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2024-2025 年高二下学期化学期中考试试卷 A．1～5 对应的结构中的一氯取代物只有一种的有 3 个
B．1～5 对应的结构均能使溴水因反应而褪色
要用到的相对原子量： H 1 C 12 As 75 Ni 59 Cu 64 I 127 Sn 119
C．1～5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个
出卷人
D．1～5 对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
1．下列说法正确的是（ ）
5．下列说法正确的是（ ）
A．乙炔的实验式：CH B．乙基的电子式： A． 熔点：正戊烷 ＞ 2，2-二甲基戊烷 ＞ 2，3-二甲基丁烷 ＞ 丙烷
B． 萃取后分液时，下层液体从下口倒出后，上层液体再从下口流出
C． —OH 和 —CH OH互为同系物 D．CCl 空间填充模型： C．碳原子数小于 10 的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有 4 种2 4
D．分子式 CH4、C2H6O、CH2Cl2 分别只表示一种物质
2．下列说法正确的是（ ）
6．使用现代分析仪器对有机化合物 A 的分子结构进行测定，相关结果如图，下列说法正确的是 （ ）
A． ，分子中含有手性碳 B．沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
C．1mol C2H6与氯气发生取代反应后，可生成 6 种有机产物
D． 的一溴代物有 4 种
3．下列有机物命名正确的是（ ）
A．BrCH2—CH2Br 二溴乙烷 B． 2-甲基-3-丁烯
C． 的系统命名为 2-甲基-4-乙基戊烷
D． 2-丁醇 A．根据质荷比可确定 A 的相对分子质量为 74 g/mol
B．A 的同分异构体中与 A 具有相同官能团的物质只有 1 种
4．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)。下列说法正确的是（ ）
C．实验室制备出的 A 可用 NaOH 溶液洗涤
D．X 的分子式可能为 C4H10O
7．下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是（ ）
A．I3AsF +6 晶体中存在的 I 3 空间构型与水分子相同
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B．H2O 分子间存在氢键，故 H2O 的稳定性均大于 H2S 11．下列化学用语的表达错误的是（ ）
C．P4 和 CH4的分子构型相同，键角相等 A．用电子式表示 K2S 的形成：
D．相同条件下，CF3COOH 溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性弱
B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为
8．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C．用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-s σ键形成的示意图：
②MgO 晶体中化学键的键能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
⑤干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6
⑥分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键 D．化合物 中铁的化合价为+2 价
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．②③⑤⑥
9．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（ ） 12．杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶和吡咯分子中所有原子均共平面
B．吡啶和吡咯中 C、N 原子的杂化方式均相同
C．吡啶和吡咯中 N 原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
D．吡啶接受质子能力强于吡咯
13．已知 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 R、X、Y 与 Z 同一周期，Y 与
A．60g SiO2 晶体中含有 2×6.02×1023个 Si-O 键
W 同族，形成的化合物 M 的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图 1 所示)，则 0.12g 石墨烯中含有
A．简单离子半径：W>Z>Y>X>R
6.02×1022个碳原子
B．第一电离能：Z>X>Y>W
C．720g C60晶体(如图 2 所示)中含有 6.02×1023个晶胞结构单元
C．R 与 Y 的单质反应可生成含非极性键的化合物
D．标准状况下，22.4 L CH4和 22.4 L Cl2 光照下充分反应后的分子数目为 2NA
10．下列说法不正确的是（ ） D．在水中的溶解度：H2Y2 H2W2
A．将 1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 加入到足量 AgNO3溶液中，可以得到 2mol AgCl 沉淀 14．红砷镍 NiAs晶体结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
B．配离子为[Fe(CN)6]3 ，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子为 N A． Ni和As均为过渡元素 B． Ni原子的配位数为 4
C．1mol Na3[Fe(CN)6]配合物中σ键数目为 12NA 1 1 1 2 2 3
C．下方As原子的分数坐标为 , , ，则上方As原子的分数坐标为 , ,3 3 4 3 3 4 D．配离子[Cu(NH3)4]2+具有对称空间结构，其中 2 个 NH3被 2 个 Cl-替代能得到 2 种产物
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D．已知晶体密度为ρg cm-3 ，晶胞参数为 a=b=mpm、c=npm，则阿伏加德罗常数NA 可表示为 元素 元素性质或原子结构
5.36 1030 mol-1 W 电子只有一种自旋取向
3m2nρ
X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y s 轨道电子数比 p 轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z 电负性是短周期中最小的
M +3 价基态离子最高能级处于半满状态
15．（16 分）现有下列各组物质： 回答下列问题：
已知有如下 8 种有机物，其中③④均只由 C、H 两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题：
(1)写出 X 元素的名称 。
① ； ②HC CH； ③ ； ④ ； (2)写出 M 元素+2 价离子的价电子轨道表示式 。
(3)基态 Z 元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 。
⑤CH3 CH2 CH CH CH2 CH3； ⑥ ；
(4)W、X、Z 可形成强还原性物质 ZXW4，W、X、Z 三种元素电负性由大到小的顺序是
⑦ ； ⑧CH2 C CH3 CH CH2
(用元素符号表示)。
(1)上述物质属于芳香烃的是 (填标号，下同)，
(5) π n大 键可用符号 πm表示，m 为参与形成大π键的原子数目，n 为平行 p 轨道里的电子数，如苯分子的大 π键
(2)上述物质互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
π6 n写作 6 ，石墨中的大π键写作 πn (见下图 a)，X3Y3W6被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出X3Y3W6的大π
n
(3) 中含氧官能团的名称为 。 键 ，某化合物 XY 的结构(见下图 b)中也存在 πn 的大π键，但石墨是电的良导体，XY 却具有
优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物 XY 不导电的可能原因 。
(4)用系统命名法命名有机物CH (CH3 )2CH (CH2CH3 )2 ；
(5)已知 1mol 烃 B 中含 42mol 电子，且 C、H 两种元素的质量比为 5∶1，则其分子式为 ，
该烃分子中的一个氢原子被溴原子取代后，一共可形成 种结构。
(6)某烷烃的相对分子质量为 114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化
学方程式： 。
16．（11 分）W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：
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17．（14 分）I、碳族元素中的 Sn 和氧族元素中的 Te 的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面 18．（17 分）科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的
体结构的有机碲酸 A 与三甲基氯化锡 B 合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物 C，反应前后 Te 金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、
和 Sn 的杂化方式不变。请回答下列问题： 铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态Fe 、V 的核外未成对电子数之比为： 。
(2) V 有+2、+3、+4、+5 等多种化合价，其中最稳定的化合价是 ，V 的第三电离能 I3 (V) 小于Mn
的第三电离能 I3(Mn)，原因是 。
2
(3) CuSO4 溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在 Cu H2O 4 。
(1)Te 元素的原子序数为 。 ①该离子中存在的化学键有 (填字母)。
(2)用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸 A 中与 Te 相连的两个羟基，结构仍为八面体，取代后的有机 A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键
2
碲酸可能有 种。 ②1mol Cu H2O 含有 键的数目为 。4
2
(3)化合物 B 可以用 SnI4 合成，α－SnI4为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图所示： ③向CuSO4 溶液里加过量氨水，可生成 Cu NH3 ，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确4
定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是 。
④ NF3与NH3的结构相似，二者键角大小关系为 NF3 (填“>”或“<”) NH3，理由
是： 。
(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子 A 的坐标参数为 (0,1,0)
①晶胞中 Sn 和 I 之间的最近距离为 a pm，α－SnI4的密度的计算式为 g/cm3(设阿伏加
德罗常数为 NA)；
②晶胞中由碘原子所围成的空隙中心的坐标为 。
II、 (4) 都是重要的有机反应中间体。
CH CH ①原子 B 的坐标参数为 。则 3， 3 的空间构型分别为 、 。
(5) (SCN) (H S C N) (H N C S) ②若该晶体密度为dg cm
3 ，则铜镍原子间最短距离为 cm。
类卤素 2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸 的沸点低于异硫氰酸 的沸点，
其原因是 。
{#{QQABAQ0xwgAwgBSACT4qRwHgCUiQsIIhJQoERRCYuAZLAQFIBIA=}#}2024-2025年景德镇一中高二化学下学期期中考试试卷答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A D C C B A C D B D C B C
二．填空题
15.（每空2分，共16分）
I (1) ⑦ (2) ③④ ①⑤
II.（3）酯基 羟基 (4)2-甲基-3-乙基戊烷
（5） 8
（6）
16、（除标注外，每空2分，共11分）
【答案】(1)硼 （1分） (2) (3)9
H>B>Na （5） 电负性B17．（每空2分，共14分）
(1)52 (2) 4
(3) (，，)
(4) 平面三角形、三角锥形
(5)异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力
18．（除标注外，每空2分，共17分）
(1) 4：3
(2) +5（1分） 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得失去第3个电子所需能量更高，所以的第三电离能小于的第三电离能
(3) ①AE ②12NA ③X射线衍射法（1分）
④<（1分） 电负性：F＞N＞H，在NH3中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小
(4) （、0、）

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