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芜湖一中2024-2025学年第二学期高二年级期中考试
CH,]
化学试卷
考试时间：75分钟满分：100分
CH
A.阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24Si-28Mo-96
B.所含原子的半径从大到小的顺序为：AI>CI>C>N>H
一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
C.存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
D.阴离子的空间结构为平面四边形
A.缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
5.催化加氢可生成3一甲基己烷的是
CH,=CHCHCH,CH,CH,CH,
CH,=CH-CH-C CH
B。罐醇、四氢，醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子8州一
A.
B
糠醇
四氢藤醇
CH;
CH;
CH,C=CHCH,CH,
CH,CH2 CH,CH,C=CH,
C.“杯酚”分离C0和C。,体现了超分子“分子识别”的特性
C.
D.
CH=CH,
CH
D.五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关
6.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
2.光气(COC12)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：CHC1+H,O2→COC12+HC1+H,0。下列
实验目的
方法或操作
叙述正确的是
除去苯甲酸中的难溶物
溶解、过滤、蒸发结晶
A.基态氧原子的轨道表示式：
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通入酸性KMnO,溶液中洗气后干燥
is 2s 2p
分离提纯溴水中的溴单质
用四氯化碳萃取、分液、蒸馏
B.CHC1,是含有极性共价键的非极性分子
D
证明电石与水反应生成乙炔
将气体通入酸性KC2O,溶液，观察颜色变化
C.水分子的VSEPR模型：
A.A
B.B
C.c
D.D
oo
7.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成
D.HCI的沸点是同族氢化物中最高的
对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为ms"mp°，Q、X
3.下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组蜂，且其峰面积之比为3：2的是
原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。
HC
OCH
A.元素的第一电离能：X>R>Q
A.
CC=CH2
H:C
-OCH
B.Z位于元素周期表d区
C.原子半径：Y>X>R>Q
C.H;C-
-CH
D.HC-
CH3
D.Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y
8.MgSi晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞
4.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融
边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是
盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。一种离子
液体结构如图，有关该物质的说法错误的是
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