资源简介

中有两对孤电子对，而HO中只有一对孤电子对。由于
孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，
高三·化学（河南）·模拟三·参考答案
因此H,O+中的H一O一H键角会比HO中的H一O-H
键角大，C错误：白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子
l.AMg的还原性强于Fe,当Mg与Fe连接形成原电池，Mg作
位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非
负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴被保护法，A正
极性分子，HCN是极性分子，D错误
确：胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯
7.B
W、X、Y、ZR为原子序数依次增大的短周期主族元素，R
净物，不屈于胶体，B错误：石油分馏可得石油气、汽油、煤
为十1价，且原子序数最大，R为钠：W形成1个共价键，为
油、柴油等，C错误；太阳能电池是将光能转化为电能，D错
氢：X形成4个共价键，为碳：Z形成2个共价键，为氧，则Y
误。
为氮。X,Y、Z的简单氢化物分别为甲烷，氨气、水，甲烷不
2.B松木含纤维素，纤维素属于糖类，A正确：胶体是混合物，是
能形成氢键，沸点最低，水形成氢键数大于氨气分子，水沸
分散质粒子直径为1~100nm的分散系，直径为2~20nm
点最高，故沸点：CH硅量子点无分散剂，不是胶体，B错误：C和C:都是碳元
半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子
素的不同单质，两者互为同素异形体，C正确；新型陶瓷碳
半径：Na>C>N>O>H,B正确：Na分别与O和H形成
化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料、耐高
的化合物可以分别为过氧化钠，氢化钠，过氧化钠中含有离
温半导休材料，D正确。
子键和共价键，氢化钠只含有离子键，化学键类型不完全相
3.D已知：2NO2(g)一N,O,(g)△H<0,标准状况下46g的
司，C错误：C、N、O分别与H形成的化合物中甲皖为非极
NO2气体有部分转化为N,O:气体物质的量小于1mol,A
性分子，D错误。
正确：NO,被固定后，N,O浓度减小，平衡正移，有利于8.C计算燃烧热时，热化学方程式中的产物应为液态水，A错
NO2的去除，B正确：被周定的四氧化二氨和氧气、水反应
误：斜方硫的燃烧为放热反应，因此焓变为负值，B错误：
生成硝酸，制备HNO1的原理为2N,O十O+2HO
HS的燃烧热为562.2k/mol,因此1molH2S完全燃烧
4HNO,C正确；由C化学方程式可知，4HNO3~4e,每制
生成S02和液态水时，放出热量562.2kJ,则热化学方程式
备0.4 mol HNO.,转移电子数约为0.4×6.02×103，D错
可以表示为2H:S(g)+3O,(g)—2S)2(g)+2H,O(1)
误。
△H=一1124.4kJ/mol,C正确：白磷转化为红磷为放热反
4.B已知反应KMn0.+16HCI(浓)一2KCI+2MnCl:十5Cl
应，说明相同质量的白磷能量高于红磷，因此白磷和红磷在
十8HzO,故固体a可为KMnO,,A正确：①处纸条无明显
O2中充分燃烧生成等量的P2O(s),白磷放出的热量更多，
现象，说明C12本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明C2
D错误
与水的产物具有漂白性，B错误：③处试纸变蓝，说明有碘
9.AG中1r与6个原子成键，配位数为6，A正确：氯原子最外
单质生成，即发生了反应：2KI十C1一2KC+1,根据氧
层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与1r
化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：C:>2,C正确：
形成2个配位健，故氯原子价层有共4个电子对，B错误；G
实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体
含有铱、氢、碳、氯、氧，氟元素，其中氟的第一电离能最大，
C】,,故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸
C错误；碳有两种杂化方式：sp、sp,G中碳氟键有sp一
收，防止污染环境，D正确。
p,sp一p型c键，D错误。
5.D该物质中有一OH可与水形成氢键，其溶解性较大，A正
10.C氯气与氢氧化钠反应，方程式为Cl十2NaOH一一NaCl+
确：S的价层电子对=4十0=4对，B正确：分子中有C-H、
NaCIO+HO,烧瓶内压强减小，可以与氢氧化钠产生喷
C一S、S=O、S一O、O一H均为极性键，分子结构不对称，是
泉，A正确：过氧化钠与水反应放热，试管中温度升高，导
极性分子，C正确：分子中S=O和S一O键键长不同，D错
致气体压强增大，红墨水出现液面差，左低右高时说明该
误。
反应为放热反应，B正确：观察KOH的焰色要通过蓝色钴
6.A激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失
玻璃，C错误：套装小试管加热温度铰低，碳酸氢钠应放在
去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离
套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题
能，故电离所需能量[Ne]3s'大于[Ne]3s'3p',A正确：基
中装置可以达到实验目的，D正确。
态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，B错误：
11.B已知i.BaS)(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H2=
在H,O与HO中，中心原子都采用sp杂化。HO分子
+571.2kJ·mol1,".BaS04(s)+4CO(g)—4CO2(g)2025
届高三化学模拟侧试卷（三)
本试卷共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li:7C:12N:14Zn:65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
2.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A.黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点属于胶体
C.Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环Co和C4,
两者互为同素异形体
D.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
3.某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3,
如图所示。
已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0
下列说法错误的是
MOFs
N0,
A.标准状况下46g的NO2气体物质的量小于1mol
B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C.制备HNO3的原理为2N2O4+O2十2H2O一4HNO
D.每制备0.4 mol HNO3,转移电子数约为6.02×1022
4.利用如图所示装置进行C2的制备及性质检验实
沾有无水CaCL,
的脱脂棉
验。下列说法错误的是
33可册
A.固体a可为KMnO
B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明C2
①千燥
②湿润③湿润
浓盐酸
红色纸条红色纸条淀粉-K灯
具有漂白性
试纸
C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2
固体a、
NaOH溶液
D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓人空气以
促进尾气吸收
0
5.甲磺酸CH3一S一OH是一种强酸。下列说法错误的是
0
A.甲磺酸与水形成氢键，其溶解性较大B.该分子中心原子S的价层电子对数为4
·化学（河南）·模拟三[第1页]
C.甲磺酸为极性共价键形成的极性分子D.该分子中硫氧键的键长均相同
6.下列比较中前者大于后者的是
A.由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：[Ne]3s与[Ne]3s3p
B.基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C.H一O一H键角：H2O与H3O+
D.分子的极性：P4与HCN
7.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周
期主族元素，五种元素组成的某化合物可用
W Z
于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的
ZXX-X一X一X-Z
结构简式如图所示。下列说法正确的是
R+
R+
A.简单氢化物的沸点：X>Y>Z
WWY一W
B.原子半径：R>X>Y>Z>W
C.R分别与Z和W形成的化合物中化学键
的
类型完全相同
D.X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子
8.下列说法正确的是
A.肼(NH)的燃烧热为622.08k/mol,则热化学方程式为N2H(I)十O2(g)一N(g)十
2HO(g）△H=-622.08k/mol
B.斜方硫的燃烧热为297k/mol,则热化学方程式为S(s,斜方硫)+O2(g)一SO2(g)
△H=+297kJ/mol
C.H2S的燃烧热为562.2kJ/mol,则热化学方程式为2H2S(g)+302(g)一2S02(g)
+2H20(1)△H=-1124.4kJ/mol
D.白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(（白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0,则白磷和
红磷在O2中充分然烧生成等量P2O5(s),红磷放出的热量更多
9.上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光
CF,F,C
催化剂(G),G的结构简式如图所示。下列叙述正确
的是
A.G中r的配位数为6
B.G中氯原子价层有6个电子对
C.G中第一电离能最大的元素是氮
D.G中碳氟键都是Sp2一s型o键
CF.
10.下列实验装置不能达到实验目的的是
NaHCO
光洁的铁丝
NaOH
浴液
钠
澄清石灰水
乙
丙
丁
A.装置甲：用Cl2做喷泉实验
B.装置乙：验证Na2O2与水反应的热量变化
C.装置丙：观察KOH的焰色
D.装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
11.工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS,进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分
化学（河南）·模拟三[第2页门

展开更多......

收起↑