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《化学反应的快慢和限度第一课时》导学案
【学习目标】
1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。
2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。
【重点难点】
化学反应速率及其影响因素
【复习回顾】
1.试举一例，写出对应的化学反应方程式：
①需点燃或加热的反应____________________________
②需光照的反应___________________________________　
③无条件的反应____________________ ________
④有催化剂的反应_________________________________　
2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。
①Na＋H2O ______________________
②K＋H2O ______________________ ___与水反应快
③NaHCO3＋HCl _______________________
④Na2CO3＋ HCl ________________ _________与盐酸反应快
【自主学习】课本P40
【技能归纳】
一、化学反应的快慢
1、 化学反应速率
(1)概念：化学反应速率是用来描述 的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间里 来表示。
(3)符号：
(4)数学计算式：
(5)单位：
【交流研讨】
对化学反应 2SO2+O2 2SO3 ，请填写下列相关空格：
物质 SO2 O2 SO3
起始浓度mol/L 10 10 0
反应10min浓度mol/L 5 7.5 5
反应发生的时间min 10 10 10
反应速率mol L 1 min 1
反应速率比
【特别提醒】
① 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。
②同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比(可用于计算)。
【迁移应用】
1、在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。
【联想质疑】①S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？
②带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？
【实验探究】课本P41活动探究 认识化学反应的快慢
【实验记录】1、不同反应物对化学反应速率的影响
实验目的 比较不同反应物对化学反应速率的影响
实验内容
实验条件
实验现象
反应速率大小
结论
2、温度对化学反应速率的影响
实验目的 比较温度对化学反应速率的影响
实验内容
实验条件
实验现象
反应速率大小
结论
3、浓度对化学反应速率的影响
实验目的 比较浓度对化学反应速率的影响
实验内容
实验条件
实验现象
反应速率大小
结论
4、催化剂对化学反应速率的影响
实验目的 比较有无催化剂对化学反应速率的影响
实验内容
实验条件
实验现象
反应速率大小
结论
5、固体表面积对化学反应速率的影响
实验目的 比较固体表面积对化学反应速率的影响
实验内容
实验条件
实验现象
反应速率大小
结论
【技能归纳】
2、 化学反应速率的影响因素
(1)内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是 。
(2)外因：通常情况下， 、 、 、
可以提高化学反应速率；此外，还有 、光波、电磁波、超声波、 等影响因素。
【自主学习】课本P42
3、 调控化学反应快慢的意义
【拓展视野】催化剂与化学工业
【迁移应用】
2、决定化学反应速率的主要因素是( )
A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂
C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度
3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是( )
A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、增大压强 D、用铁粉代替铁片
4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )
A、 使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率
C、升高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响《化学反应的快慢和限度第三课时》导学案
【学习目标】
1、了解化学平衡的移动。
2、知道温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况
【重点难点】
化学平衡的移动
【联想质疑】
一个化学反应能否进行得完全，是由反应物的性质决定的，无法人为改变。那么，对于可逆反应来说，能否通过改变条件来控制反应进行的程度呢？
【自主学习】课本P44-45
【技能归纳】
3、 化学平衡的移动
(1)定义： 过程称之为化学平衡的移动。
(2)原因：条件改变，引起 发生相对改变，平衡才能移动。
【小结】
某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡
【知识支持】2NO2 N2O4 (正反应是放热反应)
红棕色 无色
【实验探究】
温度对化学平衡的影响
实验内容
实验现象
结论
【拓展视野】
(3)影响化学平衡移动的因素与规律(其他条件不变)
条件 条件改变对化学平衡的影响
浓度
温度
气体压强
催化剂
【特别提醒】
①改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动
②对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响
③恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动
④恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动
⑤加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小
【迁移应用】
1、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(正反应是放热反应)，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是( )
A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强
2、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是 ( )
A．2NO2(g) N2O4(g)(正反应是放热反应)
B．3O2(g) 2O3(g)(正反应是吸热反应)
C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应是放热反应)
D．3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) (正反应是放热反应)
【拓展视野】
化学平衡和化学反应速率图像问题
例1、在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（ ）
例2、已知反应，A的转化率a(A)与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是( )
A. 正反应吸热，
B. 正反应吸热，
C.
D. 正反应放热，
例3、下列反应符合下图p-v变化曲线的是( )
A. H2(g)+I2(g)2HI(g)
B.3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
D. CO(g)+C(s)2CO(g)
例4、如图，条件一定时，反应
2NO(g)+O2(g)N2O2(g) (正反应为放热)
中NO的与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d
4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是( )
A. a B. b C. c D. d
【迁移应用】
3、可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是
A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
4、现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图所示，其中结论正确的是( )
A. p1＞p2，n＞3 B. p1＜p2，n＞3 C. p1＜p2，n＜3 D. p1＞p2，n＝3?
P1
P2
B
P1
P2
C
P1
P2
A
P1
P2
D
t
t
t
t《化学反应的快慢和限度第二课时》导学案
【学习目标】
1.理解可逆反应、化学平衡的概念。
2.知道可逆反应化学平衡的本质原因及外部特征。
【重点难点】
化学平衡概念及特征
【自主学习】课本P43
【技能归纳】
一、化学反应限度
1、可逆反应
(1)定义 称为可逆反应。
(2)可逆反应的特点：
①
②
③
④
【迁移应用】
1、判断下列反应是否为可逆反应？
①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑
②N2+3H22NH3与2NH3N2+3H2
③SO2+H2OH2SO3与H2SO3SO2+H2O
【联想质疑】相当多的化学反应都是可逆反应，化工生产中总是想尽可能的使化学反应向着对人类有利的方向进行。如何才能尽大可能地提高可逆反应的限度呐？
【交流研讨】反应2SO2+O2 2SO3，中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，分析反应过程中，正反应速率和逆反应速率如何变化？并画出反应的速率时间图像。
【技能归纳】
2、 化学平衡状态
(1)定义： 的状态称为化学平衡状态，简称 。
(2)特征：
①逆：即化学平衡的研究对象是　　　　　　　　　　　。
②动：即化学平衡是一种　　　　　　　，反应并未　　　　　。
③等：即化学平衡的本质，v正　　　　v逆，同一物质的消耗速率与生成速率　　　　　，用不同物质表示的速率不一定　　　　　，但速率之比等于　　　　　　。
④定：即化学平衡的现象，达化学平衡的混合体系中，各组成成分的　 　　 不随时间的改变而改变。
⑤变：化学平衡的前提，在　　　　　　　下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生　　　　　。
(3)标志(两大根本性标志)：
①
②
【特别提醒】
①化学平衡是可逆反应进行最大限度。
②运用反应速率判断可逆反应是否达到平衡时，要注意正、逆反应速率以及方程式中各物质的系数。
③气体密度、压强相等并不一定是反应达到平衡的标志。
【迁移应用】
2、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态(达到“√”，未达到“×”)
①N2的消耗速率等于N2的生成速率。(　　)
②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。(　　)
③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。(　　)
④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。(　　)
⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。(　)
⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。(　　)
⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。(　　)
⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。(　　)
⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。(　　)
⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。(　　)
外界条件不变时，体系的质量不再改变。(　　)
单位时间内有1个N－N断裂，同时有3个H－H生成。(　　)
【当堂检测】
1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )。
A、可逆反应 B、任何反应 C、部分反应 D、气体反应
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
3. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
4. 下列对可逆反应的认识正确的是( )
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
5. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到限度时的标志是(I2蒸气是紫色的)( )
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的着色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
6. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )
A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
B. X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 容器中的压强不再发生变化
D. 单位时间内生成n molA，同时生成2n molY
8.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体进行反应：
2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)。某时测定产物的浓度不可能的是 ( )
A、c(Z)= 0.75mol/L B、 c(Z)= 1mol/L
C、c(W)= 1mol/L D、 c(W)= 0.8mol/L

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