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新泰一中北校高一下学期期中考试
化 学 试 题
2025.04
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 Mg 24 S 32 Cr 52 Cu 64 I 127
第 I 卷(共 40 分)
一、选择题(本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有
一个选项符合题意)
1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
B．“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷
C．研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能
D．光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质
2.下列说法正确的是（ ）
A．在恒容容器内，反应达到平衡后通入 Ar，压强增大，反应速率加快
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
C．l00mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠固体，生成氢气的速率
不变
D．向 5mL0.2mol/L 的 FeCl3溶液中加入几滴同浓度的 KI 溶液，再加入几滴 KSCN
溶液，溶液显红色，证明 FeCl3与 KI 的反应是可逆反应
3.下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 用图①装置检验纯碱中含有钾元素 B. 用图②装置可分离得到CCl4
C. 由装置③分离粗盐中的不溶物 D. 由装置④进行灼烧海带除去有机物
4.碲化镉（CdTe）具有光电转化功能，可用于制造发电玻璃。已知 52 Te和 S位于
同一主族。下列叙述错误的是（ ）
1
{#{QQABZQSxwgCQwBYACZ7KA0lACgmQsJKRJYomxQCUqARLwBNABAA=}#}
A. CdTe 中 Cd 呈现+2 价 B. Te 位于第 5周期ⅥA族
C. H2Te还原性比 HI 弱 D. H2TeO4 的酸性比H2SO4 弱
5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食
品的漂白。一种制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是 ( )
A.反应①阶段,参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2∶1
B.若反应①通过原电池来实现,则 ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于 H2O2
6.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气
体的最外层电子结构，其结构和 NH4Cl 相似，则下列有关说法不正确的是 ( )
A.NH5中既有共价键，又有离子键 B.NH5的电子式为
C.该固体与水反应可能生成两种气体
D.该物质中只存在 N—H 键，为共价化合物
7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
工业上用SiO2与焦炭在高 生成可燃性气体，
A 非金属性：C＞Si
温条件制备粗硅 得到黑色固体粗硅
取适量碳酸氢钠固体于
B 试管中，滴入少量柠檬酸 温度计读数上升 碳酸氢钠与柠檬酸反应放热
并用温度计检测
将两个完全相同的充满 热水中的玻璃球中
2NO2(g) N2O4(g)正反应为吸热
C 二氧化氮的玻璃球分别 二氧化氮气体颜色
反应，升温平衡逆向移动
浸泡在冰水和热水中 更深
向足量 NaBr 溶液中通入
溶液先变橙色，后
D 少量氯气，再加入淀粉 KI 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
变蓝色
溶液
8.已知 X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M元素的焰色反应为黄色。25℃时，其
最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol L 1)溶液的 pH和原子半径的关系
2
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如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知： pH lgc H
A.Z 元素最高价氧化物的化学式为 ZO3
B. 简单离子半径大小顺序：X>M
C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W
D. X 的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐
9.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示，该燃料电池说法不正确
的是（ ）
A．氢氧燃料电池中，当转移 4mol 电子时消耗 1mol 氧气
B．电子从 a 电极经外电路流向 b电极
C．放电时的总反应为：2H2 O2 2H2O
D．通入氧气的一极为负极，发生氧化反应
10.一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入4.00mol CO和6.00mol NO，发生反应仅
生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图 1 所示，反应至60min
时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图 2 所示．下列说法错误的是
A．a 表示CO2的浓度随时间的变化曲线 B．20min 时， v正 v逆
C．40min 时，混合气体中 CO 的体积分数约为 9.5%
D．60min 时，改变的条件可能是往容器内再充入1mol CO
二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个
或两个选项符合题意，漏选得 2 分，多选错选不得分)
11.X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 元素在元素
周期表中处于相邻的位置，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 元
素的焰色反应呈现黄色，W 元素与 Y 元素处于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径的大小顺序为 W>Z>X>Y
B. 四种元素的单质中，常温下只有 Z 单质为固态
3
{#{QQABZQSxwgCQwBYACZ7KA0lACgmQsJKRJYomxQCUqARLwBNABAA=}#}
C. X 与 Y 形成的化合物仅有 4 种
D. Y 单质可以与 W 氢化物的水溶液发生置换反应
12.探究 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 反应
速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
酸性KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液
H2O KMnO4 溶液编 温度
号 /℃ 浓度 浓度 的体积 褪色平均时间
体积 体积
/mL /(mol L 1 (mL) /min) /mL /(mol L 1)
1 25 4 0.1 8 0.2 8 12
2 80 2 0.1 8 0.2 a b
3 25 2 0.1 8 0.2 10 c
下列说法不正确的是（ ）
A. a=10，bB. 可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C. 用KMnO4 表示该反应速率，v(实验 1)为1.67 10 3mol L 1 min 1
D. 实验时可依次向试管中加入酸性KMnO4 溶液、H2C2O4 溶液和水
13.将铜锌原电池以图示方法加以改进，其中 M为阴离子交换膜，只允许阴离子
和水分子通过。下列说法正确的是（ ）
A. 工作一段时间后，锌表面会有红色固体覆盖
B. 电池工作一段时间后，乙池中 c(SO2 4 ) 减小
C. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
D. 当甲乙两池电极质量相差 1g 时有 2mole 通过电流表
14.瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池
的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电
2-
解质是 Y2O3—Na2O，O 可以在其中自由移动，下列
有关叙述中错误的是（ ）
A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极 b
2-
B. 电极 b是正极，O 由电极 b流向电极 a
4
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2- -
C. 电极 a的反应式为 CH4+4O -8e =CO2+2H2O
D. 若消耗的 O2为 33.6L(标准状况)，转移 4mol 电子
15.2019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学
家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2 、Al 等，处理该废料的一种工
艺如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 酸溶时H2O2 做氧化剂，且温度不宜过高 B. 加氨水调 pH 的目的是除铝
Co2 2 C. 沉钴的离子方程式为： C2O4 CoC2O4
D. 该流程中涉及的反应不都是氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题，共 60分)
三、非选择题(本题包括 5小题，共 60分)
16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置回答下列问题：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物，该化合物的名称为
___________。
（2）元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为 。
用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强，该反应的化学方程式
为 。
（3）元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为___________。
（4）①和④形成的 18 电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电
5
{#{QQABZQSxwgCQwBYACZ7KA0lACgmQsJKRJYomxQCUqARLwBNABAA=}#}
子式 。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的
18 电子化合物乙，化学方程式为 。
17.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题：
（1）天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分
甲烷(CH4 )燃烧时的能量变化如图所示：
①下列说法中正确的是______(填字母)
A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定
C．标准状况下，1mol 甲烷完全燃烧时放出 802kJ 的热量
D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量
②键能是指气态基态原子形成 1mol 化学键所释放的最低能量或拆开 1mol 共价
键所吸收的能量。已知断开部分化学键需要的能量为，C―H：a kJ/mol，O=O：b
kJ/mol，C=O：c kJ/mol，则形成 1mol O―H 释放的能量为___________kJ。
（2）一定温度下在容积可变的密闭容器中投入 10molSO2 和 6molO2，发生放热
反应：2SO2 g O2 g 2SO3 g 下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成
1molSO3的同时断开 0.5mol O=O 键 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．SO2 和O2的物质的量之比保持不变
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气反应过程中各物
质物质的量浓度变化如图所示，根据图中判断，
①10min 时改变的条件可能是______；20min 时改变的
反应条件可能是______。
a 加入催化剂 b．缩小容器容积
c．升高温度 d．增加O2的物质的量
②第12min时v正 SO2 ____第 18min时 v逆 SO3 填“( >”
“<”“=”或“无法比较”)。
6
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18.磷酸亚铁锂(LiFePO4 )电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工
艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4 外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸
碱的导电剂)中的资源，部分流程如下图：
已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。回答下列问题：
（1）“正极碱浸”时，足量 NaOH 溶液的作用是 (用
离子方程式表示)。
（2）“氧化浸出”时，氧化剂可以选择H2O2 其作用是 。
该步操作加热温度不宜过高的原因是 。
（3）最后一步“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。洗涤时最好选用
热水洗涤的原因是 。
（4）工业上将回收的Li2CO3 、FePO4 粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备
LiFePO4 ，写出反应的化学方程式： 。
19.已知 A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，其中 A
与D 同主族，C与E同主族，且E的原子序数是C的 2倍，C、E两元素原子序
数之和是A 、D 两元素原子序数之和的 2倍，B与一种常做半导体材料的非金
属单质同族，请用化学用语回答下列问题：
（1）A、C、F三种元素形成的三核分子的电子式为______。
（2）已知气态单质A 与气态单质F完全反应生成1mol气态AF放出91.5kJ的热量，
单质A 中共价键的键能为 436kJ / mol，单质F中共价键的键能为 243kJ / mol，则
化合物AF 中共价键的键能为______kJ / mol。
（3）工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂 焦 炭 粗硅 氯 气 四氯化硅 氢 气 纯硅
石英砂的主要成分是SiO2 ，在制备粗硅时反应的氧化产物为______（填化学式）。
7
{#{QQABZQSxwgCQwBYACZ7KA0lACgmQsJKRJYomxQCUqARLwBNABAA=}#}
（4）某实验室利用SiHCl3（沸点 33.0℃）与过量H2 在1000℃~ 1100℃反应制得
纯硅（灰黑色固体）。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置
如图所示（热源及夹持装置略去）。
①装置B中的试剂是 。装置C中水的作用是 。
②装置 D石英管中发生反应的化学方程式为 。
20.人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广
泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池工作原理
示意图，该电池的负极反应式为_________________________________________；
标准状况下，2.24 L 甲烷全部反应后，转移________ mol 电子。
(2)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a 组)和烧碱溶液中(b 组)，都形
成了原电池，在 a 组原电池中，负极材料为________；写出 b 组插入烧碱溶液中
形成的原电池的负极反应式：____________________________________。
(3)电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收 SO2可消除 SO2污
染，设计装置如图所示。
①正极的电极反应式为 。
②若 11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为 。
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{#{QQABZQSxwgCQwBYACZ7KA0lACgmQsJKRJYomxQCUqARLwBNABAA=}#}新泰一中北校高一下学期期中考试
化 学 试 题 答 案
1-5.BCDCC 6-10.DDADD 11-15.D D BC AD CD
16.（1）氢氧化钠 （2 ）①. NaH H2O H2 NaOH
②. 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl或3Cl2 2NH3 N2 6HCl
（3）三角锥形
（4） ①. ②. 2NH3 NaClO=N2H4 NaCl H2O
802 4a 2b 2c
17（. 1）①. D ②. （2）BDE （3）①. ac ②. d ③. >
4

18.【答案】（1） 2Al 2OH 6H 2O 2 Al OH 4 3H 2
（2）①. 将Fe2 氧化为Fe3 ②. 防止H2O2受热分解
（3）①. 趁热过滤 ②. Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减
高温
小Li2CO3的溶解 （4）Li2CO3 2FePO4 2C 2LiFePO4 3CO
19.（1） （2）431 （3）CO （4） ①. 浓硫酸 ②.
1000 ~1100℃
水浴加热，使SiHCl3气化与H2反应 ③. SiHCl3 H2 Si 3HCl
20.(1)CH4＋10OH
－－8e－===CO2－3 ＋7H2O 0.8 (2)Cu Al＋4OH
－－3e－
===[Al(OH) ]－4 (3)①. H2O2+2e
-+2H+=2H2O；②1mol
11.2L
n（SO2）=
- 2 +
22.4L/mol =0.5mol，该反应的负极反应式为 SO2+2H2O-2e =SO 4 +4H ，
正极电极反应式为H2O
- +
2+2e +2H =2H2O，有 0.5mol 二氧化硫参加反应，则迁
移H+的物质的量为反应的二氧化硫的 2倍，为 1mol。
{#{QQABZQSxwgCQwBYACZ7KA0lACgmQsJKRJYomxQCUqARLwBNABAA=}#}1
新泰一中北校高一下学期期中考试
化学·答题卡
姓 名： 班级：
准 考证号： 贴条形码区
注意事项
1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条
考生禁填： 缺考标记
形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
违纪标记
2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无
选择题填涂样例：
效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
正确填涂
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
错误填涂 [×] [√] [／]
第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
16．（12 分）
（1） （2）①
② （3）
（4）① ②
17．（12 分）
（1）① ② （2）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（3）① ② ③
{#{QQABZQSxwgCQwBYACZ7KA0lACgmQsJKRJYomxQCUqARLwBNABAA=}#}
18．（12 分）
（1）
（2）① ②
（3）① ②
（4）
19．（12 分）
（1） （2） （3）
（4）① ②
③
20．（12 分）
（1）
（2）
（3）① ②
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（北京）股份有限公司
（北京）股份有限公司
（北京）股份有限公司
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