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9化上 大招专练
第五单元 化学反应的定量关系
大招专练 4，化学方程式的计算的常用技巧
大招 1 守恒法
1.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ，发生反应2
MnO2
KClO3 2KCl + 3O2 ↑ ，反应过程中固体质量的变化如图所示，请回答下列问题。
△
（1）生成O2的质量是______g 。
（2）反应结束后的剩余固体是什么？各多少克？（写出计算过程）
2.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。生产原理是2
Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
某化工厂将710 kg氯气通入盛有过量冷消石灰[Ca(OH)2] 的密闭容器中，氯气被完全吸收，反
应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为2 500 kg ，请回答下列问题。
（1）密闭容器中盛放的消石灰的质量是_________。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
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大招 2 关系法
3.计算用多少克的锌和足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 24.5 克的氯酸钾完全分解后产生的
MnO2
氧气恰好完全反应生成水(Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑、 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑) 。
△
△
4.将8.4 g CO 气体通过足量灼热的氧化铜，发生反应CO + CuO CO2 + Cu，充分反应后CO
转化为CO2 ，气体再通入足量的澄清石灰水中，发生反应CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O ，
得到的白色沉淀质量是_____。
大招 3 差量法
5.我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他将48.0 g
铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0 g 固体。则所得固体中铁的质
量分数为（已知反应的化学方程式为Fe + CuCl2 Cu + FeCl2 ）( )
A.28.0% B.68.0% C.92.5% D.96.0%
6.过氧化钠(Na2O2) 可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧
气，反应的化学方程式为________________________________。将10 g CO2和O2的混合气体通过足量的
Na2O2 ，气体质量减小了2.8g,则原混合气体中CO2和O2 的质量比为_______。
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大招 4 含杂质的计算
7.某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0 g 洗净、粉碎后的鸡蛋
壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质
量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（化学方程式为CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O
+ CO2 ↑ ）。
（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为_______g 时，碳酸钙恰好反应完全。
（2）产生CO2的总质量为_____g 。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
8.过氧化钙(CaO2) 是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2 + 2
H2O 2Ca(OH)2 + O2 ↑ 。若用150 g 某过氧化钙样品可制得氧气32 g，利用化学方程式计
纯净物质量
算，该过氧化钙样品中CaO2 的纯度是多少？（纯度= × 100% ，写出计算过程） 样品质量
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大招 5 过量问题
9.某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2 g 镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次所给氧气的质量为0.4 g,生成氧化镁的质量为1.0g ；
第二次所给氧气的质量为0.8 g,生成氧化镁的质量为2.0g ；
第三次所给氧气的质量为1.6 g,生成氧化镁的质量为2.0g 。
下列实验分析错误的是( )
A.第一次实验中的镁没有完全燃烧
B.只有第二次实验遵循质量守恒定律
C.第三次实验中的氧气没有完全消耗
D.三次实验后固体质量都增加了
10.将16 g 硫在给定质量的氧气中燃烧，实验数据如表所示。
实验甲 实验乙 实验丙
给定氧气的质量/g 1.5 16 20
生成二氧化硫的质量/g 3 32 32
分析数据回答：
（1）在三次实验中，实验____恰好完全反应；
（2）在实验____中氧气有剩余，剩余___g ；
（3）实验____中硫有剩余，剩余______g 。
12/28专练 4 化学方程式的计算的常用技巧
1.答案：(1)19.2； (2)解：设反应生成 KCl的质量为 。
MnO
2KClO 23 2KCl + 3O2 ↑
△
149 96
19.2g
149 = = 149×19.2 g = 29.8 g
96 19.2 g 96
二氧化锰的质量为 40.8 g 29.8 g = 11 g 。
答：反应结束后的剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别为 29.8 g和 11 g 。
2.答案：(1)1790kg；
(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为 。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
142 143
710 kg
142 = 710 kg
143
= 143×710 kg = 715 kg
142
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为 715 kg 。
3.答案：解：设需要锌的质量为 。
KClO3 ～ 3Zn
122.5 195
24.5 g
122.5 = 24.5 g = 195×24.5 g = 39 g
195 122.5
答：39 g 锌和足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 24.5 克的氯酸钾完全分解后产
生的氧气恰好完全反应生成水。
4.答案：30g
5.答案：B
6.答案：2Na O + 2CO = 2Na CO + O ； 11:14
7.答案：(1)100.0；(2)9.9；
(3)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
30.0 g × 9.9 g
100 = 30.0 g×
44 9.9 g
= 100×9.9 g = 75%
44×30.0 g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 75% 。
8.答案：解：设该过氧化钙样品中CaO2的纯度是 。
2CaO2 + + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2 ↑
144 32
150 g × 32g
144 = 150 g×
32 32 g
= 144×32 g = 96%
32×150 g
答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是 96% 。
9.答案：B
10.答案：(1)乙 ；(2)丙 ，4 ；(3)甲 ，14.5

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