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浙江省金砖联盟 2024 学年第二学期期中
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C B B C D A D B D B C C D A B
二、非选择题（本大题共 4小题，共 52分）
17.（16分）
题号 参考答案 评分细则
AD（2分） 漏选扣 1分，错选不得分
共价键和分子间作用力（或范德华力）（2分） 一种作用力 1分
②> （2分）
金刚石为共价晶体， C60为分子晶体，二者熔化时 晶体类型 1分，作用力大小 1
分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度 分
大于分子间作用力 （2分）
(3) ①四面体形 （1分）
②< （1分）
③C60分子中每个碳原子通过 sp2杂化与相邻的三 说到 sp2杂化形成σ键 1分
个碳原子形成σ键，未参与杂化的一个 p轨道上的 未参与杂化的 P轨道电子形
电子形成离域π键，这种离域π键能够提供π电子与 成π键 1分
中心原子形成配位键【说明：“离域π键”写成“大
π键”或“π键”均给分】（2分）
(4) ① 12 （2分）
② （2分）
4 837 1021
N a3A
18.(12分）
题号 参考答案 评分细则
(1) 低温自发 （2分）
(2) K 61 （2分）
K 42 K3
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(3) ABC（2分） 漏选 1个扣 1分，漏选 2个 0
分
(4) 3CO2＋18e－＋13H2O=CH3CH2CH2OH＋18OH-
（2分）
(5) b（2分）
反应 IV是放热反应，反应 V是吸热反应；270℃之 讲到吸放热情况并正确给 1
前随温度升高，反应 IV逆向移动程度大于 V正向 分，程度大小分析正确 1分
移动程度，270℃之后，反应 V正向移动程度大于
反应 IV逆向移动程度。（2分）
19.（12分）
题号 参考答案 评分细则
(1) （球形）冷凝管（2分）
（2分）
2V2O5 6HCl N2H4 2HCl 4VOCl2 N2 6H2O
未配平扣 1分
(2) a b f g d e （2分）
除去晶体表面的 NH4HCO3杂质；乙醇挥发带走水分使晶体快 一点一分
速干燥 （2分）
(3) D（2分）
(4) (5c1V1 2c
（2分）
2V2)M 100%
6000a
20.（12分）
题号 参考答案 评分细则
（1） 氨基、羧基 （2分） 1个 1分，错写 0分
浓硫酸、浓硝酸 （1分）
（2） BD （2分） 漏选扣 1分
（3） 条件不写不扣分，水
漏写扣 1分
（2分）
（4）
（2分）
(5) 错一步扣 1分
（3分）
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高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷满分 100分，考试时间 90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39
选择题部分
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不
选、多选、错选均不得分）
1．含有非极性键的化合物是
A．CaC2 B．MgCl2 C．CO2 D． Na
2．下列有关化学用语表示不．正．确．的是
A．乙炔的空间填充模型： B．船式 C6H12的球棍模型：
C．HCHO的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
3．下列反应中，有机产物只有一种的是
A．花生油在酸性条件下水解得到的不饱和脂肪酸
B．2-丙醇的催化氧化反应
C．1,3-丁二烯与等物质的量的 Br2发生加成反应
D．CH3CH(OH)CH2CH3 与浓 H2SO4共热发生分子内脱水反应
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol羟基中含有 NA个质子
B．14 g聚乙烯中所含碳氢键数为 2NA
C．1 L 1.0 mol/L KClO3溶液中，Cl 数目为 NA
D．电解熔融 NaCl，阳极产生气体体积为 2.24L时，外电路中通过电子的数目为 0.2NA
5．下列说法不．正．确．的是
A．掺杂了 I2的聚乙炔具有与金属一样的导电性
B．LED发光、节日燃放的烟火都与电子跃迁有关
C．乙醇和二甲醚不能用红外光谱仪区别
D．氢键（X-H…Y）中三原子在一条直线上时作用力最强
试卷第 1页，共 8页
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6．药物 DDT长期使用，一些害虫体内的酶会使 DDT脱去 HCl变成毒性降低了的 DDE，使害虫
产生了对 DDT的抗药性，下列说法正确的是
A．DDT中所有原子一定共平面 B．DDT和 DDE都易溶于水
C．1mol DDE最多可与 6mol H2反应 D．DDT在热的 NaOH水溶液中能反应生成羧酸盐
7．丹参是“十大冀药”之一，其有效成分丹参酚酸 a的结构简式如图所示。下列关于丹参酚酸 a的
叙述不．正．确．的是
A．1mol该有机物最多消耗 7mol NaOH B．该有机物能发生加成反应
C．该分子存在顺反异构体和对映异构体 D．0.1mol该有机物最多能消耗 1 mol Br2
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
D．向 溶液中通入少量二氧化碳： +CO2+H2O→ +HCO3-
9．雄黄 As4S4分子结构具有高度的对称性，As4S4、砷化镓的结构如图，下列说法不．正．确．的是
A．As4S4为非极性分子 B．基态 As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
C．砷化镓晶胞中含有配位键 D．第一电离能：I1(Ge)＜I1(Se)＜I1(As)
10．无机盐W4[Z(YX)6]被广泛用于生产颜料、油漆等领域。X、Y、Z、W的原子半径依次增大，
分属于两个不同的周期；基态 X原子核外 s能级与 p能级电子数之比为 4:3，Y与 X相邻，Z的
M层未成对电子数为 4；W的最外层电子数是 K层电子数的一半。下列说法不．正．确．的是
A．X和 Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y
B．Z位于元素周期表中第四周期第 VIII族
C．四种元素中电负性最大的是 X
D．化合物W2O2中阴、阳离子的个数比为 1:1
试卷第 2页，共 8页
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11．铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2 能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所
示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是
A．除铜元素外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同
B．该配合物中 sp2杂化与 sp3杂化的碳原子个数比为 1:4
C．若该配合物中中心离子 Cu2+和四个配位原子形成平面四边形结构，则 Cu2+的杂化方式是 sp3
D．基态 O原子中，两种自旋状态的电子数之比为 1:1
12．四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用
电渗析法合成(CH3)4NOH (M=91 g mol-1)，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换
膜)，下列说法正确的是
A．电源 N极为负极
B．装置中 d为阳离子交换膜
C．NaOH溶液的浓度大小关系：m＞n
D．若两极共产生 1.5mol气体，则制备(CH3)4NOH的质量为 91 g
13．N-乙基咔唑是具有应用前景的有机储氢材料，其储氢、释氢原理如图所示。下列说法不．正．确．
的是
A．基态 N原子价层电子轨道表示式为
B．Al2O3晶体中离子键的百分数为 41%，则 K2O、CaO中离子键的百分数大于 41%
C．在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑大于乙胺（C2H5NH2）
D．N-乙基咔唑的碱性小于 12H-N-乙基咔唑
试卷第 3页，共 8页
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14．25℃时，H2C2O4的电离常数 Ka1＝5.6×10 2，Ka2＝1.5×10 4；Ksp(CaC2O4)＝4.0×10 8。
下列描述不．正．确．的是
A．HC2O4 ＋H2O OH ＋H2C2O4，K＝1.8×10 13
B．2HC2O4 H2C2O4＋C2O42 ，K＝2.7×10 3
C．H2C2O4(aq)＋Ca2+(aq) CaC2O4(s)＋2H+(aq)，K＝2.1×102
D．NaHC2O4溶液中，c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(OH )＋c(C2O42 ），则
c (H ) K a1[K

a 2
c (HC 2O 4 ) K W ]
K a1 c (HC

2O 4 )
15．CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图（图中 In2O3的氧原子未画出）。下列说
法不．正．确．的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式发生改变
C．In2O3为该反应的催化剂，改变了反应路径，降低了该反应的活化能
D．反应的总方程式为：CO2+3H2 =CH3OH+H2O
16．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3
和 BN，如图所示。下列叙述正确的是
A．H3BO3中的 O-B-O键角小于 BH4 中的 H-B-H键角
B．硼酸（H3BO3）在水中的电离方程式为：H3BO3 + H2O [B(OH)4]- + H+
C．BF3和 NH3的空间结构都是三角锥形
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 4小题，共 52分）
17．（16分）
(1) 硫是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
关于 VIA族元素原子结构和元素性质的描述，下列说法正确的是________。
试卷第 4页，共 8页
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A．基态 S原子核外电子共有 9种空间运动状态
B．氧元素的电负性小于 1.8
C．Se的第一电离能大于第二电离能
D．电子排布为[Ne]3s13p5的 S处于激发态
(2)碳元素有多种同素异形体，用途广泛。
①石墨是一种混合型晶体，晶体内部的作用力有
②富勒烯之一的 C60拥有独特的笼状结构，金刚石与 C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：
金刚石 C60 (填“>”、“<”或“=”)，并从结构角度分析原因 。
(3)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。
(Ph 表示苯基)
已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。
① (PPh3)内中心 P原子的 VSEPR模型为 。
②比较两种π配体与 Pt的配位能力大小：C2H4 C60 (填“>”、“<”或“=”)。
③结合 C60中 C原子的成键特点，分析 C60可作为π配体的原因
。
(4)C60的碱金属 K衍生物的晶胞结构如图。
①某种 C60的 K衍生物的化学式为 K3C60，每个晶胞中含有的 K原子的数目是 。
②已知 K3C60 (式量为 837 ) 的晶胞边长为 a nm，阿伏加德罗常数值为 NA。
则该晶体密度为 g·cm-3 (1nm=1×10-7cm)。
试卷第 5页，共 8页
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18.（12分）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水
平，研究工业制取乙烯有重要的意义。已知：
I. H2(g)+ O2(g) H2O(l) H1=－285.8 kJ mol 1 K1
II. C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H2=－1411 kJ mol 1 K2
III. H2O(g) H2O(l) H3=－44 kJ mol 1 K3
IV. 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) K4
回答下列问题：
(1) 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) 自发进行的条件是 。
(2) K4= （用含 K1、K2、K3的代数式表示）。
(3) 在一定温度下的恒容密闭容器中只发生反应 IV，下列能改变 H2的平衡转化率的有_______。
A．温度 B．投料比[n(CO2) : n(H2)] C．压强 D．催化剂
(4) 研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电还原为正
丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_______________________________。
(5) 已知制备乙烯时还会发生副反应 V CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H5=+41.2kJ mol-1
在密闭容器中充入 CO2 和 H2发生上述反应，CO2 的平衡转化率、C2H4和 CO生成物的选择
性随温度变化如下图所示。已知：
A物质含有的碳原子数 n A
生成物A的选择性 100%
参加反应的n CO2
表示 C2H4选择性曲线的是 (填“a”“b”或“c”)，曲线 c随温度先降低后升高
的原因是
。
试卷第 6页，共 8页
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19.（12分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料 VO2的原料，其化学式为
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O，制备的实验流程如下：
已知：①VO2 能被 O2氧化。 ②N2H4·2HCl被氧化成 N2
(1)步骤 1的反应装置如上图所示（夹持及加热装置略去，下同）。仪器 C的名称为 ，
步骤 1中制备VOCl2的化学方程式是 。
(2)步骤 2可在如下装置中进行：
①接口的连接顺序为 c 。
②步骤 3洗涤晶体时需用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3次，再用无水乙醇洗涤 2次，选择无水乙醇
的原因是 。
(3)下列说法不．正．确．的是
A．步骤 1中仪器 b的主要作用是保持溶液上下方压强一致，液体顺利滴下
B．步骤 2中通入二氧化碳气体的目的是防止 VO2+被氧化
C．饱和 NH4HCO －3溶液洗去的阴离子是 Cl
D．澄清石灰水的主要作用是吸收二氧化碳尾气
(4)测定产品纯度
称取 a g样品用稀硫酸溶解后，加入 V1mL c1mol L-1酸性 KMnO4溶液，发生反应
MnO －4 +5VO2++H2O=5VO2++Mn2++2H+，向反应后溶液中滴加 c2mol L-1NaNO2标准溶液，至
剩余酸性 KMnO4溶液恰好完全反应 5NO －2 +2MnO －+6H＋=5NO －4 3 +2Mn2++3H2O，消耗 NaNO2
标准溶液 V2mL。
粗产品中氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵（摩尔质量为M g/mol）的质量分数表达式为
（用含M、a、c1、V1、c2、V2的代数式表示）。
试卷第 7页，共 8页
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20. （12分）芳香烃 X是一种重要的工业原料，可以用来合成阿司匹林、功能高分子材料M、H
及有机工业原料 G，合成过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)：
已知：I．芳香烃 X核磁共振谱显示有 4组峰，用质谱仪测出的质谱图如下：
II． (苯胺，易被氧化)； ；
III. 苯环上的 H被其他基团取代位置主要在间位。
请根据以上信息和已学知识，回答下列问题：
(1)化合物 的官能团名称是 ；反应①的试剂是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．②和③的反应条件分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒
B．高分子M中含有酰胺键，可以发生水解反应
C．化合物 能形成分子内氢键，熔点比 高
D．由 C生成 H的过程经历了加成反应和消去反应
(3)写出 G和 D反应生成一种果香味的物质的化学方程式 。
(4)写出 的满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。
①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应
②能与 FeCl3溶液发生显色反应；
③苯环上的一氯取代物有两种；
(5)请用合成反应流程图表示出由 X合成 I的过程(无机试剂任选） 。
试卷第 8页，共 8页
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