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2024一2025学年海南高一年级阶段性教学检测（三）
0
化学
1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
装
2.考查范围：必修第一册，必修第二册第五章、第六章。
可能用到的相对原子质量：016S32K39Cu64
邮
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
线
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.磁悬浮列车技术中使用的超导陶瓷属于新型陶瓷
内
B.用磁铁矿磨制罗盘（指南针）涉及物理变化
毁
C.烟花所呈现的绚丽色彩与金属元素的焰色试验有关
D.大理石可用于雕刻艺术品，其主要成分为硅酸盐
2.中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99。下列关于？M0和必Mo的叙述错
误的是
要
A.二者互为同位素
B.二者的物理性质相同
D.Mo的中子数为57
制
C.二者的质子数相同
答
3.下列关于环境污染及防治的说法错误的是
A.氨氧化物能造成光化学烟雾
B.燃煤脱硫可降低酸雨对建筑的危害
C.用石英砂制备粗硅的尾气可直接排入空气
D.硫酸厂产生的废气S02可用石灰乳吸收
题
4.常温下，选择如图所示气体发生装置以及表格中药品不能制备对应气体的是
0
选项
气体
药品
装置
暴
以
NH,
生石灰、浓氨水
0
B
S02
Na,S0,、75%硫酸
C
Cl2
浓盐酸、MnO2
D
C02
CaC02、稀硝酸
化学试题第1页（共8页）
5.硫酸厂排放的废水中含有硫酸，需要先治理，经检验达标后再排放。在含硫酸的废水中，下列各组
离子能大量共存的是
A.Ba2+、Cu2、Cl、N0
B.Fe2+、Al3+、Cl、S02
C.Na+、NH、HCO、SO
D.Mg2+、NH、NO3、HS0g
6.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.110gKS和K0,的混合物中含有的离子总数为3NA
B.标准状况下，22.4LH,0中含有的原子总数为3N
C.6.4gS02分子中含有的质子数为2.4N.
D.1mol·L-lNa2C03溶液中含有的Na*数为2NA
7.国内某科研团队利用L,ZF。纳米颗粒作为添加剂，成功在锂金属负极界面表面构建了具有高电
子绝缘性、高离子电导率和高化学稳定的理想型固态电解质界面，提升了锂金属电池的性能和安
全性。下列说法错误的是
A.Li,ZF6中Zr的化合价为+4价
B.高离子电导率有利于锂离子在电池中快速传输
C.锂金属电池放电时，负极反应式为Li-e一Li
D.锂金属电池工作时，将电能转化为化学能
8.部分常见含S或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是
+7
+6
4
+3
+2
尊
-2
氢化物
单质
氧化物
A.若c分子含共价三键，则能实现cd→ef的转化
B.若c是浅黄色粉末，则e能漂白含碘水的淀粉溶液
C.实验室可以用浓的g溶液干燥气体a或b
D.实验室中将f浓溶液贮存于无色试剂瓶中
化学试题第2页（共8页）2024—2025 学年海南高一年级阶段性教学检测(三)
化学 ● 答案
1. D 2. B 3. C 4. C 5. B 6. A 7. D 8. A 9. AC 10. BC (2)Fe2 + - e - = Fe3 + (2 分) ( ) 、 、 、 、 ( 分) 3 2 6 2 10 8 2
11. C 12. D 13. D 14. CD H ● 15. (1)H: N :H(2 分 ) ● ● 高温 高压 N 2 +3H2 ∈ 兰2NH 2 +3H2 ∈ 兰2NH 催化剂 3 (3)空 气 (2 分 ) 氧 化 NO(2 分 ) (4)BC(2 分 ) (5)①D(2 分 ) (4)MnSO4 起 催 化 作 用 (2 分 ) 取 甲 、 乙 两 支 试 管 ,分 别 加 入 等 体 积 、 等 浓 度 的 草 酸 溶 液、酸性 KMnO4 溶液 , 再向甲 中 加入少量 MnSO4 粉 末 , 乙 中 不 加 , 观 察 到 甲 中 褪 色 明 显 比 乙 快 ,则 猜 想 合 理 等 (2 分 ) (5)溶 液 中 产 生 气 泡 (2 分 ) (6)0 . 25(2 分) 18. (1)增大空气浓度、适当提高温度等( 写出 一
②5NO - +2MnO - +6H+ = 2Mn2 + +5NO - + 2 4 3 3H 2 O(2 分) 2 O(2 分) 高温 种即可 ,2 分) 4FeS 2 + 11O2 2Fe2 O3 + 2 + 11O2 2Fe2 O3 +
16. (1) 铜 粉 与 浓 硝 酸 的 接 触 面 积 比 铜 片 的 大 (2 分 ) 8SO 2(2 分 ) 2(2 分 ) (2)AC(2 分 )
2 + H2 O = 2H 3 (2) 3NO + + 2NO - + NO (2 分 ) (3)ab(2 分 ) (3)Al2 O3 (2 分 ) (4)2Fe(OH) - +4OH- = 2FeO 3 +3ClO - 2 4 + 3Cl- +5H2 O(2 分 )
(4)2Fe 2 O= 2Fe2 + + SO2 3 + + SO2 +2H 4 + 4H+ (2 分 ) - 19. (1)①大 于 (2 分 ) ②BC(2 分 )
(5)CUO2 (2 分) 17. (1)5Fe - +8H+ = 5Fe 2 + + MnO 3 + + Mn2 + + 4 4H 2 O(2 分) ( ) ( 分 ) ( 分 ) 2 80 2 1. 5 2 (3)①2CO 2 + O2 +4e 2 + O2 +4e ②CO2 (2 分) - = 2CO 2 3 - (2 分 )
12024一2025学年海南高一年级阶段性教学检测（三）
化学·答案
1.D
2.B
3.C
4.C
5.B
(2)Fe2+-e—fe3·(2分)
6.A
7.D
8.A
9.AC
10.BC
(3)2、6、2、108(2分)
11.C
12.D
13.D
14.CD
(4)MS0,起催化作用(2分)取甲、乙两
H
支试管，分别加入等体积、等浓度的草酸溶
15.(1)H:N:H(2分)
液、酸性KMnO4溶液，再向甲中加入少量
(2)N2+3H
高温.高压2NH,(2分）
MnS0,粉末，乙中不加，观察到甲中褪色明
僧化剂
显比乙快，则猜想合理等(2分)
(3)空气(2分)氧化N0(2分)
(5)溶液中产生气泡(2分)
(4)BC(2分)
(6)0.25(2分)
(5)①D(2分)》
18.(1)增大空气浓度、适当提高温度等（写出一
②5N02+2Mn0,+6H*-2Mn2++5N03+
3H0(2分)
种即可，2分)
4fe5,+10,高遇2Fe,0,+
16.(1)铜粉与浓硝酸的接触面积比铜片的大
8S02(2分)
(2分)
(2)AC(2分)
(2)3N02+H20=2H++2N03+N0
(3)A1203(2分)
(2分)
(4)2Fe(0H)3+3Cl0°+40H2Fe0+
(3)ab(2分)
3C1°+5H20(2分)
(4)2Fe3++S02+2H20=2fe2++S0+
19.(1)①大于(2分)
4H+(2分)
②BC(2分)
(5)Cu02(2分)
(2)80(2分)1.5(2分)
17.(1)5Fe2·+Mn04+8H*5Fe3+Mn2++
(3)①2C02+02+4e=2C03(2分)
4H20(2分)》
②C02(2分)

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