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山东省泰安市宁阳县2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·宁阳期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、“卫生球”放在衣柜里，质量减少，是因为物质的升华，没有新物质生成，属于属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，故不能用质量守恒定律解释，故A不符合题意；
B、将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液，该过程没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，故不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意；
C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于参加反应的蜡烛加氧气的质量，而不是等于蜡烛质量，故D不符合题意；
D、质量守恒定律适用于一切化学变化，纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变，该过程有新物质生成，属于化学变化，故能用质量守恒定律解释，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，质量守恒定律不能用于解释物理变化进行分析解答；
B、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，质量守恒定律不能用于解释物理变化进行分析解答；
C、根据质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和进行分析解答；
D、根据有新物质生成的变化属于化学变化，质量守恒定律适用于一切化学变化进行分析解答。
2．（2024八下·宁阳期中）网红烟花“加特林”火力极强，声音大，升入高空绽放出大范围火花。若保存不当，不仅影响烟花燃烧，还会存在不安全隐患。下列保存方法不正确的是（　　）
A．远离火源 B．远离可燃物 C．避免高温 D．加大湿度
【答案】D
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、烟花为易燃易爆物，保存应远离火源 ，不符合题意；
B、 应远离可燃物，以防止可燃物燃烧时引燃烟花 ，不符合题意；
C、 避免高温 ，防止温度达到着火点发生燃烧爆炸，不符合题意；
D、 加大湿度会影响烟花的存放及引燃，符合题意；
故选D。
【分析】根据烟花为易燃易爆物，要防止发生燃烧而爆炸分析。
3．（2024八下·宁阳期中）有一次，妈妈炒菜时不慎使油锅里的油着火了，她迅速将瓶中冷的植物油全部倒入锅中，锅中的火熄灭了，其原因是（　　）
A．食用油的着火点升高 B．降低温度到着火点以下
C．减少了空气中的氧气含量 D．瓶内食用油不是可燃物
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】炒菜时不慎油锅着火，迅速将瓶中的食用油倒入锅中，锅中的火熄灭了，主要原理是冷的食用油吸热，可使温度降低到食用油的着火点以下。
故答案为：B。
【分析】根据灭火的方法：与空气（或氧气）隔绝，降温到可燃物的着火点以下，撤走可燃物分析。
4．（2024八下·宁阳期中）高氯酸铵(NH4ClO4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭。下列物质不可能是高氯酸铵分解后的生成物是
A．O2 B．CO2 C．Cl2 D．H2O
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后元素种类不变，高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不含碳元素，而二氧化碳中含有碳元素，所以不可能生成二氧化碳。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
5．（2024八下·宁阳期中）下列有关叙述对应的化学方程式正确的是
A．拉瓦锡测定空气的成分 2HgO2Hg+O2
B．用过氧化氢制取氧气 H2O2H2O+O2↑
C．镁条燃烧 Mg+O2MgO2
D．酒精燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氧化汞加热生成汞和氧气，反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”，其化学方程式为，故A错误；
B、化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等，该反应没有配平，其反应的化学方程式为：，故B错误；
C、化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对，镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，化学方程式为：，故C错误；
D、酒精燃烧反应物是酒精和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确；
故答案为：D。、
【分析】A、根据书写化学方程式，若反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”进行分析解答；
B、根据化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等进行分析解答；
C、根据化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对进行分析解答；
D、根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析解答。
6．（2024八下·宁阳期中）下列实验能够直接验证质量守恒定律的是
A．干冰升华
B．镁条燃烧
C．铁钉与硫酸铜溶液反应
D．大理石与稀盐酸反应
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、干冰升华，是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，故A不符合题意；
B、镁条燃烧，是镁条和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气的质量，有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应，故B不符合题意；
C、铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故C符合题意；
D、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在敞口容器中，二氧化碳气体逸出，导致反应前后天平不平衡，有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律只适用于化学变化，不能用于解释物理变化进行分析解答；
B、根据镁带燃烧的反应原理以及有气体参加或生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应进行分析解答；
C、根据铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
D、根据大理石与稀盐酸反应的原理以及有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应
7．（2024八下·宁阳期中）载人航天飞船使用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时高氯酸铵发生以下反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，则X的化学式为
A．Cl2 B．ClO2 C．H2O D．H2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中原子种类和个数反应前为：氮2、氢8、氯2、氧8，反应后为：氮2、氯2、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X化学式为H2O。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
8．（2024八下·宁阳期中）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢、硫元素 D．一定含有碳、氢、氧、硫元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】有机物在空气中完全燃烧，会与氧气发生反应生成二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，根据质量守恒定律可知，元素种类不会发生变化，可知该有机物中一定含有碳、氢、硫元素，可能会含有氧元素，
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类、质量不会发生变化进行解答。
9．（2024八下·宁阳期中）如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说法不正确的是
A．面粉加工厂必须严禁烟火
B．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
C．盖上塑料盖是为了形成有限空间
D．鼓入空气是为了增大氧气的含量及增大面粉与氧气的接触面积
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、可燃性气体或粉尘与空气混合，遇到明火就有可能发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，因为面粉属于可燃性粉尘，故A正确；
B、着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，燃着的蜡烛能提高面粉的温度，到达着火点以上，故B错误；
C、可燃物在有限的空间内急剧燃烧，气体受热膨胀而引发爆炸，盖上塑料盖是为了形成有限空间，因故C正确；
D、鼓入空气使面粉扬起，增大面粉与氧气的接触面积，并增大氧气的含量，使面粉急剧燃烧而发生爆炸，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据面粉具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸进行分析解答；
B、根据着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，只能提高温度至着火点以上进行分析解答；
C、根据可燃物在有限的空气间内急剧燃烧，气体受热膨胀才能发生爆炸进行分析解答；
D、根据鼓入空气是为了增大面粉与氧气的接触面积以及提供更多的氧气进行分析解答。
10．（2024八下·宁阳期中）2024年1月19日，河南的英才学校发生火灾，造成13人遇难，多人受伤，再次给我们敲响了安全的警钟，下列相关事故处理正确的是
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇
C．高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离
D．家用电器着火，用水扑灭
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，使可燃物隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；
B、厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇，易引燃泄漏燃气发生爆炸，不符合题意；
C、高层楼房着火， 立即打开所有门窗，会因促进空气流通加大火势，且火灾时可能发生断电，乘坐电梯可能会引发更大的危险，不符合题意；
D、家用电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据隔离空气的灭火原理分析；
B、根据燃气遇明火易发生爆炸分析；
C、根据楼房失火时打开门窗会加大火势分析；
D、根据电器着火不能用水扑灭分析。
11．（2024八下·宁阳期中）下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是
A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8
B．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2
D．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、由化学方程式知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为，说法错误，符合题意；
B、化学方程式可以表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、从化学方程式化学计量数可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，说法正确，不符合题意；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比，即每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的含义表示反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的质量关系来解答。
12．（2024八下·宁阳期中）比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素（括号内为影响化学反应的因素），其中推理不合理的是
A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（反应物浓度）
B．碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（反应温度）
C．木材堆积燃烧火焰更小，木材架空燃烧火焰更大（反应物的种类）
D．双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（催化剂）
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，是因为空气中氧气浓度低，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，不符合题意；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，是由于温度未达到其着火点，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，不符合题意；
C、木材堆积时与氧气接触面积小，火焰比较小，但架空时与氧气的接触面积比较大，火焰较大，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行，符合题意；
D、二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，双氧水在常温下较难分解， 加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂能改变反应速率，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气和氧气中氧气浓度不同分析；
B、根据常温与点燃条件温度不同分析；
C、根据反应物的接触面积对反应的影响分析；
D、根据二氧化锰能作双氧水分解的催化剂分析。
13．（2024八下·宁阳期中）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．将煤加工成粉末状可使煤燃烧更充分
C．点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为氧气的量不足
D．洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应才是燃烧，而物质与氧气反应时不一定会燃烧，如钢铁生锈、食物腐败等属都是物质与氧气反应，但不属于燃烧，故A错误；
B、将煤加工成粉末状可以增大煤与氧气的接触面积，使反应速率更快，燃烧更充分，故B正确；
C、点燃的火柴头竖直向上，热量向上，火柴梗温度升高慢，没有达到着火点，导致火柴很快熄灭，故C错误；
D、着火点是物质固有的属性，不能随意的降低，洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的温度至着火点以下，并隔绝了空气，从而达到灭火的原理，而不是降低酒精的着火点，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应才是燃烧，而物质与氧气反应时不一定会燃烧进行分析解答；
B、根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分进行 分析解答；
C、根据点燃的火柴头朝上熄灭，是因为热量不足，温度没有达到着火点进行分析解答；
D、根据着火点是物质固有的属性，不能随意的降低，只能降低温度至着火点以下进行分析解答。
14．（2024八下·宁阳期中）四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是
A．4P+5O22P2O5 B．C+O2CO2
C．S+O2SO2 D．2H2+O22H2O
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、燃放鞭炮不会生成五氧化二磷， 4P+5O22P2O5 中磷和氧气的质量比为：4×31：5×16×2=31：40，不符合反应物质量比为1：1，故A不符合题意；
B、 二氧化碳不会污染空气，C+O2CO2 中碳和氧气的质量比为：12：16×2=3：8，不符合反应物质量比为1：1，故B不符合题意；
C、S+O2SO2 中硫和氧气的质量比为：32：16×2=1：1，燃放鞭炮时有二氧化硫生成，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，污染环境，故C符合题意；
D、 燃放鞭炮不会生成水，水也不会污染空气，2H2+O22H2O 中氢气和氧气的质量比：2×1×2：16×2=1：8，不符合反应物质量比为1：1，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据 4P+5O22P2O5 中磷和氧气的质量比为：4×31：5×16×2=31：40进行分析解答；
B、根据C+O2CO2 中碳和氧气的质量比为：12：16×2=3：8进行分析解答；
C、根据S+O2SO2 中硫和氧气的质量比为：32：16×2=1：1，二氧化硫是空气污染物，且燃放鞭炮会产生二氧化硫进行分析解答；
D、根据2H2+O22H2O 中氢气和氧气的质量比：2×1×2：16×2=1：8进行分析解答。
15．（2024八下·宁阳期中）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 28 10 2 0
反应后的质量/g 0 10 x 16
A．x值为14
B．乙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的丙与丁的质量比为7∶8
D．该反应为分解反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，28g+10g+2g+0g=0g+10g+16g+ xg=14g，x值为14，故A正确；
B、化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，乙质量不变，可能是该反应的催化剂，故B正确；
C、由表格数据可知丙的质量变化为：14g-2g=12g，丁的质量变化为：16g-0g=16g， 故参加反应的丙与丁的质量比为：3：4，故c错误；
D、反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物，所以甲为反应物，丙和丁为生成物，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
B、根据化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质进行分析解答；
C、根据物质反应前后的质量差为物质参加反应的质量比进行分析解答；
D、根据反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物以及分解反应的特点是“一变多”进行分析解答。
16．（2024八下·宁阳期中）如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后元素种类没有发生改变
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A正确；
B、由两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，从图示可知，反应后氧气有剩余，生成物为H2O和SO2，均为氧化物，故B正确；
C、由图可知可知，该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，反应分子个数为2+3=5，反应后的分子个数为2+2=4，反应后分子的总数减少，故C正确；
D、该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析解答；
B、根据由两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据硫化氢和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和水的化学方程式的书写以及各物质的质量比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化学反应方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
17．（2024八下·宁阳期中）天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素种类改变
C．参与反应的CO2和H2质量比为11：2
D．反应生成的两种分子个数比为1：1
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，反应前后分子数目发生了变化，不符合题意；
B、化学变化前后元素的种类不变，不符合题意；
C、参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（2×4）=11：2，符合题意；
D、由方程式可知生成的两种分子个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】先由图示写出反应方程式，结合方程式确定分子个数比，利用相对分子质量×分子个数计算物质质量比，结合化学反应前后元素种类不变解答。
18．（2024八下·宁阳期中）在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为（　　）
A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】已知A和B的相对分子质量之比为6：7 ，设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n，
A + 2B = C +2D
6n 14n 　 　 　
1.2g x 　 　 　
x=2.8g，
依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。
故选C。
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式以及相对分子质量分析。
19．（2024八下·宁阳期中）关于以下三个反应的相关说法不正确的是
①②③
A．反应①的产物均为氧化物
B．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
C．燃烧不一定需要与氧气接触
D．三个反应中原子种类均发生改变
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物叫做氧化物，反应①的产物为二氧化碳和水，均属于氧化物，故A正确；
B、由 ② 可知，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁，所以镁着火时不能用CO2灭火器进行灭火，故B正确；
C、由 ② 可知，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以燃烧不一定要氧气参加，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭进行分析解答；
C、根据镁可以在二氧化碳中燃烧，所以燃烧不一定要与氧气接触进行分析解答；
D、根据根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变进行分析解答。
20．（2024八下·宁阳期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该化学反应是化合反应
B．反应后乙物质的质量分数是
C．参加反应的甲与丙的质量比为
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应后乙的质量分数为：10%+6%+14%+70%-10%-40%-42%=8%，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，从图示可知甲和乙是反应物，丙是生成物，该化学反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；
B、根据图示可知，反应后乙物质的质量分数是1-10%-42%-40%=8%，故B错误；
C、参加反应的甲与丙的质量比为（70%-42%）：（40%-6%）=28%：34%=14：17，故C错误；
D、化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，物质丁质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是与反应的杂质，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物以及化合反应“多变一”的特点进行分析解答；
B、根据反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
C、根据反应前后的质量分数差等于参加反应的各物质的质量比进行分析解答；
D、根据化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质进行分析解答。
21．（2024八下·宁阳期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）铁在氧气中燃烧　 　。
（2）铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜　 　。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气　 　。
（4）电解水　 　。
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气　 　。
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯和水，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化和加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）；（6）。
【分析】（1）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化和加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为：。
22．（2024八下·宁阳期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。
（1）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。混有一定量空气或氧气的氢气遇到明火也会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要　 　。
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是　 　。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，利用的灭火原理是　 　。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空的目的是　 　。
（5）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室等发生的火灾，下列说法正确的是______。（填序号）
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（6）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列物质漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是______（填字母）。
A．氢气 B．氮气 C．酒精蒸汽 D．面粉或煤粉
【答案】（1）验纯
（2）隔绝氧气
（3）隔绝可燃物
（4）增大可燃物与氧气的接触面积
（5）
（6）B
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸；
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气；
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物；
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积；
（5）A、液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，故A正确；
B、二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，故B正确；
C、液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，故C错误。
故答案为：AB。
(6)A、氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故A不符合题意；
B、氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故B符合题意；
C、酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故C不符合题意；
D、面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）验纯；（2）隔绝氧气；（3）隔绝可燃物；（4） 增大可燃物与氧气的接触面积 ；
（5）AB；（6）B。
【分析】（1）根据点燃可燃性气体前一定要验纯，以防发生爆炸进行分析解答；
（2）根据“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，隔绝氧气使火焰熄灭进行分析解答；
（3）根据森林火灾现场，救援人员开挖隔离带隔绝可燃物使火焰熄灭进行分析解答；
（4）根据 燃着的木柴架可以增大可燃物与氧气的接触面积进行分析解答；
（5）A、根据液态二氧化碳汽化后不留痕迹进行分析解答；
B、根据 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气进行分析解答；
C、根据液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度至着火点以下进行分析解答；
（6）根据氢气、酒精蒸汽、面粉或煤粉都具有可燃性，与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，氮气没有可燃性不会发生爆炸进行分析解答。
（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸。
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积。
（5）A.液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，选项正确；
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，选项正确；
C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，选项错误。
故选：AB。
（6）A.氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
B.氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故选；
C.酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
D.面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
故选：B。
23．（2024八下·宁阳期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。
甲组 乙组 丙组
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 红磷燃烧，______，放热；冷却后天平指针没有偏转 ______， 天平指针没有偏转
实验结论 质量不相等 质量相等 质量相等
【分析总结】
（1）甲组中导致指针向右偏转的原因是　 　。
（2）乙组实验装置中小气球的作用是　 　。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是　 　。
（3）乙组与丙组中的实验现象分别为　 　，　 　。
【实验结论】
（4）化学反应前后各物质的质量总和相等。请从微观角度解释原因：　 　。
【反思评价】
（5）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在　 　进行。
（6）小华同学设计了下图1实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，其原因是　 　。
【拓展应用】如图2所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝。（已知：铜在空气中加热，会和空气中的氧气反应生成氧化铜固体）
（7）冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，　 　。
（8）已知纯净物A在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则A中氧元素的质量为　 　g。
【答案】反应生成二氧化碳，逸散到空气中；形成密闭装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；防止瓶底炸裂；产生大量白烟；产生大量气泡；化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变；密闭装置；酒精与水不会发生化学反应；玻璃杯a端下降，b端上升；8
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲组中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，所以导致指针向右偏转的原因是反应生成二氧化碳，逸散到空气中；
（2）乙组实验装置中小气球的作用是为了验证质量守恒定律，形成密闭装置，平衡装置内外气压（反应放热），防止瓶塞飞出。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是防止瓶底炸裂，因为反应会放出大量的热；
（3）乙组中红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟。丙组中过氧化氢分解产生氧气和水，现象是产生大量气泡；
（4）化学反应前后各物质的质量总和相等。从微观角度解释原因是因为化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变；
（5）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在密闭装置进行，为了防止气体的逸出或进入；
(6)验证质量守恒定律必须发生化学变化酒精与水不会发生化学反应，所以无法用于验证质量守恒定；。
(7)铜在空气中加热，会和空气中的氧气反应生成氧化铜固体，导致质量增大；所以冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，玻璃杯a端下降，b端上升；
(8)；所以A中氧元素的质量为56g-48g=8g。
故答案为：（1）反应生成二氧化碳，逸散到空气中；
（2）形成密闭装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；防止瓶底炸裂；
（3）产生大量白烟；产生大量气泡；
（4）化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变；
（5）密闭装置；
（6）酒精与水不会发生化学反应
（7）玻璃杯a端下降，b端上升；
（8）8。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到空气中进行分析解答；
（2）根据小气球可以使装置形成密闭环境，平衡气压的作用；瓶底铺细沙是为了防止红磷燃烧使瓶底受热均匀使瓶底进行分析解答；
（3）根据红磷燃烧产生大量白烟，过氧化氢分解产生大量气泡进行分析解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据 有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在密闭装置进行分析解答；
（6）根据质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化进行分析解答；
（7）根据铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，质量比铜增加进行分析解答；
（8）根据参加反应的氧气的质量=反应后生成的各物质的质量总和减去A物质的质量，氧气中氧元素的质量=氧气的质量×氧气中氧元素的质量分数进行分析解答。
24．（2024八下·宁阳期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣以“探究燃烧的奥秘”为主题展开了如下项目化学习。
任务一：调查燃烧的价值
（1）同学们通过上网搜索、图书馆翻阅资料、社区调查、学习小组讨论等方式，调查发现社区的家庭使用天然气（主要成分是）做饭，完全燃烧的化学方程式为________。
任务二：探究燃烧的条件
【设计实验】为探究燃烧的条件，小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成如下实验。
【查阅资料】
①白磷的着火点为，红磷的着火点为：
②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。
【实验分析】
（2）图甲中铜片上白磷燃烧的化学方程式________；烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是________。
（3）通过对比图甲中________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
（4）通过图乙中a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。
【交流讨论】
（5）图乙中a处白磷燃烧后很快熄灭，原因可能是______（填字母）。
A. Y形管内的温度降低 B. 氧气耗尽 C. 白磷的着火点升高
（6）实验小组又设计了如图所示的一组实验探究燃烧条件。下列说法中不正确的是______（填字母）。
A. 图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B. 图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
C. 若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
任务三：调控运用燃烧
打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（7）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是________。
【拓展应用】
（8）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是______（填字母）。
A. 火上浇油—隔绝空气 B. 风助火威—为燃料燃烧提供充足的氧气
C. 釜底抽薪—燃烧需要可燃物 D. 钻木取火—使温度达到可燃物的着火点
【答案】(1)
(2) 隔绝氧气
(3) ①③
(4) 温度达到可燃物的着火点
(5) B
(6) C
(7) 使焦炭充分燃烧
(8) AC
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的的化学方程式为：；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是隔绝氧气；
（3）①处白磷与氧气接触， 温度达到了着火点，发生燃烧，③处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故对比图甲中①③处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；
（4）图乙中a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（5）A、白磷燃烧放出热量，Y形管中的温度没有降低，故A不符合题意；
B、白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，会导致白磷熄灭，故B符合题意；
C、着火点是物质的特性，不能被升高，故C不符合题意；
故答案为：B；
(6)A、图1白磷温度达到了着火点，未燃烧，是因为没有与氧气接触，故A不符合题意；
B、图2白磷与氧气接触，未燃烧，是因为温度没有达到着火点，故B不符合题意；
C、若将图3中白磷换成红磷，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故C符合题意；
故法案为：C。
(7)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭充分燃烧；
(8)A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不是隔绝空气，故A符合题意；
B、风助火威，是因为流动空气带来了更多的氧气，为燃料提供足够的氧气，故B不符合题意；
C、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故C符合题意；
D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故D不符合题意；
故答案为：AC。
故答案为： (1)；
(2) 隔绝氧气；
(3) ①③；
(4) 温度达到可燃物的着火点；
(5) B；
(6) C；
(7) 使焦炭充分燃烧；
(8) AC；
【分析】（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写，烧杯中热水可以隔绝氧气进行分析解答；
（3）根据铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，可以得出可燃物燃烧需要与氧气接触进行分析解答；
（4）根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可以得出可燃物燃烧需要使温度达到着火点进行分析解答；
（5）根据Y形管内白磷燃烧放出热量，温度达到着火点，着火点不能随意升高，白磷燃烧消耗氧气，氧气消耗完白磷会熄灭进行分析解答；
（6）根据燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，以及图示信息进行分析解答；
（7）根据 鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气 ，使焦炭充分燃烧进行分析解答；
（8）A、根据火上浇油是增加可燃物进行分析解答；
B、根据风助火威是增加氧气进行分析解答；
C、根据釜底抽薪使清除可燃物进行分析解答；
D、根据 钻木取火使温度达到着火点进行分析解答。
25．（2024八下·宁阳期中）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。
（1）生成氧气的质量为　 　。
（2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】（1）3.2g
（2）解：设此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和相等，所以生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设过氧化氢溶液中溶质的质量为未知数，正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列出比例式，求出过氧化氢的质量，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和相等，所以生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g。
（2）详解见答案。
1 / 1山东省泰安市宁阳县2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·宁阳期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
2．（2024八下·宁阳期中）网红烟花“加特林”火力极强，声音大，升入高空绽放出大范围火花。若保存不当，不仅影响烟花燃烧，还会存在不安全隐患。下列保存方法不正确的是（　　）
A．远离火源 B．远离可燃物 C．避免高温 D．加大湿度
3．（2024八下·宁阳期中）有一次，妈妈炒菜时不慎使油锅里的油着火了，她迅速将瓶中冷的植物油全部倒入锅中，锅中的火熄灭了，其原因是（　　）
A．食用油的着火点升高 B．降低温度到着火点以下
C．减少了空气中的氧气含量 D．瓶内食用油不是可燃物
4．（2024八下·宁阳期中）高氯酸铵(NH4ClO4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭。下列物质不可能是高氯酸铵分解后的生成物是
A．O2 B．CO2 C．Cl2 D．H2O
5．（2024八下·宁阳期中）下列有关叙述对应的化学方程式正确的是
A．拉瓦锡测定空气的成分 2HgO2Hg+O2
B．用过氧化氢制取氧气 H2O2H2O+O2↑
C．镁条燃烧 Mg+O2MgO2
D．酒精燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
6．（2024八下·宁阳期中）下列实验能够直接验证质量守恒定律的是
A．干冰升华
B．镁条燃烧
C．铁钉与硫酸铜溶液反应
D．大理石与稀盐酸反应
7．（2024八下·宁阳期中）载人航天飞船使用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时高氯酸铵发生以下反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，则X的化学式为
A．Cl2 B．ClO2 C．H2O D．H2
8．（2024八下·宁阳期中）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢、硫元素 D．一定含有碳、氢、氧、硫元素
9．（2024八下·宁阳期中）如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说法不正确的是
A．面粉加工厂必须严禁烟火
B．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
C．盖上塑料盖是为了形成有限空间
D．鼓入空气是为了增大氧气的含量及增大面粉与氧气的接触面积
10．（2024八下·宁阳期中）2024年1月19日，河南的英才学校发生火灾，造成13人遇难，多人受伤，再次给我们敲响了安全的警钟，下列相关事故处理正确的是
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇
C．高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离
D．家用电器着火，用水扑灭
11．（2024八下·宁阳期中）下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是
A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8
B．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2
D．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
12．（2024八下·宁阳期中）比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素（括号内为影响化学反应的因素），其中推理不合理的是
A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（反应物浓度）
B．碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（反应温度）
C．木材堆积燃烧火焰更小，木材架空燃烧火焰更大（反应物的种类）
D．双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（催化剂）
13．（2024八下·宁阳期中）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．将煤加工成粉末状可使煤燃烧更充分
C．点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为氧气的量不足
D．洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
14．（2024八下·宁阳期中）四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是
A．4P+5O22P2O5 B．C+O2CO2
C．S+O2SO2 D．2H2+O22H2O
15．（2024八下·宁阳期中）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 28 10 2 0
反应后的质量/g 0 10 x 16
A．x值为14
B．乙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的丙与丁的质量比为7∶8
D．该反应为分解反应
16．（2024八下·宁阳期中）如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后元素种类没有发生改变
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2
17．（2024八下·宁阳期中）天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素种类改变
C．参与反应的CO2和H2质量比为11：2
D．反应生成的两种分子个数比为1：1
18．（2024八下·宁阳期中）在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为（　　）
A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g
19．（2024八下·宁阳期中）关于以下三个反应的相关说法不正确的是
①②③
A．反应①的产物均为氧化物
B．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
C．燃烧不一定需要与氧气接触
D．三个反应中原子种类均发生改变
20．（2024八下·宁阳期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该化学反应是化合反应
B．反应后乙物质的质量分数是
C．参加反应的甲与丙的质量比为
D．物质丁一定是该反应的催化剂
21．（2024八下·宁阳期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）铁在氧气中燃烧　 　。
（2）铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜　 　。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气　 　。
（4）电解水　 　。
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气　 　。
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯和水，反应的化学方程式为　 　。
22．（2024八下·宁阳期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。
（1）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。混有一定量空气或氧气的氢气遇到明火也会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要　 　。
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是　 　。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，利用的灭火原理是　 　。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空的目的是　 　。
（5）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室等发生的火灾，下列说法正确的是______。（填序号）
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（6）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列物质漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是______（填字母）。
A．氢气 B．氮气 C．酒精蒸汽 D．面粉或煤粉
23．（2024八下·宁阳期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。
甲组 乙组 丙组
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 红磷燃烧，______，放热；冷却后天平指针没有偏转 ______， 天平指针没有偏转
实验结论 质量不相等 质量相等 质量相等
【分析总结】
（1）甲组中导致指针向右偏转的原因是　 　。
（2）乙组实验装置中小气球的作用是　 　。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是　 　。
（3）乙组与丙组中的实验现象分别为　 　，　 　。
【实验结论】
（4）化学反应前后各物质的质量总和相等。请从微观角度解释原因：　 　。
【反思评价】
（5）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在　 　进行。
（6）小华同学设计了下图1实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，其原因是　 　。
【拓展应用】如图2所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝。（已知：铜在空气中加热，会和空气中的氧气反应生成氧化铜固体）
（7）冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，　 　。
（8）已知纯净物A在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则A中氧元素的质量为　 　g。
24．（2024八下·宁阳期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣以“探究燃烧的奥秘”为主题展开了如下项目化学习。
任务一：调查燃烧的价值
（1）同学们通过上网搜索、图书馆翻阅资料、社区调查、学习小组讨论等方式，调查发现社区的家庭使用天然气（主要成分是）做饭，完全燃烧的化学方程式为________。
任务二：探究燃烧的条件
【设计实验】为探究燃烧的条件，小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成如下实验。
【查阅资料】
①白磷的着火点为，红磷的着火点为：
②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。
【实验分析】
（2）图甲中铜片上白磷燃烧的化学方程式________；烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是________。
（3）通过对比图甲中________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
（4）通过图乙中a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。
【交流讨论】
（5）图乙中a处白磷燃烧后很快熄灭，原因可能是______（填字母）。
A. Y形管内的温度降低 B. 氧气耗尽 C. 白磷的着火点升高
（6）实验小组又设计了如图所示的一组实验探究燃烧条件。下列说法中不正确的是______（填字母）。
A. 图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B. 图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
C. 若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
任务三：调控运用燃烧
打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（7）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是________。
【拓展应用】
（8）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是______（填字母）。
A. 火上浇油—隔绝空气 B. 风助火威—为燃料燃烧提供充足的氧气
C. 釜底抽薪—燃烧需要可燃物 D. 钻木取火—使温度达到可燃物的着火点
25．（2024八下·宁阳期中）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。
（1）生成氧气的质量为　 　。
（2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、“卫生球”放在衣柜里，质量减少，是因为物质的升华，没有新物质生成，属于属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，故不能用质量守恒定律解释，故A不符合题意；
B、将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液，该过程没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，故不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意；
C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于参加反应的蜡烛加氧气的质量，而不是等于蜡烛质量，故D不符合题意；
D、质量守恒定律适用于一切化学变化，纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变，该过程有新物质生成，属于化学变化，故能用质量守恒定律解释，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，质量守恒定律不能用于解释物理变化进行分析解答；
B、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，质量守恒定律不能用于解释物理变化进行分析解答；
C、根据质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和进行分析解答；
D、根据有新物质生成的变化属于化学变化，质量守恒定律适用于一切化学变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、烟花为易燃易爆物，保存应远离火源 ，不符合题意；
B、 应远离可燃物，以防止可燃物燃烧时引燃烟花 ，不符合题意；
C、 避免高温 ，防止温度达到着火点发生燃烧爆炸，不符合题意；
D、 加大湿度会影响烟花的存放及引燃，符合题意；
故选D。
【分析】根据烟花为易燃易爆物，要防止发生燃烧而爆炸分析。
3．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】炒菜时不慎油锅着火，迅速将瓶中的食用油倒入锅中，锅中的火熄灭了，主要原理是冷的食用油吸热，可使温度降低到食用油的着火点以下。
故答案为：B。
【分析】根据灭火的方法：与空气（或氧气）隔绝，降温到可燃物的着火点以下，撤走可燃物分析。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后元素种类不变，高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不含碳元素，而二氧化碳中含有碳元素，所以不可能生成二氧化碳。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氧化汞加热生成汞和氧气，反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”，其化学方程式为，故A错误；
B、化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等，该反应没有配平，其反应的化学方程式为：，故B错误；
C、化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对，镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，化学方程式为：，故C错误；
D、酒精燃烧反应物是酒精和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确；
故答案为：D。、
【分析】A、根据书写化学方程式，若反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”进行分析解答；
B、根据化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等进行分析解答；
C、根据化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对进行分析解答；
D、根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、干冰升华，是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，故A不符合题意；
B、镁条燃烧，是镁条和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气的质量，有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应，故B不符合题意；
C、铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故C符合题意；
D、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在敞口容器中，二氧化碳气体逸出，导致反应前后天平不平衡，有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律只适用于化学变化，不能用于解释物理变化进行分析解答；
B、根据镁带燃烧的反应原理以及有气体参加或生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应进行分析解答；
C、根据铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
D、根据大理石与稀盐酸反应的原理以及有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行反应
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中原子种类和个数反应前为：氮2、氢8、氯2、氧8，反应后为：氮2、氯2、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X化学式为H2O。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】有机物在空气中完全燃烧，会与氧气发生反应生成二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，根据质量守恒定律可知，元素种类不会发生变化，可知该有机物中一定含有碳、氢、硫元素，可能会含有氧元素，
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类、质量不会发生变化进行解答。
9．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、可燃性气体或粉尘与空气混合，遇到明火就有可能发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，因为面粉属于可燃性粉尘，故A正确；
B、着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，燃着的蜡烛能提高面粉的温度，到达着火点以上，故B错误；
C、可燃物在有限的空间内急剧燃烧，气体受热膨胀而引发爆炸，盖上塑料盖是为了形成有限空间，因故C正确；
D、鼓入空气使面粉扬起，增大面粉与氧气的接触面积，并增大氧气的含量，使面粉急剧燃烧而发生爆炸，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据面粉具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸进行分析解答；
B、根据着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，只能提高温度至着火点以上进行分析解答；
C、根据可燃物在有限的空气间内急剧燃烧，气体受热膨胀才能发生爆炸进行分析解答；
D、根据鼓入空气是为了增大面粉与氧气的接触面积以及提供更多的氧气进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，使可燃物隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；
B、厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇，易引燃泄漏燃气发生爆炸，不符合题意；
C、高层楼房着火， 立即打开所有门窗，会因促进空气流通加大火势，且火灾时可能发生断电，乘坐电梯可能会引发更大的危险，不符合题意；
D、家用电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据隔离空气的灭火原理分析；
B、根据燃气遇明火易发生爆炸分析；
C、根据楼房失火时打开门窗会加大火势分析；
D、根据电器着火不能用水扑灭分析。
11．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、由化学方程式知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为，说法错误，符合题意；
B、化学方程式可以表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、从化学方程式化学计量数可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，说法正确，不符合题意；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比，即每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的含义表示反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的质量关系来解答。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，是因为空气中氧气浓度低，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，不符合题意；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，是由于温度未达到其着火点，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，不符合题意；
C、木材堆积时与氧气接触面积小，火焰比较小，但架空时与氧气的接触面积比较大，火焰较大，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行，符合题意；
D、二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，双氧水在常温下较难分解， 加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂能改变反应速率，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气和氧气中氧气浓度不同分析；
B、根据常温与点燃条件温度不同分析；
C、根据反应物的接触面积对反应的影响分析；
D、根据二氧化锰能作双氧水分解的催化剂分析。
13．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应才是燃烧，而物质与氧气反应时不一定会燃烧，如钢铁生锈、食物腐败等属都是物质与氧气反应，但不属于燃烧，故A错误；
B、将煤加工成粉末状可以增大煤与氧气的接触面积，使反应速率更快，燃烧更充分，故B正确；
C、点燃的火柴头竖直向上，热量向上，火柴梗温度升高慢，没有达到着火点，导致火柴很快熄灭，故C错误；
D、着火点是物质固有的属性，不能随意的降低，洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的温度至着火点以下，并隔绝了空气，从而达到灭火的原理，而不是降低酒精的着火点，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应才是燃烧，而物质与氧气反应时不一定会燃烧进行分析解答；
B、根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分进行 分析解答；
C、根据点燃的火柴头朝上熄灭，是因为热量不足，温度没有达到着火点进行分析解答；
D、根据着火点是物质固有的属性，不能随意的降低，只能降低温度至着火点以下进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、燃放鞭炮不会生成五氧化二磷， 4P+5O22P2O5 中磷和氧气的质量比为：4×31：5×16×2=31：40，不符合反应物质量比为1：1，故A不符合题意；
B、 二氧化碳不会污染空气，C+O2CO2 中碳和氧气的质量比为：12：16×2=3：8，不符合反应物质量比为1：1，故B不符合题意；
C、S+O2SO2 中硫和氧气的质量比为：32：16×2=1：1，燃放鞭炮时有二氧化硫生成，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，污染环境，故C符合题意；
D、 燃放鞭炮不会生成水，水也不会污染空气，2H2+O22H2O 中氢气和氧气的质量比：2×1×2：16×2=1：8，不符合反应物质量比为1：1，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据 4P+5O22P2O5 中磷和氧气的质量比为：4×31：5×16×2=31：40进行分析解答；
B、根据C+O2CO2 中碳和氧气的质量比为：12：16×2=3：8进行分析解答；
C、根据S+O2SO2 中硫和氧气的质量比为：32：16×2=1：1，二氧化硫是空气污染物，且燃放鞭炮会产生二氧化硫进行分析解答；
D、根据2H2+O22H2O 中氢气和氧气的质量比：2×1×2：16×2=1：8进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，28g+10g+2g+0g=0g+10g+16g+ xg=14g，x值为14，故A正确；
B、化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，乙质量不变，可能是该反应的催化剂，故B正确；
C、由表格数据可知丙的质量变化为：14g-2g=12g，丁的质量变化为：16g-0g=16g， 故参加反应的丙与丁的质量比为：3：4，故c错误；
D、反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物，所以甲为反应物，丙和丁为生成物，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
B、根据化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质进行分析解答；
C、根据物质反应前后的质量差为物质参加反应的质量比进行分析解答；
D、根据反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物以及分解反应的特点是“一变多”进行分析解答。
16．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A正确；
B、由两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，从图示可知，反应后氧气有剩余，生成物为H2O和SO2，均为氧化物，故B正确；
C、由图可知可知，该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，反应分子个数为2+3=5，反应后的分子个数为2+2=4，反应后分子的总数减少，故C正确；
D、该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析解答；
B、根据由两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据硫化氢和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和水的化学方程式的书写以及各物质的质量比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化学反应方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
17．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，反应前后分子数目发生了变化，不符合题意；
B、化学变化前后元素的种类不变，不符合题意；
C、参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（2×4）=11：2，符合题意；
D、由方程式可知生成的两种分子个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】先由图示写出反应方程式，结合方程式确定分子个数比，利用相对分子质量×分子个数计算物质质量比，结合化学反应前后元素种类不变解答。
18．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】已知A和B的相对分子质量之比为6：7 ，设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n，
A + 2B = C +2D
6n 14n 　 　 　
1.2g x 　 　 　
x=2.8g，
依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。
故选C。
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式以及相对分子质量分析。
19．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物叫做氧化物，反应①的产物为二氧化碳和水，均属于氧化物，故A正确；
B、由 ② 可知，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁，所以镁着火时不能用CO2灭火器进行灭火，故B正确；
C、由 ② 可知，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以燃烧不一定要氧气参加，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭进行分析解答；
C、根据镁可以在二氧化碳中燃烧，所以燃烧不一定要与氧气接触进行分析解答；
D、根据根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变进行分析解答。
20．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应后乙的质量分数为：10%+6%+14%+70%-10%-40%-42%=8%，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，从图示可知甲和乙是反应物，丙是生成物，该化学反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；
B、根据图示可知，反应后乙物质的质量分数是1-10%-42%-40%=8%，故B错误；
C、参加反应的甲与丙的质量比为（70%-42%）：（40%-6%）=28%：34%=14：17，故C错误；
D、化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，物质丁质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是与反应的杂质，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物以及化合反应“多变一”的特点进行分析解答；
B、根据反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
C、根据反应前后的质量分数差等于参加反应的各物质的质量比进行分析解答；
D、根据化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质进行分析解答。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化和加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）；（6）。
【分析】（1）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化和加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为：。
22．【答案】（1）验纯
（2）隔绝氧气
（3）隔绝可燃物
（4）增大可燃物与氧气的接触面积
（5）
（6）B
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸；
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气；
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物；
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积；
（5）A、液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，故A正确；
B、二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，故B正确；
C、液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，故C错误。
故答案为：AB。
(6)A、氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故A不符合题意；
B、氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故B符合题意；
C、酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故C不符合题意；
D、面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）验纯；（2）隔绝氧气；（3）隔绝可燃物；（4） 增大可燃物与氧气的接触面积 ；
（5）AB；（6）B。
【分析】（1）根据点燃可燃性气体前一定要验纯，以防发生爆炸进行分析解答；
（2）根据“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，隔绝氧气使火焰熄灭进行分析解答；
（3）根据森林火灾现场，救援人员开挖隔离带隔绝可燃物使火焰熄灭进行分析解答；
（4）根据 燃着的木柴架可以增大可燃物与氧气的接触面积进行分析解答；
（5）A、根据液态二氧化碳汽化后不留痕迹进行分析解答；
B、根据 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气进行分析解答；
C、根据液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度至着火点以下进行分析解答；
（6）根据氢气、酒精蒸汽、面粉或煤粉都具有可燃性，与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，氮气没有可燃性不会发生爆炸进行分析解答。
（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸。
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积。
（5）A.液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，选项正确；
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，选项正确；
C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，选项错误。
故选：AB。
（6）A.氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
B.氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故选；
C.酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
D.面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
故选：B。
23．【答案】反应生成二氧化碳，逸散到空气中；形成密闭装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；防止瓶底炸裂；产生大量白烟；产生大量气泡；化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变；密闭装置；酒精与水不会发生化学反应；玻璃杯a端下降，b端上升；8
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲组中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，所以导致指针向右偏转的原因是反应生成二氧化碳，逸散到空气中；
（2）乙组实验装置中小气球的作用是为了验证质量守恒定律，形成密闭装置，平衡装置内外气压（反应放热），防止瓶塞飞出。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是防止瓶底炸裂，因为反应会放出大量的热；
（3）乙组中红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟。丙组中过氧化氢分解产生氧气和水，现象是产生大量气泡；
（4）化学反应前后各物质的质量总和相等。从微观角度解释原因是因为化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变；
（5）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在密闭装置进行，为了防止气体的逸出或进入；
(6)验证质量守恒定律必须发生化学变化酒精与水不会发生化学反应，所以无法用于验证质量守恒定；。
(7)铜在空气中加热，会和空气中的氧气反应生成氧化铜固体，导致质量增大；所以冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，玻璃杯a端下降，b端上升；
(8)；所以A中氧元素的质量为56g-48g=8g。
故答案为：（1）反应生成二氧化碳，逸散到空气中；
（2）形成密闭装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；防止瓶底炸裂；
（3）产生大量白烟；产生大量气泡；
（4）化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变；
（5）密闭装置；
（6）酒精与水不会发生化学反应
（7）玻璃杯a端下降，b端上升；
（8）8。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到空气中进行分析解答；
（2）根据小气球可以使装置形成密闭环境，平衡气压的作用；瓶底铺细沙是为了防止红磷燃烧使瓶底受热均匀使瓶底进行分析解答；
（3）根据红磷燃烧产生大量白烟，过氧化氢分解产生大量气泡进行分析解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据 有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在密闭装置进行分析解答；
（6）根据质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化进行分析解答；
（7）根据铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，质量比铜增加进行分析解答；
（8）根据参加反应的氧气的质量=反应后生成的各物质的质量总和减去A物质的质量，氧气中氧元素的质量=氧气的质量×氧气中氧元素的质量分数进行分析解答。
24．【答案】(1)
(2) 隔绝氧气
(3) ①③
(4) 温度达到可燃物的着火点
(5) B
(6) C
(7) 使焦炭充分燃烧
(8) AC
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的的化学方程式为：；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是隔绝氧气；
（3）①处白磷与氧气接触， 温度达到了着火点，发生燃烧，③处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故对比图甲中①③处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；
（4）图乙中a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（5）A、白磷燃烧放出热量，Y形管中的温度没有降低，故A不符合题意；
B、白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，会导致白磷熄灭，故B符合题意；
C、着火点是物质的特性，不能被升高，故C不符合题意；
故答案为：B；
(6)A、图1白磷温度达到了着火点，未燃烧，是因为没有与氧气接触，故A不符合题意；
B、图2白磷与氧气接触，未燃烧，是因为温度没有达到着火点，故B不符合题意；
C、若将图3中白磷换成红磷，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故C符合题意；
故法案为：C。
(7)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭充分燃烧；
(8)A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不是隔绝空气，故A符合题意；
B、风助火威，是因为流动空气带来了更多的氧气，为燃料提供足够的氧气，故B不符合题意；
C、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故C符合题意；
D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故D不符合题意；
故答案为：AC。
故答案为： (1)；
(2) 隔绝氧气；
(3) ①③；
(4) 温度达到可燃物的着火点；
(5) B；
(6) C；
(7) 使焦炭充分燃烧；
(8) AC；
【分析】（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写，烧杯中热水可以隔绝氧气进行分析解答；
（3）根据铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，可以得出可燃物燃烧需要与氧气接触进行分析解答；
（4）根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可以得出可燃物燃烧需要使温度达到着火点进行分析解答；
（5）根据Y形管内白磷燃烧放出热量，温度达到着火点，着火点不能随意升高，白磷燃烧消耗氧气，氧气消耗完白磷会熄灭进行分析解答；
（6）根据燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，以及图示信息进行分析解答；
（7）根据 鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气 ，使焦炭充分燃烧进行分析解答；
（8）A、根据火上浇油是增加可燃物进行分析解答；
B、根据风助火威是增加氧气进行分析解答；
C、根据釜底抽薪使清除可燃物进行分析解答；
D、根据 钻木取火使温度达到着火点进行分析解答。
25．【答案】（1）3.2g
（2）解：设此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和相等，所以生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设过氧化氢溶液中溶质的质量为未知数，正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列出比例式，求出过氧化氢的质量，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和相等，所以生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g。
（2）详解见答案。
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