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哈师大青冈实验中学2024-2025学年度4月份考试
高二化学试题
相对原子质量：N：14 Ce:140 O:16 Mg：24 Ti：48 Cu:64 Li：7 Cl：35.5
一、单选题(共21道题，每题2分，共42分)
1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是
A.CH4和Br2 B.CO2和HCl C.H2S和CCl4 D.NH3和H2O
2.下列化学用语表示正确的是
A.的键线式：
B.CH4分子的球棍模型：
C.醛基的结构简式：-COH
D.乙醇的分子式：
3.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是
A.物质的聚集状态除了我们熟知的气液固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B.晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D.配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
4.S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
5.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是
A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA
B.中心原子的化合价为+2价
C.中心原子的配位数是5
D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀
6.下列说法错误的是
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
B.乳酸分子中含有一个手性碳原子
C.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D.水很稳定是因为水中含有大量氢键
7.以聚丙烯塑料为材料的快递包装可循环使用。下列关于聚丙烯的说法正确的是
A.结构简式为 B.不能燃烧
C.链节为 D.易溶于水
8.某烯烃(只含1个碳碳双键)与加成后的产物是
则该烯烃的结构有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
9.下列数据是对应物质的熔点：
物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2
熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723
由以上数据作出的下列判断中错误的是
A.Na2O在920℃时可以导电 B.BCl3和AlF3的晶体类型相同
C.AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D.表中物质都不属于金属晶体
10.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.冰醋酸和冰受热熔化 B.铜和C60的熔化
C.氯化氢和氢化钾的溶解 D.溴和汞的汽化
11.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是
A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键
C.AsCl3空间构型为平面正三角形
D.AlH3分子键角大于109.5°
12.已知烯烃与可发生多种加成反应，则与发生加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)
A.3 B.4 C.5 D.6
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.124 g P4含有的P-P键的个数为6NA
B.28g晶体硅中含有的Si-Si键的个数为4NA
C.12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
D.60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA
14.十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是
A.电负性：
B.氰酸铵与尿素互为同分异构体
C.键角
D.晶体中含有离子键、极性共价键和配位键
15.下列关于丙炔()的说法错误的是
A.丙炔分子中有6个键和2个键 B.丙炔分子中碳原子采取和杂化
C.丙炔分子中存在非极性键和极性键 D.丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上
16.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C.用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
D.用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl
17.0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A. B. C. D.
18.Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，m点的分数坐标为()，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A.O的配位数为4 B.Cu与O的最近距离为pm
C.n点的分数坐标为() D.晶体密度ρ=g·cm
19.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
20.某锂离子晶体属于立方晶系，如图甲所示。掺杂及后得到导体材料，如图乙所示，下列说法错误的是
A.图甲晶体密度为 B.图乙表示的化学式为1-x
C.掺杂产生的空位有利于传导 D.图乙中个数与空位数之比为
21.磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题图1所示。放电时嵌入形成。M为某种的晶胞(如题图2所示)，其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体(A)和正四面体(B)，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是
A.中 B.晶胞M中与的个数比为3：1
C.聚合物隔膜是阴离子交换膜 D.充电时，X电极应与直流电源的正极相连
二.填空题 (共4道题，58分)
22.(16分，每空2分)碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。
(1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。
(2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键
(3)下列说法正确的是_______(不定项)
A.电负性：B>N>O B.离子半径：P3-＜S2-＜Cl-
C.第一电离能：Si＜S＜P D.基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4
(4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 -34 29 143
SnCl4气态分子的空间构型是_______。
A.正四面体形 B.三角锥形
C.角形 D.直线形
(5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因： 。
(6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。
A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相)
(7)立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为 (用代数式表示)。
23.(16分，每空2分)Ⅰ.按要求回答下列问题：
① ②CH3CH2CH2CH3 ③
④ ⑤ ⑥
(1)其中，属于同分异构体的是 ；(填相应的序号)
Ⅱ.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为 。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。
步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为 ，M的结构简式为
(5)分子式为的同分异构体共有_________(不考虑立体异构)
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
24.(12分，每空2分)纳米氧化亚铜是用途广泛的光电材料
(1)①基态核外电子排布式为 。
②晶胞如图所示，晶胞中Cu原子的数目为
③从核外电子排布角度比较高温下稳定性： (填“>”或“<”)。
(2)溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。
①组成元素中，电负性最大的元素是 ；1mol中含有键数目为 。(用NA表示阿伏加德罗常数)
②沉淀溶解的离子方程式为 。
25.(14分，每空2分)氮化钛(TiN)是一种金黄色固体，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可用于制备高温结构材料和超导材料。以富钛矿渣(主要成分为FeTiO3、Fe2O3、SiO2等)为原料制备氮化钛并获得绿矾(FeSO4 7H2O)的流程如图所示：
已知：
①氧化性：Fe3+>TiO2+>H+；
②酸浸后，溶液中钛元素主要以TiO2+形式存在，TiO2+能水解。
请回答下列问题：
1)基态Ti3+第三能层电子排布式为 。
2)在“酸浸”工序中FeTiO3参与反应的化学方程式为 。
3)FeSO4 7H2O的结构示意图如图所示：
FeSO4 7H2O中H2O与Fe2+作用力类型是
4)实验室进行“酸洗”、“水洗”操作时，用到的玻璃仪器有 。
5)生成TiN的化学方程式为 。
6)氮化钛的立方晶胞结构如图所示，与氮原子距离最近且相等的氮原子的数目为 ；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度ρ= (用含a、NA的代数式表示)。
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A D D C C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A C B C B D A B
题号 21
答案 B
每空2分
22. (1) 第三周期ⅣA族 3p(2)AC(3)CD(4)A
(5)SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高
(6)B
(7)
23．(1) ③④⑤⑥ （2）蒸馏烧瓶 仪器y （3）
(4) 羟基、酮羰基 (5)C
24． 简化的也给分 4 >
O 20NA
25(1)3s23p63d1
(2)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
(3) 配位键
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)6TiO2+8NH36TiN+N2↑+12H2O
(6) 12

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