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课题2：《常见的酸和碱》
第一课时
盐酸与硫酸的物理性质
盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
1、浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
盐酸应密封保存
【注意】盐酸是 气体的水溶液，不管是浓盐酸还是稀盐酸都具有 性。加热会加快其溶质的挥发，所以采用 的方法可以除去某溶液中的盐酸。
HCl
挥发
蒸发
浓盐酸的特性：
2、浓盐酸易挥发，所以实验室用稀盐酸来制取H2和CO2，否则会使生成的气体不纯净
思考2：实验室制取H2、CO2能否用浓盐酸？
思考1：白雾是怎么形成？
浓盐酸敞放在空气中，溶质质量会______，溶剂质量_______，溶液质量会_______，溶质的质量分数会________。
减小
不变
减小
减小
浓硫酸的特性
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气的水蒸气，可用作 某些气体干燥剂。
[注意]:浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体，不能干燥氨气NH3等碱性气体。
如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　 ）
A. 左端下沉
B. 右端下沉
C. 仍平衡
D. 无法判断
B
知能训练
0
浓硫酸敞放在空气中，溶质质量会______，溶剂质量_______，溶液质量会_______，溶质的质量分数会________。
减小
不变
增加
增大
吸水性 (_____性质) 常用作___________
气体干燥剂
物理
导管要伸到液面下
浓硫酸
选择相应箭头，标出潮湿气体行进路线
探究新知
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浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于 。
化学变化
化学性质
探究新知
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浓硫酸的腐蚀性
化学性质
上述现象说明浓硫酸具有强烈的 。
腐蚀性
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
先用布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
用大量的水冲洗。
浓硫酸如何稀释
浓硫酸如何稀释
探究一
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
探究新知
New Presentation
浓硫酸的稀释
【实验10-6】
【交流讨论】浓硫酸的稀释方法是由其哪些性质决定的
浓硫酸的密度比水大，溶入水放出大量的热。
1.操作要领：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
（注酸入水，杯壁下流）
2.用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解，快速散热
（图10-5）。
3.水的密度比浓硫酸小 。浓硫酸溶于水会放出大量的热。
1、如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与物质B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（ ）
A．稀盐酸和铁 B．水和浓硫酸
C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠
应用与拓展
D
2、实验1中若液体X为水，滴后一段时间，澄清石灰水变浑浊，液体Y可能为______，石灰水变浑浊的原因是______________________________________．若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有__________________
浓硫酸
浓硫酸溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小而
析出
加水/降温
指示剂
活泼金属
金属氧化物
盐
酸
Ｈ+
碱
酸在水溶液中都能电离出相同的阳离子——H+，
所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性
结论：性质2 酸能跟多种活泼金属起反应生成盐和氢气 其用途：实验室制取氢气,但Mg不用因为反应太快，Fe不用因为反应太慢适合用铝或者锌与稀盐酸或者稀硫酸来制取。
Mg+H2SO4＝
Al+HCl＝
Zn+HCl＝
Fe+H2SO4＝
Mg+H2SO4＝MgSO4 +H2 ↑
2Al+6HCl＝2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2 ↑
Fe+H2SO4＝FeSO4 +H2 ↑
Fe2O3 +H2SO4
CuO + HCl =
Al2O3+ HNO3
结论：性质3 酸能跟 金属氧化物反应 生成盐和水 可以用来金属除锈
[中考题]将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式是： 　　 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 　　　 　　　　　 ，这是因为　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）　
Fe2O3+3H2SO4
CuO+2HCl
Al2O3+6HNO3
＝Fe2+H2O
＝CuCl2+H2O
＝2Al+6H2O
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
Fe+2HCl＝FeCl2 + H2 ↑
逐渐消失
黄
有气泡产生，溶液变成浅绿色
判断下列反应能否进行？
1.NaOH+H2SO4 =
2.Cu(OH)2 +HCl =
3.Ba(OH)2+H2SO4 =
4.Fe(OH)3+HNO3 =
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O
2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
Fe(OH)3+3HNO3
=Fe + 3H2O
判断下列反应能否进行？
结论：性质4 酸与碱生成盐和水反应叫做中和反应；
中和反应有盐和水生成，但是有盐和水产生的反应不一定是中和反应
如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，也生成盐与水，但却不是中和反应，大家要注意，中和反应也是属于复分解反应，是复分解反应当中一部分。
用途：
1、用于改良土壤经常用氢氧化钙来改良酸性土壤
2、处理工厂污水
3、医药应用（治疗胃酸过多，蚊虫叮咬)
4、调节溶液的酸碱性
中和反应的用途
1、改良土壤经常用氢氧化钙来改良酸性土壤
2、处理工厂污水
3、医药应用（治疗胃酸过多，蚊虫叮咬)
4、调节溶液的酸碱性
探究硫酸与氢氧化钠反应
【现象]:无明显现象
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O
A. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
B. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
D. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
下列反应中，属于中和反应的是（ ）
B
以下是几种作物适宜生长的pH范围: 作物 水稻 茶树 薄荷 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色， 则该土壤最不适宜种植的作物是( ) A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.水稻 答案：B
熟石灰
氯离子的检验
取样品于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中含有氯离子
硝酸银溶液
产生白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
硫酸根离子的检验
取样品于试管中，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中含有硫酸根离子
硝酸钡溶液
产生白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气
C
2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2
C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3
D
3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）
A.不锈钢茶杯内的茶垢
B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）
D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
A
4、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是( )
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
B
5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是
（　　）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
C
6、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
C
7、实验室以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
(1)写出上述反应的化学方程式：
②__________________________________。
④__________________________________。
(2)以上两个方案中，最好的是________，其理由是__________________________________________
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
方案二
不需加热，节约能源，操作安全简便
CuO+
8、下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答:
(1)溶液X是 　(填“酸”或“碱”)溶液。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为
　。
(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为 　。
(4)若X是稀盐酸、D是氧化物,则X与D反应的化学方程式为 　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
酸
Fe2O3
铁
CuO+2HCl=＝CuCl2+H2O
9、实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是： 。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g。
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
H+
12
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
酸的结构
H+ 、Cl- 、H2O
H+ 、SO42- 、H2O
H+
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
酸
H+
H+
H2O
H2O
Cl-
Cl-
盐酸中的微粒：
H+
H+
H2O
H2O
SO42-
SO42-
盐酸HCl
硫酸H2SO4
硫酸中的微粒：
H+和酸根离子
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
属于基本反应类型
通式：AB + CD = AD + CB
特点：双交换、价不变
复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成
复分解巧记法：复分解 两头顾，先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水；
有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。
酸为什么有这些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
小结：酸在水溶液中都能电离出相同的阳离子——H+，
所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性。
下 课
Thanks!
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