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沙井中学2024-2025学年第二学期期中考试
高二年级 化学模拟试卷
本试卷共4页，满分100分 考试用时75分钟
原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cu:64
单选题（1-10题，每题2分；11-17题，每题4分，合计48分）
1．下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是（　B　）
2.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（　　）
A.第一电离能：Y＞Z＞X
B.电负性：Z＞Y＞X＞W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D.W2X2与水反应生成产物之一其官能团是碳碳三键
3.下列说法错误的是（　　）
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
4.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法不正确的是 (　　)
A.A属于芳香族化合物 B.A的结构简式为
C.A属于羧酸类化合物 D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
5.用核磁共振仪测出有机化合物M的核磁共振氢谱如图甲所示,图中峰面积之比为1∶3∶1∶3;利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图乙所示。则有机物M的结构可能是（ ）
A.CH3COOCH2CH3　　B.CH3CH2CH2COOH
C. D.HOCH2CH2CHO
6.根据质谱图，可判断某有机物的分子量是（ ）
A.31 B.45 C.59 D.74
7.下列分子或离子中中心原子的杂化方式和分子或离子的空间结构均正确的是（　　）
A.BF3：sp2、平面三角形 B.C：sp2、三角锥形
C.C2H2：sp2、直线形 D.H2O：sp2、V形
8.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（　　）
A.CH4和CCl4 B.H2O和H2O2 C.PCl3和NF3 D.CO2和CS2
9.分析表中数据，下列结论正确的是（　　）
pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23
羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸
A.相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B.羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关
C.连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强 D.羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关
10.下列说法中正确的是（　　）
A.CH3CH3的熔、沸点低于CH3（CH2）2CH3，是由于CH3（CH2）2CH3中氢键数目更多
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为（HF）n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4
C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D.CO比N2熔沸点高，是因为CO是极性分子，N2是非极性分子
11.下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是（ ）
A. B.
C. D.
12.有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B.铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 C.在6 g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4 NA D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
13.根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为260 ℃），判断下列说法错误的是（　　）
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2852 －70 180 2500
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体
C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是共价晶体
14.下列关于氢键X—H…Y的说法错误的是（　　）
A.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件
B.氢键是共价键的一种
C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D.同一分子内也可能形成氢键
15.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子最后一个电子填充在能量相同的轨道上，Y的质子数比X多3个。W可形成多种单质，其中一种是自然界中硬度最高的物质。下列说法错误的是（　　）
A.简单离子半径：Y＞Z＞X B.简单氢化物的还原性：W＞Z
C.第一电离能：W＞X＞Y D.X与Z能形成一种共价化合物
16.下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 (　　)
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳架异构
B.H3C-C≡C-CH3和CH2=CH-CH=CH2属于官能团异构
C.与属于对映异构
D.和属于位置异构
二、填空题（52分）
17.（11分）磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置：　　　　　　，其价层电子排布式为 　　　　。
（2）用“＞”“＜”或“＝”填空。
离子半径：Li＋　　　　　H－； 第一电离能：Li　　　　　Be；
电负性：O　　　　P。
（3）根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是　　　　。
（4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　　　、　　　（填字母）。
（5）基态P原子中未成对的电子数为　　　　，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为　　　　形。
元素 Mn Fe
电离能/ （kJ·mol－1） I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
（6）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难，对此，你的解释是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.（18分）回答下列问题。
（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在　　　　个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是　　　　　，键长较长的是　　　　。
（2）SO2与CO2分子的空间结构分别是　　　　　　和　　　　　　　　，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是　　　　　　　　（写分子式），理由是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）醋酸的球棍模型如图甲所示。
①在醋酸中，碳原子的杂化轨道类型有　　　　　　　　　。
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键有　　　　（填字母）。
极性键 B.非极性键 C.π键 D.氢键
19.（11分）铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH。
①的空间结构名称是　　　　　　　　　　。
②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为　　　　　　　。
（2）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），其晶胞如图所示：
①晶胞中A原子的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为，则C的原子坐标为　　　　　　　　　。
②晶胞中Al的配位数是　　　　，若该晶胞的密度为a g·cm－3，Al的半径为x pm，P的半径为y pm，则该晶体的空间利用率为　　　　　　　　　　　　　　（列出表达式，阿伏加德罗常数的值为NA）。
20.（12分）有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气,主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精,是我国批准使用的香料产品,其沸点为148 ℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构,具体实验过程如下:
步骤一:将粗品用蒸馏法进行纯化
(1)蒸馏装置如图所示,仪器a的名称是　　　　,图中虚线框内应选用右侧的　　　(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二:确定M的实验式和分子式
(2)利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。
①M的实验式为　　　　　　。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍,则M的相对分子质量为　　　　　　,分子式为　　　　　　。
步骤三:确定M的结构简式
(3)M的核磁共振氢谱如图1所示,图中峰面积之比为1∶3∶1∶3;M的红外光谱如图2所示。
M中官能团的名称为　　　　　　,M的结构简式为　　　　　　(填键线式),　　　（填“是”、“不是”）手性分子
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高二年级 化学模拟试卷
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17.（1）4周期VII族　3d64s2　（2）< 、<、>　（3）Mg (4)D,C (5)3 哑铃 (6)失去第3个电子Mn2+比Fe2+需要的能量高
（1）2　H—Cl　H—S　（2）V形　直线形　SO2　CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，SO2在水中的溶解度较大　（3）①sp3、sp2　②ABC
20.（1）蒸馏烧瓶
（2）①C2H4O ②C4H8O2
(3）羰基、羟基 是

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