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芜湖一中2024-2025学年第二学期高一年级期中考试
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2LNO和1LO2混合之后，最终气体的体积为3L
化学试卷
B.常温常压下，100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4LS03中疏原子与氧原子个数比为1：3
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ca-40Cu-64Fe-56
D.常温常压下，46gNO2和NzO4混合气体中，原子总数超过3NA
一、选择题：本题共15小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，
6.传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：
只有一项是符合题目要求的。
s0,983%的浓重HS0,
1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
可装簧s08溜
吸收
A.氮化硅、碳纳米管、石曼烯均属于新型无机非金属材料
下列说法错误的是
B,新型陶瓷碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，也可作耐高温半导体材料
A.制备过程的化学反应不全是氧化还原反应
C.航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子材料
B.S02氧化成S03的反应中S02能全部转化为S03
D.现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换
C.S03用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于S03的吸收
2.运用元素周期律分析下面推断，正确的是
D.浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓疏酸的脱水性和强氧化性
A.F2可以从盐酸中置换出C2
阅读下列材料，回答7~8题：
B.卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强
含氨化合物的应用十分广泛，因此研究方向也很多。如氨阴离子盐与氢化铵（州）的研究主
C.氢氧化铍B(OH2]的碱性比氢氧化镁强
D.碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强
要集中在高能材料设计和储氢材科领域。南京理工大学图队成功合成了能在室温下稳定存在的五
3.C可以作为核聚变材料，下列叙述错误的是
氯阴离子盐(N)6(H,O)(NH,2CI,五氮阴离子N是制备全氮类物质NN5的重要中问体。NH
A.C和C是不同种元素
B.C原子核内中子数为7
C.C和C互为同位素
DC可用于文物年代的测定
储氢量高，其中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2。
4.利用下列实验装置能达到实验目的的是
7.下列说法错误的是
「H1+
A,NH5的电子式为NHH
B.NH是共价化合物，每个NH,中有10个电子
C.NN属于离子化合物
A.证明氨气极易溶于水·
B.制取并干燥氨气
D.分析NH5中氢元素的化合价，推测其与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3HO+H1
稀HC
8.下列说法正确的是
浓HNO,
A.原子半径：CI>O>N
B.简单氢化物的稳定性：NH>HO
水
CaCO
Na2SiO3溶液
C.(N),(H,O),(NH,),CI中含四种离子
D.NN,中只含非极性键
C.制取并收集二氧化氮
D.非金属性：C>Si
高一化学
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