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2024-2025高一下学期必修二综合检测卷
一、单选题
1．材料是衡量人类文明发展的标尺。下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是
A．地板砖 B．铝合金 C．塑料管道 D．普通玻璃
A．A B．B C．C D．D
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系或说法正确的是
A．氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．钠的还原性强，可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质
C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸
D．次氯酸的强氧化性能使有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂
3．下列化学用语表示正确的是
A．用于考古断代的碳原子符号：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．乙酸乙酯的结构式：
D．Ca2+的离子结构示意图：
4．下列关于物质检验的说法中正确的是
A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B．滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
5．现有CuO和的混合物mg，欲测定混合物的组成，某小组设计如下实验。下列说法不正确的是

A．实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再通
B．丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置
C．可用点燃的方式进行尾气处理
D．实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成
6．有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是
A．中存在最外层电子不满足8电子的氧原子
B．与电子数相同
C．的电子式为
D．、、互为同素异形体
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl＞Si
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
C 在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
选项 实验现象 离子方程式
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸
B 向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
A．A B．B C．C D．D
9．实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是
A．气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备
B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度
D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
10．无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的
B．②处冷水的作用是降低的溶解度
C．装置③可用盛有浓的洗气瓶代替
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
11．工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：

有关说法正确的是
A．沸腾炉中每生成转移5mol电子
B．吸收塔中用水来吸收
C．从吸收塔循环回接触室的物质只有
D．金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸
12．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是
A B C D
被提纯物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴)
除杂试剂 溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是
A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则该溶液一定不含
B．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，若观察到火焰颜色呈黄色，则该溶液中含有
C．取少量溶液于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有
D．可根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质
14．下列有关有机物的叙述中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷
D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性
15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键形成
A．3 B．4 C．5 D．6
16．可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是
A．对的吸附能力图甲弱于图乙
B．脱除过程中H元素的化合价发生变化
C．脱除过程中存在共价键的断裂和形成
D．脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性
17．工业利用氮气和氢气合成氨气： H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是
A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大
B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0
C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大
D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2
阅读下列材料，完成下列小题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为。实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。
18．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．生成 B．干燥
C．收集 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
19．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A． B．稀
C． D．
20．将体积比为 3：1 的NO2 和 NO 混合气体(共 4mol)依次通入下列三个分别装有足量：(1)NaHCO3 饱和溶液、(2)浓硫酸、(3)过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是
A．0.5mol O2 B．0.67mol NO C．1mol NO和0.25mol O2 D．2mol O2
二、解答题
21．亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为Cl-。无水NaClO2晶体的一种生产工艺如下：
已知：①ClO2 (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)“ClO2发生器”中：NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其离子方程式为 。鼓入空气的目的是 。
(2)“吸收塔”中：H2O2的作用为 。吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 。
(3)结晶：NaClO2溶解度曲线如图，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热到 (填字母序号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 ，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
(4)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2＋4KI＋2H2SO4=2I2＋NaCl＋2K2SO4＋2H2O)；
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/L的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。
计算该NaClO2产品的纯度为 %。
22．Ⅰ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题：
(1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的 性。
Ⅱ.明矾()也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，流程如下：
(2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 。(用离子反应方程式表示)
(3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。
(4)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是___________。
A． B． C． D．
(5)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol)
该明矾晶体样品中的含量为 mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(6)水解也可得胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。
A． B．
C． D．
(7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于 。(填物质类别)
(8)具有和的双重性质，下列有关说法中不正确的是___________。
A．溶液遇会产生氧气
B．可用作洗涤剂，除油污、漂白
C．在酸性环境中易失效变质
D．有较强的氧化性，无还原性
(9)漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液在该反应中作___________。(不定项)
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
(10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是___________。
A． B． C．NaCl D．
23．一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。
回答下列问题：
(1)“氧化1”的化学方程式为 ，“操作X”具体为 。
(2)“吸收”时通入空气的目的是 。
(3)用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为0.25，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。
①上图曲线A代表，曲线B表示 (填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。
②在5 min内的化学反应速率为 。
③图中c点处， (填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标 (填“>”“<”或“=”)5。
④c点处， (填“>”“<”或“=”，下同)8∶7。
24．Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
(1)实验室用两种固体制备R的化学方程式 。收集R时的验满方法为： 。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
d．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
e．制备Na2S2O5，从氧化还原反应的角度分析，可选择B、D与某些钠盐反应
Ⅱ．已知：①联氨(N2H4)性质与NH3相似。
②N2H4以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。
(3)用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为： 。
(4)N2H4溶于水可生成一种二元弱碱。它溶于水发生电离的第一步可表示为：；则它第二步电离的表达式为 ；它与E形成的酸式盐的化学式为 ；可用液态联氨和液态四氧化二氮做火箭推进剂，若1g N2H4参与反应生成气态水时放热QKJ，则两者发生反应的热化学方程式为： 。
(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为 mL。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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《2024-2025高一下学期必修二综合检测卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D A A C B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D D C B C B C B
1．C
【详解】A．地板砖属于传统无机非金属材料中的硅酸盐材料，A错误；
B．铝合金属于金属材料，B错误；
C．塑料属于有机合成高分子材料，C正确；
D．普通玻璃属于传统无机非金属材料，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．氧化铝和NaOH可以发生化学反应，A错误；
B．钠的还原性强，能和水反应，不可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质，B错误；
C．氢氧化铝呈碱性，可用作中和过多的胃酸，C错误；
D．次氯酸的强氧化性能使有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：，A错误；
B．用电子式表示NaCl的形成过程应为：，B错误；
C．应是乙酸甲酯的结构式，C错误；
D．Ca2+的离子结构示意图：，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误；
B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误；
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A．实验时，应先通一段时间，然后再点燃甲处酒精灯，A项错误；
B．丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，B项正确；
C．可用点燃的方式进行尾气处理，C项正确；
D．利用乙装置的增重可计算出混合物中氧的质量，然后根据混合物总质量可计算混合物的组成，D项正确；
故选A。
6．A
【详解】A．中存在最外层电子不满足8电子的氧原子，A项正确；
B．有9个电子，有10个电子，B项错误；
C．的电子式为 ，C项错误；
D．和不是单质，不与互为同素异形体，D项错误。
故选A。
7．C
【详解】A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能因此而判断非金属性的强弱，故A错误；
B．向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色，反应生成AgCl和硝酸钾，溶液为中性，KCl溶液也为中性，故B错误；
C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；
D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含或Ag+，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化成并生成NO气体，描述错误，不符题意；
B．氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，描述正确，符合题意；
C．题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为，描述错误，不符题意；
D．NaOH是可溶性强碱，应拆写为和，正确的离子方程式为，描述错误，不符题意；
故选B。
9．B
【详解】A．浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A正确；
B．恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B错误；
C．由题意知反应温度在110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C正确；
D．由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D正确；
故本题答案选B。
10．C
【分析】FeCl3易潮解，实验应在干燥环境下进行，进入装置①的氯气应先干燥。装置中有空气，加热时氧气会与Fe反应，应先用氯气排尽装置中空气，装置中充满黄绿色气体，说明空气已经排尽。由于FeCl3加热易升华，反应中生成的气态的FeCl3在收集器被冷却收集。用氯化亚铁浓溶液处理未反应的氯气，防止污染空气，同时还生成氯化铁。球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解。
【详解】A．先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热①处，故A错误；
B．②处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误；
C．装置③球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确；
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生棕红色烟，故D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2的两种元素的化合价都升高了，O元素降低，转移44个电子，所以每生成转移5.5mol电子，故A错误；
B．吸收塔中用浓硫酸来吸收生成发烟硫酸；故B错误；
C．从吸收塔循环回接触室的物质只有和O2，故C错误；
D．由流程知SO2可生产硫酸，故金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸，故D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．生石灰能与水反应，但不能与酒精反应，故B正确；
C．乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；
D．苯和溴都能溶于四氯化碳中，故D错误；
故选：B。
13．D
【详解】A．检验铵根离子时，应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有铵根离子，A错误；
B．焰色实验应该用洁净铂丝（或铁丝）蘸取待测液，不能用玻璃棒，B错误；
C．取少量溶液于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，C错误；
D．蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以根据纤维燃烧时的气味确定是否含有蛋白质，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不是同分异构体，A错误；
B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B错误；
C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷。正确方法应使用溴水等试剂，C错误；
D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确；
故选D。
15．C
【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确；
④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确；
⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确；
⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确；
⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确；
综上所述，正确的有5个，答案选C。
16．B
【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：，据此信息解答。
【详解】A．中铁元素为价、氧元素为价，图甲中带正电荷的铁元素和中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙中带负电荷的氧元素和中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中对的吸附能力弱于图乙，A正确；
B．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，H元素的化合价未发生变化，B错误；
C．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，反应中有共价键的断裂和共价键的生成，C正确；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会阻碍反应物与催化剂的接触，影响催化剂的活性，导致活性降低，D正确；
故答案为：B。
17．C
【详解】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能小，A错误；
B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，B错误；
C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确；
D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误；
答案选C。
18．B 19．C
【解析】18．A．和固体混合物加热制氨气，试管口需略向下倾斜，A错误；
B．是碱性气体，可用碱性干燥剂碱石灰干燥，B正确；
C．氨气的密度比空气小，应将氨气从短导管通入，C错误；
D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，需防止倒吸，导管直接伸入液面以下会倒吸，D错误；
答案选B。
19．A．NO和水不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应放出NO气体，B错误；
C．NO2和CO在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳，C正确；
D．NO2和O3不反应，D错误；
答案选C。
20．B
【详解】假设有3molNO2和1molNO，通入足量NaHCO3饱和溶液，3molNO2和H2O反应生成2molHNO3和1molNO，2molHNO3和NaHCO3反应生成2molCO2，此时主要气体为2molCO2和2molNO，通过浓硫酸干燥后，2molCO2和Na2O2反应生成1molO2，1molO2和2molNO反应生成2molNO2，用排水法收集时，2molNO2和H2O反应生成0.67molNO，答案选B。
21．(1) 稀释ClO2，防止其浓度过高时发生爆炸。
(2) 作还原剂，还原ClO2制备NaClO2 使ClO2液化，反应更充分，还可防止H2O2分解，同时防止NaClO2在温度高时分解，影响产品纯度。
(3) c b
(4)99.55%
【分析】将NaClO3 固体溶解在稀硫酸中，在发生器中， NaClO3溶液与SO2气体发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，反应的同时通入空气来稀释生成的ClO2，防止其浓度过高时发生分解爆炸。在吸收塔中，ClO2和H2O2在碱性溶液中发生氧化还原反应生成NaClO2，控制温度，将NaClO2溶液低温蒸发浓缩，然后降温到略高于38℃得到NaClO2晶体，据此分析解答。
【详解】（1）NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，根据Cl和S两种元素的化合价变化，可知其发生了氧化还原反应，根据化合价升降、电荷守恒、质量守恒来配平该反应，则反应的离子方程式为；由于反应中生成的ClO2 (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，故鼓入空气的目的是稀释ClO2，防止其浓度过高时发生爆炸。
（2）“吸收塔”中，ClO2和H2O2在碱性溶液中发生氧化还原反应生成NaClO2，此反应中，H2O2作还原剂，目的是把ClO2还原制备NaClO2；通过已知条件①，可知吸收过程把温度控制在10℃以下，其目的是为了使ClO2液化，使其充分参与反应，通过条件②，可知其控制温度在10℃以下，还可以防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，同时H2O2性质不稳定，受热易分解，低温条件还可以避免H2O2分解。
（3）因为NaClO2在温度高于60℃时易分解，故先减压降低水的沸点，然后将NaClO2溶液加热到略低于60℃时将其浓缩，再常压降温结晶；从NaClO2溶解度曲线图可知，当温度低于38℃时，析出的是，为了析出无水NaClO2晶体，防止析出晶体，所以降温的温度需控制在略高于38℃。
（4）根据反应NaClO2＋4KI＋2H2SO4=2I2＋NaCl＋2K2SO4＋2H2O和I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得出关系式NaClO2~4Na2S2O3，根据题意则有
则1.000g样品中含有的NaClO2质量为，则该1.000g样品中NaClO2的纯度为99.55%。
22．(1)吸附
(2)
(3)
(4)BD
(5)
(6)D
(7)纯净物
(8)D
(9)A
(10)C
【分析】Ⅱ．废易拉罐主要成分是Al，向其中加入KOH溶液，反应产生的溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中含有K2SO4、Al2(SO4)3，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以获得明矾(KAl(SO4)2 12H2O)。
【详解】（1）活性炭能够净水是利用活性炭的吸附性；
（2）Al与强碱KOH溶液反应产生K[Al(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：；
（3）溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，向其中加入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，该沉淀是化学式是Al(OH)3；
（4）在废易拉罐用KOH溶液处理过程中，Al与KOH溶液反应产生的可溶性K[Al(OH)4]，不溶性的固体物质通过过滤分离除去；上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分液，故答案为：BD；
（5）为测定明矾样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g；过滤后得到的固体为硫酸钡，其质量为(c-b) g，则根据S元素守恒可知样品中n()=n()=，则每克样品中硫酸根离子的含量为= mol/g；
（6）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Al(OH)3整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷；
A．离子所带正电荷数=3n-(n-x)=2n+x，故A错误；
B．离子所带正电荷数=3x-n，故B错误；
C．离子带负电荷，不符合题意，故C错误；
D．离子所带正电荷数=3n-(3n-x)=x，故D正确；
答案选D。
（7）第③组物质是Cl2和，两者都属于纯净物；
（8）A．有的性质，遇会产生氧气，故A正确；
B．具有和的双重性质，可以除油污，可以漂白，故B正确；
C．有的性质，在酸性环境下易变质，故C正确；
D．有的性质，H2O2中O为-1价，是中间价态，既有氧化性也有还原性，故D错误；
答案选D。
（9）漂白液滴加到溶液中有产生，说明漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2，自身还原为NaCl，漂白液在该反应中作氧化剂，答案为A；
（10）若上述反应过程中消耗等物质的量的NaClO和，被氧化为氧气，失去2个电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还原产物是NaCl，答案为C。
23．(1) 液化或冷却至-33.33(或-34)℃
(2)使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放
(3) 0.02 达到 < =
【分析】空气净化和液氨汽化后混合，其中氧气和氨气在催化剂作用下发生NH3的催化氧化，得到NO，干燥后冷却液化分离出未反应的NH3，NO进一步被空气中O2氧化得NO2，NO2和空气中O2一起通入水中反应得HNO3，进一步处理将得到的粗HNO3转化为浓HNO3，据此分析。
【详解】（1）“氧化1”的化学方程式为，“操作X”为冷却至-33.33℃，分离出未反应的液氨，可应用于流程中的汽化工序，再次进行氧化；
（2）“吸收”时通入空气的目的是使NO2充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放；
（3）①5 min内，A物质的物质的量的变化量为0.2 mol，B物质的物质的量的变化量为0.4 mol，所以A和B在该反应中的化学计量数之比为1∶2，因此A为，B为；
②在5min内的平均反应速率为；
③c点处，已达到该条件下该反应的限度，为化学平衡状态，若保持其他条件不变，更换高效催化剂，反应速率加快，达到平衡所用时间变短，c点对应横轴的坐标小于5；
④c点处，正、逆反应速率相等，已知，故即为化学平衡状态。
24．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 将湿润的红色石蕊试纸放在盛有氨气的集气瓶口，若试纸变蓝则说明已收集满
(2)ad
(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
(4) N2H6(HSO4)2 =-64QkJ/mol
(5)112
【分析】含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系分析可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3，R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，以此解答。
【详解】（1）实验室利用两种固体物质氢氧化钙和氯化铵加热制备物质氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3是碱性气体，收集NH3时的验满方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在盛有氨气的集气瓶口，若试纸变蓝则说明已收集满。
（2）a．氨气具有还原性，NO、NO2具有氧化性，在催化剂的作用下，氨气和NO、NO2发生归中反应，生成氮气和水，故a正确；
b．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，图中所示的物质中，属于电解质的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，故b错误；
c．Z为NO2，C为SO2，F为SO3，均能与NaOH溶液反应，其中SO2、SO3都是酸性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐和水，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故c错误；
d．浓氨水易挥发，浓硝酸易挥发，氨气和硝酸反应生成白色固体硝酸铵，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故d正确；
e．制备Na2S2O5，从氧化还原反应的角度分析，Na2S2O5中硫元素化合价为+4价，是硫元素不同化合价发生的归中反应，B为S，D为H2SO3，不能归中反应生成Na2S2O5，故e错误；
故答案为：ad。
（3）用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，次氯酸钠作氧化剂，被还原为NaCl，氨气作还原剂，被氧化为联氨，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
（4）N2H4溶于水可生成一种二元弱碱，溶于水发生电离的第一步可表示为：，则它第二步电离的表达式为，N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，可用液态联氨和液态四氧化二氮做火箭推进剂，化学方程式为：，若1g N2H4参与反应生成气态水时放热QkJ，则2mol N2H4参与反应时放出=64QkJ，热化学方程式为： =-64QkJ/mol。
（5）n(Cu)= ==0.03mol，n(NO2+2NO)==0.05mol，设n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，由方程式： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，x+y＝0.05、1.5x+0.5y＝0.03，解得x=0.005，y=0.045，v(NO)=0.005mol×22.4L/mol×1000=112mL。
答案第1页，共2页
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