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邯郸市2025届高三年级第四次调研监测
化学参考答案及解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D C A A B C B D B C C D
1.B 【解析】“抛光”即打磨,没有发生化学变化,A项错误;易水古砚石材因含Fe2O3 而呈一定红色,B项
正确;景泰蓝的主要成分是铜和珐琅釉料,其粗胎主要成分为铜,不属于硅酸盐产品,C项错误;纸的主要
成分是纤维素,可在酸性条件下水解生成葡萄糖,纤维素只在酸性条件下水解,D项错误。
2.D 【解析】氢氟酸可腐蚀玻璃,需保存在塑料瓶中,A项正确;NaOH固体对玻璃腐蚀性强,可保存在塑
料瓶中,B项正确;金属钠可与氧气、水反应,应保存在石蜡油或煤油中,C项正确;液溴易溶于CCl4,应保
存在棕色细口瓶中并加水液封,D项错误。
3.D 【解析】3.6gH2O物质的量为0.2mol,σ键的数目为0.4NA,A项错误;1mol2H 182 O含有的中子
数为12NA,B项错误;Fe2+可发生水解,1L含0.01mol·L-1Fe2+的废水中Fe2+的数目小于0.01NA,
C项错误;该反应中每转移2mol电子生成1molO2,则转移1mol电子生成O2 的数目为0.5NA,D项
正确。
4.C 【解析】聚苯中的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路,经掺杂处理后有一定的导电性,A项正确;
黏胶纤维和大豆蛋白纤维都是再生纤维,属于化学纤维,B项正确;涤纶纤维是对苯二甲酸与乙二醇缩聚
反应的产物,透气性和吸湿性差,C项错误;顺丁橡胶经硫化由线型结构转变为网状结构,才能具有很好的
弹性,耐磨、耐寒性,用于制作轮胎,D项正确。
5.A 【解析】含羟基、酰胺基、氟原子、碳碳双键,共4种官能团,A项错误;与酰胺基的碳原子和氮原子相
邻的两个碳原子有手性,B项正确;X分子中含酚羟基,与FeCl3 溶液发生显色反应,C项正确;X分子中
有碳碳双键,可与Br2发生加成反应,X分子中含酚羟基,可与Br2发生取代反应,D项正确。
6.A 【解析】SO3溶于水生成H2SO4,A项错误;Fe3+会与SCN-形成血红色络合物,B项正确;SO2 是酸
性氧化物,可与NaOH溶液反应,乙烯不与NaOH溶液反应,C项正确;NaClO有强氧化性,可用酸度计
测定其溶液的pH,D项正确。
7.B 【解析】据“气肥”的化学组成可知其化学式为NH4HCO3,则 W 为 H,X为C,Y为N,Z为 O。
△
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O,CO2不易溶于水,A项错误;第一电离能N>O>C,B项正确;碳
原子的半径最大,C项错误;碳可形成多种氢化物,D项错误。
8.C 【解析】甘油分子中有3个羟基,极易与水分子间形成氢键,所以甘油吸湿性极强,A项实例与解释相
符;电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量,释放的能量以不同波长的光释放,即为焰色试验,B
项实例与解释相符;Cl2O分子的中心原子氧原子采取sp3杂化,而ClO 52分子中存在大π键(∏3),则中心
Cl原子采取sp2 杂化,所以ClO2 比Cl2O的键角大,但其键角大小与键能无关,C项实例与解释不符;可
用杯酚识别C60,C60与杯酚通过分子间作用力形成超分子,D项实例与解释相符。
H
·· ··
9.B 【解析】NH4Cl的电子式为[H · · · ··N·H]+[·Cl·]-,A项错误;NH+4 的价层电子对数均为4,其·· ··
H
高三化学参考答案 第 1页(共5页)
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VSEPR模型和空间结构均为正四面体形,B项正确;CO2的键角为180°,NH3、H2O的价层电子对数均为
4,其VSEPR模型均为四面体形,但NH3 的中心原子N只有1个孤电子对,而H2O的中心原子O有2
个孤电子对,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越大,键角越小,C项错误;NaHCO3 溶解时破坏离
子键和共价键,D项错误。
10.D 【解析】应将Fe(OH)3置于坩埚中高温灼烧制备Fe2O3,D项装置错误。
11.B 【解析】由原子a的分数坐标和晶胞结构可知原子b的分数坐标为 1,1,3 ,A项正确;将晶胞从4 4 4
上下两面对角线方向切开得到的切面图为 或 ,B项错误;据晶胞中原子a、c的位置可
知,a、c两个铜原子间的距离为晶胞面对角线的1,即 2 , 项正确,晶体中与 最近且等距离的2 2xpmC Cu
Cl有4个,则与Cl最近且等距离的Cu有4个,D项正确。
12.C 【解析】由Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)可知,-lgKsp(Ag2S)=
-2lgc(Ag+)-lgc(S2-),-lgK 2+ 2-sp(CuS)=-lgc(Cu )-lgc(S ),分析图像线段斜率可知,经过d点
的线为Ag2S在水中的沉淀溶解平衡曲线,经过a点的线为CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线;据d点坐
标计算:Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20)2×10-9.2=10-49.2,Ksp(Ag2S)的数量级为10-50,A项
错误;b点分散系含Ag -35.22S固体,但不含CuS固体,B项错误;Ksp(CuS)=10 ,CuS(s)+2Ag+(aq)
( ) -35.2
Ag2S(s)+Cu2+(
( ) K CuS
aq),K=
cCu sp 10
c2(A +)=K (AgS)=10-49.2=10
14>105,可见CuS(s)可近乎完全转
g sp 2
化为Ag2S(s),C项正确;Ksp只与温度有关,c点分散系中Ksp(Ag2S)≠Ksp(CuS),D项错误。
13.C 【解析】糠醛在电极a发生加氢还原反应,在电极b发生氧化反应,因此电极b为阳极,电势高,A项
正确;离子交换膜选用质子交换膜效果较好,B项正确;电极a的电极反应式为
O O OO +4e-+4H+ +H2O,电极b的电极反应式为 O -8e-+4H2O
O O
HO OH+CO2+8H+,两电极消耗的糠醛的物质的量为2∶1,与转移电子数无关,C项错误;D
项正确。
14.D 【解析】各路径的决速步为a→b、c→d、e→f,都涉及C-O键的断裂,其中c→d的活化能最低,并且a
O
O O的能量高于e,糠醛生成a要更困难,所以综合来看, →e→c→d→ 为最优路径,D项
错误。
15.(14分,除标注外每空2分)【答案】
(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗1分) b(1分)
(2)②③(顺序写错不给分)
O O O O
(3) Zn 2+S N N S Zn
H2 H2
(4)OH-与Zn2+结合形成氢氧化物沉淀(合理即可得分)
高三化学参考答案 第 2页(共5页)
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(5)温度为80℃,时间为1h左右
(6)95
【解析】(1)盛装NaOH溶液的仪器为恒压滴液漏斗;连接冷凝管时,从进水口b通入冷凝水。(2)为了防
止倒吸,抽滤完成后,先打开安全瓶的活塞A,拔下抽滤瓶处橡皮管,关闭水泵开关,取下布氏漏斗,故前
两步操作依次为②③。(3)已知蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物,锌的配位数为4,蛋氨酸
O O O O
中O和N与Zn形成配位键,则蛋氨酸合锌的结构简式为 ZnS N N S ;形成配位键
H2 H2
时提供空轨道的是Zn2+。(4)pH值较低或较高均会降低螯合率:在pH值较低的强酸性条件下,H+将
与Zn2+争夺供电子基团,不利于螯合物的形成;在pH值较高的强碱性条件下,OH-增多,与蛋氨酸争夺
Zn2+,从而降低了螯合率。(5)从图3中可以看出,在20℃时螯合率明显偏低,说明蛋氨酸与锌螯合是
需要一定的温度和时间的。而当温度升至40~90℃时,前30min内螯合率没有太大的差别,但随着时
间的延长螯合率会发生变化。其中40℃、60℃、90℃随时间的延长其螯合率有下降的趋势。只有温度
在80℃时随时间延长螯合率增加,但当时间超过1h后螯合率不再增加。因此,根据试验结果认为蛋氨
酸与锌螯合最佳温度为80℃,时间为1h左右。(6)溶液中Zn2+与EDTA反应比例为1∶1,溶液中
Zn2+总的物质的量为0.1×30×10-3mol,游离的Zn2+的物质的量为0.1×1.5×10-3mol,则螯合率为
0.1×30×10-3mol-0.1×1.5×10-3mol 。
0.1×30×10-3mol ×100%=95%
16.(15分,除标注外每空2分)【答案】
(1)3d54s2(1分)
(2)粉碎(1分)
(3)SiO2:制玻璃、制光导纤维等;CaSO4:食品添加剂、调节水泥的硬化速率等(任写一种成分及用途,答
案合理即可)
(4)K3[Fe(CN)6] 不生成蓝色沉淀
(5)5.8≤pH<7.8(1分)
(6)pH减小,溶液中c(H+)增大,H+与F-结合生成HF,c(F-)的减小使钙离子难以沉淀(合理即可)
(7)HSO-5+Mn2++H2O MnO ↓+SO2-2 4 +3H+
(8)取少量最后一次洗涤MnO2 的滤液,加入稀盐酸,滴加BaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,证明 MnO2
已洗涤干净
【解析】(1)Mn为25号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,价层电子排布式为3d54s2。
(2)“工序1”应为粉碎矿石,以提高酸浸速率。(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和CaSO4,SiO2 可用于制
玻璃、制光导纤维等,CaSO4可用于调节水泥的硬化速率、作食品添加剂等。(4)“氧化1”加入的MnO2
作氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,检验“氧化1”氧化完全所用的试剂为K [Fe(CN)],Fe2+ +3 6 +K +
[Fe(CN)]3-6 KFe[Fe(CN)6]↓,若无蓝色沉淀生成,证明“氧化1”氧化完全。(5)据所给溶液中相
关离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1×10-5mol L-1)时的pH可知,加氨水“调pH”的目的是将Fe3+和
Al3+沉淀完全,所以应调pH值的范围是5.8≤pH<7.8。(6)HF是弱酸,pH减小,溶液中c(H+)增
大,H+与F-结合生成HF,c(F-)减小使钙离子难以沉淀。(7)据信息可知,H2SO5分步电离,第一步完
全电离,第二步不能完全电离,所以H 2+ - 2+2SO5与Mn 反应生成MnO2 的离子方程式为HSO5+Mn +
H2O MnO2↓+SO2-4 +3H+。(8)“氧化2”工序所得滤液中含SO2-4 ,证明 MnO2 洗涤干净即检验
最后一次洗涤液中是否含有SO2-4 。
高三化学参考答案 第 3页(共5页)
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17.(15分,除标注外每空2分)【答案】
(1)2CO 2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1 低温(1分)
1.37×9×0.42×9
(2)150℃、9.0MPa 2.1 2.1
0.11 22.1×9
(3)X 反应①为吸热反应,反应③和④是放热反应,升温促使反应①正向移动,使反应③和④逆向移
动,低温区反应①正移的程度弱于反应③和④逆移,高温区反应①正移的程度大于反应③和④逆移,因
此CO2平衡转化率随温度升高呈现先下降后上升的趋势。
(4)TS2 CH3COOCH3
【解析】(1)利用反应②和④可以得出CO2直接加氢制二甲醚的化学反应方程式,ΔH=ΔH2×2+ΔH4=
-122.5kJ·mol-1,根据ΔG=ΔH-TΔS<0可以得出该反应在低温下能自发进行。
(2)从图上可以得出最佳反应条件为150℃、9.0MPa,此时CO2 转化率为95%,二甲醚产率为84%,则
反应②中CO2转化0.95mol,反应④中生成n(二甲醚)=1×0.5×84%=0.42mol,由此可计算出平衡
时CO 20.05mol,H 20.15mol,CH3OH0.11mol,H2O1.37mol,n总=2.1mol,按计算可得Kp。
(3)二甲醚产率小于二氧化碳转化率,所以表示CO2平衡转化率的曲线为X,反应①为吸热反应,反应③
和④是放热反应,升温促使反应①正向移动,使反应③和④逆向移动,低温区反应①正移的程度弱于反
应③和④逆移,高温区反应①正移的程度大于反应③和④逆移,因此CO2平衡转化率随温度升高呈现先
下降后上升的趋势。
(4)从历程图(图4)中可以看出能垒最高的是反应TS2,机理图(图5)中可以看出产物是CH3COOCH3。
18.(14分,除标注外每空1分)【答案】
Cl
Cl
(1) (2分)
O2N
Cl
(2)2,3-二氯苯酚
(3)硝基、醚键
Cl Cl Cl
Cl Cl
( 乙醇
、115℃ Cl
4) +2NH3·H2O → +NH4Cl+2H2O或 +2NH3
O2N O2N O2N
Cl NH2 Cl
Cl
、 Cl乙醇115℃
→ +NH4Cl(2分)
O2N
NH2
(5)H2S 还原反应
(6)sp2 sp2、sp3(少写1个不得分)
CCl3 Cl2CNO2
(7)6(2分) 、 (共2分,写出1个得1分)
NO2 Cl
高三化学参考答案 第 4页(共5页)
{#{QQABIQc0wgAQgBaACR6LQwEgCUgQsJIgLQoMxUAUKAxLwRNAFAA=}#}
Cl
Cl
【解析】(1)B的结构简式为 。(2)D的化学名称为2,3-二氯苯酚。(3)E中含氧官能团为硝
O2N
Cl
Cl
Cl 、
基、醚键。()
乙醇115℃
4 B→C为取代反应,反应的化学方程式为 +2NH3·H2O →
O2N
Cl
Cl Cl Cl
Cl Cl Cl乙醇、115℃
+NH4Cl+2H2O或 +2NH3 → +NH4Cl。(5)F→G生
O2N O2N O2N
NH2 Cl NH2
成的另一种产物为H2S,E→F为还原反应。(6)三氯苯达唑中氮原子为sp2 杂化,与硫原子相连的碳原
子为sp3杂化,其余碳原子均为sp2杂化。(7)符合题中要求条件的H的同分异构体结构应高度对称,
CH2Cl CH2Cl CH2NO2 CH2NO2 CCl3 Cl2CNO2
Cl Cl Cl Cl
即 、 、 、 、 、 ,共6种,其中苯环上有4个氢原
Cl Cl Cl Cl
NO2 NO2 Cl Cl NO2 Cl
CCl3 Cl2CNO2
子的结构简式有2种, 、 。
NO2 Cl
高三化学参考答案 第 5页(共5页)
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邯郸市2025届高三年级第四次调研监测
命题双向细目表-——化学
能力 核心素养 预设难度
宏观 变化 科学 科学 证据
题 分 知识
题号 考点 具体知识（试题切入点） 知识 实践 思维 辩识 观念 探究 态度 推理
型 值 板块 系获取 操作 认知 与微 与平 与创 与社 与模 易 中 难
数
能力 能力 能力 观探 衡思 新意 会责 型认
析 想 识 任 知
物理变化及化学变化的判断；铁化合物的物理
1 3 化学与STSE 化学与材料的发展 √ √ √ √ √ 0.8
性质；材料的判断；纤维素的化学性质。
常见无机物及其应 钠及其化合物；卤素及其化合
2 3 钠、氢氧化钠、氢氟酸和液溴的物理性质。 √ √ √ √ √ 0.8
用 物。
认识化学科学；化
物质的量；氧化还原反应；盐 氢及其同位素；水的结构；二价铁的水解以及
3 3 学反应原理；物质 √ √ √ √ √ 0.6
类的水解；原子结构化学键。 氧化还原反应
结构与性质
高分子材料的使用对环境的影 聚苯的性质，人工和天然纤维的判断及性质；
4 3 化学与STSE √ √ √ √ 0.8
响 橡胶的应用。
酰胺基，羟基，C-F，碳碳双键的等官能团的判
有机物的分类；结构特点；反
5 3 有机化学基础 断；手性碳原子的判断；苯酚的化学性质；与 √ √ √ √ √ 0.6
应类型。
溴的反应类型。
硫及其氧化物的化学性质；铁
常用无机物及其应 二氧化硫三氧化硫的检验方法；三价铁离子的
单 6 3 及其化合物的化学性质；氯及 √ √ √ √ √ √ 0.8
用 检验方法；次氯酸钠的酸度测定
项 其化合物的化学性质
选 二氧化碳的物理性质；N、O、C的第一电离能；
择 7 3 物质结构与性质 元素周期表；元素周期律 H、C、N、O的原子半径；C、N、O的氢化物的沸 √ √ √ √ 0.8
题 点
物质结构与性质； 原子结构化学键；原子结构和 羟基形成氢键；焰色试验；Cl-O键能的判断；
8 3 √ √ √ √ √ √ 0.6
有机化学基础 性质。 超分子的判断。
原子结构化学键；原子结构和 氯化铵的电子式；铵根的空间结构；二氧化碳
9 3 物质结构与性质 √ √ √ √ √ √ 0.6
性质。 、水、氨气的键角比较；碳酸氢铵的化学键。
化学反应原理；化 铁钉上镀锌；制备乙酸乙酯；用硫化亚铁制备
10 3 电解池；常见物质的制备。 √ √ √ √ √ √ √ 0.9
学实验基础 硫化氢；用氢氧化铁制备氧化铁
{#{QQABIQc0wgAQgBaACR6LQwEgCUgQsJIgLQoMxUAUKAxLwRNAFAA=}#}
邯郸市2025届高三年级第四次调研监测
命题双向细目表-——化学
能力 核心素养 预设难度
宏观 变化 科学 科学 证据
题 分 知识
题号 考点 具体知识（试题切入点） 知识 实践 思维 辩识 观念 探究 态度 推理
型 值 板块 系获取 操作 认知 与微 与平 与创 与社 与模 易 中 难
数
能力 能力 能力 观探 衡思 新意 会责 型认
析 想 识 任 知
晶体内坐标；晶体的切面图；晶体内原子的距
11 3 物质结构与性质 晶体结构与性质 √ √ √ √ √ 0.8
离及配位数。
12 3 化学反应原理 难容电解质的沉淀溶解平衡 Ksp的计算；硫化铜和硫化银沉淀的转化。 √ √ √ √ √ √ √ 0.5
化学反应原理；有
13 3 电解池 糠醛发散成对电化学的转化。 √ √ √ √ √ √ √ 0.5
机化学基础
14 3 有机化学基础 有机物的合成与推断 2-甲基呋喃的形机理。 √ √ √ √ √ √ √ √ 0.7
化学实验基础；物
仪器使用及实验安全；配合 恒压滴液漏斗和真空抽滤装置的应用；蛋氨酸
质结构与性质；化
15 15 物；金属性质；化学实验探究 合锌的配合物；锌离子的化学性质；最佳条件 √ √ √ √ √ √ √ √ 0.6
学反应原理；有机
。 的选择；螯合率的计算。
化学基础
锰的价电子式；工序处理；二价铁离子的检
非 16 14 化学实验基础 常见物质的制备 验；沉淀溶解的PH范围；生成二氧化锰的离子 √ √ √ √ √ √ √ √ √ 0.6
选 方程式；验证洗涤干净的方法。
择
题 热化学反应方程式的书写；最佳工艺条件的判化学反应的热效应；化学反应
17 15 化学反应原理 定；化学平衡常数的计算；化学反应热效应及 √ √ √ √ √ √ √ √ √ 0.4
速率；化学平衡。
决速步骤；
有机物的分类；有机物的化学 结构简式的书写；有机物的化学名称；有机物
18 14 有机化学基础 方程式；有机物的书写；有机 的化学反应方程式；氮和碳的杂化方式；同分 √ √ √ √ √ √ √ √ √ 0.4
物的同分异构体。 异构体的书写。
{#{QQABIQc0wgAQgBaACR6LQwEgCUgQsJIgLQoMxUAUKAxLwRNAFAA=}#}绝密★启用前华之数，
5.化合物X(如图)是我国自主研发的他汀类药物海博麦布片的主要成分，用于治疗原发性高胆
固醇血症，可降低总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇。下列相关表述错误的是
服时出
邯郸市2025届高三年级第四次调研监测，#
0片年
房漫声增编年害学学火特若花
学
(图碳)桑蹄学普的到
班级
姓名，
注意事项：
孩太深科门得
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。，
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
X
A.含有5种官能团t
g
卷上无效。
B.含有2个手性碳原子的合
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
由下潮限中啦G污由A
C.可与FCl溶液发生显色反应
D.可与Br2发生加成反应和取代反应
魏鲜炎车腿当别础交京好
6.下列实验方法或试剂使不合埋的是
可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Cu64调1o.n中餐中3
选项
实验目的
实验方法或试剂
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
A
除去S)s气体中的SO:
通过酸性高话酸钾溶液
合题目要求的。0《
B
检脸FeCL,溶液是否变质
KSN溶液
1.河北有者深厚的文化根源和浓郁的文化艺术环境，河北民间艺术代表着中原民族的思想和智
傲，下列说法正确的是视宗为基指1核
C
除去乙烯中的SO:
通过NaOH溶被
A.曲阳石雕的最后一道工序“抛光”过程中发生化学变化
D
测定NaClO落液的pH
用酸度计
B易水古砚石材因含FO,而呈平定红色可巴直西学贵若，（去5普当调
7.化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为YW,WXZ。X、Y、Z
C.廊坊景泰蓝（铜胎掐丝珐琅）是经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品
位于元款周期表的同一短周期，且均可与W形成18c粒子：Z的s能级与p能级上的电子数
D.蔚县剪纸的主要成分是纤维素，可在酸或碱性条件下水解
相同。下列说法正确的是
2.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A,“气肥”的分解产物均易溶于水
B.第-电离能：Y>Z>X
A,氢氟酸保存在塑料瓶中
C.原子半径：YXZ>W
D.氢化物的湍点：XYB.NaOH固体保存在广口带盖塑料瓶中
0P
8.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是
C.金属钠保存在石蜡油或煤油中
选项
实例
解释
D,.液溴保存在棕色细口瓶中并加CCL,液封
3.用O,处理废水中Fe+的反应：O3十2Fe+2Ht一2Fe+十O2十H2O,NA是阿伏加德罗常
甘油吸湿性较强
甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键
数的值。下列说法正确的是
0i0
B
某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色
电子发生能级低迁，释放出不同波长的光
A.3.6gH,0中：键的数目为0.2NA
CO2分子中存在大x键(T),CIO2比Cl,0
,ClO2中C1一O键的键能比Clz0的大
B.1mol2H,0中含有的中子数为10N
的键角大
C.1L含0.01mol·L-Fe+的废水中Fe2+的数目为0.01NW帝基甲-s.A
D
用杯酚分离Co和C
杯酚与C:通过分子间作用力形成超分子
D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为05N0
9.侯氏制碱法的反应原理为NH十CO,十NaCl十H,O一NaHCO,￥十NH,Cl。下列有关化
4.高分子材料在生产和生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
学用语或表述正确的是
A.聚苯经掺杂处理后有一定的导电性”缨豫的蕾)安腊头枣重中露滑善
H
B.黏胶纤维和大豆蛋白纤维都属于化学纤维
ANH,CI的电子式为H:N:H]十CIB.NH:的VSEPR棋型和空间结构相同
C.涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性
等剪班收
D.顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎
C.CO2、H,O,NH的键角依次诚小点，(D.NaHCO,溶解时只需要破环离子键
高三化学第1页（共8页）
高三化学第2页（共8页）

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