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长春外国语学校2024-2025学年第二学期高二年级第一次月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共14小题，每题3分 ，共42分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项）
1．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是
A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料
B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点
C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体
D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，22.4LSO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D．1.0L 1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
3．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
4．下列方程式不正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应：
B．NO2与H2O反应：
C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：
5．下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体
6．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 酸性： 电负性：
B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
7．贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．分子中只有4种官能团
B．分子中仅含3个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3
D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：NaCl溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：NaCl溶液
D．硫酸工业：
9．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：WC．单质沸点：Z10．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常 数的值M为NA，下列说法正确的是
A．Nb的配位数是6
B．Nb和O最短距离为anm
C．晶体密度
D．M的分数坐标为
11．苯甲酸（）常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B．苯甲酸与互为同分异构体
C．操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
D．检验操作Ⅳ产物是否洗干净可用硝酸酸化的AgNO3
12．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大Π键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14．如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述正确的是
A．反应③说明了甲基对苯环的影响
B．因为甲烷与苯均不与酸性KMnO4反应，所以反应②不会发生
C．反应①为取代反应，其产物只有1种
D．反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应
15．下列说法不正确的是
A．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高
B．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶与氢键有关
C．水分子的稳定性与氢键无关
D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
二、解答题（本题共4小题，共58）
16．（12分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 。
(2)SCN-常用于Fe3+的鉴定，S、C两种元素电负性由大到小的顺序是 ；SCN-其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是 。(填名称)
(3)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。
A．不产生废液废渣 B．无需控温
C．设备无需耐高温 D．可减少有害气体产生
(4)Au难被O2氧化，该流程“浸金”中NaCN的作用为 ；通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和H2O2溶液将单质金转化为HAuCl4，写出该转化的化学方程式 。
(5)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 。
17．（14分）草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体(H2C2O·2H2O)，并验证该晶体具有的某些性质。
回答下列问题：
(1)装置A中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为 。
(2)装置B的作用是除去H2S、PH3，其中硫酸铜与PH3发生反应生成H3PO4、H2SO4和Cu，写出该反应的化学方程式： 。
(3)草酸在装置C中生成，相应的化学方程式为 ，使草酸从装置中分离出来的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量3.500g草酸晶体配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是 (填标号)。
a． b． c． d．
②三次平行滴定实验中消耗KMnO4溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积/mL
第一次 20.00 0.20 V1
第二次 20.00 2.56 28.40
第三次 20.00 0.22 20.32
则V1= mL，样品中草酸晶体的质量分数为 %(保留一位小数)。
18．（17分）A~I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：
(1)0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2和7.2gH2O，则A的结构简式为 。
(2)B分子中含有官能团的名称为 。
(3)①的反应类型为 。
(4)G可能具有的性质为 (填字母)。
a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水
(5)请写出②和⑦的化学方程式：
反应②： 。
反应⑦： 。
19．（15分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。
(1)B生成C的反应类型为 ，扁桃酸中官能团的名称 ，其结构中含有 个手性碳。
(2)写出C生成D的化学方程式 。
(3)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式 。
(4)扁桃酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 (不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为 。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
③遇FeCl3溶液显紫色
(5)已知，某兴趣小组拟用A合成阿司匹林前体水杨酸()，合成路线如图所示：，水杨酸的名称 (用系统命名法命名)写出上述流程由生成H的化学方程式为 。
长春外国语学校2024-2025学年第二学期高二年级第一次月考
化学答案
单选题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
B A C D C B B
8 9 10 11 12 13 14
A C D C C B A
解答题
15、（12分）
(1)绿色固体
(2)D、F
(3)受热易分解或与酸反应（3分）
(4)（3分）
16、（14分）
(1)④
(2)B
(3) ①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3分）
②强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3分） 散射
③渗析
17、（17分）
(1) Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3分）
(2)2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O（3分）
(3) ①Ag+(填Ag+和也对)
②Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3分）
③Fe3+、Cu2+、Cl-、 K+
18、（15分）
(1) O K2MnO4、MnO2（4分）
(2) HCl 12
(3) 5：1 KMnO4>MnO2>O2（3分）

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