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2024-2025高一下人教版化学必修二综合素养演练
一、单选题
基础过关
1．化学创造美好生活。下列说法错误的是
A．油脂除食用外还可用于生产肥皂 B．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
C．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用
2．为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，其原子利用率没能达到100%的是
A．
B．
C．
D．nCO2+n
3．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．羟基(-OH)和所含的电子数均为
B．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
C．与在一定条件充分反应，生成分子数目为
D．和分别与完全反应，转移电子数均为
4．下列物质性质与用途的对应关系正确的是
A．煤的干馏属于物理变化
B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性
D．催化裂化和裂解都是化学变化
5．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A．
B．
C．
D．
6．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸均能脱去蔗糖中的水
B．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应
C．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体
D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放
7．与丁醛()互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
8．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A．G中可盛装溶液进行尾气处理
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
9．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是
A．环上一氯代物有5种(不含立体异构) B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3
10．下列说法正确的是
A．同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化
B．油酸和亚油酸互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D．由H、D、T、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种
11．下列说法正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色
B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应
12．乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应
C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2
D．有机化合物HOCH2CH2COOH与乳酸互为同分异构体
13．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
B．它们的分子中都不含氢原子
C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
D．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列对有机物的描述不正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的
B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D．很多蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质
15．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
16．在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大
D．保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小
17．一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
0 2 4 6
0 9.9 17.5 22.4
资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ ）
A．的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①、②均是放热反应
C．反应是吸热反应
D．内的平均反应速率
18．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ）
A．a极为正极
B．随着反应的进行，负极区的pH不断增大
C．消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子
D．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
19．实验室从橙子皮中提取橙油(主要成分是柠檬烯)的操作流程如图所示:
已知二氯甲烷的密度大于水,下列说法错误的是
A．萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率
B．分液时先将水层从分液漏斗上口倒出,再将有机层从下口放出
C．无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水
D．水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物
20．我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A．该工艺中光能最终转化为化学能
B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
21．根据下列事实：①；②；③以、为电极与的盐溶液组成原电池，电极反应为，．由此可知，、、的氧化性强弱顺序是（ ）
A． B．
C． D．
22．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3 H2O+SO2=2NH+SO+H2O
23．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性
B．a处变红，SO2是酸性氧化物
C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
24．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
25．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是
A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体
C．a、b、c、d、e、f都是极性分子 D．反应①、②实验现象不同
二、解答题
26．铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 、 。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。
27．MnSO4 H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：
(1)仪器组装好后首先进行的操作是 。
(2)装置B中的试剂为 ，装置E的作用为 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。要从D中获得纯净的MnSO4 H2O，应在观察到 现象时停止通入SO2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是 。
(5)向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗 molSO2。
(6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：
简述乙同学装置的优点(填写两点)： 。
28．将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
29．有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。
《2024-2025高一下人教版化学必修二 综合素养演练》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D D B B D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B B B C C D C B A
题号 21 22 23 24 25
答案 D C B A C
1．B
【详解】A．油脂除食用外还可产生皂化反应用于生产肥皂，A正确；
B．淀粉、纤维素均是天然有机高分子，油脂不是天然有机高分子，B错误；
C．苯甲酸及其钠盐可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐剂，C正确；
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用会导致凝血功能障碍，不可长期大量服用，D正确；
故选B。
2．C
【分析】化合反应、加聚反应中，反应物中的原子全部进入所需产物中，原子利用率为100%，据此分析解答。
【详解】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A错误；
B．该反应为化合反应，原子利用率为100%，B错误；
C．该反应产物有两种，原子利用率小于100%，C正确；
D．该反应为加聚反应，原子利用率为100%，D错误；
故答案选C。
3．D
【详解】A．中含9个电子，氢氧根中含10个电子，氢氧根中含个电子，故A错误；
B．标准状况下，不是气体，不能用进行计算，故B错误；
C．与若完全反应生成，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误；
D．与完全反应时，过量，完全反应，与刚好完全反应，所以按计算，转移电子数均为，D正确。
答案选D。
4．D
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于复杂的物理化学变化过程，故A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应才叫做皂化反应，故B错误；
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，故C错误；
D．催化裂化是长链烃断键变为短链烃的过程，裂解是深度裂化，都是化学变化，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．题图中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A项错误；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，B项错误；
C．物质的燃烧反应都是放热反应，C项错误；
D．为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，D项正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．蔗糖的分子式是，其组成可表示为，但不代表蔗糖中含有水，另外，浓硝酸不能使蔗糖炭化，A项错误；
B．浓硫酸与炽热的木炭反应生成、和，浓硝酸与炽热的木炭反应生成、和，B项正确；
C．稀硫酸与铁反应生成无毒气体，稀硝酸与铁反应生成NO，C项错误；
D．常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铝发生钝化，故可用铝制容器盛放，D项错误；
故答案为B。
7．B
【解析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，有机化学中，同分异构体可以是同类物质(含有相同的官能团)，也可以是不同类的物质(所含官能团不同)，据此分析。
【详解】A．丁醛()的分子式为，的分子式为，故A错误；
B．的分子式为，且与丁醛结构不同，故B正确；
C．的分子式为，与丁醛的分子式不同，故C错误；
D．的分子式为，与丁醛的分子式不同，故D错误；
故选：B。
8．D
【分析】无水三氯化铬(CrCl3)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使CCl4变成蒸气进入C装置，C中高温下发生反应，，生成光气，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收尾气，防止污染。
【详解】A．光气能与NaOH溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，故G中盛装NaOH溶液进行尾气处理，故A正确；
B．CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可对D处导管用酒精灯加热即可，故B正确；
C．CrCl3易升华，因此E装置为产品收集装置，用于收集CrCl3，因为CrCl3易潮解，故F装置中的无水CaCl2用于防止G中水蒸气进入E中，引起CrCl3潮解，故C正确；
D．根据题干可知，CrCl3易潮解，因此A中为浓硫酸，用于干燥氮气，长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，故D错误。
答案选D。
9．C
【详解】
A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误；
B. 分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共3种官能团，故B错误；
C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，酯基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
D. 有机物N的分子式为C11H14O3，故D错误。
答案为C。
10．D
【详解】A．同位素之间的相互转化涉及原子核的变化，不属于化学变化，A错误；
B．油酸和亚油酸分子碳原子数相同，不互为同系物，B错误；
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3均为乙酸乙酯，属于同一种物质，C错误；
D．由H、D、T，16O、18O等核素组成的水分子共有12种，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．石油裂解气含有烯烃，烯烃有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，互为同分异构体而不是同系物，B错误；
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢，C错误；
D．乙烷中含有6个氢原子，可全部被取代，1个氢原子只与氯气中的1个氯原子发生取代，因此1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应，D错误；
故答案选A。
12．B
【详解】A．乳酸中含有的官能团是羟基和羧基，都能发生酯化反应，A正确；
B．1mol 乳酸分子中含有1 mol羧基，只能和1molNaOH发生中和反应，而羟基不与NaOH反应，B错误；
C．羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气，C正确；
D．HOCH2CH2COOH与乳酸的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故答案选B。
13．B
【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误；
B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确；
C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误；
D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故答案为B。
14．B
【详解】A．乙烯是水果催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的，A正确；
B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；
C．葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；
D．浓硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质，D正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确；
B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确；
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确；
D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确；
故选C。
16．C
【详解】A.将体积缩小，各气体的浓度均增大，反应速率加快,故A正确；
B.体积不变充人氩气，、的浓度不变，反应速率不变，故B正确；
C.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故D正确；
故答案：C。
【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。增加物浓度化学反应速率加快，升高温度化学反应速率加快，增大压强化学反应速率加快。
17．D
【详解】A．作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，是中间产物，故A错误；
B．根据图象可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故B错误；
C．根据图象可知，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，故C错误；
D．0~6min内生成氧气0.001mol，消耗 0.002mol，则平均反应速率，故D正确；
选D。
18．C
【分析】根据原电池装置图分析，葡萄糖（）发生氧化反应生成葡萄糖内酯（），则a极为负极，电极反应式为，b极为正极，MnO2得到电子，发生还原反应，酸性条件下电极反应式为，据此结合选项分析可解答问题。
【详解】A．葡萄糖（）发生氧化反应生成葡萄糖内酯（），则a极为负极，A选项错误；
B．根据负极电极反应，随着反应的进行，负极区的氢离子浓度逐渐增大，其溶液的不断减小，B选项错误；
C．由上述分析可知，负极的电极反应式为，消耗葡萄糖，转移电子，C项正确；
D．因电解质溶液呈酸性，则b极的电极反应式为，D选项错误；
答案选C。
19．B
【分析】将橙皮进行水蒸气蒸馏，将橙油随同水蒸气一同蒸出，再用二氯甲烷萃取馏出液，然后分液，向有机层中加入无水硫酸镁，除去有机层中的水，过滤，将滤液蒸馏，得到橙油；
【详解】A．萃取时可采用多次萃取的方法，可以获得较多的橙油，从而提高橙油的产率，故Ａ说法正确；
B．分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B说法错误；
C．无水硫酸镁常用作干燥剂，因此无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水，故C说法正确；
D．蒸馏时一般的得到馏分均为混合物，故D说法正确；
答案为B。
20．A
【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。
【详解】A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；
B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误；
C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C错误；
D．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液，故D错误；
答案选A。
21．D
【详解】由①A能置换出B，说明氧化性：，且A不与反应, 氧化性：A2+﹥H+；
由②可知氧化性：H+﹥D2+，所以氧化性：；
由③可知氧化性：；
综上所述，氧化性：。
答案选D。
22．C
【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：，A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C正确；
D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D错误；
故选C：
23．B
【分析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾溶液，使其褪色，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
【详解】A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故A错误；
B．铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a处的紫色石蕊溶液变红，故B正确；
C．c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4 5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
答案选B。
24．A
【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。
答案选A。
25．C
【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即可X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；
B．b为SO2，f为NO2，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确；
C．c为SO3，分子中电荷呈中心对称，为非极性分子，C错误；
D．反应①为H2S被氧化生成SO2，无明显现象，反应②为NO被氧化生成NO2，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确；
故选：C。
26．(1)
(2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)
(3)
(4) 冷却结晶
【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，固体废渣中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO、Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，加入氢氧化铜中和掉剩余的稀硝酸，过滤所得废渣的主要成分的化学式为SiO2，得到硝酸铜溶液。
【详解】（1）CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中铜元素的化合价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为3Cu2O＋14H+＋2NO=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；故答案为：3Cu2O＋14H+＋2NO=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）为了防止温度过高HNO3分解，所以酸溶时反应温度不宜超过70℃；故答案为：防止温度过高HNO3分解(或者挥发)；
（3）Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质，只有SiO2和硝酸不反应；中和剩余的硝酸时要加入过量的氢氧化铜，所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；故答案为：SiO2；
（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为；根据硝酸铜的溶解性特征及受热易分解的性质，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。故答案为：；冷却结晶。
27．(1)检查装置的气密性
(2) 饱和NaHSO3溶液 吸收SO2
(3) MnO2+SO2MnSO4 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失
(4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢
(5)2.5
(6)①操作简单②有多孔球泡，吸收SO2更充分
【分析】由甲同学的制备实验装置可知，A中浓盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的HCl，C作安全瓶防止倒吸，D中发生MnO2+SO2MnSO4 ，三颈烧瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫，且温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体；由乙同学的制备实验装置可知，装置I中药品X为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，II中孔球泡可增大接触面积加快反应速率，III中NaOH溶液可吸收尾气，该制备原理比甲同学制备原理操作简单，据此分析解答。
【详解】（1）仪器组装好后首先进行的操作是检查装置的气密性；
（2）浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时用E装置吸收尾气；
（3）D中二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，要获得纯净的MnSO4·H2O，应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入SO2；
（4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体；
（5）向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，则最多消耗2.5mol SO2；
（6）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体不含杂质气体，直接通入三颈烧瓶中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时设计有多孔球泡，吸收SO2更充分。
【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
28．(1) 催化剂
(2)淀粉
(3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
(4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象
【详解】（1）该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂；
（2）过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液；
（3）①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2；
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率；
（4）对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。
29．(1)
(2)
(3)
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5)0.84L
(6)cd
(7) 碘水 溶液不变蓝
【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。
【详解】（1）A为C6H12O6，据结构简式可知其含有的官能团有、-CHO。
（2）B→C反应的化学方程式是。。
（3）结合以上分析，D为CH3COOH，D与反应的化学方程式：。
（4）
D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。
（5）B与足量钠反应的方程式为：，3.6g乙醇的物质的量为0.075mol，则生成标准状况下的体积为0.84L。
（6）a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，正确；
b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，水解反应，正确；
c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，故错误；
d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，故错误。
答案为：cd。
（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入淀粉，现象为溶液不变蓝。

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