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2024-2025学年第二学期期中考
高二化学模拟试题
(考试时间90分钟总分：100分)
试卷分第I蓉（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题，共48分)
可能用到的相对原子质量：C12Mg24Ni58H1
一、单选题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。)
1.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()
A.它的元素符号为0
B.它的最高正价和最低负价的代数和为4
C.它的氢化物的电子式为H[s2平H
5
2s
29
3s
3p
D.其电子排布图为
中中净外快◆快
2.下列物质变化的过程中，只需要克服分子间作用力的是()
A。食盐溶解
B.金刚石熔化
C.干冰升华
D.块状钠单质加热变成金属小球
3.右图物质结构简式的系统命名为(
A.2,4-二甲基己烷
CHa-CH-CH2CH-CH3
B.4甲基2-乙基戊烷
C.2-甲基-4-乙基戊烷
CH2-CHs CHa
D.3,5二甲基己烷
4.下列分子中都是由极性键构成的极性分子是()
A.CH4和Br2
B.CS2和HCI
C.H2S和CCl4
D.NH3和H2O
5.光谱证实A1与烧碱溶液反应有NaAI(ODa生成，则NaAI(OH田4中不存在()
A.共价键
B.离子键
C.金属键
D.配位键
6.下列有关烷烃和烯烃说法错误的是（)
A.戊烷的同分异构体有3种
B烷烃的密度比水大
C烯烃比较容易发生加成反应
D.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
高二化学第1页，共8页
器
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7.下列各说法中正确的是
A.N-O键的极性比C-O键的极性大
B.元素周期表中的第IA族和第VILA族元素的原子间不能形成共价键
C.C=C键的键能等于C-C键键能的2倍
D.O-H键的键能小于H-F键的键能
&.普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(C),下列说法正确的是
A该物质中Fe2+与Fe3+数目之比为4：3
B.lmol该物质中含c数目为18Na
C.Fe3+的核外电子排布式为Ar3d5
D.该物质中存在非极性共价键、配位键和离子键
9.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐Ns)6O)3NH4)4CI(用R代
表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示，
从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是
③-◆
A.中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C空间结构
0
0
D.共价键类型
Oc
10.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选
实例
解释
项
A
N比PH易液化
N丑3分子间能形成氢键
B
HF的酸性小于HC
HCl的分子间作用力更大
C
AI的硬度大于Mg
A1原子价电子数多，半径小，金属键强
D
Br2在CC4中溶解度大于HO中
Br2、CC4为非极性分子，HO为极性分子
A.A
B.B
C.C
D,D
11.下列推论正确的是()
A.SH4的沸点高于CH4,可推测PHL的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体，可推测出PHL4也为正四面体结构
C,C02晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H也是碳链为直线形的非极性
,分子
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