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2025 年春季初三毕业班模拟测试
化学试题
（满分：100 分；考试时间：60分钟）
学校______________班级_________姓名_____________考号_____________
注意事项：
1．本试卷共 6 页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。回答非选择题时，用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是
A．分类回收垃圾 B．合理施用化肥
C．推广火力发电 D．治理工地扬尘
2．牛奶中含钙丰富，适量饮用牛奶可预防的疾病是
A．佝偻病 B．贫血 C．夜盲症 D．甲状腺肿大
3．《本草纲目》载药 1892 种，其中有升丹（其成分含 HgO）。HgO 中 Hg 的化合价是
A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1
4．下列“错误实验操作”与其“可能产生的后果”对应不一致的是
大理石
A．液体易喷出 B．引发火灾 C．打破试管 D．腐蚀标签
5．太 空授课中，王亚平演示了神奇的水球实验：往水膜上加水，水膜变成大水球，
再加上品红后又变成均匀的红色水球。下列说法正确的是
A．在太空中水分子是静止的 B．水膜变成大水球，水分子变大
C．在太空中水不能溶解品红 D．水膜和大水球的分子构成相同
6．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
初三年化学试题 第 1 页 共 6 页
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7．科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用扩展到生物领域。最简单的叠氮化合
物为氢叠氮酸（HN3），其水溶液显酸性。下列关于氢叠氮酸的说法正确的是
A．相对分子质量为 43 g
B．能使紫色石蕊溶液变红色
C．由四种元素组成
D．氢叠氮酸由 1 个氢原子和 3 个氮原子构成
8．同学们在进行“是否可用水果蔬菜直接作为午餐”的辩论中，下列观点能成为反
方（认为水果蔬菜不可直接作为午餐）论据的是
A．新鲜干净的水果蔬菜无食品添加剂，更安全
B．水果蔬菜中富含糖类、维生素，可为人体提供能量
C．仅吃水果蔬菜作为午餐会导致营养不均衡
D．水果蔬菜的热量低，有利于保持身材
9．根据反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是
选项 化学反应事实 影响因素
A 铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应 反应物的性质
B 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度
C 通常木炭充分燃烧生成 CO2，不充分燃烧生成 CO 反应温度
D 分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉 反应物的接触面积
反应更剧烈
10．一木块悬浮于硝酸钠饱和溶液中（如图 1），当温度由 T1 ℃升高到 T2 ℃时（不考
虑溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图 2 所示。下列说法错
误的是
图 1 图 2
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．T2 ℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解
C．升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大
D．T2 ℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
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二、非选择题：本题共 8小题，共 70 分。
11．（8 分）
家庭厨房——化学小世界。
（1）家用燃料的变迁主要经历了（木材→煤→天然气）等阶段。
燃料 主要成分 热量（kJ/ kg）
木材 碳、氢、氧等元素 1.2×104
煤 碳、氢、硫、氮等元素 2.09×104
天然气 甲烷 5.56×104
分析上表可得天然气代替其它燃料的原因是________（写一点）。
（2）食用油含有油酸甘油酯，其化学式为 C57H104O6 ，油酸甘油酯中氢、氧元素
质量比为_ _______。
（3）区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的 ________（填物质名称）。
（4）厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是 ________。
（5）回收垃圾中的塑料瓶属于_ _______（填“合成材料” 或“合金 ”）。
（6）食品添加剂在食品生产中不可或缺，但也引发了一些消费者的担忧，对食品
添加剂的使用，你的看法和理由是 ________。
12．（8 分）
纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图。
（1）纽扣电池的钢质外壳可以加工得很薄，这是利用金属的________性。
（2）每颗电池使用溶质质量分数为 30%的 KOH 溶液 1 2 g 作催化剂，则 1 颗电
池使用的氢氧化钾最多________ g。
钢制外壳
（3）使用过程中能量由化学能转化为________， 锌粉 KOH 溶液
且锌粉与氧化银发生置换反应，该反应的 催化剂
化学方程式是________。 氧化银
（4）我国是电池生产和消费大国，每年将产生上百 Ag2O
亿枚废旧电池。你认为废弃电池应如何处理：________。
13．（8 分）
我国是燃煤大国。煤炭中含有硫，燃烧会产生 SO2 污染空气。
图 1 图 2
初三年化学试题 第 3 页 共 6 页
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（1）图 1 是硫在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。
①硫的相对原子质量是________。
②在化学反应中，硫原子易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）煤炭脱硫技术可将硫元素以硫酸钙的形式固定，硫酸钙的化学式是________。
（3）我国科学家利用多孔碳材料吸附 SO2，既解决了煤燃烧带来的污染，又实现
了 SO2 的回收利用。图 2 是多孔碳对燃烟煤气中 SO2 的吸附、转化、热再生
的示意图。
①一定条件下，步骤 Ⅰ 中物质转化的化学方程式是________。
②步骤 ⅠⅠ 中发生的反应属于________（填反应基本类型）。
③步骤 Ⅲ 中所得产物共有________种氧化物。
14．（8 分）
中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，古法制盐选用蒸
发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。
（2）“折戟沉沙铁未销”一句中，描写了铁在江底的泥沙中还没有被锈蚀透。铁被
锈蚀的原因是铁与________同时接触而导致，使用稀盐酸可除去铁锈，该反
应可观察到的现象是________。
（3）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄和锡粉混合，发生如下
置换反应： △As4S4＋2Sn===== 4AS＋2X，则 X 的化学式为________。
（4）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容
器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的________（填操作名称）。
15．（8 分）
在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。
I．二氧化碳从哪里来？
（1）自然界二氧化碳的来源途径有________（写一点）。
II．二氧化碳到哪里去？
图 1 图 2
初三年化学试题 第 4 页 共 6 页
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（2）碳转化。图 1 是某同学绘制的碳转化的部分途径。
①以上途径中没有生成有机物的是 ________（填字母序号）。
②CO2与 H2O 在不同的转化途径中，产物不同的原因是 ________。
（3）碳捕获。同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图 2。该捕捉原理
是 ________（用化学方程式表示）。
（4）碳利用。生活中固体二氧化碳常用于鲜果等食品的冷链运输，其保鲜原理是
________。
16．（13 分）
化学小组开展有关制氢气的主题活动。
活动一：实验室制氢
（1）用图 1 装置进行锌和稀硫酸反应制氢气。
①图 1装置中玻璃仪器的名称________（写一种）。
②反应的化学方程式是________。 图 1
（2）使用氢氧化钠溶液按图 2 装置进行电解水制氢气。测得产生 20 mL 氢气所需
时间如图 3 。
图 2 图 3
①理论上管 a 收集到的气体体积为________mL。切断电源后，用燃着的木条
在管 a 尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。
②由图 3 推测该实验的目的是________。
③针对本实验需控制的相同条件有：________（写一个）。
活动二：工业制氢
（3）天然气部分氧化重整技术的生产工艺流程如下图。
天然气预处理 氧气 水蒸气 提纯
甲烷 H2、CO H2、CO2 H2
I II III IV
①在高温、高压、催化剂的条件下发生过程 II 反应，该反应的化学方程式是
________。
②过程 II 产生的混合气中，氢气的体积分数为 a ，经过程 III 后，产生的混
合气中，氢气的体积分数为 b ，则 a________（填“>”“<”或“=”）b 。
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17．（17 分）
化学小组对“变色的衣服”很好奇，开展有关衣物染织的探究活动，请你一起参与。
活动一：利用某 AI 软件进行对话
提问：“变色的衣服，其变色的原理是什么？”
回答：变色原理常见有“光致变色”、“温敏变色”、“湿敏变色”等，原理是变色材
料在不同的光照、温度、湿度等环境下，其分子结构发生改变，呈现出不同
的颜色。
（1）衣服的变色过程属于化学变化，其依据是________。
活动二：探究古代“碱煮”原理
古代人们精练丝绸方法为：丝绸放入草木灰水（含有碳酸钾）中浸润透，再向其中
加入蚌壳（含有碳酸钙）灼烧而成的灰烬一起浸泡。
（2）蚌壳灼烧而成的灰烬遇水后，生成微溶于水的某物质，使溶液呈碱性，该物
质是________（填化学式）。
活动三：探究现代“酸洗”工艺
现代纺织工业在“碱煮”后，布料表面残留有碱液，不能直接用于染色制衣，需要
经过酸洗工艺，酸洗剂常用硫酸、盐酸或醋酸。
（3）用盐酸除去残留氢氧化钠反应的化学方程式是________。
（4）稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，
其原因可能是________。
（5）标准规定直接接触皮肤的织物的 pH 应在 4.0 至 7.5 之间。若使用醋酸进行织
物酸洗，为探究不同浓度醋酸的酸洗效果，设计的实验方案是________。
（6）布料生产中，“碱煮”或“酸洗”过程都会产生污染，你认为合理的处理方法
是________。
（7）酸洗时，若每千吨布料使用 5 t 溶质质量分数为 98％硫酸溶液，则理论上每
千吨布料上残留 NaOH 的质量是多少。
（写出计算过程。反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O）
初三年化学试题 第 6 页 共 6 页
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