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邵东四中2025年上学期高二期中考试
化学试卷
可能用到的原子量 H-1 B-11 N-14 O-16
一、单选题（每空3分，共48分）
1．硅元素位于( )
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．中子数为8的碳原子： B．CO2的空间结构模型：
C．NH4Cl电子式为 D．电子云轮廓图：
3．下列物质中，属于由极性键形成的极性分子的是（ ）
A、CCl4 B、CO2 C、SO2 D、C2H4
4．下列说法中错误的是(　　)
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
5．下列说法正确的是(　 　)
A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体
6．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )
A．分子为含极性键的正四面体形分子
B．分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化
C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质
7．可用反应冶炼钾。下列说法正确的是( )
A．电负性： B．第一电离能：
C．离子半径： D．碱性：
8．下列化学用语表述正确的是( )
A．氢元素的三种不同核素：H、D、T
B．的VSEPR模型：
C．的电子式：
D．键的形成过程：
9．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．基态的简化电子排布式： B．的原子结构示意图：
C．分子的空间结构： D．的模型：
10．对下列事实的解释，不正确的是( )
选项 事实 解释
A 电负性： 原子半径：
B 稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
C 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力
D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性
A．A B．B C．C D．D
11．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是( )
A．CO2 B． C．H2O D．CCl4
12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B．的基态核外电子排布式为
C．该化合物的化学式为
D．与距离最近且等距的有4个
13．下列有关说法正确的是( )
A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2
14．下列关于共价键的理解不正确的是（ ）
A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
B．共价键都具有方向性和饱和性
C．分子和分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
15.某一化合物的分子式为AB2,A为第ⅥA族元素,B为第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　 )
A.AB2分子的空间结构为V形
B. AB2与H2O相比,AB2的熔、沸点比H2O的低
C. A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键
16．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′
二、填空题（每空2分，共52分）
17．Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置_______________
(2)Ni的价电子排布式为___________，属于___________区的元素
(3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示：，H2S2O8中S的轨道杂化方式为___________
(4)NiO、FeO属于___________晶体，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，则熔点NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是______________________。
(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为___________，Cu(NO3)2中的化学键类型___________
18．(1)已知室温时为浅黄色液体，沸点，是 晶体
(2)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用，碳化钛晶胞如下图所示。
a.测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为___________
A．晶体X射线衍射法 B．红外光谱法 C．紫外可见光光谱法 D．原子吸收光谱法
b.每个晶胞中有 个Ti原子，碳化钛的化学式为
(3)N、O和C三种元素的第一电离能按由大到小顺序排布为
(4)乳酸(结构简式为 )分子中有______个手性碳原子
(5)的酸性强于的主要原因为 ___________________________________
(6)羰基铁［Fe(CO)5]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。

下列说法正确的是________
A．中心Fe原子可能采取sp3杂化 B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同
C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素 D．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
19．(1)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_________________。
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：____________________________________。
(2)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：________________________________________ , [BH4]-的空间构型是_______。
(3)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。
(4)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。
(5)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是___________ g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。
2025年邵东四中高二化学期中考试答案
一、单选题（每空3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C A D A B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B C C D B C A
二、综合题（每空2分，共52分）
17．(1)第四周期第VIIB族
(2) 1s22s22p63s23d84s2或 [Ar]3d84s2， d
(3) sp3
(4) 离子，＜，Ni2+与Fe2+电荷相同，但r(Ni2+)＞r(Fe2+)，NiO晶体内部Ni2+与O2-之间的离子键的键能更小，熔点更低
(5)正四面体， 离子键与共价键
18．(1)分子
(2) a A
b 4，TiC
(3) N>O>C
（4）1
(5) 与相比，中甲基是推电子基团，使得羧基中的O-H键极性变小，更难电离出H+
(6) CD
19．(1)①sp2 ②氢键、共价键
③加热破坏了硼酸分子间的氢键，使得硼酸在热水中的溶解度更大
④H3BO3＋H2O [B(OH)4]-＋H＋
(2) NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑(或NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑) 正四面体
(3) C6H6
(4) MgB2_
(5) g· cm-3

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