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《元素周期表的应用第一课时》导学案
【学习目标】
以第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
【重点突破】
第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释
【方法导引】 阅读课本P20-22
【预习导学】
1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：
(1)比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力 ；
(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ；(3)利用置换反应。
2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：
(1)比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ；
(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力
(3)利用置换反应。
3.填空：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号
原子结构示意图
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物 ----- ----- -----
一 .认识同周期元素性质的递变规律
1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱
Na Mg Al
单质与水或酸反应情况 与冷水 不与 反应，与 反应 与 很难反应，与酸反应： 比 容易
最高价氧化物对应水化物的碱性
结论 金属性： > > 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
2.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱
Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
结论 非金属性： > > > 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 (稀有气体除外)，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。
同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。
【达标训练】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是( )
A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定
C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( )
A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( )
A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
4.同一周期X、Y、Z三种元素，一直最高价氧化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物得稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．非金属性：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z3->Y2->X-
4.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：AB
C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等
6.下表是元素周期标的一部分，有关说法正确的是（ ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对于的水化物的酸性依次增强《元素周期表的应用第二课时》导学案
【学习目标】
以第3周期元素掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
【重点突破】
第3周期元素掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释
【方法导引】阅读课本P22-24
【预习导学】
预测同主族元素的性质
1. 卤素(ⅦA族)
化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气 气态氢化物的稳定性
最高 最低
F 稳定性：HF HCl HBr HI
Cl 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4
Br
I
结论 非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
2. 碱金属(ⅠA族)
单质与水反应情况 单质与氧气反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性 最高化合价
Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
Na
K
Rb
Cs
结论 金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。
同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。
规律：同周期、同主族元素性质递变规律
电子层数 核电荷数 最外层电子数 原子半径 最高正价 最低负价 金属性 非金属性
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
元素“位、构、性”之间的关系
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A B
①制半导体的元素 (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素
②制催化剂的元素 (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”
③制耐高温材料的元素 (c)金属与非金属元素分界线附近
④制冷剂的元素 (d)相对原子质量较小的元素
⑤地壳中含量较多的元素 (e)过渡元素
【达标训练】
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是( )。
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
2、下列为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
（1）化学性质最不活泼的元素符号是________，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是__________________________________。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________
（3）元素①形成的稳定性的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式______________，
该化合物的焰色反应为_________色。
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______>______>_______。
3、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、X均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：
（1）元素名称X_____Y______Z______
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_____________________________________。
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式________________________。
反映
位 置
周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
决定
原子
结构
反映
决定
性 质
主要化合价
得失电子能力

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