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山东省菏泽市成武县2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·成武期中）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．燧人氏钻木取火
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
2．（2024八下·成武期中）第19届亚运会于2023年9月23日在我国杭州举行，“绿色”是杭州亚运会的主要理念。下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）
A．植树种草，增加绿地面积
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．垃圾分类投放，并露天焚烧
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
3．（2024八下·成武期中）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是
A．用滴管取液体 B．氧气的验满 C．取用固体粉末 D．过滤泥水
A．A B．B C．C D．D
4．（2024八下·成武期中）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是
A．钒属于非金属元素 B．钒的中子数为50.94
C．钒原子容易得到2个电子 D．图中x=23
5．（2024八下·成武期中）“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质。下说法不正确的是
A．①约占空气体积的78%
B．②可表示3个N2H4分子
C．③具有可燃性，点燃时必须先检验纯度
D．④属于氧化物
6．（2024八下·成武期中）下列说法正确的是
A．碳原子和氧原子能保持二氧化碳的化学性质
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
D．催化剂可以增加产品的质量
7．（2024八下·成武期中）下列各图能正确反映相关关系的是
A．化合反应与分解反应的关系
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．物质分类
D．原子模型
8．（2024八下·成武期中）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是
C6H8O6(抗坏血酸)C6H6O6(脱氢抗坏血酸)
A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
C．碳元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸
D．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1
9．（2024八下·成武期中）如图所示，下列实验设计能达到实验目的的是
A．检查装置气密性
B．验证分子运动速率与漏度有关
C．比较不同催化剂的催化效果
D．排水法收集氧气
10．（2024八下·成武期中）归纳总结是学习化学的重要方法之一，下面是小云同学对所学部分化学知识的归纳，其中全部正确的一组是
A．化学史 B．排列顺序
用定量方法研究空气的成分：拉瓦锡 发现元素周期律：阿伏加德罗 净水程度由低到高：蒸馏、吸附、过滤、沉淀 硫元素化合价由高到低：H2SO4、Na2SO3、SO2、S
C．性质与用途 D．物质的鉴别
氧气能供给呼吸：医疗急救 氮气化学性质活泼：作保护气 双氧水、蒸馏水：二氧化锰 氧气、空气：带火星的木条
A．A B．B C．C D．D
11．（2024八下·成武期中）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障，抗天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧气，写出高锰酸钾分解的文字表达式：________。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
①浸入液氮3 min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1 min 后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是________。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：
由此可知两种分子的大小：N2________ O2(填“>”或“<”)。
Ⅱ.在天宫制出来
（4）目前空间站已实现电解水制氧气，写出该反应的符号表达式：________。
（5）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是___________ (填序号)。
A. “水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
12．（2024八下·成武期中）水是生命之源。成武县人民的饮用水取自九女水库，水库水中含有的部分杂质如下表所示，请结合“自来水厂净水过程示意图”回答问题。
溶解的物质 悬浮物质
主要气体 主要离子 细菌、藻类、泥沙、黏土
氧气、二氧化碳、硫化氢 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子
自来水厂净水过程示意图
（1）活性炭可以除去水中　 　
（2）表中的　 　（用化学符号表示）浓度决定了水库中水的硬度，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
（3）新版《生活饮用水卫生标准》中规定消毒剂可以用臭氧、二氧化氯等物质。
①臭氧（）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于　 　（填“物理”或者“化学”）变化。
②二氧化氯（）是一种安全高效的杀菌消毒剂。中氯元素的化合价为　 　价。
13．（2024八下·成武期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　(填离子符号)。
（3）若D表示某元素的原子，则m=　 　，该粒子在化学变化中容易　 　 (选填“得到”或“失去”)电子。
（4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A．H-3、H-2与H-1 (即普通氢原子)都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
14．（2024八下·成武期中）请回答下列问题。
（1）图一是初中化学实验经常用到的仪器，请按要求填空：
①e的名称是　 　。
②量取2mL水并加热至沸腾使用到的仪器有　 　（填序号）。
③家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述　 　（填序号）。
（2）图二是利用高锰酸钾制取氧气并进行氧气性质实验的装置。
①用制得的氧气进行铁丝燃烧实验时铁丝没有燃烧，可能的原因是　 　（填一项即可）。
②能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是　 　。
（3）图三是某“便携式制氧机”的工作原理，可用于家庭输氧。甲剂为白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。
①当人体缺氧时需要吸氧，是因为氧气能够　 　。
②甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的的符号表达式　 　。
15．（2024八下·成武期中）化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验：
【回顾旧知】
（1）红磷燃烧产生的明显现象是　 　。
（2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压　 　（填“增大”或“减小”）。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。
【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？
【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。
【设计与实验】
小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，和是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。
【问题与现象分析】
（3）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是　 　．
（4）图4中，与几乎相等是因为　 　。
（5）由实验可知，　 　（填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。
16．（2024八下·成武期中）下图为某钙片的商品标签，请按要求完成下列问题。
（1）碳酸钙[]中钙、碳、氧元素的质量之比为　 　。
（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化叫做物理变化，抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、有新物质生成的变化叫做化学变化，燧人氏钻木取火，木材燃烧生成了新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C、没有新物质生成的变化叫做物理变化，“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、没有新物质生成的变化叫做物理变化，高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化叫做物理变化，有新物质生成的变化叫做化学变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A 、植树种草，增加绿地面积，符合绿色化学理念，不符合题意；
B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，有利于节能环保，符合绿色化学理念，不符合题意；
C、垃圾分类投放，符合绿色生活理念，但是露天焚烧，会引起环境污染，不符合绿色化学理念，符合题意；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，减少碳排放，符合绿色化学理念，不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据绿色化学相关知识即可选出答案。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、用胶头滴管取用液体试剂时，瓶塞应该倒放在桌面上，胶头滴管应该挤压出气体后，再伸入试剂瓶中松开胶头，不能在试剂瓶里面挤压空气出来，以防试剂与空气中的成分发生反应而变质，故A错误；
B、氧气具有助燃性，氧气验满时，把带火星木条应该放在集气瓶口，若木炭复燃，证明已满，不能把带火星的木炭伸入集气瓶内进行验满，故B错误；
C、 取用固体粉末时，可将试管水平放置或稍稍倾斜，用药匙或纸槽把固体粉末送入试管底部，再把试管直立起来，故C正确；
D、过滤时，遵循“一贴二低三靠”原则，且使用玻璃棒进行引流，图中没有玻璃棒，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据使用胶头滴管取用液体药品的注意时间进行分析解答；
B、根据氧气的化学性质，验满时用带火星的放在集气瓶口进行分析解答；
C、根据粉末状药品取用的操作和注意事项进行分析解答；
D、根据过滤需要用玻璃棒 引流进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以钒属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，所以50.94是钒的相对原子质量，而不是钒的中子数，故B错误；
C、原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，钒的最外层电子数是2，所以在化学反应中易失去2个电子，故C错误；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数；原子中，原子序数=质子数，由原子的结构示意图，圆圈内的数字表示质子数，所以钒原子的原子序数=质子数=23，即x=23，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、①中物质表示氮气，约占空气体积的78%，不符合题意；
B、②中1个微粒是由2个氮原子和4个氢原子构成构成，可表示3个N2H4分子，不符合题意；
C、③中物质表示氢气，具有可燃性，与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃时必须先检验纯度，不符合题意；
D、④中存在两种分子，由不同种物质组成，属于混合物，不属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气约占空气体积的78%分析；
B、根据图示中分子的构成书写出符号分析；
C、根据氢气的可燃性分析；
D、根据由不同种物质组成的为混合物分析。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成的，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳的化学性质的最小粒子，故A错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，而由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，例如红磷和白磷的混合物，是由磷元素组成的，属于混合物，不属于单质，故B错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫气体，该气体具有刺激性气味，所以硫在氧气中燃烧的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故C正确；
D、催化剂的特点是“一变两不变”，即在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，故催化剂不可以增加产品的质量，故D错误；
故答案为选：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
B、根据单质的定义可知由同种元素组成的物质，如果不是纯净物就是不是单质进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体进行分析解答；
D、根据催化剂“一变两不变”的特点进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，两者都是基本反应，属于并列关系，而不是交叉关系，故A错误。
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，且加热达到一定温度才会分解，所以一段时间后高锰酸钾的质量才开始减少，随着反应的进行，高锰酸钾的质量渐渐减少，最后高锰酸钾全部分解，质量变为零，故B正确。
C、根据物质所含的种类分为纯净物和混合物，纯净物根据所含的元素种类分为单质和化合物，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等，故C错误。
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应和分解反应属于并列关系进行分析解答；
B、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解，一段时间后质量开始逐渐减少，最后完全分解，高锰酸钾质量为零进行分析解答；
C、根据物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物进行分析解答；
D、根据原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，抗坏血酸的化学式为 C6H8O6 ，脱氢抗坏血酸该选项说法不正确；的化学式为 C6H6O6 ，这两种物质都含三种元素，故A错误，
B、化学式表示构成物质的一个分子以及一个分子的原子构成，由抗坏血酸的化学式C6H8O6可知，抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成，1个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成，故B错误；
C、抗坏血酸中碳元素的质量分数=，脱氧抗坏血酸中碳元素的质量分数=，两者的碳元素质量分数计算式中，分子一样，抗坏血酸的分母较大，则抗坏血酸中碳元素质量分数较小，所以碳元素质量分数为：抗坏血酸<脱氧坏血酸，故C正确；
D、化学式各元素的质量比等于相对原子质量×原子个数之比，所以脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为（12×6）：（1×6）：（16×6）=12：1：16，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示构成物质的一个分子以及一个分子的原子构成进行分析解答；
C、根据元素的质量分数= 进行分析解答；
D、根据化学式各元素的质量比等于相对原子质量×原子个数之进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查该装置气密性时，推动注射器，把空气压入锥形瓶，锥形瓶内压强增大，则颈漏斗下端液面会上升，不会有气泡产生，故A不符合题意；
B、由于浓氨水具有挥发性，滴有酚酞溶液的棉花会变红，且右边先变红，说明温度越高，分子运动速率越快，故B符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，该实验的变量是催化剂的种类不同，其他条件都需要一致，而图中出现了两个变量，一个催化剂的种类不同，另一个是过氧化氢的浓度不同，故C不符合题意；
D、多功能瓶采用排水法收集气体，气体都是短进长出，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据向左边推动注射器，长颈漏斗下端液面上升进行分析解答；
B、根据放在热水中的浓氨水使滴有酚酞的棉花变红的速率更快进行分析解答；
C、根据对比实验应控制单一变量进行分析解答；
D、根据多功能瓶用排水法收集气体应短进长出进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的检验和验满；有关元素化合价的计算；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 拉瓦锡用定量方法研究空气的成分，发现元素周期律并编制元素周期表的是门捷列夫，而不是阿伏加德罗，故A错误。
B、 净水程度由低到高 ：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；化合物中正、负化合价代数和为0，化合物中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，所以H2SO4中硫元素化合价为+6，Na2SO3中硫元素化合价为+4、SO2中硫元素的化合价分别为+4、S中硫元素的化合价为0，其中硫元素的化合价不是由高到低，故B错误。
C、性质决定用途，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确。
D、要鉴别双氧水和蒸馏水，取样品分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是双氧水，无气泡产生的是蒸馏水，该方法可行；要鉴别氧气和空气，分别伸入带火星的木条，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是空气，该方法可行，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据发现元素周期律并编制元素周期表的是门捷列夫进行分析解答；
B、根据净水程度由低到高的顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素的化合价为0进行分析解答；
C、根据氮气化学性质不活泼可以用作保护气进行分析解答；
D、根据二氧化锰加入双氧水中会产生大量气泡，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答。
11．【答案】(1)
(2) 氧气
(3) ＞
(4)
(5) ABC
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
（2）液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭，1min后剩余的主要是氧气，氧气助燃，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。液态氮气的沸点比液氧低，氮气先分离出来，两种气体中沸点比较高的气体是氧气；
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
（5）生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水；
A、“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故A正确；
B、电解水在产生氧气的同时产生氢气，生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，故B正确；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，故C正确；
故选：ABC。
故答案为： (1)
(2) 氧气
(3) ＞
(4)
(5) ABC 。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式的书写进行分析解答；
（2）根据氧气的沸点比氮气的沸点高进行分析解答；
（3）根据氧气分子能够通过分子筛，氮气分子不能通过分子筛，从而证明氮气分子大于氧气分子进行分析解答；
（4）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（5）A、根据不需要携带大量氧气，可以减轻火箭和飞船的载重进行分析解答；
B、根据水通电分解生成氧气和氢气，生物再生生命保障系统中不需要氢气进行分析解答；
C、根据人体代谢产物中的水 既有气态又有液 态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 进行分析解答。
12．【答案】（1）色素和异味
（2）Ca2+；煮沸
（3）化学；+4
【知识点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。即表中钙离子的浓度决定了水库中水的硬度，其离子符号为：Ca2+；加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而使水软化，故生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化；
（3）①臭氧转化为氧气的过程中，有新物质的生成，属于化学变化；
②氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：，即氯元素的化合价为+4。
故答案为：（1）色素和异味；
（2）Ca2+；煮沸；
（3）①化学；②：+4。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味进行分析解答；
（2）根据硬水和软水的定义，生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度进行分析解答；
（3） ① 根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
② 根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：色素和异味；
（2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。即表中钙离子的浓度决定了水库中水的硬度，其离子符号为：Ca2+；加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而使水软化，故生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化，故填：Ca2+；煮沸；
（3）①臭氧转化为氧气的过程中，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学；
②氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：，即氯元素的化合价为+4，故填：+4。
13．【答案】（1）4
（2）S2-
（3）7；得到
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3核内含有2个中子，1个质子，相对原子质量=质子数+中子数，所以H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
故答案为：（1）4；（2） S2- ；（3）7； 得到 ；（4）AB。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子，核内质子数=16<核外电子数，属于阴离子，质子数=原子序数=16进行分析解答；
（3）根据原子中核内质子数=核外电子数，原子的最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子进行分析解答；
（4）A、根据质子数为1的原子都属于氢元素进行分析解答；
B、根据普通氢原子原子核内没有中子数，H-3核内含有2个中子进行分析解答；
C、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
14．【答案】（1）试管；abefg；胶头滴管和量筒
（2）没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集；生成黑色固体
（3）供给呼吸；H2O2H2O+O2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）①e的名称是试管；
②量取2mL液体，应选用10毫升量程的量筒，向量筒倾倒水接近2mL，再用胶头滴管逐滴加入，加热时需用到试管、酒精灯且需要试管夹夹持试管。量取2mL水并加热至沸腾使用到的仪器有abefg。
③医用注射器能取用液体且有刻度，可以代替上述胶头滴管和量筒；
（2）①用制得的氧气进行铁丝燃烧实验时铁丝没有燃烧，说明收集到的气体不纯，可能的原因是：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集，刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气，也可能是收集前集气瓶内没有装满水，留有气泡等；
②化学变化实质是有新物质生成，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体；
（3）①当人体缺氧时需要吸氧，是因为氧气能够供给呼吸；
②乙剂为黑色固体，作催化剂，过氧化氢在乙剂催化作用下生成氧气，乙为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式：H2O2H2O+O2。
故答案为：（1） ① 试管； ② abefg； ③ 胶头滴管和量筒；
（2）① 没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集 ；② 生成黑色固体 ；
（3） ① 供给呼吸 ； ② H2O2H2O+O2 。
【分析】（1） ① 根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据常见仪器的用途进行分析解答；
③ 根据医用注射器能取用液体且有刻度，可以代替胶头滴管和量筒进行分析解答；
（2）① 根据没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集 ，会使收集到的气体混有装置内的空气而不纯进行分析解答；
② 根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（3） ① 根据氧气能够供给呼吸进行分析解答 ；
② 根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的符合表达式的书写进行分析解答。
（1）①e的名称是试管；
②量取2mL液体，应选用10毫升量程的量筒，向量筒倾倒水接近2mL，再用胶头滴管逐滴加入，加热时需用到试管、酒精灯且需要试管夹夹持试管。量取2mL水并加热至沸腾使用到的仪器有abefg。
③医用注射器能取用液体且有刻度，可以代替上述胶头滴管和量筒；
（2）①用制得的氧气进行铁丝燃烧实验时铁丝没有燃烧，说明收集到的气体不纯，可能的原因是：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集，刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气，也可能是收集前集气瓶内没有装满水，留有气泡等；
②化学变化实质是有新物质生成，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体；
（3）①当人体缺氧时需要吸氧，是因为氧气能够供给呼吸；
②乙剂为黑色固体，作催化剂，过氧化氢在乙剂催化作用下生成氧气，乙为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式：H2O2H2O+O2。
15．【答案】产生大量白烟；减小；燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同；不能
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧产生的明显现象是：产生大量白烟；
（2）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，瓶内气压减小，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积；
（3）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是：燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，装置消耗氧气，但生成的二氧化硫正好补充消耗的氧气的体积，则装置中的压强几乎不变；
（5）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学反应前后，压强几乎不变，故不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。
故答案为：（1）产生大量白烟；
（2）减小；
（3）燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；
（4）硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同；
（5）不能。
【分析】（1）根据红磷燃烧产生大量的白烟进行分析解答；
（2）根据红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内的压强减小进行分析解答；
（3）根据开始反应时红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大进行分析解答；
（4）根据硫燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内气体体积不变，压强不变进行分析解答；
（5）根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学反应前后，压强几乎不变，不能用硫代替红磷进行分析解答。
16．【答案】（1）10：3：12
（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：；
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据标签信息，每天补充钙元素的质量=2g钙片×碳酸酸钙的质量分数×碳酸钙中钙元素的质量分数进行计算解答。
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：；
（2）见答案。
1 / 1山东省菏泽市成武县2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·成武期中）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．燧人氏钻木取火
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化叫做物理变化，抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、有新物质生成的变化叫做化学变化，燧人氏钻木取火，木材燃烧生成了新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C、没有新物质生成的变化叫做物理变化，“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、没有新物质生成的变化叫做物理变化，高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化叫做物理变化，有新物质生成的变化叫做化学变化进行分析解答。
2．（2024八下·成武期中）第19届亚运会于2023年9月23日在我国杭州举行，“绿色”是杭州亚运会的主要理念。下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）
A．植树种草，增加绿地面积
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．垃圾分类投放，并露天焚烧
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A 、植树种草，增加绿地面积，符合绿色化学理念，不符合题意；
B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，有利于节能环保，符合绿色化学理念，不符合题意；
C、垃圾分类投放，符合绿色生活理念，但是露天焚烧，会引起环境污染，不符合绿色化学理念，符合题意；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，减少碳排放，符合绿色化学理念，不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据绿色化学相关知识即可选出答案。
3．（2024八下·成武期中）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是
A．用滴管取液体 B．氧气的验满 C．取用固体粉末 D．过滤泥水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、用胶头滴管取用液体试剂时，瓶塞应该倒放在桌面上，胶头滴管应该挤压出气体后，再伸入试剂瓶中松开胶头，不能在试剂瓶里面挤压空气出来，以防试剂与空气中的成分发生反应而变质，故A错误；
B、氧气具有助燃性，氧气验满时，把带火星木条应该放在集气瓶口，若木炭复燃，证明已满，不能把带火星的木炭伸入集气瓶内进行验满，故B错误；
C、 取用固体粉末时，可将试管水平放置或稍稍倾斜，用药匙或纸槽把固体粉末送入试管底部，再把试管直立起来，故C正确；
D、过滤时，遵循“一贴二低三靠”原则，且使用玻璃棒进行引流，图中没有玻璃棒，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据使用胶头滴管取用液体药品的注意时间进行分析解答；
B、根据氧气的化学性质，验满时用带火星的放在集气瓶口进行分析解答；
C、根据粉末状药品取用的操作和注意事项进行分析解答；
D、根据过滤需要用玻璃棒 引流进行分析解答。
4．（2024八下·成武期中）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是
A．钒属于非金属元素 B．钒的中子数为50.94
C．钒原子容易得到2个电子 D．图中x=23
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以钒属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，所以50.94是钒的相对原子质量，而不是钒的中子数，故B错误；
C、原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，钒的最外层电子数是2，所以在化学反应中易失去2个电子，故C错误；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数；原子中，原子序数=质子数，由原子的结构示意图，圆圈内的数字表示质子数，所以钒原子的原子序数=质子数=23，即x=23，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数进行分析解答。
5．（2024八下·成武期中）“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质。下说法不正确的是
A．①约占空气体积的78%
B．②可表示3个N2H4分子
C．③具有可燃性，点燃时必须先检验纯度
D．④属于氧化物
【答案】D
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、①中物质表示氮气，约占空气体积的78%，不符合题意；
B、②中1个微粒是由2个氮原子和4个氢原子构成构成，可表示3个N2H4分子，不符合题意；
C、③中物质表示氢气，具有可燃性，与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃时必须先检验纯度，不符合题意；
D、④中存在两种分子，由不同种物质组成，属于混合物，不属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气约占空气体积的78%分析；
B、根据图示中分子的构成书写出符号分析；
C、根据氢气的可燃性分析；
D、根据由不同种物质组成的为混合物分析。
6．（2024八下·成武期中）下列说法正确的是
A．碳原子和氧原子能保持二氧化碳的化学性质
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
D．催化剂可以增加产品的质量
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成的，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳的化学性质的最小粒子，故A错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，而由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，例如红磷和白磷的混合物，是由磷元素组成的，属于混合物，不属于单质，故B错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫气体，该气体具有刺激性气味，所以硫在氧气中燃烧的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故C正确；
D、催化剂的特点是“一变两不变”，即在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，故催化剂不可以增加产品的质量，故D错误；
故答案为选：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
B、根据单质的定义可知由同种元素组成的物质，如果不是纯净物就是不是单质进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体进行分析解答；
D、根据催化剂“一变两不变”的特点进行分析解答。
7．（2024八下·成武期中）下列各图能正确反映相关关系的是
A．化合反应与分解反应的关系
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．物质分类
D．原子模型
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，两者都是基本反应，属于并列关系，而不是交叉关系，故A错误。
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，且加热达到一定温度才会分解，所以一段时间后高锰酸钾的质量才开始减少，随着反应的进行，高锰酸钾的质量渐渐减少，最后高锰酸钾全部分解，质量变为零，故B正确。
C、根据物质所含的种类分为纯净物和混合物，纯净物根据所含的元素种类分为单质和化合物，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等，故C错误。
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应和分解反应属于并列关系进行分析解答；
B、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解，一段时间后质量开始逐渐减少，最后完全分解，高锰酸钾质量为零进行分析解答；
C、根据物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物进行分析解答；
D、根据原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成进行分析解答。
8．（2024八下·成武期中）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是
C6H8O6(抗坏血酸)C6H6O6(脱氢抗坏血酸)
A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
C．碳元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸
D．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，抗坏血酸的化学式为 C6H8O6 ，脱氢抗坏血酸该选项说法不正确；的化学式为 C6H6O6 ，这两种物质都含三种元素，故A错误，
B、化学式表示构成物质的一个分子以及一个分子的原子构成，由抗坏血酸的化学式C6H8O6可知，抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成，1个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成，故B错误；
C、抗坏血酸中碳元素的质量分数=，脱氧抗坏血酸中碳元素的质量分数=，两者的碳元素质量分数计算式中，分子一样，抗坏血酸的分母较大，则抗坏血酸中碳元素质量分数较小，所以碳元素质量分数为：抗坏血酸<脱氧坏血酸，故C正确；
D、化学式各元素的质量比等于相对原子质量×原子个数之比，所以脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为（12×6）：（1×6）：（16×6）=12：1：16，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示构成物质的一个分子以及一个分子的原子构成进行分析解答；
C、根据元素的质量分数= 进行分析解答；
D、根据化学式各元素的质量比等于相对原子质量×原子个数之进行分析解答。
9．（2024八下·成武期中）如图所示，下列实验设计能达到实验目的的是
A．检查装置气密性
B．验证分子运动速率与漏度有关
C．比较不同催化剂的催化效果
D．排水法收集氧气
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查该装置气密性时，推动注射器，把空气压入锥形瓶，锥形瓶内压强增大，则颈漏斗下端液面会上升，不会有气泡产生，故A不符合题意；
B、由于浓氨水具有挥发性，滴有酚酞溶液的棉花会变红，且右边先变红，说明温度越高，分子运动速率越快，故B符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，该实验的变量是催化剂的种类不同，其他条件都需要一致，而图中出现了两个变量，一个催化剂的种类不同，另一个是过氧化氢的浓度不同，故C不符合题意；
D、多功能瓶采用排水法收集气体，气体都是短进长出，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据向左边推动注射器，长颈漏斗下端液面上升进行分析解答；
B、根据放在热水中的浓氨水使滴有酚酞的棉花变红的速率更快进行分析解答；
C、根据对比实验应控制单一变量进行分析解答；
D、根据多功能瓶用排水法收集气体应短进长出进行分析解答。
10．（2024八下·成武期中）归纳总结是学习化学的重要方法之一，下面是小云同学对所学部分化学知识的归纳，其中全部正确的一组是
A．化学史 B．排列顺序
用定量方法研究空气的成分：拉瓦锡 发现元素周期律：阿伏加德罗 净水程度由低到高：蒸馏、吸附、过滤、沉淀 硫元素化合价由高到低：H2SO4、Na2SO3、SO2、S
C．性质与用途 D．物质的鉴别
氧气能供给呼吸：医疗急救 氮气化学性质活泼：作保护气 双氧水、蒸馏水：二氧化锰 氧气、空气：带火星的木条
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的检验和验满；有关元素化合价的计算；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 拉瓦锡用定量方法研究空气的成分，发现元素周期律并编制元素周期表的是门捷列夫，而不是阿伏加德罗，故A错误。
B、 净水程度由低到高 ：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；化合物中正、负化合价代数和为0，化合物中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，所以H2SO4中硫元素化合价为+6，Na2SO3中硫元素化合价为+4、SO2中硫元素的化合价分别为+4、S中硫元素的化合价为0，其中硫元素的化合价不是由高到低，故B错误。
C、性质决定用途，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确。
D、要鉴别双氧水和蒸馏水，取样品分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是双氧水，无气泡产生的是蒸馏水，该方法可行；要鉴别氧气和空气，分别伸入带火星的木条，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是空气，该方法可行，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据发现元素周期律并编制元素周期表的是门捷列夫进行分析解答；
B、根据净水程度由低到高的顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素的化合价为0进行分析解答；
C、根据氮气化学性质不活泼可以用作保护气进行分析解答；
D、根据二氧化锰加入双氧水中会产生大量气泡，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答。
11．（2024八下·成武期中）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障，抗天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧气，写出高锰酸钾分解的文字表达式：________。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
①浸入液氮3 min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1 min 后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是________。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：
由此可知两种分子的大小：N2________ O2(填“>”或“<”)。
Ⅱ.在天宫制出来
（4）目前空间站已实现电解水制氧气，写出该反应的符号表达式：________。
（5）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是___________ (填序号)。
A. “水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】(1)
(2) 氧气
(3) ＞
(4)
(5) ABC
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
（2）液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭，1min后剩余的主要是氧气，氧气助燃，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。液态氮气的沸点比液氧低，氮气先分离出来，两种气体中沸点比较高的气体是氧气；
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
（5）生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水；
A、“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故A正确；
B、电解水在产生氧气的同时产生氢气，生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，故B正确；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，故C正确；
故选：ABC。
故答案为： (1)
(2) 氧气
(3) ＞
(4)
(5) ABC 。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式的书写进行分析解答；
（2）根据氧气的沸点比氮气的沸点高进行分析解答；
（3）根据氧气分子能够通过分子筛，氮气分子不能通过分子筛，从而证明氮气分子大于氧气分子进行分析解答；
（4）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（5）A、根据不需要携带大量氧气，可以减轻火箭和飞船的载重进行分析解答；
B、根据水通电分解生成氧气和氢气，生物再生生命保障系统中不需要氢气进行分析解答；
C、根据人体代谢产物中的水 既有气态又有液 态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 进行分析解答。
12．（2024八下·成武期中）水是生命之源。成武县人民的饮用水取自九女水库，水库水中含有的部分杂质如下表所示，请结合“自来水厂净水过程示意图”回答问题。
溶解的物质 悬浮物质
主要气体 主要离子 细菌、藻类、泥沙、黏土
氧气、二氧化碳、硫化氢 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子
自来水厂净水过程示意图
（1）活性炭可以除去水中　 　
（2）表中的　 　（用化学符号表示）浓度决定了水库中水的硬度，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
（3）新版《生活饮用水卫生标准》中规定消毒剂可以用臭氧、二氧化氯等物质。
①臭氧（）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于　 　（填“物理”或者“化学”）变化。
②二氧化氯（）是一种安全高效的杀菌消毒剂。中氯元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）色素和异味
（2）Ca2+；煮沸
（3）化学；+4
【知识点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。即表中钙离子的浓度决定了水库中水的硬度，其离子符号为：Ca2+；加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而使水软化，故生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化；
（3）①臭氧转化为氧气的过程中，有新物质的生成，属于化学变化；
②氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：，即氯元素的化合价为+4。
故答案为：（1）色素和异味；
（2）Ca2+；煮沸；
（3）①化学；②：+4。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味进行分析解答；
（2）根据硬水和软水的定义，生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度进行分析解答；
（3） ① 根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
② 根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：色素和异味；
（2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。即表中钙离子的浓度决定了水库中水的硬度，其离子符号为：Ca2+；加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而使水软化，故生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化，故填：Ca2+；煮沸；
（3）①臭氧转化为氧气的过程中，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学；
②氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：，即氯元素的化合价为+4，故填：+4。
13．（2024八下·成武期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　(填离子符号)。
（3）若D表示某元素的原子，则m=　 　，该粒子在化学变化中容易　 　 (选填“得到”或“失去”)电子。
（4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A．H-3、H-2与H-1 (即普通氢原子)都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
【答案】（1）4
（2）S2-
（3）7；得到
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3核内含有2个中子，1个质子，相对原子质量=质子数+中子数，所以H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
故答案为：（1）4；（2） S2- ；（3）7； 得到 ；（4）AB。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子，核内质子数=16<核外电子数，属于阴离子，质子数=原子序数=16进行分析解答；
（3）根据原子中核内质子数=核外电子数，原子的最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子进行分析解答；
（4）A、根据质子数为1的原子都属于氢元素进行分析解答；
B、根据普通氢原子原子核内没有中子数，H-3核内含有2个中子进行分析解答；
C、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。
故选：AB。
14．（2024八下·成武期中）请回答下列问题。
（1）图一是初中化学实验经常用到的仪器，请按要求填空：
①e的名称是　 　。
②量取2mL水并加热至沸腾使用到的仪器有　 　（填序号）。
③家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述　 　（填序号）。
（2）图二是利用高锰酸钾制取氧气并进行氧气性质实验的装置。
①用制得的氧气进行铁丝燃烧实验时铁丝没有燃烧，可能的原因是　 　（填一项即可）。
②能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是　 　。
（3）图三是某“便携式制氧机”的工作原理，可用于家庭输氧。甲剂为白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。
①当人体缺氧时需要吸氧，是因为氧气能够　 　。
②甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的的符号表达式　 　。
【答案】（1）试管；abefg；胶头滴管和量筒
（2）没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集；生成黑色固体
（3）供给呼吸；H2O2H2O+O2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）①e的名称是试管；
②量取2mL液体，应选用10毫升量程的量筒，向量筒倾倒水接近2mL，再用胶头滴管逐滴加入，加热时需用到试管、酒精灯且需要试管夹夹持试管。量取2mL水并加热至沸腾使用到的仪器有abefg。
③医用注射器能取用液体且有刻度，可以代替上述胶头滴管和量筒；
（2）①用制得的氧气进行铁丝燃烧实验时铁丝没有燃烧，说明收集到的气体不纯，可能的原因是：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集，刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气，也可能是收集前集气瓶内没有装满水，留有气泡等；
②化学变化实质是有新物质生成，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体；
（3）①当人体缺氧时需要吸氧，是因为氧气能够供给呼吸；
②乙剂为黑色固体，作催化剂，过氧化氢在乙剂催化作用下生成氧气，乙为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式：H2O2H2O+O2。
故答案为：（1） ① 试管； ② abefg； ③ 胶头滴管和量筒；
（2）① 没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集 ；② 生成黑色固体 ；
（3） ① 供给呼吸 ； ② H2O2H2O+O2 。
【分析】（1） ① 根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据常见仪器的用途进行分析解答；
③ 根据医用注射器能取用液体且有刻度，可以代替胶头滴管和量筒进行分析解答；
（2）① 根据没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集 ，会使收集到的气体混有装置内的空气而不纯进行分析解答；
② 根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（3） ① 根据氧气能够供给呼吸进行分析解答 ；
② 根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的符合表达式的书写进行分析解答。
（1）①e的名称是试管；
②量取2mL液体，应选用10毫升量程的量筒，向量筒倾倒水接近2mL，再用胶头滴管逐滴加入，加热时需用到试管、酒精灯且需要试管夹夹持试管。量取2mL水并加热至沸腾使用到的仪器有abefg。
③医用注射器能取用液体且有刻度，可以代替上述胶头滴管和量筒；
（2）①用制得的氧气进行铁丝燃烧实验时铁丝没有燃烧，说明收集到的气体不纯，可能的原因是：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集，刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气，也可能是收集前集气瓶内没有装满水，留有气泡等；
②化学变化实质是有新物质生成，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体；
（3）①当人体缺氧时需要吸氧，是因为氧气能够供给呼吸；
②乙剂为黑色固体，作催化剂，过氧化氢在乙剂催化作用下生成氧气，乙为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式：H2O2H2O+O2。
15．（2024八下·成武期中）化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验：
【回顾旧知】
（1）红磷燃烧产生的明显现象是　 　。
（2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压　 　（填“增大”或“减小”）。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。
【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？
【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。
【设计与实验】
小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，和是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。
【问题与现象分析】
（3）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是　 　．
（4）图4中，与几乎相等是因为　 　。
（5）由实验可知，　 　（填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。
【答案】产生大量白烟；减小；燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同；不能
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧产生的明显现象是：产生大量白烟；
（2）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，瓶内气压减小，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积；
（3）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是：燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，装置消耗氧气，但生成的二氧化硫正好补充消耗的氧气的体积，则装置中的压强几乎不变；
（5）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学反应前后，压强几乎不变，故不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。
故答案为：（1）产生大量白烟；
（2）减小；
（3）燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；
（4）硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同；
（5）不能。
【分析】（1）根据红磷燃烧产生大量的白烟进行分析解答；
（2）根据红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内的压强减小进行分析解答；
（3）根据开始反应时红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大进行分析解答；
（4）根据硫燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内气体体积不变，压强不变进行分析解答；
（5）根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学反应前后，压强几乎不变，不能用硫代替红磷进行分析解答。
16．（2024八下·成武期中）下图为某钙片的商品标签，请按要求完成下列问题。
（1）碳酸钙[]中钙、碳、氧元素的质量之比为　 　。
（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？
【答案】（1）10：3：12
（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：；
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据标签信息，每天补充钙元素的质量=2g钙片×碳酸酸钙的质量分数×碳酸钙中钙元素的质量分数进行计算解答。
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：；
（2）见答案。
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