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铁的多样性
第一课时
1.通过探究亚铁盐和铁盐的性质—以FeSO4、 FeCl3为例，能利用离子方程式正确表示其主要化学性质，并形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。
2.通过利用铁盐和亚铁盐的性质解决补铁片中硫酸亚铁失效的问题，提升解决真实问题的能力。
3.通过对含铁物质的辨析，运用“价-类”二维图进行整理和分类。
学习和评价目标
补铁片中含有FeSO4 ，容易变质而失效。这个过程中与什么物质发生了化学反应？变质后的主要产物是什么？体现了FeSO4的什么性质？
真
实
问
题
情境体验
研究物质性质的程序？
发现特殊现象
提出新问题
物质类别
核心元素价态
解释和结论
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
实验和观察
预测性质、推测现象
分析问题
进一步
研究
分析解决化学相关实际问题方法
实验目的选取试剂
设计实验预测产物
预测现象收集证据
对实验现象进行分析综合、推理得出结论
合作探究
思维建模
滴加KSCN溶液
FeC13溶液 反应后溶液显红色
知识支持
KSCN(硫氰酸钾）溶液用于检验Fe3+的存在
KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液变为血红色
合作探究
01.预测物质的性质
从物质类别和氧化还原角度
02.设计实验
说明选择的试剂及选择的理由
03.推测现象
推测可能出现的实验现象
实验试剂
NaOH溶液
酸性KMnO4溶液
新制氯水
KSCN溶液
KI溶液、淀粉溶液
Zn粒
独立思考问题后组内交流，小组代表分享观点
合作探究
合作探究<>预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式及结论物质类别元素价态与碱反应酸性KMnO4溶液氯水KSCN溶液变蓝白色沉淀NaOH溶液还原性氧化性KI溶液淀粉溶液紫红色褪去滴加氯水后溶液变为血红色溶液逐渐变浅锌粒合作探究
实验操作
1.安全提示: 药品不要沾到皮肤上
2.分工合作: 3名同学同时实验，其他同学观察并记录现象
3.试剂用量: FeCl3溶液1-2ml 酸性高锰酸钾溶液:2滴 氯水：2滴
4.规范操作：滴加溶液时胶头滴管位置
5.特别注意: 边加试剂边振荡
酸性高锰酸钾溶液
FeSO4溶液
加有KSCN
溶液的FeSO4溶液
氯水
FeSO4溶液
Zn粒
FeSO4溶液
KI溶液
淀粉溶液
FeSO4溶液
NaOH溶液
合作探究
实验操作
酸性高锰酸钾溶液
FeSO4溶液
加有KSCN
溶液的FeSO4溶液
氯水
FeSO4溶液
Zn粒
FeSO4溶液
KI溶液
淀粉溶液
FeSO4溶液
NaOH溶液
预测现象
滴加氯水后溶液变为血红色
紫红色褪去
溶液颜色
逐渐变浅
溶液变蓝
白色沉淀
Fe2+具有还原性
Fe2+具有还原性
Fe2+具有氧化性
Fe2+氧化性很弱
？
实验记录
迷津点拨
合作探究
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
进一步验证Fe(Ⅱ)具有较强还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
问
题
解
决
补铁片中含有FeSO4 ，容易变质而失效。这个过程与什么物质发生了化学反应？变质后的主要产物是什么？体现了FeSO4的什么性质？
合作探究
补铁片一般与维生素C一同服用，会促进铁的吸收，
这其中蕴含着什么化学原理？
真
实
问
题
合作探究
预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象
探究铁盐的性质—以FeCl3为例。采用小组合作的方式。
KI溶液、Cu粉
NaOH溶液
淀粉溶液
还原剂
碱
其他用于检测的试剂
物质
类别
元素
价态
合作探究
预测 角度 预测 性质 选取试剂 预测现象
物质
类别
元素
价态
与碱
反应
滴入淀粉后
溶液变蓝
红褐色沉淀
NaOH溶液
氧化性
KI溶液
淀粉溶液
Cu片
溶液变为
浅绿色
合作探究
合作探究
实验操作
预测现象
FeCl3溶液
铜片
FeCl3溶液
KI溶液
淀粉溶液
FeCl3溶液
NaOH溶液
铜片逐渐溶解，
溶液颜色逐渐变
为蓝绿色
加入淀粉溶液后
变蓝色
红褐色沉淀
Fe3+具有氧化性
Fe3+与碱反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
实验记录
补铁片一般与维生素C一同服用，会促进铁的吸收，
这其中蕴含着什么化学原理？
问
题
解
决
合作探究
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
NaOH
NaOH
氧化剂：KMnO4、Cl2
总结提升
还原剂：KI、Fe、Cu
Fe
较强还原剂：Zn
这种思想将贯穿整个元素化合物的学习！
请观察FeSO4溶液试剂瓶底部存在固体粉末，思考讨论该粉末可能是什么物质？为什么要加入该物质？请用方程式表示。
答案：铁粉； 防止Fe2+被氧化
2 Fe3++Fe =3Fe2+
评价监测

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