资源简介

新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月份月考化学试题
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是
A．用溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的
C．加入少量在葡萄酒里 D．用制时，加入的
2．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A．若A为硝酸，则X一定为N2
B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
C．若X为H2S，则Y一定为SO2
D．若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y
3．下列方程式书写正确的是
A．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：
4．粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是
A．滤渣的成分只有3种物质
B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶
C．除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液
D．将制得的精盐加入水中，得到的溶液
5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是
A．国产大飞机“C919”机身使用的碳纤维属于无机非金属材料
B．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
6．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键形成
A．3 B．4 C．5 D．6
7．已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是
时间/min 0 10 20 30 40 50
n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10
A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态
C．单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡
D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等
8．下列说法不正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同分异构体
B．与互为同位素
C．与是同种核素
D．红磷与白磷互为同素异形体
9．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构式： B．NaCl的电子式：
C．甲烷的空间填充模型： D．K+的结构示意图：
10．芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。
下列说法不正确的是
A．两种醇都能与溴水反应
B．两种醇互为同分异构体
C．两种醇都可以在浓硫酸的作用下，发生消去反应
D．两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛
11．四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是
A．“花间一壸酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和
B．“挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成
C．“1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期
D．“2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金
12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．E的单质为有毒气体
13．四种主族元素的离子、、和（、、、为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若，则下列叙述中不正确的为
A．元素的原子序数： B．最高价氧化物对应水化物碱性：
C．元素非金属性： D．离子半径的大小顺序为
14．X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的最高正价为＋7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Q>Y
C．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2
D．X2Z2与X2M都属于共价化合物
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。
Ⅰ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，化学反应原理为。
(1)写出在水溶液中的电离方程式： 。
(2)该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断依据是 。
(3)在该反应中显示出来的性质是 （填“还原性”或“氧化性”）。
Ⅱ．管道工人利用反应：可检验氯气管道是否漏气。
(4)该反应中还原剂是 （填化学式，下同），还原产物是 。
(5)用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。
Ⅲ．硫化氢（）是一种有毒有害的气体。处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中（已知CuS难溶于水），其转化流程如图所示。
(6)过程③发生的离子反应方程式为 。
(7)流程图可推知、、S的氧化性由强到弱的顺序为 。
(8)该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中数目 （填“不变”、“增加”或“减少”）。
16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．
(1)将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为 。
(3)将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(4)仪器的名称为 ，干燥管的作用为 。
(5)若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液 填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液 填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。
17．Ⅰ．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
Ⅱ．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO2和NOx为主要存在形式。回答下列问题：
(4)下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是_______(填字母)。
A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定
(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
(6)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。
①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为 。
②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：
12gFeS2完全转化为和时，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
18．研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)汽车尾气主要含、、、、等。
①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有 。（填一项）
②写出汽车尾气催化转化装置中和反应的化学方程式 。
(2)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如下图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。
①储存的物质是 （填写化学式）。
②与反应生成1mol需要还原性尾气 mol。
(3)生物法脱的原理为：
①硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是 。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。
《新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月份月考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C C C D C A C
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
15．(1)
(2) 是 反应中有元素的化合价改变或有电子转移
(3)氧化性
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)不变
16．(1) 钾 铝
(2)
(3)不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物
(4) 锥形瓶 防止倒吸
(5) 变蓝
(6) 有白色沉淀生成 饱和
17．(1)
(2)a
(3)氨气极易溶于水；氨气与水反应生成碱
(4)B
(5)
(6) 8.4
18．(1) 光化学烟雾、酸雨
(2) BaO 5
(3) 催化剂 温度是30°C，pH值是2.0

展开更多......

收起↑