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化学参考答案与评分建议
单项选择题
1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．A 10． D 11． D 12．B 13．B 14C
15． （1）Se＋2OH－＋2H2O2 ＝ 3H2O＋SeO－ （2 分）
H2O2 被 SeO－还原 （2 分）
（2）①向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸 （2 分）
②Ag2Se＋3NaClO＋2HCl ＝ H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl （2 分）
（3）SeO－ 、HSeO 、Cl－ （2 分）
（4）98.75% （2分）
（5）①0.25 （2 分）
②5 ∶ 1 （2 分）
【本题共 16 分】
16．（1）H+与 Cu2+在阴极竞争放电生成 H2 ，不利于 Cu 在镀件表面析出 （2 分）
（2）①0.05 （2 分） 用蒸馏水洗涤沉淀至最后一次洗涤液中加入 BaCl2 溶液无沉淀 （2 分）
②调节电镀液的 pH；将氧化生成的 Cu2+ 转化为柠檬酸铜盐 （2 分）
（3）边搅拌边加入 NaOH 溶液至过量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应 （2 分） 与图示电解池中 Y 极相连，将铜片与 X 极相连，加入 K6 [Cu(P2O7)2] （2 分）
【本题共 12 分】
17．（1）①出口处气体中 CO2 体积分数为 15% （2 分）
②(C2H4OH)2NCOO－＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2 ↑ （2 分）
③捕集剂解吸 CO2 的效率（释放 CO2 的速率和程度） （2 分）
（2）①适当降温、加压，从体系中分离出 H2O （2 分）
②(i) 4 （2 分） （2 分）
(iii) 红外光谱法 （2 分）
【本题共 14分】
18(1) 浓硫酸加热 （2 分） 碳碳双键和羧基（2 分）
(2) 取代反应（2 分）
(3)+CH3CHO+H2O （2 分）
(4) （2 分）
(5) 或 （2 分）
(6)OHCCH=CHCH=CHCHO （2 分）
HOOCCH=CHCH=CHCOOH （2 分）
【本题共 16分】
15．（1）
（2）①
②
（3） （4）
（5）① ②
16．（1）
（2）①
②
（3）
17 （1）①
②
③
（2）①
②(i) ⑾ (iii)
18（1）
（2）
（3）
（4） （5）
（6）宁夏六盘山高级中学
2025届高三年级第二次模拟测试卷
学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Se-79 I-127
一 、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性
B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
A．A B．B C．C D．D
2. 向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS],硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是
A.Ca2+ 的结构示意图： B. H2S是由极性键构成的极性分子
C.SCN— 中碳原子采取 sp 杂化 D.1mol(NH2)2CS中含有8molσ键
3. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是
A. Fe位于周期表中第3周期 B. 原子半径：r(O)>r(S)
C. 基态Fe +未成对电子数为4 D. 电负性：x(N)>x(O)
阅读下列材料，完成4~6题；
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反 应可制取BCl : 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃,可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。
4. 下列说法正确的是
A.Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s 4p B.NH3BH3的结构式：
C.氮化镓属于分子晶体 D.BCl3分子中键角为120℃
5. 下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是
A.用装置甲干燥Cl B. 用装置乙制取BCl
C. 用装置丙收集BCl D. 用装置丁吸收所有尾气
6. 下列化学反应表示不正确的是
A.H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO3 -+3H2O
B.B(OCH3)3和 NaH反应制备
C.Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
D.Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN:
7．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是
试剂 价态转化 实验装置
a b c
A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：-1→0→ -1
B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：-1→0→-2
C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0
D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6
A．A B．B C．C D．D
8. 对于反应 ),△H<0。 下列说法正确的是
A. 该反应△S<0 B. 使用催化剂能降低反应的焓变
C. 其他条件不变，增可提高NH3 的平衡转化率
D.1mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态
9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置 换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe +能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
A．A B．B C．C D．D
一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
电解池工作时，OH— 由右室通过隔膜向左室移动
M为电解池的阳极
N电极上发生的反应：
CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH—=CH3(CH2)6CN+4H2O
D. 电路中通过2 mole-时，理论上有1 mol CO2被还原
11. 研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是
A．过程中断裂的化学键只有键
B．决速步骤的产物为
C．反应过程中最稳定的含氮物质为
D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应：
12. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A.X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子
B.可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C.Y→Z 有 H2O生成
D.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH
13.室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH4HCO3):n(Mn2+)=2.5:1, 控制溶液pH=7。下列说法正确的是
NH4HCO3溶液中：c(NH4+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO )
B.“过滤1”所得滤液中：
C. “沉锰”时发生反应：Mn ++HCO3—=MnCO3↓+H+
D. “过滤2”所得滤液中： c(NH4+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(HS—)+2c(S2—)
14.某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A．①为pH与的关系
B．
C．时，
D．①与②线的交点的pH为2.3
二、非选择题：共4题，共58分。
15.(16分)以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：
已知：Ka1(H2SeO3)=3×10—3 、Ka2(H2SeO3)=5×10—8。
(1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO32- 的离
子方程式为 ; 其它条件不变时，Se浸出率随
双氧水用量变化如图所示，当双氧水用量从80 mL·L-1
增加到120mL·L- 时，溶液中并未检测到H2O2残留，
其原因是 。
除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3
①“除银”过程中的加料方式为 。
②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。
(3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。
(4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数：
步骤1:准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液；
步骤2:取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤3:以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消
耗20.00 mLNa2S2O3溶液。
已知：H2SeO3+4I—+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
计算灰硒产品中Se的质量分数为 。
(5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。
①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。
②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu + 的个数比为 。
16 . (12分)焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜电镀液。
(1) 以酸性CuSO4溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：①溶液中的SO42- 和电解过程中产生的少量Cu+ 影响镀层光亮度； ② 。
(2)控制铜电镀液pH在8-8.5之间，采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。
①配制K6[Cu(P2O7)2]溶液过程中主要发生如下转化：
具体操作：向含0. 1 molCuSO4的溶液中加入含 molK4P2O7溶液，过滤， , 再加入一定量的K4P2O7 至沉淀溶解。
②上述配制的K6[Cu(P2O7)2]溶液中可能会存在少量Cu+。 需向溶液中加入H2O2 充分反应，再加入柠檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是 。
(3)在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应：HCHO+Cu(OH)2+OH =HCOO-+Cu+2H2O 。补充完整在塑料件上镀铜的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入CuSO4溶液， ，将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片 ,通电一段时间。(实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液， K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu 片；题右图所示电解池)
17 . (14分)CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。
(1)DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N 不被吸收),被吸收后的混合气在出口处通过CO 含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO 饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。
①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是 。
②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式： 。
③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物
质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素
为 。(写一条)。
(2)反应 可用于合成碳酸二甲酯。
①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有 。 (写一条)
②ZrO2可作为合成反应的催化剂。
一种ZrO2的晶胞结构如上图所示，该ZrO2晶体中与O -距离最近且相等的Zr +的数目为 。
(ii)ZrO 催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如上图所示，Zr +是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： 。
(iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M,
该中间体与D中的基团存在明显差异，可用 (分析方法)
检验是否有M存在。
③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中。
18.(16分)某药物中间体L的合成路线如图。
已知：①C和D所含官能团相同。(2)
(1)A→B的反应条件是 ，F中的官能团名称是 。
(2)J→K的反应类型是 。
(3)写出CD→E的化学方程式 。
(4)H的结构简式为 。
(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子
(6)结合题目信息，补全和OHCCHO合成的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。其中有机物a和b的结构简式分别为 、

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