资源简介

南开中学 2024-2025学年度第二学期质量监测（一）
高一化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6
B B D D D D
7 8 9 10 11 12
D D B B B C
13：（1）SiO2 + 2C Si + 2CO↑
（2）Cu + - 2++ 4H + 2NO3 = Cu + 2NO2↑ + 2H2O
+ + 2- 2+ -
（3）NH4 + H + SO4 + Ba + 2OH BaSO4↓ + NH3↑ + 2H2O
4 2+ + - 3+（ ）3Fe + 4H + NO3 = 3Fe + NO↑ + 2H2O
（5）3SO2 + 2NO
- 2+
3 + 3Ba + 2H2O = 3BaSO
+
4↓+ 2NO↑ + 4H
+ -
（6）NH4 + OH NH3↑ + H2O
（7）3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) ΔH
-1
= +80a kJ·mol
-1
（8）C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = kJ·mol
14、（1）第三周期第ⅥA族；N≡N；(极性)共价键
（2）AC；（3）B
（4）C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OB
（5）棕色试剂瓶；试剂瓶的颜色不同或试剂瓶使用的瓶塞的材质不同
（6）3∶1
15、（1）(球形)干燥管；吸收尾气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，
使硫酰氯变质(水解)；
（2）饱和食盐水
（3）氯气中混有水蒸气，使产品变质（水解）；无法判断两种气体通入的物质的量近似
相等
（4）C
（5）SO2Cl2 = SO2+ Cl2 ，生成的氯气溶解在硫酰氯中，使其显黄色
（6）正；C
16、（1）A
（2）a－b；
2- -
（3）CH3OH + 3CO3 －6e = 4CO2 + 2H2O
- +
（4）CH3OH + H2O－6e = CO2 + 6H ；11.2L；增大
化学答案 第 1 页 共 1 页
{#{QQABSQ0wwgAQkBQACB7rUwEACQkQkJGQLYoGxUCcqARrwAFIBAA=}#}南开中学2024-2025学年度第二学期质量监测 (一)
高一化学试卷 考试时间：60分钟
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量: H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu 64
Ⅰ卷(共36分)
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A.二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂使用
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光电池和光导纤维
D.汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NO 的唯一原因
2.在给定条件下，下列制备过程正确的是
A. 工业制硫酸：
B.侯氏制碱法：
C.单质铝到氧化铝的转变：
D. 工业制备硝酸：
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氨气易溶于水，可用作制冷剂
B.浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C.二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
4.下列反应的离子方程式不正确的是
A.单质铁和稀硝酸反应， 当投料量为 发生反应时，反应为：
B. 向 1 L 0.1m ol/L 的 FeI 溶液中通入
C. 向 溶液通入足量
D.向 溶液中通入少量
5.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 制备 Fe(OH) 胶体 向沸腾的水中逐滴加入FeCl 饱和溶液，至液体呈红褐色后，停止加热
B 确定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，将反应后的溶液蒸干，测定所得固体质量
C 验证非金属性： Cl>C 将高氯酸溶液滴在小苏打粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
D 检验NaCl溶液中是否存在Nal 取少量溶液于试管中，滴加溴水，观察溶液是否变色
6.利用如图所示微型实验装置(两个W 形管)探究有关浓硫酸和SO 的性质。下列有关说法错误的是
A.实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成
B.本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO 的还原性、氧化性、漂白性
C.干燥管中棉球浸有的试剂X 可为浓 NaOH 溶液
D.当各处观察到相应现象后，停止实验，装置中的四个溶液一定显酸性
7.化学是一门实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A.定容操作 B.测定中和反应的反应热
C.实验室制氨气 D.验证 Cu与浓硝酸反应的 △H 是否为正值
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将0.2mol钠与足量重水(D，O)充分反应，产生的气体中含有的中子数为0.4
B. 将 与17gH S气体充分反应，生成水分子的数目为
C. 将 通入1L 水中，产生NO分子数为0.5，所得溶液中(
D.铜与足量浓硝酸反应生成NO 和N O 共46g，则反应的铜原子数为0.5
9.制造芯片用到高纯硅，用SiHCl 与过量H 在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是
A.装置 B 中的试剂是浓硫酸
B.实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应
C.装置D选用石英管的原因是 的熔点高
D.装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同
10.两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是
A. 已知
则
B. 含 的 H SO 稀溶液与足量NaOH 的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ
C. 若△H <0, 则 1mol SO 和0.5mol O 的键能之和大于的键能
D.若 则2molH O (aq)的能量小于 2molH O(l)和 的总能量
11.一种以联氨(N H )为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极N为电源正极，联氨从c口通入
B. 负极上每消耗1molN H ,有 4mol H 通过质子交换膜
C.正极的电极反应式为：
D. 电子流向： M→外电路→N→质子交换膜→M
12. 将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金宪全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中,得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是
A.生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L
B. 该合金质量为1.12g
C.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol
D. V=120mL
Ⅱ卷(共64分)
13.按要求写出下列方程式：
(1)工业制取粗硅的方程式： .
(2)单质铜和浓硝酸反应的离子方程式： .
(3)硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液共热的离子反应方程式： .
溶液中滴加硫酸的离子反应方程式： .
(5)少量SO 通入硝酸钡溶液的离子反应方程式 .
(6)写出溶液中铵根离子检验过程中，第一步反应的离子方程式： .
(7)单质铁与水蒸气反应，每断裂0.1mol O—H共价键吸收akJ热量，其对应的热化学方程式为： .
(8) 12g石墨和24gO 完全反应(石墨和O 都不剩余) , 放出akJ的热量, 已知CO的燃烧热
为bkJ·mol ,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 .
14.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 (本题不考虑
回答下列问题：
(1)元素S在周期表中的位置为 ，上图中物质X的结构式为 ，物质E中所含化学键的类型为 。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。
A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
B. 0.4mol/LW与0.2mol/LE 的混合溶液 100mL最多能溶解铜0.96g
C.用玻璃棒分别蘸取浓的R 溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. Z、C、F均能与 NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
(3)Na S O 是重要的化工原料。从“价~类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行的是 (填字母)。
a. Na S+S
(4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式： .
(5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称
是 ，保存W 浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处： .
(6)将气体Z和气体Y 混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y 的体积比为 .
15.某化学学习小组拟用干燥的Cl 和SO 在活性炭催化下制取硫酰氯 反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)装置己的仪器名称为 ， 装置己的作用是 ；
(2)装置戊上方分液漏斗中的试剂可能是
(3)若缺少装置丁对该实验产生的影响可能是 。 (任答一点)
(4)氯磺酸(CISO H)加热分解，也能制得硫酰氯： 分离两种产物的方法是 (选填字母)。
A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 升华
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若以上述制备反应为总反应设计燃料电池，则氯气应该通入该电池的 极(填“正”或“负”)；该燃料电池的电解质可能选用下面的 (填字母)
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.固体氯离子导体 D.氯化钠溶液
16.工业甲醇(CH OH)主要由CO 加氢制取。CO 加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)甲醇与水可以混溶，其原因可能是 (填字母)
A. 甲醇可以与水形成分子间氢键 B.甲醇与水发生反应
C. 甲醇的相对分子质量较小 D. 甲醇分子之间可以形成氢键
(2)根据上面的三个方程式，可以得到c= (用含“a、b”的代数式表示，下同)，若反应3为放热反应，则每反应2g氢气，放出的热量为 kJ。
(3)燃料电池具有广阔的发展前景。熔融碳酸盐甲醇燃料电池如下图所示。电极a上发生的电极反应式为 。
(4) 另一种 和O 形成的燃料电池的结构如下图所示。则电极c的反应式为 ，若转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。假设水分子无法通过质子交换膜，则该电池正极区的pH会逐渐 (填写“增大”、 “减小”或“不变”).

展开更多......

收起↑