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（10）2.2.2共价键与分子的空间结构——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列粒子的空间结构与VSEPR模型不一致的是( )
A. B. C. D.
2.下列化学用语的表达正确的是( )
A.氢碘酸的电离方程式：
B.的VSEPR模型：
C.基态碳原子价层电子排布式：2s22p2
D.过氧化氢的电子式：
3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( )
A. B. C. D.
4.下列化学用语书写正确的是( )
A.基态Mg原子的价电子排布图：
B.键电子云模型：
C.As原子的简化电子排布式：
D.的VSEPR模型：
5.下列物质对应的描述中，正确的是( )
A.的VSEPR模型：
B.、中心原子杂化方式相同
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.基态的结构示意图：
6.在中发生反应，。下列说法错误的是( )
A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种
B.键角：
C.中原子的杂化轨道类型为
D.和的VSEPR模型相同
7.我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物晶体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在晶体中的质量分数分别约为、、、。下列说法不正确的是( )
A.该水合盐的化学式为
B.该水合盐晶体属于复盐，是离子晶体
C.的VSEPR模型名称为正四面体形
D.氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结晶得到该晶体
8.下列说法正确的是( )
A.弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离
B.VSEPR理论认为分子的空间结构与模型相同
C.强碱弱酸盐()水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大
D.依据平衡移动原理，溶液中加入少量固体，促进分解
9.设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是( )
A.生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04
B.标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2
C.25℃时，的溶液中含有的数目为0.1
D.晶体和晶体混合物共，则极性键数目为2
10.能把废水中的氧化成无毒气体，发生的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.与的VSEPR模型相同
B.中含有的键数目为
C.中含有的原子数为
D.溶液中含有的的数目为
11.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是( )
A.分子中W、Y的杂化轨道类型不相同
B.第一电离能：
C.X的氢化物的VSEPR模型为四面体形
D.简单离子半径：
12.已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：
元素 元素性质或原子结构特征
W 是宇宙中含量最多的元素
X 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
Z 价层电子数等于其电子层数
下列说法正确的是( )
A.化合物的VSEPR模型名称为三角锥形
B.的中心原子采用杂化
C.中W-Y-W键角比中的小
D.组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料
13.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单离子半径：
C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D.Y的简单氢化物构型为四面体
14.科学家设计在催化剂表面利用还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是____________。
（2）基态N原子中核外电子的运动状态有____________种。
（3）的空间构型为____________，中N的杂化轨道类型为____________。
（4）中化学键类型有____________（填字母）。
A.非极性共价键
B.极性共价键
C.π键
D.配位键
E.离子键
（5）、和的键角最大的是________________________（填化学式），利用价层电子对互斥理论分析其原因：____________________________________。
15.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题：
（1）基态Ni原子的电子排布式为_______。
（2）基态碳原子核外电子有_______种不同运动状态。
（3）的中心原子的价层电子对数为_______，的VSEPR模型是_______。
（4）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______。
②1molCHZ中含有的σ键数目为_______。
③键角：_______（填“>”“<”或“=”）。
（5）常温下，的HClO溶液的pH约为_______[已知：，]。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为正四面体形，故A不选；
B.的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为直线形，故B不选；
C.的价层电子对数，有2对孤电子对，VSEPR模型是四面体形，空间构型为V形，故C选；
D.的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为平面三角形，故D不选；
答案选C。
2.答案：C
解析：A.氢碘酸为强酸，能够完全电离，电离方程式：，A错误；
B.NCl3中心原子N的价层电子对数为：，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，B错误；
C.基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，价层电子排布式：2s22p2，C正确；
D.过氧化氢是共价化合物，电子式为，D错误；故选C。
3.答案：B
解析：A.中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是3个，所以的空间构型是三角锥形，故A不选；
B.中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是4个，所以的空间构型是正四面体形，故B选；
C.中价电子对个数==3，VSEPR模型是平面三角形，由于参与成键的原子数是2个，所以的空间构型是V形，故C不选；
D.中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体形，由于参与成键的原子数是3个，所以的空间构型是三角锥形，故D不选；
正确答案是B。
4.答案：B
解析：A.泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则基态Mg原子的价电子排布图：，A错误；
B.键呈镜面对称，电子云模型：，B正确；
C.As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为，所以As原子的简化电子排布式为：，C错误；
D的中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故选B。
5.答案：B
解析：A.分子中S原子价层电子对个数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B.中心原子杂化方式相同，均为杂化，B正确；
C.氯化钾属于离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，C错误；
D.失去的是4s上电子，结构示意图是，D错误；
故选B。
6.答案：A
解析：与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A项错误；的中心原子为杂化，的中心原子为杂化，B项正确；中原子的杂化轨道类型为，C项正确；和的VSEPR模型均为四面体形，D项正确。
7.答案：D
解析：A.根据题意可知，，则该水合盐分子式为，故A正确；
B.该水合盐中含有铵根和镁离子两种阳离子，氯离子一种酸根离子，属于复盐，固态时为离子晶体，故B正确；
C.中N的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，其VSEPR模型名称为正四面体形，故C正确；
D.该水合盐含有结晶水，结晶水合物应采取冷却结晶的方法制备，而不是蒸发结晶，故D错误；故选：D。
8.答案：C
解析：A.在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离，故A错误；
B.VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，当中心原子无孤电子对时，与分子空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，与分子空间结构不同，故B错误；
C.强碱弱酸盐()水解，根据盐类的水解规律越弱越水解可知，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，故C正确；
D.会催化分解，使用催化剂能加快反应速率，但与平衡移动无关，故D错误；故答案选C。
9.答案：D
解析：A.由化学方程式可知，生成硫酸钡转移电子的物质的量为，2.33g硫酸钡的物质的量为，则生成硫酸钡沉淀时，转移电子数目为，A错误；
B.标准状况下，22.4L为，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为，B错误；
C.缺溶液的体积，无法计算25℃时的溶液中的物质的量，C错误；
D.过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则晶体和晶体混合物共，则极性键，数目为2，D正确；故选D。
10.答案：B
解析：A.中心原子Cl原子价层电子对=，其中提供一个单电子，2个O原子的2p轨道各提供两个电子，形成大键，中心原子的价电子数为3，VSEPR为平面三角形，中心原子C原子价层电子对=2+=2，VSEPR构型为直线形结构，二者的VSEPR模型不同，A错误；
B.中有一个键，中含有的键数目为，B正确；
C.没有注明标准状况，不能确定的物质的量，C错误；
D.没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误；
11.答案：B
解析：A.W为P，P的价层电子对数为3，采用杂化，Y为N，N的价层电子对数为4，采用杂化，故A正确；
B.第一电离能：，即，故B错误；
C.X是中As的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确；
D.简单离子半径：，即，故D正确；故选B。
12.答案：B
解析：A.XW3即，N上有一对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为正四面体形，A错误；
B.即，O上有一对孤电子对，价层电子对数为4，中心原子O为sp3杂化，B正确；
C.两种粒子的中心原子氧原子都为sp3杂化，中心原子氧原子有一对孤电子对，而中心原子氧原子有两对孤电子对，孤对电子对成键电子的斥力更大，使中的H-O-H键更小，C错误；
D.ZX是AlN，是新型无机材料，属于共价晶体，D错误；本题选B。
13.答案：C
解析：A.由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N>O>C即，A正确；
B.由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径即，B正确；
C.由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物为强酸，而为弱酸，C错误；
D.由分析可知，Y为O，Y的简单氢化物即，中心原子O周围的价层电子对数=2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其构型为四面体，D正确；
故答案为：C。
14.答案：（1）第四周期Ⅷ族
（2）7
（3）直线形；
（4）ABCD
（5）；和均为杂化，其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，VSEPR模型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力大，孤电子对越多键角越小
解析：(1)铁是第26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
(2)N是第7号元素，基态N原子中核外电子的运动状态有7种；
(3)的价层电子对数，空间构型为直线形，中N的的价层电子对数，杂化轨道类型为；
(4)中与O形成配位键，N与N之间是非极性共价键(键和π键)，N与O之间是极性共价键，故选ABCD；
(5)的价层电子对数，杂化轨道类型为，无孤电子对；的价层电子对数，杂化轨道类型为，2对孤电子对；的价层电子对数，杂化轨道类型为，1对孤电子对；和均为杂化，其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，VSEPR模型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力大，孤电子对越多键角越小;键角最大的是
15.答案：（1）
（2）6
（3）4；正四面体形
（4）；11；=
（5）4.7
解析：（1）镍为28号元素，其核外电子排布式为，所以基态Ni原子核外电子排布为；
（2）在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态碳原子核外电子有6种不同运动状态。
（3）的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为杂化，VSEPR模型为正四面体形；
（4）①碳酰肼中氮原子有1个孤电子对，每个氮原子形成3个σ键，属于杂化；
②单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1molCHZ中含有的σ键数目为11；
③、中心原子均为杂化，键角均为120℃，故相等；
（5），其为弱酸，电离程度较弱，则，则pH=4.7。

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