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名校学术联盟·高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷化学(二)
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S—32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 近日，南航首架C919飞机正式运营。飞机表面的金属材料需要采取有效的防护措施，下列防护措施中不形成表面钝化膜的是
A. 阳极氧化 B. 喷涂油漆 C. 表面渗镀 D. 发蓝处理
2. “南宋持罗盘立人陶俑”是现知世界最早的旱罗盘造型实物。下列叙述错误的是
A. 制造陶俑的原料主要是黏土 B. 陶俑主要成分是硅酸盐
C. 陶俑因含FeO而呈红色 D. 烧制陶俑过程发生了化学变化
3. 实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是
A. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B. NaCl的电子式：
C. 中阴离子的VSEPR模型：
D. HCl中共价键的形成过程：
4. 用如图所示装置可以分离下列混合物的是
A. 明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 B. 丙醇和丙酮的混合物
C. 饱和溶液和乙酸乙酯 D. NaCl和的混合物
5. 佛甲草是江西著名中草药，β-谷甾醇(结构简式如图所示)是其活性成分，具有抗氧化、降胆固醇、修复组织等作用。下列有关β-谷甾醇的叙述错误的是
A 遇溶液会发生显色反应
B. 发生消去反应生成的有机产物有2种(不考虑立体异构)
C. 能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色
D. 含有9个手性碳原子
6. 嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径： B. 和的阴、阳离子数目比不同
C. 分子非极性分子 D. 单质熔点：
7. 由下列实验事实得出结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 常温下，将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 Al不与浓硝酸反应
B 在溶液中加入适量浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 稳定性：
C 湿润的KI淀粉试纸接触时迅速变蓝色 氧化性：
D 向苯、甲苯中分别滴加少量的酸性溶液，前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环
A. A B. B C. C D. D
8. HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 标准状况下，含原子总数为
B. 盐酸含数为
C. 完全反应时生成的含键数目为
D. 每生成时转移电子数为
9. 氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对)：
下列叙述正确的是
A. “氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子
B. “氰浸”反应：
C. “还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种助燃剂
D. “除锌”中，试剂X宜选择NaOH溶液、稀硫酸或硝酸等
10. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应： ，反应达到平衡时，。下列叙述正确的是
A. 若升高温度，的平衡转化率增大，则上述反应
B. 再充入(不反应)，平衡正向移动
C. 再充入，达到新平衡时，
D. 再充入和，此时
11. 是一种功能高分子材料，其合成片段如下：
下列叙述错误是
A. 中键与键数目之比为 B. 可降解成2种小分子
C. 是线型高分子材料 D. 反应1是加聚反应
12. 近日，浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气。模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A. 上述装置可实现太阳能全部转化成化学能
B. M极反应式为
C. 装置工作一段时间后，N极区溶液pH升高
D. 同温同压下，生成时理论上逸出
13. 氮化铝是第三代半导体材料，常用作电子材料、功能材料和散热基板及电子器件封装材料等。一种氮化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm，高为bnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 基态N原子价层电子排布图为
B. 氮化铝晶体化学式为
C. 晶体中Al的配位数为12
D. 氮化铝晶体密度
14. 亚磷酸是二元弱酸。常温下，在溶液中缓慢通入HCl气体，混合液中含P粒子浓度与pH关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. 代表与pH关系
B. 第二步水解常数
C. 混合溶液
D. N点时存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硼化钛用于制造熔融金属坩埚和电解池的电极。工业上，以高钛渣(主要成分为、、CaO和，含少量、等)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。
已知：①溶于浓硫酸形成；②常温下，。
回答下列问题：
（1）Ti位于元素周期表_______区。
（2）“滤液1”中含有金属阳离子为_______(填离子符号)。
（3）常用于催化分解汽车尾气。已知：
①
②
则 的正反应自发进行的条件是_______(填字母)。
A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断
（4）“萃取”目的是_______。“滤液2”经处理可以循环用于_______(填名称)工序。
（5）“萃取”后分液，测得得到的水溶液常温下，此时_______。
（6）制备时只产生一种气体，该气体通入溶液中，产生黑色沉淀。则制备的化学方程式为_______。(已知Pd粉呈黑色)
（7）的一种晶胞结构如图所示。在该四方晶胞中位于体内(非体心)，和面上的原子是_______(填元素符号)。
16. 苯甲酸乙酯()是一种有机化合物，天然存在于桃、菠萝、醋栗等水果中。常用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。某实验小组设计实验制备苯甲酸乙酯并计算产率。
【反应式】。
【试剂】6g苯甲酸(0.049mol)，11.9g无水乙醇(15mL，0.25mol，99.9%)，环己烷、浓硫酸、碳酸钠，乙醚，无水氯化钙。
【步骤】
步骤1：安装如图所示装置。
步骤2：在50mL圆底绕瓶中，加入6g苯甲酸、15mL无水乙醇、15mL环己烷和2.5mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，从分水器上端小心加试剂X，使液面与支管口距离1cm，分水器上端接一回流冷凝管。
步骤3：将烧瓶在电热套中加热回流，开始时回流速度要慢，随着回流进行，蒸出环己烷、乙醇和水三元共沸物。当分水器中的上层液体变得十分澄清，不再有水珠落入下层时，停止反应。
步骤4：将瓶中残留液倒入盛有冷水的烧杯中，在搅拌下加入碳酸钠粉末至无气泡产生。
步骤5：用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚萃取，合并粗产物和醚萃取液，用无水氯化钙干燥。水层倒入公用的回收瓶回收未反应的苯甲酸。干燥后的醚溶液置于25mL蒸馏烧瓶，先用水浴蒸馏乙醚，再在石棉网上加热，收集馏分，产量约5.0g．
已知各物质及三元共沸物的沸点/(101.325kPa)如下：
物质 水 乙醇 环己烷 三元共沸物 乙醚 苯甲酸乙酯
沸点/℃ 100 78.3 80.75 62.60 34.6 212.6
回答下列问题：
（1）试剂X为_______(填字母)。
A. 乙醇 B. 乙醚 C. 水 D. 环己烷
（2）步骤2中，加入浓硫酸方式宜选择_______(填字母)。
A.直接一次性加入 B.在旋摇下滴入
（3）本实验加入环己烷的目的是_______；步骤3中，“开始回流要慢”，其原因是_______。
（4）步骤4中，不能用NaOH替代碳酸钠，其原因是_______。步骤5中，回收未反应的苯甲酸操作是：用盐酸小心酸化经碳酸钠中和后分出的水溶液，至溶液对pH试纸呈酸性，抽滤析出的苯甲酸晶体，用少量冷水洗涤后干燥。“呈酸性”的目的是_______；收集产品时控制温度为_______(填字母)。
A. B. C.
（5）本实验产率约为_______%(计算结果保留两位有效数字)。
17. 实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1） _______。
（2）在某催化剂作用下，还原制备的反应历程如图所示。
决速步的基元反应式为_______。
（3）一定温度下，在刚性密闭容器中投入和合成，仅发生反应ⅰ。下列情况表明，可逆反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化
C. 体积分数不随时间变化 D. 平均摩尔质量不随时间变化
（4）在催化剂作用下，密闭容器发生反应i和ii，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物质的量分数关系如图所示。
温度低于600K时，物质的量分数变化可能的原因是_______；一定温度下，增大压强，的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在5MPa下，和按体积比进入投料，只发生反应i和iii。平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。
①乙代表_______(填化学式)。内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是_______。
②时，的分压为_______MPa(保留2位有效数字，下同)，反应ⅲ的平衡常数为_______(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. 芳香二醇(K)是合成某香料的中间体，一种合成路线如图所示(Et代表乙基)。
回答下列问题：
（1）A的质谱图如图所示。A→B的反应类型是_______。B的名称是_______。
（2）E→F的反应试剂、条件分别是_______。
（3）已知G→H的原子利用率为100%，则有机物R的结构简式为_______。H中的官能团是_______(填名称)。
（4）J_______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（5）J在一定条件下可以生成不同的有机产物。J发生分子内反应生成三环化合物，其结构简式为_______；J发生分子间反应还能合成高聚物，其化学方程式为_______。
（6）在J的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种。
①含2个苯环且苯环均不连有甲基 ②能发生银镜反应 ③1mol有机物最多能与反应 ④核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积之比为
名校学术联盟·高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷化学(二) 参考答案
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S—32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）d （2） （3）B
（4） ①. 分离硫酸，促进水解 ②. 酸解
（5）1010 （6）
（7）O
【16题答案】
【答案】（1）C （2）B
（3） ①. 形成三元共沸物有利于蒸出水，提高产率 ②. 避免反应物未反应就大量蒸出
（4） ①. NaOH溶液碱性太强，会造成产物水解 ②. 确保苯甲酸钠完全转化成苯甲酸 ③. C
（5）68
【17题答案】
【答案】（1）-123
（2） （3）BD
（4） ①. 温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ ②. 增大
（5） ① CO ②. 先减少后增加 ③. 0.16 ④.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 乙苯
（2）NaOH和乙醇(或NaOH的乙醇溶液)、加热
（3） ①. ②. 羟基、酯基
（4）不能 （5） ①. ②.
（6）12

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