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福州一中2024—2025学年第二学期第三学段模块考试
高二化学选修《物质结构与性质》模块试卷
(完卷75分钟满分100分)
相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28
第I卷选择题（共计48分）
一、（每小题3分，每题只有一个选项正确，请将答案涂在答题卡上）
1.飞秒(1015s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动
成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是()
A.原子中原子核的内部结构
B.化学反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成
D.化学反应中反应物分子的分解
2.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()
A.3d94s2
B.3d44s2
C.4s25p3
D.3d74s2
3.下列化学用语或图示表达不正确的是()
A.CHFCIBr的两个手性异构体：
Br
B
B.NH3分子的VSEPR模型：
o8
3p
C.基态C1原子的价电子轨道表示式：
四Nt]
D.HCo的电子式：H:O:Ci:
4.现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s;②1s22s22p。
下列比较中不正确的是()
A.非金属性：②>①
B.简单离子半径：①<②
C.原子半径：①>②
D.元素的最高正化合价：①<②
5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()
A.NH4中的N原子与H形成配位键，N2H4具有还原性
B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)强
D.H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1mol[CuNH3)4]2+中o键的个数为12W
B.60gSiO2中含有的Si一0键数目为2Wa
C.16g0(其分子结构为岁
中共价键的数目为1.5Wa
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D.2.8gCO和N2的混合气体中含有的共用电子对数为0.6Na
7.科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,制得新型C02晶体，其结
构和性质与SO2相似。下列关于该晶体的说法正确的是()
A.该晶体微粒间的作用力为范德华力
B.1mol该晶体中含有2W个C-O键
C.新型CO2晶体的熔点高于SiO2晶体
D.该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO2分子
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数
是内层电子数的2倍，X、Y同周期且相邻；基态Z原子核外无单电子，W是同
周期中原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是()
A.第一电离能：Y>XW>Z
B.简单氢化物的沸点：YC.Z3Y2是离子化合物
D.X的最高价氧化物是碱性氧化物
9.某水系离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，构成元素均为短周期元素，
其中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是()
A.X、Y、Z、M原子半径依次减小
B,X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强
C.Y的最高价氧化物水化物是一种强酸
D.XZ2和NZ2分子均为非极性分子
10.雄黄（AsS4)和雌黄(As2S3,结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料。
As2S3和HNO3有如下反应：As2S+10H*+10NO3一2H3AsO4+3S+10NO2↑+2HO。
下列说法错误的是()
A.AsO43的空间构型为正四面体形
B.As2S3中只含有极性键，且为非极性分子
C.若将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极附近逸出
D.生成0.5molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol
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