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2025年广东省初中学业水平考试模拟考试（二）
化 学
本试卷共 6页，21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：1，答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写
在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条
形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求
作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是
A．捏泥人 B．剪窗花 C．燃放烟花 D．拓印朱仙镇木板年画
2．识别常用标识是必备的生活技能。下列标识适合张贴在加油站的是
A． B． C． D．
3．校园里部分植物枝叶枯黄，建议最好给这些植物施用的一种化肥是
A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
4．科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．张青莲 D．徐寿
5．下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是
A．取药 B．称量 C．量取 D．溶解固体
7．下列化学用语能表示 2 个氢分子的是
A．2H2 B．H2O C．2H D．2H+
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8．“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．石墨具有导电性——用于电池的电极材料
B．一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性——可用作干燥剂
D．稀有气体化学性质不活泼——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
9．下列物质属于金属材料的是
A．塑料 B．碳纤维复合材料 C．铝锂合金 D．棉针织品
10.2024 年 11 月 14 日，中国生态环境产业发展大会在深圳拉开帷幕，会议共同探讨“培育环境新质生产力，
探索绿色发展新路径”。下列做法与这一理念不符合的是
A．减少使用不必要的塑料制品，用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，废旧报纸回收利用
D．施用农药化肥可提高粮食产量，喷洒过量农药杀虫
11．天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及
原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锆原子在化学变化中容易失去两个电子
B．锆元素的相对原子质量为 91.22
C．锆原子的中子数为 40
D．锆元素位于元素周期表的第五周期
12．对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为 C8H9NO2，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对
乙酰氨基酚的说法正确的是
A．由碳、氢、氮、氧元素组成 B．含有 1 个氧分子
C．由 20 个原子构成 D．氢、氧元素的质量比为 9:2
13. 以 CO2和 H2为原料合成 C2H4是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如
图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应后原子的数目减少
B．生成丙和丁的分子个数比为 1:2
C．丁物质属于氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比为 22:1
14．如图是 A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度大小关系为 B＞C＞A
B．t3℃时，A 和 C 两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．增加溶剂可使将 A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．当 A 中混有少量 B 时，可用降温结晶的方法提纯 A
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15．下列实验设计不能达到实验目的的是
红
磷
A.测定空气中氧气的体积 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.比较金属活动性
分数
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16 小题 7分，第 17 小题 8分，第 18～21 小题各 10 分，共
55分。
16.（7 分）化学与人类生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。
（1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的
纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器取滴露。”
粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。该酿酒工艺
中还利用了化学实验操作中 原理。
（3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是 。化石燃料日趋枯竭，
人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源 。
（4）水杯表面耐高温的 PP 涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与 同时接触而生锈。
（5）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，海盐中的氯化钠由 构成。（填微粒符号）
17.（8 分）阅读下面短文，回答问题。
“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员
在轨长期驻留。
首先，环控生保系统的再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的
氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。
其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理
的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，有利于节约用水，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢化学性质不同的原因： 。
（2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是 （填化学式）。为保证空间站
内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的 性。
（3）再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 。
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（4）环控生保系统的水处理系统的优点是 。(写出一点即可)
（5）火箭、空间站的制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使用镁和 TiCl4反应制取
金属钛和氯化镁，请你写出该反应的化学反应方程式 。
18.（10 分）下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 。试管口放一
团棉花的目的是 。要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置为 （填
字母，从 C、D、E 中选择）。
（3）F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。
（4）用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成如图一所示装置，放在阳光下照射，
观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。
图一 图二
（5）某同学们设计了“吸收”二氧化碳的对比实验，如图二所示。
①写出 B 瓶中的实验现象： 。
②通过对比三个软塑料瓶变瘪的程度，可知 （从“A瓶”、“B瓶”、“C 瓶”中选择）吸收二氧化
碳的效果更好。
（6）写出一条二氧化碳在日常生活中的用途 。
19．（10 分）松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结
合任务回答问题。
【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分
（1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养素为 ，除此之外，还含有油脂、
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维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。
【任务二】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。
（2）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可
加入 （选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。
【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（3）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。使用 测得滤液
pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】
（4）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于 （填物质类别），它
的水溶液显碱性。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
（5）①CaO+H2O═Ca(OH)2；②
【提出猜想】
（6）猜想 1：NaOH； 猜想 2：NaOH和 Ca(OH)2； 猜想 3：NaOH和 （填化学式）；
【实验探究】
（7）设计实验验证猜想
实验方案 现象 结论
操作 1：
无明显现象 猜想 不成立
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
操作 2：
猜想 2 成立
另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液
【讨论交流】
（8）根据复分解反应发生的条件，操作 1 中除可用稀盐酸外，还可选用 也能达到同样的实验目的。
A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
20．（10 分）《本经逢原》中关于绿矾（FeSO4 7H2O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【溯古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是 FeS2）而取得。焙烧二硫化亚铁（FeS2）
产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致 ，对环境造成污染。
【追今】下面是以废铁（含有少量 C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
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操作 2
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是 。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 反
应（填基本反应类型）。
（4）操作Ⅰ的名称是 。
（5）经过操作 2：将滤液 a加热浓缩、 结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（FeSO4 7H2O）。
用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 。
（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析可能是 （写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：FeSO4 7H2O FeSO4 H2O+6H2O↑
第二步：2FeSO4 H2O X+SO3↑+SO2↑+2H2O↑
（7）X的化学式为 。
21.化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品 100g 倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数
为 10%的稀硫酸，用 pH 传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的 pH 与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据
问题解答：
（1）硫酸与氢氧化钠反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图中 a 点溶液中溶质的成分为 ；
（3）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为 g；
（4）废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
a
7
49.0 稀硫酸的质量/g
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化学参考答案
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。
CBCCD BADCD CACBD
二、非选择题：共 6小题，第 16题 7分，第 17题 8分，第 18～21小题各 10分，共 55分。
16. （7 分）（1）大； （2）缓慢氧化；蒸馏； （3）消除可燃物；太阳能（合理即可）；
+ -
（4）“氧气和水”或“O2和 H2O”（O2、H2O 缺一不得分）； （5）Na 和 Cl （缺一不得分）。
通电
17. （8 分）（1）分子构成不同； （2）N2；吸附； （3）2H2O====2H2↑+O2↑（2 分）；
Ar
（4）节约用水； （5）2Mg+TiCl4=====2MgCl2+Ti（2 分）高温
18. （10 分）（1）锥形瓶；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （2 分）；防止高锰酸钾粉末进入导管； C ；
（3） a （大写 A不得分）; （4） 左 ； （5）石灰水变浑浊； A瓶 ；
（6）灭火（合理即可）。
19. （10 分）（1）蛋白质； （2）食醋； （3）pH 试纸； （4）盐；
（5）Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3 ↓ + 2NaOH； （6）Na2CO3；
（7）猜想 3 不成立； 产生白色沉淀； （8）C
20. （10 分）（1）酸雨（写空气污染不得分）；
（2）将废铁块粉碎、搅拌、适当增加硫酸浓度、加热（写浓硫酸不得分）；
（3）Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 或 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4（2 分）；置换；
（4）过滤； （5）降温；受热易分解； （6）ZnSO4；（7）Fe2O3
21. （10 分）（1）放热（1 分）；（2）“硫酸钠和氢氧化钠”或“Na2SO4和 NaOH”（Na2SO4、NaOH 缺一不
可，共 1 分）； （3）4.9（1 分）；
（4）解：设废水中氢氧化钠的质量为 x. 1 分
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 1 分
80 98
x 4.9g 1 分
80 98
1 分
x 4.9g
x=4g 1 分
4g
废水中氢氧化钠的质量分数为： 100% 4% 1 分
100g
答： 废水中氢氧化钠的质量分数为 4% 1 分
1

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