资源简介

《化学反应的利用第一课时》导学案
利用化学反应制备新物质
【学习目标】
1．掌握实验室制备氯气的原理。
2．了解氯气的收集、净化及尾气处理方法。
3．知道可以利用化学反应制取许多物质，体验化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
【重点】以Cl2制备为例了解如何利用化学反应制造新物质
【方法导引】阅读课本P47-49
【预习导学】
1.氯气的实验室制法
(1)反应的原理：_______________________________________
注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
(2)制气类型：_________________________________________
(3)发生装置：(仪器名称)_______________________________
(4)收集装置：______________或_________________
(5)净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
(6)尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
(7)实验装置图：
2.氯气的工业制法
工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。
化学方程式：_______________________________________________________
【达标训练】
1．实验室制取氯气时有如下操作，其中操作顺序正确的是( )
①连好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
2．制取较纯的Cl2，最好选用( )
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．排饱和食盐水法
3．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　)
A．3%H2O2溶液 B．1摩/升NaOH溶液
C．1摩/升KClO3溶液 D．1摩/升盐酸
4．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)
A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3
5.用MnO2与浓HCl制Cl2时，当2molHCl被消耗时，生成的Cl2在标准状况下的体积为( )
A.11.2L B. 22.4L C.33.6L D.44.8L
6．使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)( )。
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较
7．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：
(1)　 　元素得电子，　 　元素被氧化(填元素名称)。
(2)氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　 　。
(3)若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。
(4)该反应的离子方程式为 。
【拓展】
8、漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) ==== CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O，某同学视图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序:______________________________。
（2）洗气瓶中说装液体是____________________________________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中为收集到液体，则失败的原因可能是_______________
9、用4.35g二氧化锰与25.0mL浓盐酸混合加热，反应完全后，向反应的溶液中加入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g,正好中和过量的酸。求：
（1）被氧化的HCl的物质的量。
（2）标准状态下生成Cl2的体积。
（3）浓盐酸的物质的量浓度。《化学反应的利用第二课时》导学案
利用化学反应提供能源
【学习目标】
1. 知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，
2. 能简单分析原电池的工作原理
【重难点】原电池的工作原理
【方法导引】阅读课本P50—P52
【预习导学】
1.原电池的定义_____________________________________________________________
2.铜锌原电池工作原理：
电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子粒子 电子流动方向
负极
正极
3.原电池的原理：
电极 电极材料 反应类型 电子流动方向
负极
正极
4.构成原电池的条件：
(1)_______________________________________________________________
(2)_______________________________________________________________
(3)_______________________________________________________________
(4)_______________________________________________________________
5.原电池正负极判定方法
(1)依据原电池两极材料：____________作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；____________________________________________________作正极。
(2)根据电流方向或电子流向：电流(外电路)由_______流向_______；电子则由________经外电路流向原电池的________。
(3)根据内电路离子迁移方向：___________流向正极，_________流向负极。
(4)根据原电池中反应类型：
正极：____电子，发生____________，现象是伴随金属的析出或H2的放出。
负极：____电子，发生____________，现象是电极本身的消耗，质量减小。
【达标训练】
1. 下列关于原电池的说法正确的是 ( )
A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置
2. 下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小
C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 ( )
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
4．下列可构成原电池的是( )
7、如下图所示的装置，在盛有谁的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）____________________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B。保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D。银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是__________________________________________________。
8、利用氧化还原反应Cu +2FeCl3 ====2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池，画出装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

展开更多......

收起↑