.94 ，而不是质量，不符合题意；
C、 两个锰原子表示为2Mn ，不符合题意；
D、 二氧化锰中锰元素的化合价为+4价，表示为 ，符合题意；
故答案为：D。
3．A、该反应为化学变化，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；
B、 反应前后催化剂质量和化学性质不变 ，不符合题意；
C、 反应生成物为CO2和C2H5OH ，不符合题意；
D、 保持化学性质的微粒是二氧化碳分子 ，符合题意；
故答案为：D。
4．A、糠醛为含碳化珍贵物，属于有机物，符合题意；
B、糠醛由分子构成，其分子由原子构成，不符合题意；
C、糠醛中碳、氢、氧元素质量比为60：4：32，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、 碳、氢、氧三种元素的质量比为60：4：32 ，不符合题意；
故答案为：A。
5．A、 甘薯生长需要大量养分，为保证产量，种植时需要科学施肥 ，不符合题意；
B、 熟石灰可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤 ，符合题意；
C、 烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风，以促进氧气含量，使木炭燃烧更充分 ，不符合题意；
D、 紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。可利用物质性质的差异进行物质分离，实现海水制盐 ，不符合题意；
故答案为：B。
6．（2025·深圳模拟）去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作正确的是（　　）
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞倒放，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解物质，不符合题意；
C、过滤时需用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据过滤要用玻璃棒引流分析；
D、根据蒸发时搅拌作用分析。
7．（2025·深圳模拟）粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2
B．t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2>NaCl
C．t ℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液
D．往10g 6%的NaCl溶液中加入20 g水可稀释得到3%的NaCl溶液
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氯化镁的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，要除去氯化钠中的氯化镁需用蒸发结晶，不符合题意；
B、 t ℃时氯化镁的溶解度大于氯化钠，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2>NaCl ，符合题意；
C、 t ℃时氯化镁的溶解度为70g，该温度下饱和溶液溶质质量分数为，不能配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 ，不符合题意；
D、 往10g 6%的NaCl溶液中加入20 g水可稀释得到的NaCl溶液溶质质量分数为 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氯化钠提纯适宜蒸发结晶分析；
B、根据溶解度大的物质该温度下饱和溶液质量分数大分析；
C、根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大分析；
D、根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
8．（2025·深圳模拟）下列实验设计不能达到目的的是（　　）
目的 A. 测定空气中O2的含量 B. 探究水的组成 C.探究可燃物燃烧的条件 D. 探究 O2对铁钉锈蚀的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，木炭燃烧不能测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、利用电解水生成氢气和氧气可探究水的组成，不符合题意；
C、通过铜片上白磷和红磷，水中白磷能否燃烧可探究可燃物燃烧条件，不符合题意；
D、左侧试管中铁丝接触氧气和水可生锈，右侧试管中铁不接触氧气不生锈，由此可探究氧气对铁锈蚀的影响，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳燃烧生成二氧化碳气体分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据所给实验中的燃烧情况及对应条件分析；
D、根据两实验变量为氧气分析。
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中
B 除去 CO2中少量 HCI 将混合气体通入 NaOH 溶液中
C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化
D 检验NaOH 溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 ，铁丝也会与盐酸发生反应，不符合题意；
B、 将混合气体通入 NaOH 溶液中 ，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，蔗糖溶解温度无明显变化， 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化可鉴别两物质，符合题意；
D、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红，利用酚酞不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁和铁锈都能与酸反应分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热，蔗糖溶解温度无明显变化分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析。
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是（　　）
A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快
B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，当pH大于9时，反应随pH的增大而减慢，不符合题意；
B、 分液漏斗可控制液体流速，图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH ，符合题意；
C、pH＝9时，分解速率最快，常温保存过氧化氢溶液不可控制pH=9环境中，不符合题意；
D、 该实验只证明了过氧化氢分解快慢与酸碱性的关系，不能证明同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图示中反应速率与pH的关系分析；
B、根据分液漏斗可控制液体流速分析；
C、根据pH＝9时，分解速率最快分析；
D、根据该反应只证明了pH影响反应速率分析。
11．（2025·深圳模拟）【科普阅读】能源革新与绿色未来
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
（1）锂离子电池的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是____（填选项）。
A．充电电量50%，储存温度25℃
B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40°℃
D，充电电量100%，储存温度25℃
（3）液体火箭推进剂中助燃剂是　 　。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是　 　液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为　 　.
（4）请你写出另外一种新能源：　 　.
【答案】（1）安全性能好
（2）A
（3）液氧；使温度达到燃料的着火点；2H2+022H2O
（4）太阳能
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1） 锂离子电池具有安全性能好、 电压高、比能量大、循环寿命长等优点。
（2）由图示可知，充电温度高于25 ℃ 电池衰退速率都增加，充电量100%衰退速率大于40%－60%，由此可知， 锂离子电池储存条件最优是的是充电电量50%，储存温度25℃ ，故选A。
（3） 液体火箭推进剂中助燃剂是液氧， 发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点，液氢在氧气中燃烧生成水，反应方程式为 2H2+O22H2O 。
（4）太阳能、地热能等都是新能源。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据图示条件中电池衰退速率的变化分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点，氢气在氧气中燃烧生成水分析。
12．（2025·深圳模拟）人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。
【查阅资料】①CO在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；
②将过量的CO持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCOs)2。
（1）酵母分解蔗糖属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO”，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是　 　（用化学方程式表示）。振荡后，观察到石灰水无明显变化。
（3）【假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。
【实验】小圳利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO含量变化。实验结果如下：
【结论】
分析可得，猜想　 　正确。
（4）【应用】
该诱蚊剂在　 　（选填“通风好”或“较封闭”）的环境下诱蚊效果更好。
（5）【自制CO2诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如下：
纯碱 钙片（含碳酸钙) 鸡蛋壳
白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味
从微观角度解释“闻到醋味”的原因是　 　
（6）白醋（主要成分为醋酸CH3COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH3COO-二和氢离子H+）与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+　 　（请把化学反应方程式填写完整）
（7）综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为　 　.
【答案】（1）化学
（2）CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O
（3）二
（4）较封闭
（5）分子在不断运动
（6）CO2↑
（7）鸡蛋壳和柠檬酸
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） 酵母分解蔗糖有新物质生成，属于化学变化。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O 。
（3）由图示可知，装有放诱蚊剂的瓶内有二氧化碳，则石灰水未变浑浊可能是由于二氧化碳少，故猜想二正确。
（4） 该诱蚊剂利用酵母分解蔗糖模拟人呼出气体，诱捕蚊子，所以应在较封闭的环境下诱蚊效果更好。
（5）闻到醋味是由于醋的分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官。
（6）由反应前后原子种类和个数不变及酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳可知，该反应方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+ CO2↑ 。
（7） 由表中信息可知，鸡蛋壳和柠檬酸反应可缓慢释放气体，成本低且无异味，是自制家用CO2诱蚊剂最佳原料。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据图示信息分析；
（4）根据诱蚊剂利用模拟人呼出气体诱捕蚊子分析；
（5）根据分子的不断运动分析；
（6）根据酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳分析；
（7）根据表中所给信息分析。
13．（2025·深圳模拟）硫化钠（Na2S）是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
【查阅资料】：H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。
（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是　 　.
（2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是　 　.
（3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为　 　，温度为　 　℃.
（4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（5）一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+ Na2SO4Na2S+2CO2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分
（2）排尽设备内（或装置内）空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸
（3）α-纳米Fe2O3；610
（4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；复分解
（5）不变
（6）耗能
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用；影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，是为了增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分 。
（2）氢气与空气混合燃烧易发生爆炸， 通氢气反应前需先通氮气， 是为了 排尽设备内（或装置内）空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 。
（3）催化剂 α-纳米Fe2O3 ，在610 ℃时转化庇最高且最平稳，所以应选择 的催化剂为 α-纳米Fe2O3 ，温度为610 ℃。
（4） NaOH溶液与H2S发生反应生成硫化钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 。该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，为复分解反应。
（5）恒温蒸发饱和溶液时，因温度未改变，溶液一直为饱和溶液，溶质质量分数不变。
（6） 相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺， 用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S工艺的缺点是耗能。
【分析】A、根据增大反应物接触面积可加快反应分析；
（2）根据氢气与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
（3）根据图像中所给数据分析；
（4）根据NaOH溶液与H2S发生反应生成硫化钠和水，两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应分析；
（5）根据一定温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为定值分析；
（6）根据用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧制备Na2S工艺耗能分析。
14．（2025·深圳模拟）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。
（1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：　 　
（2）用含FezO80%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？（假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程）
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）将打磨光亮的铁片放在试管（烧杯）中，倒入适量硫酸铜溶液（“将打磨光亮的铁丝侵入硫酸铜溶液中”亦可），片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强
（2）解：设理论上可制得铁的质量为x。
3CO+ Fe2O33CO2+2Fe
160 112
80%x200吨 x
x= l12吨
答：理论上可制得铁112吨。
（3）抗腐蚀性强
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）可利用金属能否与酸或盐溶液反应来验证金属活动性强弱，要证明铜、铁的活动性顺序，可将打磨光亮的铁片放在试管（烧杯）中，倒入适量硫酸铜溶液（“将打磨光亮的铁丝侵入硫酸铜溶液中”亦可），片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。
【分析】（1）根据金属能否与酸或盐溶液反应来验证金属活动性强弱分析；
（2）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质音质量关系计算生成的铁的质量分析；
（3）根据合金的抗腐蚀性强分析。
1 / 1广东省深圳市2025年48校联考二模化学试卷
1．（2025·深圳模拟）守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．治理海洋垃圾 B．管控废气扬尘
C．深埋有害垃圾 D．开发清洁能源
（2025·深圳模拟）甘薯，又被称为番薯，有很高的营养价值。李时珍在《本草纲目》中称甘薯久食“使人长寿少病”。请回答问题。
2．甘薯中含有锰、铜等微量元素，对维持生理功能和健康很重要。锰元素在元素周期表中的信息如图。
下列说法正确的是（　　）
A．锰原子的中子数为25
B．锰原子的质量是54.94
C．两个锰原子：Mn2
D．二氧化锰中锰元素的化合价：
3．富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为CH2O。）发酵酿酒的微观图示如下。下列说法错误的是（　　）
A．反应前后原子个数不变
B．反应前后催化剂质量和化学性质不变
C．反应生成物为CO2和C2H5OH
D．保持化学性质的微粒是碳原子和氧原子
4．烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛（化学式为C5H4O2）的说法正确的是（　　）
A．属于有机物
B．由 11个原子构成
C．氧元素质量分数最小
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
5．下列劳动实践中，说法错误的是（　　）
A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥
B．甘薯适合在pH值为5.5~6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤
C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分
D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。可利用物质性质的差异进行物质分离，实现海水制盐。
6．（2025·深圳模拟）去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作正确的是（　　）
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．（2025·深圳模拟）粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2
B．t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2>NaCl
C．t ℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液
D．往10g 6%的NaCl溶液中加入20 g水可稀释得到3%的NaCl溶液
8．（2025·深圳模拟）下列实验设计不能达到目的的是（　　）
目的 A. 测定空气中O2的含量 B. 探究水的组成 C.探究可燃物燃烧的条件 D. 探究 O2对铁钉锈蚀的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中
B 除去 CO2中少量 HCI 将混合气体通入 NaOH 溶液中
C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化
D 检验NaOH 溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是（　　）
A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快
B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
11．（2025·深圳模拟）【科普阅读】能源革新与绿色未来
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
（1）锂离子电池的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是____（填选项）。
A．充电电量50%，储存温度25℃
B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40°℃
D，充电电量100%，储存温度25℃
（3）液体火箭推进剂中助燃剂是　 　。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是　 　液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为　 　.
（4）请你写出另外一种新能源：　 　.
12．（2025·深圳模拟）人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。
【查阅资料】①CO在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；
②将过量的CO持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCOs)2。
（1）酵母分解蔗糖属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO”，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是　 　（用化学方程式表示）。振荡后，观察到石灰水无明显变化。
（3）【假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。
【实验】小圳利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO含量变化。实验结果如下：
【结论】
分析可得，猜想　 　正确。
（4）【应用】
该诱蚊剂在　 　（选填“通风好”或“较封闭”）的环境下诱蚊效果更好。
（5）【自制CO2诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如下：
纯碱 钙片（含碳酸钙) 鸡蛋壳
白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味
从微观角度解释“闻到醋味”的原因是　 　
（6）白醋（主要成分为醋酸CH3COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH3COO-二和氢离子H+）与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+　 　（请把化学反应方程式填写完整）
（7）综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为　 　.
13．（2025·深圳模拟）硫化钠（Na2S）是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
【查阅资料】：H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。
（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是　 　.
（2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是　 　.
（3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为　 　，温度为　 　℃.
（4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（5）一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+ Na2SO4Na2S+2CO2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是　 　（写出一点即可）。
14．（2025·深圳模拟）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。
（1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：　 　
（2）用含FezO80%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？（假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程）
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是　 　（写出一点即可）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 治理海洋垃圾可减少水体污染，不符合题意；
B、 管控废气扬尘可减少空气污染，不符合题意；
C、 深埋有害垃圾会污染土壤及水体，符合题意；
D、 开发清洁能源 ，减少化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
【答案】2．D
3．D
4．A
5．B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝原子序数，化合价标在元素符号正上方，数字在后，元素符号可表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，催化剂一变两不变特点及微观图示中各分子的构成分析；
（3）根据含碳化合物为有机物，由分子构成的物质其分子由原子构成，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据化学肥料的使用，熟石灰改良酸性土壤，木炭燃烧剧烈程度与氧气量有关分析。
2．A、 锰原子的中子数＝相对原子质量－质子数＝55－25＝30，不符合题意；
B、 锰原子的相对原子质量是54.94 ，而不是质量，不符合题意；
C、 两个锰原子表示为2Mn ，不符合题意；
D、 二氧化锰中锰元素的化合价为+4价，表示为 ，符合题意；
故答案为：D。
3．A、该反应为化学变化，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；
B、 反应前后催化剂质量和化学性质不变 ，不符合题意；
C、 反应生成物为CO2和C2H5OH ，不符合题意；
D、 保持化学性质的微粒是二氧化碳分子 ，符合题意；
故答案为：D。
4．A、糠醛为含碳化珍贵物，属于有机物，符合题意；
B、糠醛由分子构成，其分子由原子构成，不符合题意；
C、糠醛中碳、氢、氧元素质量比为60：4：32，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、 碳、氢、氧三种元素的质量比为60：4：32 ，不符合题意；
故答案为：A。
5．A、 甘薯生长需要大量养分，为保证产量，种植时需要科学施肥 ，不符合题意；
B、 熟石灰可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤 ，符合题意；
C、 烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风，以促进氧气含量，使木炭燃烧更充分 ，不符合题意；
D、 紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。可利用物质性质的差异进行物质分离，实现海水制盐 ，不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞倒放，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解物质，不符合题意；
C、过滤时需用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据过滤要用玻璃棒引流分析；
D、根据蒸发时搅拌作用分析。
7．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氯化镁的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，要除去氯化钠中的氯化镁需用蒸发结晶，不符合题意；
B、 t ℃时氯化镁的溶解度大于氯化钠，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2>NaCl ，符合题意；
C、 t ℃时氯化镁的溶解度为70g，该温度下饱和溶液溶质质量分数为，不能配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 ，不符合题意；
D、 往10g 6%的NaCl溶液中加入20 g水可稀释得到的NaCl溶液溶质质量分数为 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氯化钠提纯适宜蒸发结晶分析；
B、根据溶解度大的物质该温度下饱和溶液质量分数大分析；
C、根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大分析；
D、根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
8．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，木炭燃烧不能测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、利用电解水生成氢气和氧气可探究水的组成，不符合题意；
C、通过铜片上白磷和红磷，水中白磷能否燃烧可探究可燃物燃烧条件，不符合题意；
D、左侧试管中铁丝接触氧气和水可生锈，右侧试管中铁不接触氧气不生锈，由此可探究氧气对铁锈蚀的影响，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳燃烧生成二氧化碳气体分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据所给实验中的燃烧情况及对应条件分析；
D、根据两实验变量为氧气分析。
9．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 ，铁丝也会与盐酸发生反应，不符合题意；
B、 将混合气体通入 NaOH 溶液中 ，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，蔗糖溶解温度无明显变化， 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化可鉴别两物质，符合题意；
D、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红，利用酚酞不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁和铁锈都能与酸反应分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热，蔗糖溶解温度无明显变化分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，当pH大于9时，反应随pH的增大而减慢，不符合题意；
B、 分液漏斗可控制液体流速，图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH ，符合题意；
C、pH＝9时，分解速率最快，常温保存过氧化氢溶液不可控制pH=9环境中，不符合题意；
D、 该实验只证明了过氧化氢分解快慢与酸碱性的关系，不能证明同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图示中反应速率与pH的关系分析；
B、根据分液漏斗可控制液体流速分析；
C、根据pH＝9时，分解速率最快分析；
D、根据该反应只证明了pH影响反应速率分析。
11．【答案】（1）安全性能好
（2）A
（3）液氧；使温度达到燃料的着火点；2H2+022H2O
（4）太阳能
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1） 锂离子电池具有安全性能好、 电压高、比能量大、循环寿命长等优点。
（2）由图示可知，充电温度高于25 ℃ 电池衰退速率都增加，充电量100%衰退速率大于40%－60%，由此可知， 锂离子电池储存条件最优是的是充电电量50%，储存温度25℃ ，故选A。
（3） 液体火箭推进剂中助燃剂是液氧， 发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点，液氢在氧气中燃烧生成水，反应方程式为 2H2+O22H2O 。
（4）太阳能、地热能等都是新能源。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据图示条件中电池衰退速率的变化分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点，氢气在氧气中燃烧生成水分析。
12．【答案】（1）化学
（2）CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O
（3）二
（4）较封闭
（5）分子在不断运动
（6）CO2↑
（7）鸡蛋壳和柠檬酸
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） 酵母分解蔗糖有新物质生成，属于化学变化。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O 。
（3）由图示可知，装有放诱蚊剂的瓶内有二氧化碳，则石灰水未变浑浊可能是由于二氧化碳少，故猜想二正确。
（4） 该诱蚊剂利用酵母分解蔗糖模拟人呼出气体，诱捕蚊子，所以应在较封闭的环境下诱蚊效果更好。
（5）闻到醋味是由于醋的分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官。
（6）由反应前后原子种类和个数不变及酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳可知，该反应方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+ CO2↑ 。
（7） 由表中信息可知，鸡蛋壳和柠檬酸反应可缓慢释放气体，成本低且无异味，是自制家用CO2诱蚊剂最佳原料。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据图示信息分析；
（4）根据诱蚊剂利用模拟人呼出气体诱捕蚊子分析；
（5）根据分子的不断运动分析；
（6）根据酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳分析；
（7）根据表中所给信息分析。
13．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分
（2）排尽设备内（或装置内）空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸
（3）α-纳米Fe2O3；610
（4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；复分解
（5）不变
（6）耗能
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用；影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，是为了增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分 。
（2）氢气与空气混合燃烧易发生爆炸， 通氢气反应前需先通氮气， 是为了 排尽设备内（或装置内）空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 。
（3）催化剂 α-纳米Fe2O3 ，在610 ℃时转化庇最高且最平稳，所以应选择 的催化剂为 α-纳米Fe2O3 ，温度为610 ℃。
（4） NaOH溶液与H2S发生反应生成硫化钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 。该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，为复分解反应。
（5）恒温蒸发饱和溶液时，因温度未改变，溶液一直为饱和溶液，溶质质量分数不变。
（6） 相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺， 用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S工艺的缺点是耗能。
【分析】A、根据增大反应物接触面积可加快反应分析；
（2）根据氢气与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
（3）根据图像中所给数据分析；
（4）根据NaOH溶液与H2S发生反应生成硫化钠和水，两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应分析；
（5）根据一定温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为定值分析；
（6）根据用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧制备Na2S工艺耗能分析。
14．【答案】（1）将打磨光亮的铁片放在试管（烧杯）中，倒入适量硫酸铜溶液（“将打磨光亮的铁丝侵入硫酸铜溶液中”亦可），片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强
（2）解：设理论上可制得铁的质量为x。
3CO+ Fe2O33CO2+2Fe
160 112
80%x200吨 x
x= l12吨
答：理论上可制得铁112吨。
（3）抗腐蚀性强
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）可利用金属能否与酸或盐溶液反应来验证金属活动性强弱，要证明铜、铁的活动性顺序，可将打磨光亮的铁片放在试管（烧杯）中，倒入适量硫酸铜溶液（“将打磨光亮的铁丝侵入硫酸铜溶液中”亦可），片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。
【分析】（1）根据金属能否与酸或盐溶液反应来验证金属活动性强弱分析；
（2）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质音质量关系计算生成的铁的质量分析；
（3）根据合金的抗腐蚀性强分析。
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