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2024--2025学年初中化学中考复习备考综合模拟试卷一
一、选择题
1．劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是
A．清水洗菜 B．晾晒衣物 C．点火烧饭 D．打扫灰尘
2．如图是某城区某日天气状况的手机截屏，下列说法不正确的是
A．该天气适合户外运动
B．图中显示的有害气体属于氧化物的有四种
C．当日的首要污染物为臭氧
D．报告中没有，因为不是空气污染物
3．“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。氯化铵(化学式为NH4Cl)属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
4．下列有关酒精灯使用或存放的图示正确的是
A．点燃酒精灯 B．添加酒精
C．放置酒精灯 D．熄灭酒精灯
5．近零碳是通过计算温室气体（主要是二氧化碳）排放，设计方案抵减“碳足迹”、减少碳排放，达到碳排放接近零。下列做法不符合这一全新概念的是
A．打造低能耗产业 B．使用一次性筷子
C．推广新能源汽车 D．减少天然气使用
6．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，以下做法错误的是
A．合理使用药物 B．遵从医生和药师的要求
C．不用阅读药物说明书 D．在正确的时间以适当的剂量和方式用药
7．实验小组利用下图装置探究铜和氧气反应前后物质的质量关系。相关分析正确的是
A．铜粉必须过量 B．加热前所称的是铜粉和氧气的总质量
C．加热后锥形瓶内固体质量增加 D．不塞橡胶塞不影响实验结果
8．下列说法正确的是
A．熄灭蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳
B．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
C．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
D．铁粉用作食品保鲜剂，是因为铁粉可与氧气和水反应
9．“卓筒井”手工制盐创始于北宋庆历年间，比西方早800多年，其生产过程如下。“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为。结合图表，有关分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
的溶解度 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．“汲卤”获得的卤水是时的不饱和溶液 B．“晒卤”可增加卤水中的质量
C．“滤卤”可除去卤水中的可溶性杂质 D．“煎盐”利用了NaCl溶解度受温度影响较大
10．消防员在进入火灾现场时，佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：。在真空密闭容器中，将与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M质量为。下列说法错误的是
A．若，气体M中不含有
B．若，生成的的质量为
C．若，反应后可能有剩余
D．若，气体M中有与O2
二、填空与简答
11．中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……土化为铁”。“扇炉风箱必四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的主要原因是 ；炼铁时，古人将煤炭、赤铁矿推入炉内，并鼓入空气，请写出炼制过程中生成铁的化学方程式 （写出一个即可）。
(2)各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，相比于纯铜，青铜的优点是 （写出一条即可）。
(3)一根羊毫百道工，文房四宝中的“笔”为毛笔，一般用羊毛来制作毛笔的笔头。生活中区分羊毛和棉花的常用化学方法是 。
12．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
(1)生活中防止自行车链条生锈常用的方法是 。
(2)硝酸铵被广泛应用在汽车的安全气囊内。撞击后30毫秒内硝酸铵迅速分解产生一氧化二氮气体和水蒸气。从微观角度分析产生的气体能迅速充满气囊，与分子间有间隔和 有关。
(3)我国的稀土储量居世界第一位。钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，根据如图钕元素在元素周期表中的信息可知 （写出一条即可）。
13．煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1所示。
(1)从煤化工废水中提纯氯化钠，选择的结晶方法是 。在实验室进行该操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)用NaCl固体配制40g20%的NaCl溶液时，采用如图2所示方式量取32mL水，会造成所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）
(3)不改变溶液的质量，将40℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种即可）
(4)a1℃时将等质量的NaCl、Na2SO4、NaNO3的饱和溶液升温到a2℃，以下对所得溶液分析正确的是_______（填字母）
A．溶剂的质量关系是Na2SO4>NaCl>NaNO3
B．溶质质量分数的关系是NaCl=Na2SO4C．溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3
14．我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。
请回答下列问题
(1)从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是 。
(2)甲在生活中常见的用途是 。
(3)该反应中化合价降低的元素是 （填元素符号）。
(4)该反应的化学方程式为 ，属于的基本反应类型是 。
(5)若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，理论上生成丁的质量为 g。
15．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了下图所示回收铁的流程。
资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）溶液与Fe、Zn均能反应生成
(1)操作1为 。
(2)加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为 ，溶液1的溶质为 。
(3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是 。
(4)试剂X为 （写化学式）。
三、实验题
16．如图1所示为常见气体制备、干燥、收集、检验的部分实验装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：
(1)在实验室中以高锰酸钾为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 (从A～F选取，填写仪器序号字母)；
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器，装置如图2所示。试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。
(2)制氧原理： (用化学方程式表示)；
(3)使用方法：先将100g纯净水加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
(4)若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在 处(填“a”或“b”)。
四、科学探究题
17．端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。
(1)探究一 碱水粽子富含的营养物质
小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是 。
(2)探究二 碱水的成分
【查阅资料】
①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。
②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。
③AgCl和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？
【实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾
步骤三：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀
【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。
【反思与交流】
①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由是 （用化学方程式解释），同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到 ，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。
②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称 。（写出一种即可）
(3)探究三 警惕“返青粽叶”的危害
不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入 可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。
五、计算题
18．小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
请计算：
(1)加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 （写化学式）
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B B C C D A C
1．C
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
A. 清水洗菜无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 晾晒衣物无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 点火烧饭有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
D. 打扫灰尘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选C。
2．B
A、由图可知，当日空气质量级别为优，所以该天气适合户外运动，故说法正确；
B、图中计入空气污染指数的有害气体中：NO2、SO2、CO三种物质都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故说法错误；
C、由图可知，臭氧的指数最高，则首要污染物为臭氧，故说法正确；
D、二氧化碳是空气的成分之一，所以二氧化碳不是空气污染物，故说法正确。
故选B。
3．A
A、氮肥是含有氮元素的肥料，氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥 ，A 选项正确；
B、磷肥是含有磷元素的肥料，氯化铵中不含磷元素，不属于磷肥，B 选项错误；
C、钾肥是含有钾元素的肥料，氯化铵中不含钾元素，不属于钾肥，C 选项错误；
D、复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，氯化铵只含氮元素，不属于复合肥料，D 选项错误。
故选：A。
4．B
A、酒精灯的正确点燃方法是用火柴点燃，不能用另一个酒精灯引燃，目的是防止酒精溢出，引发火灾；故A错误；
B、要用漏斗去添加酒精，不能直接添加，更不能向燃着的酒精灯中直接添加酒精，故B正确；
C、酒精灯不用时要盖上灯帽，为了防止酒精挥发，将水分残留在灯芯上下次不易点燃，故C错误；
D、使用完毕，立即用灯帽盖灭，不能吹灭，因为吹灭时有可能引起酒精灯内燃，故D错误。
故选：B。
5．B
A、打造低能耗产业，可减少能源消耗，从而减少因能源生产和使用过程中产生的二氧化碳排放，符合近零碳概念；
B、使用一次性筷子，需要砍伐大量树木，树木减少会降低对二氧化碳的吸收能力，且生产一次性筷子过程中也会消耗能源、排放二氧化碳，不符合近零碳概念；
C、推广新能源汽车，能减少传统燃油汽车的使用，降低因燃烧汽油、柴油等化石燃料产生的二氧化碳排放，符合近零碳概念；
D、减少天然气使用，天然气燃烧会产生二氧化碳，减少其使用可降低二氧化碳排放量，符合近零碳概念。
故选：B。
6．C
A、合理使用药品，有利于身体健康，该选项做法正确；
B、为了较少药品对人体的不良影响，应遵从医生和药师的要求，该选项做法正确；
C、物说明书包含剂量、副作用、禁忌等重要信息，患者应主动阅读，即使遵从医嘱，仍需结合说明书确保用药安全，该选项做法不正确；
D、为了较少药品对人体的不良影响，应在正确的时间以适当的剂量和方式用药，该选项做法正确。
故选C。
7．C
A、该实验的目的是探究铜和氧气反应前后物质的质量关系，即探究质量守恒定律，质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，铜粉不需要过量，不符合题意；
B、加热前所称的是铜粉和氧气以及装置的总质量，不符合题意；
C、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故加热后锥形瓶内固体质量增加，符合题意；
D、铜粉消耗氧气，如果不塞橡胶塞，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，外界空气会进入锥形瓶中，反应前后质量不相等，影响实验结果，不符合题意。
故选C。
8．D
A、吹灭蜡烛的主要原因是气流带走了热量，使温度降至蜡烛的着火点以下，而不是因为吹出的气体主要是二氧化碳，选项错误；
B、粉碎煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，而不是延长燃烧时间，选项错误；
C、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧产生的热量向上传递，预热了未燃烧的部分，但火柴梗的着火点并未改变（着火点是物质的固有属性，一般不会改变）。选项错误；
D、铁粉能与氧气和水反应生成铁锈，从而消耗包装内的氧气，延缓食品氧化变质，起到保鲜作用。选项正确；
故选D。
9．A
A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7% 9%，属于不饱和溶液，符合题意；
B、“晒卤”可使水分蒸发，提高溶液中氯化钠的溶质质量分数，但是不能增加卤水中NaCl的质量，不符合题意；
C、“滤卤”可实现固液分离，除去卤水中的难溶性杂质，不符合题意；
D、“煎盐”，即蒸发结晶，是利用了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，不符合题意。
故选A。
10．C
A、设，时反应的二氧化碳质量为m，生成碳酸钠质量为n，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法正确；
B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法正确；
C、设，参加反应的二氧化碳的质量为a，
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、由C分析可知，二氧化碳有剩余，M为二氧化碳和氧气的混合物，故选项说法正确；
故选C。
11．(1) 提供充足的空气 /
(2)硬度大（或抗腐蚀性能强）
(3)灼烧、闻气味
（1）炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱，能加速空气流通，可提供充足的氧气，可以使煤炭充分燃烧；
炼铁时，古人将煤炭、赤铁矿推入炉内，并鼓入空气，煤炭的主要成分是碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，炼制过程中生成铁的反应有：碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式分别为、；
（2）根据合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好，青铜是铜锡合金，相比于纯铜，青铜的优点是硬度大（或抗腐蚀性能强）；
（3）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，故生活中区分羊毛和棉花的常用化学方法是灼烧、闻气味。
12．(1)刷漆、涂油
(2)分子在不断运动
(3)钕元素的原子序数为60、钕元素的相对原子质量为144.2
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故生活中防止自行车链条生锈常用的方法是刷漆、涂油等；
（2）从微观角度分析产生的气体能迅速充满气囊，与分子间有间隔和分子在不断运动有关；
（3）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故根据如图钕元素在元素周期表中的信息可知：钕元素的原子序数为60、钕元素的相对原子质量为144.2。
13．(1) 蒸发结晶 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)偏大
(3)降低温度/升高温度
(4)AC
（1）由图1可知，氯化钠的溶解度随温度的变化，变化幅度不大，因此，提出氯化钠采用蒸发结晶的方法，让氯化钠以晶体形式析出，故填写：蒸发结晶；
实验室加热蒸发时搅拌的主要目的，是防止溶液局部过热、暴沸或飞溅，故填写：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）量取水时，如图 2 所示（俯视读数）会导致实际加的水量偏少，故所配溶液的溶质质量分数将“偏大”，故填写：偏大。
（3）由图1可知，40℃硫酸钠的溶解度最大，因此，对于40℃时“接近饱和”的硫酸钠溶液，不改变溶液总质量而使其转变为饱和溶液，可采取“降低温度或升高温度”的方法（因为冷却或升温后溶解度减小即可达到饱和），故填写：降低温度或升高温度。
（4）A.由图1可知，a1℃时，三者的溶解度关系为：Na2SO4NaCl>NaNO3，升温过程中，溶剂没有被蒸发，因此，升温到 a2℃后，三者中水的质量大小仍依次为 Na2SO4> NaCl > NaNO3，故分析正确，符合题意；
B.由图1可知，a1℃时，三者的溶解度关系为：Na2SO4C.三者在a1℃时配制成等质量饱和溶液，升温过程中，溶剂没有被蒸发，没有添加溶质，而且，升温到a2℃，三者都变为不饱和溶液，因此，溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3，故分析正确，符合题意，故填写：AC。
14．(1)反应前后原子种类、数目、质量不变
(2)作保护气（合理即可）
(3)N
(4) 置换反应
(5)48
（1）质量守恒定律的微观本质就是在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，过程中原子的种类、数目、质量均不发生改变。
（2）由微观示意图可知甲是氮气（N2），氮气化学性质不活泼，在生活中可作保护气、用于生产氮肥等。
（3）反应前氮气（N2）中氮元素化合价为0价，反应前水（H2O）中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价；反应后氨气（NH3）中氢元素化合价为+1价、氮元素化合价为-3价，氧气（O2）中氧元素化合价为0价，所以化合价降低的元素是N。
（4）根据微观示意图，该反应是N2（甲）、H2O（乙）在催化剂、加热条件下反应生成NH3（丙）、O2（丁），化学方程式为
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（5）根据，每56份质量的甲（N2）能与108份质量的乙（H2O）反应生成68份质量的丙（NH3）和96份质量的丁（O2），若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，则甲有剩余，理论上生成丁的质量为。
15．(1)用磁铁吸引
(2)
(3)过滤速度过慢
(4)Zn
（1）操作1是将铁系脱氧剂中的铁和其他固体分离，可采用用磁铁吸引的方法。
（2）酸能和金属氧化物反应，故加过量盐酸时，固体1中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
固体1中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐酸反应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，故溶液1的溶质为FeCl3、NaCl、HCl。
（3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是过滤速度过慢。
（4）固体2通过操作1可以得到铁和锌，则固体2中含有铁和锌，说明过量X能将溶液1中的氯化铁转化为铁，且反应后X会有剩余，则X为锌，其化学式为Zn。
16．(1)AFE
(2)
(3) 乙 甲
(4)b
（1）在实验室中以过氧化氢为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，从A装置制取的氧气中可能含有水蒸气，F装置中的浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择E向上排空气法收集氧气，故所选仪器的连接顺序为AFE；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（3）乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，氧气不易溶于水，说明是先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，产生的氧气可以通过乙瓶湿润；
（4）若选择G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，故二氧化碳从a管通入，验满时应将燃着的木条放在b处。
17．(1)糖类和蛋白质
(2) 稀盐酸（合理即可） 碱水中含有氯化钾 沉淀部分溶解，有气泡产生 纯碱（或苏打）
(3)铁钉（合理即可）
（1）糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质。
（2）实验：碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，故加入的可以为稀盐酸，步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明生成了氯化银沉淀，故碱水中含有氯化钾，故填：稀盐酸；碱水中含有氯化钾。
反思与讨论：①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成白色沉淀，化学方程式：，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填：；沉淀部分溶解，有气泡产生。
②碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填：纯碱（或苏打）。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁定可检验某粽叶是否经硫酸铜处理，故填：铁钉。
18．(1)CaCl2和HCl
(2)解：设加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g
设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，加入60g稀盐酸后，烧杯内产生二氧化碳的质量为：60g+58.8g-116.6g=2.2g，而加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，两次产生的二氧化碳质量相等，说明第二次加入的稀盐酸过量，因此，反应后的溶液的溶质中有过量的稀盐酸溶质氯化氢（HCl），还有反应生成的氯化钙（CaCl2），故填写：CaCl2和HCl。
（2）详解见答案。
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