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《化学键与化学反应第一课时》导学案
化学键与化学反应物中的物质变化
学习目标：1.认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成
2.了解化学反应中物质变化的实质。
重点突破: 化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
方法指导：阅读课本31页到35页有关内容，画出重要的知识点。
预习导学:
1、在化学反应中，不仅有 ，还伴随有 ，人们利用
化学反应，有时是为了 ，有时是为了 。
2、 称为化学键。
3、水在电解时发生的化学方程式为 水分子中 的化学键断裂， 形成新的化学键。
氮气与氢气合成氨气的化学方程式为
断裂的键是 形成的键是
4、化学反应中物质变化的实质是
5、氢气与氯气化合化学方程式为
断裂的键是 形成的键是
6、 ，叫做共价键。
7、钠与氯气化合化学方程式为
断裂的键是 形成的键是
8、 ，叫做离子键。
9、离子键和共价键是化学键的两种类型。一般情况下，
容易形成离子键， 容易形成共价键。
思考探究：
1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化？
2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？
归纳总结:离子键和共价键的区别
离子键 共价键
成键粒子
成键实质
形成条件
达标训练:
1.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
2. 下列化合物分子内只有共价键的是( )
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
3. 下列变化不需要破坏化学键的是：( )
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水
4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是( )
A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl
5.下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
6.下列物质中含有离子键的是
A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2
7.下列各组化合物中化学键类型不同的是
A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
8.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF
9.下列变化过程中，共价键被破坏的是( )
A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.碘升华 D.溴蒸气被木炭吸附
10.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
11.下列各组物质中，全部以共价键结合的是( )
A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl
C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
12.根据化学反应的实质是旧键断裂，新建形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．白磷在260℃时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化 D.五氧化二碳吸水
13.现有如下各说法
①在水中氢、氧原子均以化学键相结合。
②金属和非金属化合物形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式：HCl = H+ + Cl-可判断HCL分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子，Cl原子，Cl原子形成离子键的过程。
A．①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确D.仅①不正确《化学键与化学反应第二课时》导学案
化学键与化学反应中的能量变化
学习目标： 1.了解化学反应中能量变化的实质，
2.了解化学能与其他能量形式之间的转化。
重点突破: 化学反应中能量变化的实质
方法指导：阅读课本36页到37页有关内容，画出重要的知识点。
预习导学:
1、化学反应中，反应物转变为生成物时所经历的 过程伴随着 变化，每一个化学反应都伴随着 的变化，有的 ，有的 。
2、在化学反应中，破坏 ，需要 来克服 的相互作用，形成新化学键时，又要 。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且伴随 。
3、人们发现，在化学反应过程中，如果 大于 ，反应开始后，就会 释放出来；如果 小于 ，则需要 。因此，可把化学反应的过程看做 转化为 或者是 的过程。
4．(1)化学反应的过程中总是伴随着能量的变化，从化学键的角度解释化学反应过程中的能量变化的原因是 ；反应放热的原因是 ；反应吸热的原因是 。
(2)从物质内部贮存能量多少的角度来看，反应放热的原因是
；
反应吸热的原因是 。
5.常见的吸热反应： (1) (2) (3) (4)
6.常见的放热反应：(1) (2) (3) (4)
达标训练:
1.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
2.对下列变化的反应现象，不正确的说法是 ( )
① 放热反应发生时不必加热 ② 化学反应一定有能量变化
③ 吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应值与参加反应物质的多少有关
A ①② B ②③ C ①③ D ②④
3.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知 ( )
A 石墨比金刚石更稳定 B 金刚石和石墨可以相互转化
C 金刚石比石墨稳定 D 金刚石和石墨不能相互转化
4.下列说法不正确的是 ( )
A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的
5.下列说法中不正确的是 ( )
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D白炽灯工作时电能全部转变成光能
6. 下列说法中正确的是 ( )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D 吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( )
A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应
8. 下列说法中正确的是 ( )
A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。
9、已知化学反应都是放热反应。据此判断下列说法不正确的是（）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量。
C．12gC和32gO2所具有的能量一定高于44gCO2所具有的能量。
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。
10（选做）拆开（形成）1mol共价键所需要消耗（放出）的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表（kJ·mol-1）.
(1)1molH2在2molCL2中燃烧，放出的热量_____________________kJ。
(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_ __。A.Cl2>Br2>I2 B. I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。
11（选做）破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ形成1mol水的化学键释放的能量Q3KJ。下列关系中，正确的是（ ）
A. Q1+ Q2>Q3 B. 2Q1+Q2>2Q3 C. Q1+ Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3《化学键与化学反应第三课时》导学案
化学键与物质组成和性质
学习目标：1. 认识共价化合物及离子化合物，
2.了解化合物类型与化学键类型之间的关系。
3.会用电子式表示常见物质的形成过程.
重点突破: 化合物类型与化学键类型之间的关系. 常见物质的电子式.
方法指导：阅读课本33页到35页有关内容，画出重要的知识点。
预习导学:
1.将化合物按照组成微粒之间的化学键进行分类，分为 　和 。
(1)含有 的化合物叫做离子化合物，离子化合物主要包括 (NaOH、 KOH等)、 (K2O、CaO、MgO等)和绝大多数盐类(Na2CO3、NaCl)。
(2)只含有 的化合物叫做共价化合物，共价化合物一般包括 (H2SO4、HCl等)、 (CO、SO2等)、 (CH4、CH3CH2OH等)和弱碱(NH3·H2O)、少数的盐(如AlCl3).
【注意】(1)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2SO4.
(2)共价化合物中一定没有离子键，只有共价键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、Na2O2等.
(3)两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键，多种非金属原子间也可以形成离子键，如NH4Cl.
(4)稀有气体的分子中不存在化学键。
2.离子化合物与共价化合物的判断
(1)根据化合物性质判断①熔化状态下导电的化合物是离子化合物。
②熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。
(2)根据组成物质的微粒间的成键类型判断。
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。
②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。
3. 化学键的表示方法
(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的价电子层电子的式子，叫做电子式。例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH等的电子式
，，，，，，
a. 用电子式表示共价键的形成过程
例如：H2的形成： Cl2的形成：
HCl的形成： H2O的形成：
b. 用电子式表示离子键的形成过程
例如：NaCl的形成：
MgBr2的形成：
Na2S的形成：
(2)结构式法：结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需把“:”改为“—”即可，孤单电子不再画出，例如：
达标训练：
写出下列物质的电子式
CO2 (2)H2O （3）CaCl2 （4）NaCl
2、下列所熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 N2CO3 Na2S NaHSO4
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________。
（2）将NaHSO4熔化，破化了NaHSO4中的_______键，写出其电离方程式_________________________________________。
（3）将NaHSO4溶于水，破化了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_______________________________________。
4、下列性质中，可证明其化合物内一定存在着离子键的是（ ）
A．可溶于水 B.由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电 D.水溶液能导电
5、在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是_________；即发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
6、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数一次增大。其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知元素W为______；X为：_______；Y为_______；
Z为_______。上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式（至少写三种）_______、_______、_______，四种元素两两结合，能生成共价化合物的化学式（至少写四种））_______、_______、_______、_______。

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