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2025春甘肃省武威第二十中学中考化学新人教版模拟练习题
一、选择题
1．诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是
A．臣心一片磁针石，不指南方不肯休
B．两岸青山相对出，孤帆一片日边来
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘
2．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是(　　)
A．氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作保护气
B．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱的溶液
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以二者的化学性质相同
D．油脂氧化能产生很多能量，所以人每天都要摄入较多的油脂
3． 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是（　　）
A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧
B．BC段至少发生2个化学反应
C．CD段压强下降的原因是燃烧结束，温度下降，气体分子体积变小
D．D点气体成分是和，其质量比为11：7
4．现有一包金属粉末，可能是由、、、、中的一种或几种组成。取该样品4.8g，向其加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中肯定含有
D．所得溶液中溶质的总质量为24g
5．下列实验操作符合规范要求且能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸
B．量取5.5mL液体
C．测定pH
D．二氧化碳验满
6．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
7．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
8．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验：依据实验流程设计，右面对物质①、②的选择合理的是
A．①稀硫酸②硝酸银 B．①稀硫酸②氯化镁
C．①稀盐酸②硫酸锌 D．①稀盐酸②硫酸亚铁
9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．t1℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数为20%
C．将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌溶解，两烧杯中溶质的质量分数相等
D．t2℃，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少
10．检验、鉴别分离除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入过量的稀盐酸，滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体变质情况 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 鉴别氯化钠和硝酸铵 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度
A．A B．B C．C D．D
11．H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（　　）
A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O
B．该反应的总方程式：2H2S+O22S +2H2O
C．转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl
D．随着反应的进行，整个溶液的pH逐渐减小
12．下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是
A．NaOH、、NaCl、 B．NaOH、、HCl、
C．、HCl、、NaCl D．、KCl、、
13．用蛋壳(主要含，还有少量和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[]。
已知：
①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
②醋酸()易挥发。
关于此流程下列说法不正确的是：
A．焙烧过程主要发生的是分解反应
B．焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质
C．在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙目的是为了将转化为沉淀除去
D．中和后将所得溶液完全蒸干以得到醋酸钙晶体
14．下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是（　　）
A．糖类是人类食物中主要的供能物质
B．一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒
C．夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡
D．剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，使血液的pH增大
二、填空题
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，化学学习中同学们既要能够“见微知著”也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。
（1）从宏观知微观。X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是　 　(填名称，下同)；保持氧气化学性质的最小粒子是　 　；温度计中的水银是由　 　构成的；地壳中含量最高的金属元素是　 　。
（2）从微观知宏观。微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是　 　(填编号，下同)；属于同一种元素的是　 　。微粒A、E形成的化合物的化学式为　 　。
（3）用作测定文物年代的碳-14元素，它衰变时核内　 　数(填“电子”、“质子”、“中子”)发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。
（4）如图是氢气和氯气在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①变化I反应前后一定没有变化的微粒是　 　(填符号)，写出该反应的化学方程式　 　。
②变化II和变化III　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
16．化学在生活、生产中的应用。
Ⅰ.生活中的化学
野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于________（填“合成材料”或“天然高分子材料”），为了防水在面料上层涂PU（聚氨酯）。
（2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养素是________。
（3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是________（从微观角度分析）。
（4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草从属于________。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。
Ⅱ.农业中的化学
（5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更________（填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是________。
（6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。
（7）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是 。（填标号）
A. B. C. D. KCl
Ⅲ.科技中的化学
我国科学家进行了氧循环研究，下图框内为天宫空间站的氧气再生系统：
（8）电解10kg水，理论上可制得________kg氧气。（精确到0.1）
（9）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：________。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是________。
17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水晒盐。粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是　 　(填仪器名称)。
（2）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的　 　(写化学式)。请写出第III步的化学方程式　 　。
（3）海水“制碱”。
①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。
在流程II中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　
　。向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作　 　肥，该化学肥料的作用是　
　，氯化钠溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有　 　(填序号)。
A.用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高
B.不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
C.侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数　 　氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。
b.t2℃时，在90g水中加入45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　(填最简整数比)。
18．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
试剂I的名称为 　 　 ；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有 　 　 种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 　
　 。
（2）硫酸与铁反应的化学方程式为 　 　 ；硫酸与氧化铁反应的化学方程式 　 　 ；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 　 　 。
（3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为 　 　 。
（4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4　 　 mol。
19．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是　 　。
（2）某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素，以下填空均可用符号“M”表示该金属元素)：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为　 　。
②金属Fe、M的活动性由强到弱的顺序是　 　。
③固体丙的成分为　 　(填化学式)
④滤液D中所含溶质的成分可能有　 　种情况。
三、实验探究题
20．某兴趣小组进行了如下探究。
Ⅰ、氢化钙常作为供氢剂，用来提供能源。小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
氢化钙（CaH2）遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验
（1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用　 　（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。
【得出结论】
该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】
氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。
实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有锥形瓶中二氧化碳生成。
（2）产生二氧化碳的反应方程式　 　。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是　 　。
Ⅱ、学习小组紧接着利用装置D对CO2的溶解性进行探究。
第一步：检查装置气密性；第二步：向三口烧瓶（500mL）中充满CO2；
第三步：将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如下曲线。
【解释原因】
（3）a～b段曲线上升的原因是　 　。
（4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解　 　体积CO2（保留两位小数），比通常状况下偏　 　（填“低”或“高”），可能的原因　 　。
【拓展延伸】
菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小组设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。
（5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f。
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
21． 在学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学想继续探究酸、碱、盐的化学性质，同学们将教材上的【实验10-13】进行了改动。如图所示是小郡和小梅两位同学的实验，回答下列问题：
（1）小梅同学实验过程中观察到的现象是　 　。
实验结束后，同学们将小郡和小梅两位同学实验后的两支试管中的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，同学们对此烧杯中溶液的溶质成分进行如下实验探究。
（2）【烧杯中溶液的溶质成分是什么】
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶质成分是、、
猜想Ⅱ：溶质成分是、NaCl
猜想Ⅲ：溶质成分是、、、
猜想Ⅳ：溶质成分是　 　。
（3）【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成以下两种方案的相关内容。
A．小郡设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向步骤①的试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生
B．小梅设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加过量的溶液 有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立
②取①中试管的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
【反思与评价】
同学们认为小郡的实验结论不准确，你认为理由是　
　。
（4）小梅实验步骤①加入过量溶液的过程中，发生的反应类型为　 　(填基本反应类型)。
（5）同学们讨论后认为，小梅的实验结论也不准确，请你在小梅实验步骤的基础上再补充实验进行验证，写出实验方案：　 　(简要写出实验操作、现象和结论)。
（6）同学们讨论后认为小梅设计的实验方案中，步骤②中的无色酚酞溶液替换为下列____(填字母)操作，也可以实现相同的目的。
A．滴加溶液 B．滴加溶液
C．通入 D．滴加溶液
四、计算题
22．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）碳酸钙的化学式为　 　。
（2）求该钙片中钙元素的质量分数？（写出计算过程，下同）
（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？
23．为测定一瓶溶液的溶质质量分数，取溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量之间的关系如图所示。请计算：[反应方程式为]
（1）x的数值为　 　。
（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）将原溶液加水稀释至，需加入水的质量为多少？
答案
1．C
2．A
3．B
4．D
5．D
6．D
7．B
8．A
9．D
10．D
11．D
12．C
13．D
14．D
15．（1）氮原子、氢原子；氧分子；汞原子；铝
（2）B；CE；
（3）质子
（4）H、Cl；；不属于
16．(1) 合成材料
(2) 蛋白质
(3) 分子在不断运动
(4) 可燃物
(5) 大 在底座表面喷一层油漆
(6) 熟石灰
(7) AC
(8) 8.9
(9)
(10) 循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素
17．（1）玻璃棒
（2）Ca(OH)2；
（3）氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收；氮；能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量；AB；等于；9：20
18．氢氧化钠或烧碱；三；液体超过了滤纸的上沿；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O；该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在；2；0.1
19．（1）将矿石中二氧化硅转化为炉渣
（2）H2；M>Fe；Ag、Cu；3
20．颗粒状；；保持干燥，密封保存；注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大；0.50；低；温度高于通常状况的温度；d→e→c→b；10%
21．（1）产生白色沉淀
（2）、、
（3）溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，无法证明是否有NaOH，若是猜想Ⅰ，也能出现同样的现象
（4）复分解反应
（5）取小梅实验步骤①中适量白色沉淀于试管中，加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，则猜想Ⅲ成立；若沉淀不溶解，无气泡产生，则猜想Ⅳ成立(合理即可)
（6）A；C
22．（1）CaCO3
（2）碳酸钙（CaCO3 ）中钙（Ca）元素的质量分数为：
（3）每日服用两片，每天摄入钙元素的质量是：
23．（1）40
（2）设硫酸铜的质量为
则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%；
（3）设需要加水的质量为
答：需加入水的质量为60g。

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