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2025年高三教学测试
化学试题卷(2025.04)
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 苯的实验式：
B. 基态As原子的简化电子排布式：
C. 的模型：
D. 中子数为20的原子的核素符号：
3. 化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确是
A. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
B. 用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物
C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收
D. 铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用
4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是
选项 事实 解释
A 热空气吹出法用于海水提溴 溴单质沸点低，受热易分解
B 通入紫色石蕊溶液变红 属于酸性氧化物，水溶液呈酸性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 沸点：低于 为非极性分子，为极性分子
A. A B. B C. C D. D
5. 下列有关硝酸的反应说法正确的是
A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂
B. 实验室用与反应制取气体
C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高
D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子
6. 下列方程式正确的是
A. 保存溶液加入少量铁粉的原因：
B. 溶液中通入过量：
C. 将少量通入溶液中：
D. 与溶液共热反应：
7. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 上述元素均位于元素周期表的区
C. 第一电离能：
D. 基态原子核外电子的空间运动状态数：
8. 阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，其结构如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法不正确的是
A. 阿斯巴甜有甜味，但不属于糖类物质
B. 可用2种不同的氨基酸与甲醇合成阿斯巴甜
C. 阿斯巴甜既能与酸反应，又能与碱反应
D. 该分子中存在4个手性碳原子
9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 通入足量溶液中，得到的数目为
B. 室温下，的溶液中，水电离的数目为
C. 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为
D. 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为
10. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
11. 是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是
A. 中含有极性键、配位键和氢键
B. 中有两种不同大小键角
C. 、与形成配离子的稳定性：
D. 若中两个被替代，得到的有2种结构
12. 已知甲烷分解反应 。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时，。下列说法不正确的是
A. 为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂
B. 其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在
C. 恒温恒压下通入气体，平衡正向移动，减小
D. 根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应
13. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境
B. 电池的总反应为
C. 当外电路通过时，中间室生成的质量为
D. 分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率
14. 某反应机理如下，下列说法不正确的是
A. 化合物VI为该反应的催化剂
B. 化合物为，可循环利用
C. 若化合物III为，按照该反应机理可生成和
D. 化合物III转化为IV后，键长变短
15. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是
A. 室温时，的溶液的约为3
B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊
C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小
D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的
16. 铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是
A. 石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料
B. 当吸收塔中不再冒气泡，说明已耗尽，需补充溶液
C. 合成槽中产物主要有和
D 采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 氯是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于ⅦA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。
A. 基态原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形
B. 电子排布为的原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱
C. 的半径大于的半径
D. I元素的原子序数为53
（2）某含有结晶水的化合物的晶胞如图。
①化学式是_______。
②将该化合物配成的水溶液，然后取于试管中将其加热，实验现象是_______(从平衡移动角度考虑)。
（3）已知常压下分解温度为337℃，的分解温度为452℃，从化学键角度分析两者分解温度差异的原因_______。
（4）是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备方法：
I.用新制的和反应。
已知：
i.，副反应：
ⅱ.常压下，沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；沸点2.0℃，熔点-120.6℃；沸点-183℃，熔点-218℃。
ⅲ.在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
Ⅱ.将通入过量潮湿的。
①方法I，所得物质的成分是_______。将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用_______(操作名称)，得到的混合液再经过_______(操作名称)，可重新得到。
②写出方法Ⅱ中的化学反应方程式_______。
③也是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体，可能是或。已知或都可完全分解，产物都是和。请设计实验通过分解产物来确定气体是哪种化合物_______。
18. 丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下：
主反应：
副反应： ；
；
请回答：
（1）几种物质的燃烧热(25℃，)如下表所示：则_______。
化学式(状态)
-286 -2058 -2220
（2）假定体系内只发生反应，反应过程中温度保持不变，压强恒定为，平衡时转化率为，该温度下反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）已知在一定条件下能发生如下反应：，，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的能提高的产量。试从两个不同角度解释原因_______。
（4）某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的中生成的的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。
A. 由图可知，随温度升高，键比键更活泼
B. 的脱氢反应在任意温度下都能自发进行
C. 升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高的平衡转化率
D. 制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性
（5）以丙烯为原料可以先制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式_______。
（6）以丙烯为原料还可以制备丙酮()。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿()混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理_______。
19. 可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙，实验流程为：
已知：i.溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；
ii.。
（1）关于步骤①，下列说法正确的是_______。
A. 可用稀硫酸代替稀盐酸
B. 为使充分反应，稀盐酸应当过量
C. 煮沸是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与生成沉淀，影响产品纯度
D. 过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高的纯度
（2）步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水混合液中，解释选择这样混合方式的原因_______。
（3）步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。
A. 无水乙醇 B. 饱和溶液 C. 70%乙醇水溶液 D. 滤液
（4）可采用量气法测定产品中的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时迅速分解生成和(假设杂质不产生气体)。
①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是_______。
②有关量气法测定产品中的含量的正确操作为_______(选出正确操作并排序，操作可以重复)。
_______→_______→_______→C→_______→_______
A.停止加热，冷却至室温；
B.向试管中加入样品；
C.加热试管，使样品完全分解；
D.停止加热，立即读数；
E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；
F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；
③某同学准确称量烘干恒重后的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到(已换算为标准状况)气体，计算产品中的质量分数_______。
（5）有研究团队在高压(约)条件下合成了另一种钙的氧化物：，中各原子均满足8电子稳定结构。
①写出电子式_______。
②指出促使上述反应发生的主要因素(单选)_______。
a.比离子间的作用力大　　b.反应的熵增大　　c.反应中体积减小
20. 有机物I在生物化学领域具有广泛的应用价值。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。
已知：
请回答：
（1）化合物H中不含氧的官能团名称是_______。
（2）化合物A的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 化合物B中所有原子一定共平面
B. C→D的反应中，两个F原子存在不同选择性
C. 化合物H与在一定条件下完全反应，最多消耗
D. TMSA的结构可能为，采用的杂化方式成键
（4）反应需控制约为8，写出的化学方程式_______。
（5）写出3个同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①与溶液混合能发生显色反应；
②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱表明：分子为苯的二取代物，无其他环状结构，不含“”结构。
（6）请结合以上相关信息，以、、和为原料，设计合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
2025年高三教学测试
化学试题卷(2025.04)
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 溶液由蓝色变为(黄)绿色
（3）原子半径小，键能大，分解温度低
（4） ①. 、 ②. 萃取，分液 ③. 气化(加热、蒸馏) ④. ⑤. 、 ，取一定体积的气体在一定条件下使其完全分解，然后向分解产物中加入足量氢氧化钠溶液，剩余体积的是，剩余体积的是
【18题答案】
【答案】（1）+124
（2）
（3）能与反应，促进主反应平衡正向移动 与焦炭反应，可以减缓催化剂的失活 （4）D
（5）
（6）丙酮中的羰基氧具有较强的电负性(带有较强的负电荷)，而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，具有一定的正电性(带有较强的正电荷)，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热
【19题答案】
【答案】（1）CD （2）反应体系保持弱碱性，易于生成过氧化钙(使浓度降低，促进反应向生成的方向进行)，且过氧化钙更稳定 （3）D
（4） ①. 碱式滴定管 ②. EBFCAF ③. 57.60%
（5） ①. ②. c
【20题答案】
【答案】（1）碳碳三(叁)键，碳氟键(氟原子)
（2） （3）ABD
（4）+ClCOOCH2CH3+Na2CO3→+NaCl+NaHCO3
（5）、（任写3种） （6）

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