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《化学反应的快慢和限度第一课时》教案
教学目标：
1. 了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；
2．理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
教学重点：化学平衡常数的意义
教学难点：化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。
一、化学平衡常数
阅读课本41页交流研讨分组计算数据。
(1)请计算填写表中空格。
(2)讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应，aA + bB cC + dD
当在一定温度下达到平衡时，K = [C]c[D]d/[A]a[B]b
使用平衡常数应注意的几个问题：
①化学平衡常数只与 温度 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
【练习】写出下列方程式的化学平衡常数表达式
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K=[CO][H2]/[H2O]
FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K=[CO2]/[CO]
②对于 的反应，它们不列于平衡常数的表达式中。
交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，
1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，
NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式：K1=K22
写出K2和K3的关系式：K2·K3=1
写出K1和K3的关系式：K1·K32=1
通过以上活动，思考：对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？你能得出什么结论？ 。
阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义？
3．平衡常数的意义：
平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )，K值越大，表示 ，反应物转化率 。
4．平衡常数的应用：判断正在进行的可逆反应是否达到平衡状态。
对于可逆反应：aA + bB cC + dD，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： Cc(C)·Cd(D)/Ca(A)·Cb(B)，叫该反应的浓度商(Q)。
Q＜K ，反应向正反应方向进行
Q＝K ，反应处于平衡状态
Q＞K ，反应向逆反应方向进行。
【巩固练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式 ；
②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；
③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行，为什么？ 。
二、平衡转化率
某个指定反应物的转化率=×100%
或者=×100%
或者=×100%
注意：转化率越大，反应越完全。
有关化学平衡常数的计算：阅读并分析42页例1和例2。
【课堂练习】：
1．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
1.(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol·L-1和6.5mol·L-1)
2．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9，试判断，
(1)当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
(2)达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
2. 答案:(1)不平衡，反应向正方向进行，(2)75%
3．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
该反应化学平衡常数的表达式： ；
⑵该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ( )
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变
F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为 。
3. 答案：K= [CO]·[H2O]/ [CO2]·[H2] 吸热 B 830℃
作业: 课本53页第4题。《化学反应的快慢和限度第二课时》教案
反应条件对化学平衡的影响
【实验探究一】温度对化学平衡的影响(阅读教材47页实验)
实验原理：2NO2(g) N2O4(g) △H==-57.2kJ·mol-1
实验现象：冷水中颜色变浅，热水种颜色变深。
结论：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
原因：阅读表2-2-3后回答：升高温度时，平衡常数K 减小，平衡逆向移动。降低温度时，平衡常数K增大，平衡正向移动。
【实验探究二】浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe(SCN)3 (红色)
实验步骤：(1)将0.01mol·L-1 FeCl3溶液与0.03 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合，溶液显红色。
(2)将上述溶液均置于两支试管中。向其中一支试管中加入少量1mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡，溶液颜色变化 变深 ；向另一支试管加入少量1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色变化 变深 。
结论：增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。
原因：阅读第48页最后自然段，回答：增大反应物的浓度或减小生成物浓度时，Q K，平衡 移；增大生成物的浓度或减小反应物浓度时，Q K，平衡 移。
【实验探究三】压强变化对化学平衡的影响
填写：教材49页表。
讨论：(49页实验)
1、实验装置：
2、实验现象：加压颜色加深；减压颜色变浅。
3、结论：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
4、原因：对于化学方程式中气态物质系数减小的反应，增大压强，Q K，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；对于化学方程式中气态物质系数增大的反应，增大压强，Q K，化学平衡向 气态物质系数增大的方向移动。
化学平衡移动规律小结：
升高温度，有利于平衡向吸热方向移动。
改变浓度，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动。
改变压强，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动。
【跟踪练习】
1.已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2 (g)，在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解，在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解，则此反应是( A )
A.吸热反应 B.放热反应
C.反应的△H=0 D.无法判断是吸热反应还是放热反应
2.对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是( C )
A.加入一种反应物 B.增大体系的压强
C.升高温度 D.使用催化剂
3.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( C )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
4.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施( AD )
A．减小容器体积 B．降低温度
C．加入催化剂 D．充入HI气体
5.对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)
(1)若a+b>c+d，增大压强平衡向__右_移动，减小压强平衡向_左__移动。
(2)若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡向_不__移动。
(3)若a+b

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