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高二化学参考答案与评分建议
本试卷的方程式所写物质全部正确，配平错误或符号错误扣 1分
选择题（共 13题，每题 3分，共 39分）
1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D
非选择题（共 4题，共 61分）
14（16分）
【答案】
（1）①4S24P3 （2分） 三角锥形 （2分）
② H2SiF6+3Ca(OH)2=3CaF2+SiO2+4H2O（3分）
③0.0025（2分）
（2）①H3AsO3+ClO-+2OH-=HAsO42-+Cl-+2H2O（3分）
②方式 II中 NaClO会同时氧化 As(III)和 Fe2+，导致氧化 As(III)的 NaClO比方式 I中的
少，氧化效果减弱。（2分）
③pH>8 时，随着废水的 pH增大，溶液中 As(V)由 HAsO42-转化为 AsO43-，所带负电
荷增大，且氢氧化铁胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。（2分）
15（14分）
【答案】
（1） ①. 取代反应 （1分） ②. 羧基 （1分 ）
（2） ①. 难 （1分） ②. HCl （1分）
（3） 、 （3分）
（4）①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；（酌情答对任一点即得 1分，总 1分）路线②
合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低 （酌情答对任一点即得 1分，
总 1分）（2分）
（ 5 ）
H I （5分）
（其它合理答案也可）
1
{#{QQABZQU1wgC4gBaACD5qVwVwCgqQkJAhLQoEAVCSuAQDARFABIA=}#}
16（14分）
【答案】
（1） SO2－3 +H2O HSO－ －3 +OH （2分）
（2）稀硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较小；SO2在稀硫酸中溶解度较大，不利于 SO2
从溶液中逸出（2分)(酌情答对任一点即得 1分）
（3） 2SO2 +Na2CO3+H2O==2NaHSO3++CO2（2分） pH计（2分）
（4）滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色（或溶液蓝色消失），且半分钟
内溶液不变色。（2分）
（5）由 n(Na -32S2O3)=1.800×10 mol（1分）
滴定反应的 n(I2)=9.000×10-4mol（1分）
则与Na2S2O5反应的 n(I2)=2.100×10-3mol
n(Na2S2O5)=1.050×10-3mol（1分）
w(Na2S2O5)=99.75% ≥ 96.5%
故该样品为优质品。（1分）
17（17分）
【答案】
（1）①. SO2+I2+2H O 4H++2I－2 ＝ +SO2 4 （2分）
②. 用四氯化碳等有机溶剂萃取 （1分）（答到萃取即给分）
③. I2可以循环利用；氧化剂易于获得 （2分）（酌情答对任一点即得 1分）
（2）①. 氧原子最外层电子数为 6，易于得到电子 （2分）
②. SO2+ClO－+2OH－＝H2O+Cl－+SO2 4 （2分）
（3）①. 0.01 mol·L－1（2分）（漏写单位不给分）
②. 2c(SO2 3 )+c(HSO3 ) （2分）
③.pH<6 时，pH增大，氢离子浓度减少，有利于亚硫酸电离，从而促进 SO2溶解和反
应 （2分）（只要符合题意可酌情给分 ）
pH大于 6时，pH增大，有利于氨气的生成，削弱了溶液的碱性，从而不利于 SO2的
吸收和反应，脱硫效率变化不大（2分）（只要符合题意可酌情给分 ）
2
{#{QQABZQU1wgC4gBaACD5qVwVwCgqQkJAhLQoEAVCSuAQDARFABIA=}#}16.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S20s)易溶于水，微溶于乙醇，易被氧化，在医药、食品等行业
应用广泛。实验室常用冷却过饱和NaHS03溶液结晶脱水的方法制备焦亚硫酸钠晶体。
I.焦亚硫酸钠的制备
焦亚硫酸钠的制备原理为：2NaHS03=Na2Sz0s+Hz0,具体流程如图：
S02
海C0圆体
CO,饱和溶液
结晶脱水
+M50
p旺4I,
8
41
已知：反应I~Π控制在50~60℃。
(1)Na2S03溶液水解的离子方程式为
810
(2)实验室在常温下用Na2S03和浓疏酸制取S02。不使用稀
绿中
0.8
硫酸的主要原因是
0.6
1H的0g
(3)已知25℃时，含疏物种（即水溶液中H2S03、HS03、S0
随pH变化如图所示。则“反应I”的化学方程式为
逼0A
02
H280:
。该实验中，需
起
要较精确地控制溶液的pH,可以用
测量。
0
6
10
Ⅱ.焦亚疏酸钠含量的测定
p
①在250mL碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol/L碘标准液、20mL水和5mL稀醋酸：
②称取0.2000g样品，快速加入250mL碘量瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置5min:
⑧用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至
终点，消耗Na2S203溶液18.00mL。
测定过程中发生下列反应：
(i)Na2S20s+22+3H20=Na2S04+H2S04+4HI
(ii)2Na2S203+12=Na2S406+2NaI
(4)在滴定终点，观察到的现象是
(5)通过计算判断该样品是否为优质晶[已知：焦亚硫酸钠(N2S20s)优质品要求质量分数≥
96.5%1 (写出计算过程)
17.(17分)燃煤烟气中的$02可用多种方法脱除。
上：氧化还原脱除法
(1)使用碘液脱除的反应机理如图所示。
烟气
余气
0
①S02与2反应的离子方程式为
②将H2S04与2分离的方法是
③该方案的优点是」
(2)用NaCIO碱性溶液催化脱除时，Ni2O,的催化机理如下：
(a)Ni203+C10 NiO2+CI
(b)NiO2+CIO-[O]+CI +Ni203
(⊙)S02+0]+H20+0H-→S0经+H20
①活性氧[O]具有极强氧化性的原因是
②NaCIO碱性溶液脱除SO2的总离子反应方程式是
Ⅱ：碱液脱除法
(3)用Na2C03溶液、氨水脱除S02z。
①25℃时，HS03的电离常数K1=1.4×102,K2=6.0×108,则该温度下pH=3、cHS0)
!
=0.14molL1的NaHS0,溶液中cH2S03)=
②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，NHt与溶液中H$O5、S03的浓度关系是
c(NH)=
③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在pH<6时，随着pH增
大，脱硫效率增大的可能原因是
一：在p班大于
6时，随着pH增大，脱硫效率变化不大的可能原因是
95
￥
85
75
65
4
6
pH
e

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