资源简介

2025届开封市高三4月期中联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、Cl—35.5、Ni—59、As—75、In—115。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是( )
A.利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B.长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源
C.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
D.我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为
2.学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是( )
A.溶液中的水合离子：
B.的模型：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.分子和分子都可以用空间填充模型表示
3.关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是( )
A.金属镁着火时，使用干沙土进行灭火
B.检验氯离子后，溶液倒入下水道
C.不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液
D.将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封
4.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是( )
A.HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B.聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
C.与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成
D.的溶解度小于，则的溶解度也小于NaHCO：
5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )
A.理论认为模型与分子的空间结构相同
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
6.有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气中含量最多的元素，X，Z同主族。下列说法正确的是( )
A.属于非极性分子 B.金属不能在M的单质里燃烧
C.X、Y两种元素都只显负价 D.Y的氢化物可保存在细口玻璃瓶中
7.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量溶液
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
探究方案 探究目的
A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力
B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强
9.环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，α-环糊精、β-环糊精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环糊精参数如表所示。
参数 α-环糊精 β-环糊精
分子量 972 1135
水中溶解度 14.5 1.85
空腔直径( ) 4.7-5.3 6.0-6.5
下列有关说法错误的是( )
A.α-环糊精中-OH向外伸展，能与水形成氢键
B.β-环糊精溶解度小于α-环糊精可能原因是β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体
C.α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子
D.在水中苯甲醚()能与HOCl反应，加入α-环糊精可加快反应速率
10.利用丙烷制取丙烯的原理为：。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B.总压由变为时，平衡常数变大
C.压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大
D.曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线
11.用计算机进行理论模拟，以为底物制备金属有机框架材料，其阳离子结构如下。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中原子半径：，基态M原子含有1个单电子且前三能层被电子充满。下列说法错误的是( )
A.工业上，常用沉淀废水中的
B.该阳离子中，和均为配位键
C.简单氢化物键角：
D.该阳离子可以继续与进行配位
12.氨水可用于工业尾气中的吸收，已知室温下，的，的。下列说法正确的是( )
A.向氨水中加入少量水，溶液中减小
B.氨水与反应恰好生成时：
C.氨水与反应恰好生成时：
D.，该反应的平衡常数
13.用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应
B.对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数
C.时，加压能提高平衡时的选择性
D.的平衡体系中，的物质的量分数为64%
14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。
已知：i.图1中曲线表示：向溶液中滴加盐酸，得到体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是( )
A.由图1可知，碳酸的
B.图1pH=6.37时溶液中一定有：
C.由图2可知初始状态pH=11、时，有沉淀生成
D.由图1和图2可知，初始状态pH=8、，发生反应：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（13分）氨基甲酸铵为白色粉末，易溶于水，难溶于，易水解，受热分解生成，其工业制取原理为。将和以2：1的速率经过纯化、干燥后制取氨基甲酸铵，反应装置如图：
（1）A装置的名称为_________________________。
（2）B装置中制备气体所用试剂名称是____________________。
A.与熟石灰 B.浓氨水和碱石灰 C.浓氨水与熟石灰 D.浓氨水与生石灰
（3）请写出上述装置（可以重复使用）正确的连接顺序：A→______→B。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______________________________________。
（5）下列说法不正确的是______。
A.A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B.液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，采用真空微热烘干方法将粗产品干燥
C.C装置导管出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是碱石灰
D.制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，原因可能是气体或装置干燥不彻底
（6）产品纯度分析：
①称取产品[内含杂质]，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中。
②移取上述溶液于锥形瓶，加入足量溶液后过滤取滤液。
③加入足量甲醛溶液，放置，再加入溶液。
④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用标准溶液滴定，平行实验3次，测得消耗标准溶液。
已知：、、
求：氮基甲酸铵纯度为___________。
16.（14分）三盐性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备三盐，工艺流程如图。
已知：①；
②，。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为___________________。
(2)在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是_______________________________，“浸取”时，若用溶液代替，可将S氧化为，则溶液与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
(3)“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是___________________________________________。
(4)滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是______________________(请用平衡移动原理解释)。
(5)“沉淀转化”步骤完成后，溶液中____________。
(6)“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式：______________________。
(7)假设方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，则100t方铅矿能制得的三盐的质量为___________t。
17.（16分）我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)__________。
(2)反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为__________（填“l”或“m”）。
②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是______________________。
(3)恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。
①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为__________，此时反应①的平衡常数（K）值为__________（列出表达式即可）。
②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是____________________________。
③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有__________（至少答两条）。
(4)恒压条件下将和按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。
A. B. C.催化剂N D.催化剂M
18. （15分）以苯酚为原料合成某药物中间体的流程如下：
回答下列问题：
（1）B的名称是___________；D的分子式为___________。
（2）B→C的反应类型是___________，反应过程中的作用是___________。
（3）下列几种有机物在水中电离常数最大的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
（4）写出的化学方程式：___________。
（5）在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。
a．遇溶液发生显色反应
b．能发生银镜反应和水解反应
c．氨基()与苯环直接相连
（6）参照上述流程，以和为原料合成，设计合成路线：___________(其他试剂自选)。
答案以及解析
1.答案：C
2.答案：B
3.答案：A
4.答案：C
5.答案：A
6.答案：A
7.答案：A
8.答案：A
9.答案：C
10.答案：B
11.答案：C
12.答案：D
13.答案：D
14.答案：B
15.答案：（1）启普发生器（2分）
（2）BD（2分）
（3）E→C→D（2分）
（4）防止氨基甲酸铵分解，促进生成氨基甲酸铵（2分）
（5）C（2分）
（6）84.55%（3分）
16.答案：(1)第六周期第IVA族（1分）
(2)增大接触面积，加快反应速率（1分）；14：1（2分）
(3)提供，使生成的转化为（2分）
(4)降低温度，使平衡逆向移动（2分）
(5)（2分）
(6)（2分）
(7)66.825（2分）
17.答案：(1)（2分）
(2)m（2分）；在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生（2分）
(3)×100%或()×100%（2分）；（2分）；反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小（2分）；增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）（2分）
(4)BC（2分）
18.【答案】（1） ① 邻硝基苯酚或2-硝基苯酚 ②.
（2） ①. 取代反应 ②. 中和反应生成的HI，提高转化率(或产率)
（3）d （4）
（5）10 （6）

展开更多......

收起↑