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2025届山东省高三第七次学业水平联合检测
化学
本试卷总分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B. 制造飞机材料所用的硬铝
C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 亚冬会冰壶所用花岗岩
2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A. 甲烷、氢气等可燃性气体点燃前要检验纯度
B. 苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗
C. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上防火防热手套和护目镜
D. 可用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
3. 反应可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是
A. 的空间填充模型：
B. 的键线式：
C. 中子数为7的碳原子：
D. HCl的形成过程：
4. 下列物质含有非极性键且属于极性分子的是
A. B. C. D.
5. 物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是
A. 大气中的用于制造硝酸 B. 用于制造玻璃
C. 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，基态Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>X B. 氢化物水溶液的酸性：Z>W
C. 第一电离能：Z>Y>X D. 键角：
7. 喜树碱是一种从植物中提取的抗肿瘤药物，其结构简式如图所示。下列关于喜树碱的说法错误的是
A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 消去反应的产物最多有3种 D. 与盐酸和NaOH溶液均能反应
8. 四瓶无色溶液NaOH、AlCl3、(NH4)2S、AgNO3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。下列叙述错误的是
A. c呈酸性 B. 只用FeCl2溶液可鉴别四种溶液
C. b可与f反应 D. g、h均能溶于e的水溶液中
9. 一定条件下，被吸收的一种反应机理如图所示(部分反应物及产物未标出)。下列说法错误的是
A. 可能是该反应的催化剂
B. 每一步反应中都有电子转移
C. 还原性：
D. 总反应的化学方程式为
10. 已知硅胶常用作干燥剂，常加入来判断其是否失效，反应原理为。下列说法正确的是
A. 硅胶吸水变色过程只发生物理变化
B. 反应中Co的配位数保持不变
C. 反应中只涉及配位键的断裂和形成
D. 硅胶失效时可通过加热烘干重新使用
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 观察钾的焰色试验 酒精灯、玻璃棒、烧杯 盐酸、KCl
B 配制100mL一定物质的量浓度的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸
C 重结晶法提纯苯甲酸 漏斗、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、酒精灯 粗苯甲酸、蒸馏水
D 验证淀粉已完全水解，并检验水解产物 酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管 淀粉、硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 化合物X与Y反应可合成Z，转化关系如下。
已知：Y能发生银镜反应。
下列说法错误的是
A. Y为苯甲醛
B. 依据质谱图可确证X、Z中存在不同的官能团
C. Z存在顺反异构体
D. 反应物X与Y的化学计量比是1：1
13. 以含铁废渣(主要含有FeSO4、MgSO4、MnSO4、FeO、SiO2等)生产FePO4·2H2O的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 滤渣的主要成分是SiO2
B. “氧化”中反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
C. “除锰”中每产生8.7g MnO2转移0.3mol电子
D. “沉铁”时pH越小，FePO4·2H2O的产率越高
14. 在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应(部分物质未标出)。
已知：、分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。
下列叙述错误的是
A. b接电源的正极
B. M极电极反应式为
C. 总反应式
D. 氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成
15. 常温下，SnS在饱和溶液()中达到沉淀溶解平衡时，溶液中含硫粒子分布系数[比如]以及与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示与pH的变化关系
B. 可用沉淀溶液中的
C. 时，、的分布系数关系为
D. 时，溶液中存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一、回答下列问题：
（1）基态S原子价电子排布式为___________；在加热条件下硫被直接氟化得到，常温常压下，为无色气体，固态晶体类型为___________。
（2）亚硫酰氯()常用于制造酰氯化合物，S、O、C1的电负性由大到小的顺序为___________，的空间结构为___________。
（3）可用来检验溶液中的，中键和键数目之比为___________；已知中存在键，且中存在大键()，则中键的键长___________(填“”“”或“”)中键的键长，原因是___________。
（4）铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，。晶胞中距离Fe和Sn最近的S原子个数之比为___________；若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(用含a、b、c、的代数式表示，不必化简)。
17. 用于治疗痛风的药物P()的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称为___________；C的化学名称为___________；F→G的反应类型为___________。
（2）D→E化学方程式为___________。
（3）K的结构简式为___________。
（4）F的一种同分异构体能使溶液显紫色，且含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为1：6：6)，其结构简式为___________。
（5）根据上述信息，写出以乙醛为主要原料制备的合成路线：___________。
18. 对废弃的锂电池正极材料进行处理，制备和，工艺流程如图所示：
已知：①萃取原理为。
②、均难溶于水；常温下，；当离子浓度时可视为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将粗品粉碎，其目的是___________；写出“酸浸”时反应的离子方程式：___________；“酸浸”时可用盐酸代替和的混合液，但缺点是___________。
（2）为提高的析出量和纯度，结合的溶解度曲线可知“操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。
（3）已知萃取率随pH变化如图所示，当时，萃取率下降的原因可能是___________。
（4）“沉钴”后的滤液中不低于___________；“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）“反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到___________工序中循环利用。
19. 在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，熔点为，沸点为136.4℃。实验室可利用和Ti在高温下制备，反应原理为，装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
（1）装置A中仪器X的作用是___________，制备的离子方程式为___________。
（2）装置D中的试剂为___________；仪器M的名称是___________，无水的作用是___________。
（3）实验开始时先关闭、、，打开、，通入一段时间的Ar，然后关闭，打开，将管式炉加热至500℃，实验结束后还需要通入Ar，此时的操作应为关闭___________，打开___________。
（4）实验结束后装置G中的经精制后溶解于热水中可生成，为测定n值，称取2.32g样品，用稀硫酸溶解使其全部转化为，然后加入铝片将转化为，将反应后的溶液稀释至100mL。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 ，滴定，终点时消耗标准液的体积为20.00mL。(已知：)
①滴定时加入的指示剂为___________。
②___________；若加人的铝片不足，则n值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20. 二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯对于实现“碳达峰”“碳中和”的目标具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．
（1）已知在一定条件下乙烷可直接脱氢制乙烯： 。
①已知键能：，，计算生成1mol碳碳键放出的能量为___________kJ。
②在一定温度和压强下，对于分别为3：1、1：1、1：3、1：5的、Ar混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。
对应图中曲线___________(填“a”“b”“c”或“d”)，理由是___________。
Ⅱ．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
ⅰ．
ⅱ．
（2）向容积不变密闭容器中投入2mol 和3mol 发生上述反应，不同温度下，测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示(乙烯选择性)
①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，该曲线随温度变化的原因是___________。
②a点对应温度下反应ⅰ的平衡常数___________(用物质的量分数表示平衡常数)。
（3）相同条件下，不同催化剂表面上二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯反应性能如表所示(其他副产物没有列出)。
催化剂 转化率/% 转化率/% 产率/% 选择性/%
CO
X 17.8 11.6 13.1 73.6 15.3
Y 31.2 23.0 24.8 79.4 10.4
Z 5.2 3.2 4.8 92.4 7.4
W 8.5 2.8 7.4 87.2 6.9
其中催化性能最好的是___________(填标号)。
A. X B. Y C. Z D. W
（4）研究表明当温度过高时还有副产物积碳产生，不利于乙烯的制备，原因可能是___________；如果原料气中适当增加的含量，会减少积碳的产生，原因是___________(用化学方程式表示)。
2025届山东省高三第七次学业水平联合检测
化学 参考答案
本试卷总分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】CD
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 分子晶体
（2） ①. ②. 三角锥形
（3） ①. 1：1 ②. ③. 中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠程度较大，中只存在键
（4） ①. 1：1 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 酯基、(酚)羟基 ②. 2-甲基-1-溴丙烷 ③. 取代反应
（2） （3） （4）
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大固体与溶液的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 ②. ③. 会产生，污染空气
（2）趁热过滤 （3）时，溶液中增大，与形成沉淀，使萃取率降低
（4） ①. ②.
（5）萃取
【19题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 球形干燥管 ③. 防止水蒸气进入装置G中
（3） ①. 、 ②. 、、
（4） ①. KSCN溶液 ②. 2 ③. 偏大
【20题答案】
【答案】（1） ①. 272.5 ②. a ③. 越大，的分压越大，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率越低
（2） ①. ②. 随温度的升高反应ⅱ正向进行的程度大于反应ⅰ正向进行的程度或高温下以反应ⅱ为主 ③. （3）B
（4） ①. 积碳引起催化剂活性降低或失活 ②.

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