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“皖南八校”2024-2025学年高二第二学期期中考试
化
学
君
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1十选择性必修3。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127
粮
圜
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是
A.我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于天然纤维
B.主要成分是石墨烯的高性能涂料属于不饱和有机物
C.小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
In
D.油脂在人体中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油
2.下列化学用语表示错误的是
A.用于示踪的氧原子为O
B.次氯酸的结构式为H一C一O
C.CO,的电子式为O::C::O
D.甲烷的空间填充模型为
3.我国的航天员王亚平进行了“天宫课堂”授课
“冰雪实验”，该实验演示了过饱和醋酸钠溶
如
液的结晶现象。下列说法正确的是
A.醋酸钠结晶过程是化学变化
B.醋酸钠电离方程式：CH:COONa =CH:COO-+Na
C.常温下，0.01mol·L1醋酸钠溶液pH>7
D.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，c(H+)增大
4,下列事实对应的化学用语表达错误的是
A.紫色石蕊遇亚硫酸氢钠溶液变红：HSO3十H2O一HSOs十OH
B.用饱和Na2CO3溶液浸泡废铅酸蓄电池的铅膏PbSO,[K知(PbSO,)>Kp(PbCO3)]:
PbSO,(s)+CO(ag)PbCO3 (s)+SO(ag)
C.泡沫灭火器反应原理：3HCO十A13+—A1(OH)3￥+3CO2
D.用TiCL制备TiO2·xH2O的化学方程式：TiCl,+(x十2)H2OTiO2·xH2O￥+4HC】
5.下列关于实验操作的叙述正确的是
部
A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B.萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏液
C.萃取碘水中碘单质时，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂
D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出
【“皖八”高二期中·化学第1页（共6页）乙】“皖南八校”2024一2025学年高二第二学期期中考试·化学
参考答案、解析及评分细则
1.D芳纶是人工合成的纤维，不是天然纤维，A错误；石墨烯是碳单质，不属于有机物，B错误；碳纤维材料是
无机非金属材料，并非有机高分子材料，C错误：油脂在人体酶催化下能水解，产物是高级脂肪酸和甘油，D
正确。
2.B用于示踪的氧原子是8O,A正确；次氯酸的结构式为H一O一C1,B错误；CO2是共价化合物，电子式为
O::C::O,C正确：甲烷的分子式是CH4,其空间填充模型的表示方法和半径相对大小均正确，D正确。
3.C溶质以晶体形式从溶液中析出的过程为结晶，为物理变化，A错误；醋酸钠为强电解质，在水溶液中能
完全电离，其电离方程式为CH:COONa一CHCOO+Na+,B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，
故常温下，0.01mol·L1醋酸钠溶液pH>7,C正确；醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，使醋酸电离平衡逆
向移动，c(H+)诚小，D错误。
4.A紫色石蕊遇亚硫酸氢钠溶液变红，说明亚硫酸氢钠溶液显酸性，HSO 的电离程度大于其水解程度，主要
以电离为主：HSO2一H+十SO,A错误；由溶度积常数可知，PbCO:更难溶于水，用饱和N2CO,溶液浸
泡废铅酸蓄电池的铅膏PbSO1,主要发生反应：PbSO,(s)+CO(aq)三PbCO(s)十SO(aq),B正确；泡
沫灭火器中装有NaHCO,浓溶液和Al2(SO,)浓溶液，二者混合发生互促水解，生成气体和沉淀，在起泡剂的
作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火，C正确：TCL为强酸弱碱盐，可以水解生成TO2·xH2O,D正确。
5.B萃取剂的要求是与原溶剂不能互溶，不一定是有机溶剂，密度没有要求，A错误；分液漏斗使用前必须检
查是否漏液，B正确：根据溶液中的溶剂选择萃取剂，萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇与水互溶，故萃取碘水
中碘单质时，不能选择乙醇，C错误：分液时为了能使上下层液体完全分开，下层液体从下口放出，上层液体
从上口倒出，D错误。
6.C排出诚式滴定管中的气泡时，碱式滴定管的尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的，
A错误；用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出
水，B错误；乙酸乙酯与水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确；要在铁制镀件上电镀铜，
则铜电极应作阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误。
7.C1个HCHO分子中含有16个电子，则2.5 mol HCHO中所含的电子数为40N4,A正确：标准状况下，
11.2LCH.为0.5mol,其所含。键数为2N,B正确；12g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液中含氧
原子数日为(02X6+82X5)×Nmo=0.6NC错误；常温下C,与NaOH溶液反应：C
+2NaOH一NaC1O+NaC1+HO,故转移的电子数为Na,D正确。
8.B由图可知：催化反应①中反应物的总能量低于生成物的总能量，所以催化反应①是吸热反应，A正确；催
化反应②的能垒小于催化反应①的能垒，能垒越大，反应速率越小，则催化反应①是决速步骤，B错误：O分
解的总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，C正确；催化反应②对应的逆反应的活化
能为E:十|△H引，即E:十E2一E,D正确。
9.D乙醛(CH:CHO)中碳的平均化合价为一1，既具有氧化性，又具有还原性，A正确：C2HOH(g)的浓度是
变量，当它不再改变，表明该反应已达到化学平衡状态，B正确：Cu-ZOAl2O为该反应的催化剂，催化剂的
使用降低了反应的活化能，加快了化学反应速率，C正确：将CHOH移出一段时间后，平衡正向移动，
CH CHO(g)转化率增大，但反应的平衡常数K不变，D错误。
10.B充电时，Mo箔作阳极，即Mo箔接电源的正极，A错误；充电时，Mg箔作阴极，发生还原反应，电极反应
为[MgC12]++4e—2Mg十2C1,B正确；根据原电池工作原理，放电时阳离子移向正极(Mo箔)，Na
应从右室移向左室，右室N+浓度减小，C错误；用该电池电解熔融氧化铝，若外电路中通过0.6mo】电子
时，生成0.2molA1,质量为0.2molX27g·mol-1=5.4g,D错误。
11.A向2mL0.1mol·L1NaC1溶液中滴加2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，硝酸银完全反应生成AgC1,再滴
加4滴0.1mol·L1KI溶液，产生黄色沉淀AgI,说明AgCI沉淀转化为AgI沉淀，可以得出K(AgCI)>
K,(AgI,A正确：分别向《CH,和
一CH中滴加酸性KMnO,溶液，前者溶液颜色褪去而后者
不褪色，说明苯环对甲基产生影响，苯环使得甲基更活泼，容易被酸性KMO,溶液氧化，B错误；氯化铁和
碘化钾的离子反应为2Fe8+十2I—2Fe2+十I2,因题中Fe2+过量，滴加几滴KSCN溶液，溶液一定会变为
红色，无法验证该反应是否为可逆反应，C错误；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇以及浓硫酸的还原产物SO2
都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是乙
烯，D错误。
【“皖八”高二期中·化学试卷参考答案第1页（共4页）乙】

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