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邵东四中2025年上学期高一期中考试
化学试卷
(满分：100分 时量：60分钟)
可能用到的相对原子质量：
H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Cl～35.5 Fe～56
一、单选题(每题3分，共54分)
1. 高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　)
A. Na﹣K合金 B. Mg﹣Al合金 C. Sn﹣Pb合金 D. Cu﹣Sn合金
2. 下列物质中，含有离子键的离子化合物是 (　　)
A. CO2 B. H2 C. Na2O D. HF
3. 浓硝酸与铜的反应中，被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比为 (　　)
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 1：4
4. 能鉴别CO2和SO2的试剂是(　　)
A. 溴水 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钙溶液
5. 制造光导纤维的基本原料是 (　　)
A. Si B. Fe C. Cu D. SiO2
6. 关于SO2的说法中不正确的是(　　)
A. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
B. SO2的大量排放会形成酸雨
C. SO2溶于水生成H2SO4
D. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A. B. C与CO2反应
C. 乙烯与氧气反应 D. 乙酸与金属钠反应
8. 下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是(　　)
A. 某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态
B. 反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变
C. 反应达到平衡后，反应就停止了
D. 上述反应中，B不可能全部转化为C和D
9. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是(　　)
A. 常温下，都可以贮存于铝制容器中
B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C. 都是常用的干燥剂
D. 和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
10. 某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是(　　)
A. a和b用导线连接，溶液中的Cu2+移向铁片
B. a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C. a和b用导线连接，电子流向为Fe→Cu
D. 无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
11. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A. v(A)=2mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1
12. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(　　)
A. 具有相似的化学性质 B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同
C. 具有相似的物理性质 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
13. 下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(　　)
A.SO2、O2、CO B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO D. NH3、Cl2、O2
14. 下列离子方程式中正确的是(　　)
A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
B. 氢氧化钡与硫酸铜反应：OH－+H+＝H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
15. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同稳定
C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
16. 把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是(　　)
A. x=4
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C. 5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1
D. 达到平衡状态时A的转化率为40%
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A.
B
C.
D.
18. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是(　　)
A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有
二、非选择题(每空2分，共46分)
19. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是_______。
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来刻蚀玻璃。
（3）Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚
（4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。
20.某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。
21．SO2是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究SO2的部分性质，进行以下系列实验。
请回答下列问题：
(1)下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是 (填序号)。
①Na2SO3溶液与稀硝酸 ②Na2SO3固体与浓硫酸 ③固体硫在氧气中燃烧
(2)当足量的SO2进入装置A中后，品红溶液将 ，说明SO2具有 。
(3)当SO2进入装置B中后，FeCl3黄色溶液变浅绿色，说明SO2具有 。
(4)当SO2不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为 。
(5)当SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为 。
22.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。
（1）通入的气体A是_______ (填化学式),电极反应式：______________
（2）若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为_______ mol。
23.非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是 、 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 ；该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
邵东四中2025年上学期高一中考化学答卷
一、单选题：本题共18小题，每题3分，共54分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题（共46分,每空2分)）
19、（1） （2） ，
（3） ，（4）
20、（1）
（2） ，
21、（1） （2） ，
（3） （4）
（5）
22、（1） ，
（2）
23、（1）① ② ，
（2）① ，
② ，
邵东四中2025年上学期高一中考化学答案
一、单选题：每题3分，共54分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C B A D C B C C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A B D C A D D C B
二、填空题（共46分,每空2分)）
19、（1）D （2） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 氢氟酸(或氟化氢)
（3）C （4） SiO2
20、①. 2X3Y＋Z(写“===”不得分) ②. 36.8 kJ　 ③. mol/(L·min)
21、(1)② (2) 褪色 漂白性 (3)还原性
(4)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (5) BaSO4
22、（1）H2 H2 -2e- =2H+ （2）0.2
23、（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）① N2 NO2
②Cu+4HNO3（浓）=2 NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2 属于

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