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《化学反应的快慢和限度第一课时》导学案
【学习目标】
1、知道化学反应速率的概念。
2、了解化学反应速率的表示方法。
3.理解影响化学反应速率的因素
教学重、难点：化学反应速率的表示方法及影响化学反应速率的因素
【学法指导】对比法
【预习案】
1.试举一例：①需点燃或加热的反应____________________________
②需光照的反应__________________________________________　
③无条件的反应____________________________
④有催化剂的反应__________________________________________　
2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。
(1) Na＋ H2O (2) K＋ H2O
结论：______________与水反应快
(3)NaHCO3＋HCl (4) Na2CO3＋ HCl
结论：______________与盐酸反应快
2.化学反应速率的概念______________________________________单位：___________
【探究案】
探究一：化学反应速率
化学反应速率的表示方法是__________________________________________________
例：向一个体积为1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应
2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。
SO2 O2 SO3
起始浓度
2s后终点浓度
变化浓度
反应速率v
反应速率之比
注：浓度单位：__________反应速率单位_____________变化浓度指____________：
［结论］：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定_____________，由于他们表示的是同一反应的速率，所以表示的意义_____________。
2.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的__________来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的___________来表示。即＝_____________，其单位是___________________它表示的是某一时间段内的_____________速率，而非_______速率(填平均或瞬时)。
3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于____________________________。
4.影响化学反应速率的外界条件除_____、_____、_____，还有______、_______、_______、________等
探究二：影响化学反应速率的因素
认识化学反应的快慢以及影响化学反应速率的因素(请根据实验填写下表)
实验内容 实验现象 结论
金属与盐酸 镁与盐酸0.5mol/L、3mol/L
铁与盐酸0.5mol/L、3mol/l
过氧化氢分解反应 不加其他试剂
加热
加MnO2
碳酸钙与盐酸反应 块状碳酸钙
碳酸钙粉末
【小结】影响化学反应速率的因素
决定因素：
外部因素：
⑴ 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率。
注意：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。
⑵ 压强：对于气体，其他条件不变时，增大压强(即压缩气体体积)，可以增大浓度，从而使化学反应速率 。
⑶ 温度：其他条件不变时，升高温度，可以 化学反应速率。
⑷ 催化剂：使用催化剂能 反应的正、逆化学反应速率。
⑸ 其他因素。如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光波、电磁波、不同溶剂、超声波等。
【训练案】
1：铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A、0.02 mol/(L min) B、1.8mol/(L min) C、1.2 mol/(L min) D、0.18 mol/(L min)
2：温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为
A、(O2)=0.01mol/(L s) B、(NO)=0.08mol/(L s)
C、(H2O)=0.003mol/(L s) D、(NH3)=0.002mol/(L s)
3.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
4.在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1
D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1
5.在反应mA＋nB＝pC中，同一时刻，已知。A的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率
为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：
6.在一密闭容器中，投入A、B、C，在一定条件下反应，各物质浓度变化如图所示。①该反应在2秒内的平均速度表示不正确的是
A.VA=1mol/(L·s)
B.VB=3mol/(L·s)
C.VB=2mol/(L·s)
D.VC=2mol/(L·s)
②该反应的化学方程式是 。
7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C. 不用稀硫酸，改用醋酸溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
8. 一定量的盐酸和过量锌片反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的( )
A. NaOH固体 B. 水 C. 改用锌粉 D. 氯化钠溶液
9． NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。对此反应，下列叙述正确的是( )
A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率《化学反应的快慢和限度第二课时》教案
【学习目标】
1、认识化学反应限度
2、进一步认识可逆反应。
3、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。了解影响平衡移动的因素。
重点、难点：化学平衡观点的建立及化学平衡的特征
【预习案】
1、_________________________________________________叫可逆反应，事实上相当多
的化学反应都是可逆反应。在可逆反应的化学方程式中，用_______号代替_______号。
如： N2+ 3H22NH3 其中，氮气与氢气生成氨气的反应称为____________，氨气分解为氮气和氢气的反应称为____________。
2、回顾前面所学知识，写出我们学过的可逆反应
3、化学反应的限度问题实际上是可逆反应中的___________________________问题。化学平衡是指___________________________________________________________。
化学平衡特征是__________________________________。
4、化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被_______，并在新的条件下建立起________________，即发生______________________。
5、化学平衡的移动通常受到_________、______________、________等因素的影响。
【探究案】
探究1、在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的SO2和O2。请分析从反应开始到达到化学平衡的过程中正反应速率和逆反应速率的变化情况，试画出示意图。达到平衡时正、逆反应会停止吗？为什么？
探究2、如何从微观角度(分子数)描述？各组分浓度还变化吗？
探究3、 根据你的理解，你认为化学平衡有哪些特征？其本质特征是什么？如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？
化学平衡的特征：
逆：
等：
定:
动：
变：
探究4、什么叫化学平衡的移动？还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？
2NO2(g) N2O4(g) 正反应为放热反应
(红棕色) (无色)
【实验探究】
在冷水中颜色变浅和在热水中颜色变深分别说明NO2的含量如何变化？这两种混合物是属于同一平衡状态吗？为什么？温度是如何影响化学平衡的？还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？
结论：
化学平衡移动：____________________________________________________________，这叫化学平衡的移动。
化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。
浓度：在其它条件不变时，增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向 移动
压强：在其它条件不变时，增大(或减小)压强，平衡向 移动
温度：在其它条件不变时，升高(或降低)温度，平衡向 移动
催化剂：化学平衡 移动
【训练案】
1.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 O2，足够长的时间后，氧原子( )
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中
3.在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是( )
A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.A、B、C的分子数之比是1∶3∶2
C.单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B D. A、B、C的浓度相等
4.已知可逆反应，在一定条件下使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态的是( )
A、各物质的浓度比
B、混合气体中各物质的浓度相等
C、混合气体的体积是反应前的4/5
D、单位时间内若消耗了a molA 物质，同时也消耗了2a mol C物质
5、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
(1)单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、(1)(4)(5) B、(2)(3)(5)
C、(1)(3)(4) D、(1)(2)(3)(4)(5)
6、在密闭容器中下列反应达到平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是( )
A、(正反应为放热反应)
B、(正反应为放热反应)
C、(正反应为吸热反应)
D、(正反应为放热反应)
7、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中发生反应，，能说明该反应达到平衡的是( )
A、容器内的总压强不随时间变化 B、容器内气体的密度不随时间变化
C、容器内气体的颜色不再变化 D、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
8、在密闭容器里，通入蒸气，在下列条件下，正、逆反应速率会发生什么变化(填“增大”“减小”或“不变”)？分别填在横线上。
(1)升高温度，___________，___________。
(2)加入催化剂，___________，___________。
(3)充入更多的H2，___________，___________。
(4)取出一定量的I2，___________，___________。
(5)增大容器的体积，___________，___________。
(6)容器的体积不变，通入氖气，___________，___________。

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