资源简介

《元素周期律和元素周期表第二课时》导学案
【学习目标】
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解元素周期表的编制过程，正确认识科学发展的历程。
3、培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
【重点难点】
元素周期表的结构
【交流研讨】
1、如何形象地体现元素周期律？
2、观察书后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少横行、纵行？思考元素周期表是如何编排的？
【技能归纳】
一、元素周期表
1、制表（编排）原则：
①将元素按 由小到大的顺序排列；
②将原子 相同的元素从左到右排成一横行；
③将不同横行中原子的 的元素按 顺序从上到下排成一纵行。
【自主学习】P14-15
【技能归纳】
2、元素周期表的结构
（1）周期
元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　。
类别 周期序数 包括元素种数 核外电子层数 相关规律
短周期 1
2
3
长周期 4
5
6
不完全周期 7
（2）族
元素周期表共有 个纵列， 个族，其中， 个主族， 个副族，1个0族，一个Ⅷ族。族序数通常用罗马数字表示。
纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数
按族分类
相关规律
（3）格：
元素周期表由若干个格组成，以Ag元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息：
（4）区
在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质：左侧金属元素表现出 ；右侧非金属元素表现出 ；
分界线附近元素 。
（5）系
镧系：从57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。
锕系：从89号元素锕（Ac）到103号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为锕系元素。
【特别提醒】原子结构与元素周期表的关系：
①周期序数 ；
②主族序数 。
③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于 。
④原子序数= ＝ 。
⑤副族和Ⅷ族最外层只有 个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于 周期；次外层电子数是8的元素位于 周期和第IA 、IIA族（其中H、 Li、Be除外）。
⑥含有元素种类最多的周期是 ，含有元素种类最多的族是 。
3、重要的元素族简介
（1）碱土金属：
①元素组成：
②原子结构上的异同点：
③自然界中的存在形态及单质的物理性质：均以 在；单质都呈 色，有良好的 性，随原子序数的增加熔沸点降低、密度增大，灼烧时会产生绚丽的颜色，称为 ，可用于制造焰火。
（2）ⅤA（氮）族元素：
①元素组成：
②原子结构上的异同点：
③自然界中的存在形态及单质的物理性质：主要元素N在自然界中既有 态、又有 态是组成蛋白质的重要成分，因此被称为 。P在自然界中没有 态，主要以 形式存在于矿石中，对于维持生物体的正常生理活动有重要作用。
(3) 过渡元素简介
①元素组成：周期表中第 列中的元素称为过渡元素。
②过渡元素全部为 元素
③过渡元素的单质的性质：大部分过渡元素有独特的色泽，都具有良好的导电、导热性，单质的化学性质稳定。
【当堂检测】
1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2、下列说法中正确的是
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
4、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
6、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有：
短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：《元素周期律和元素周期表第一课时》导学案
【学习目标】
1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
【重点难点】
元素周期律及其实质
【自主学习】
一、元素周期律
1.原子序数是 的序号。
原子序数= = =核外电子数
【活动探究】
1.填写课本11页元素周期律初探的表格。
2.在教材上画出12页中的3个图像。
【交流研讨】
(1)随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1
3～10 2
11～18 3
结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。
(2)随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性
原子序数 原子半径的变化
3～9
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。
【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
(3)随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 负价 最高正价
1～2 1
3～10 2
11～18 3
结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。
【技能归纳】
2.元素周期律的内容：
。
3.元素周期律的实质：
。
【迁移应用】
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是 ( )
A 化合价 B 原子半径
C 元素的金属性和非金属性 D相对原子质量
3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是( )
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Cl、P、Si
4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A 相对原子质量递增，量变引起质变
B 原子半径呈周期性变化
C 原子核外电子排布呈周期性变化
D元素的金属性和非金属性呈周期性变化
5、含氧酸的化学式为HnRO2n+2，判断R的最合理价态为( )
A +5 B +7 C +6 D +4
6、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A.电子数 B.最外层电子数
C.电子层数 D.次外层电子数
7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( )
A、Al3＋ B、Mg2＋ C、Be2＋ D、H＋
【拓展视野】
1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性
原子序数 元素性质变化
3～10
11～18
结论 随着原子序数的递增，元素性质呈现 的变化。
2、原子半径和简单离子半径的大小：
原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。
a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。
b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。
c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。
【迁移应用】
8、下列微粒半径比较正确的是( )
A Na+ ＞Na B Cl- ＞Cl C Ca2+ ＞Cl- D Mg ＞Na
9、下列元素原子半径最大的是( )
A、Li B、F C、Na D、Cl
10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )
A X原子的序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的多
C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y(Y有正价)的小

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