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高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂
B. 氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料
C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂
D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 自由基I·的电子式为
B. 的空间填充模型：
C. 反-2-丁烯的结构简式：
D. 分子中Si原子杂化轨道表示式：
3. 下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是
A. 电石与饱和食盐水制备乙炔：选用②
B. NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦
C. 制备装置中的“尾气吸收”：选用③④
D. 配制100g质量分数10%的溶液：选用③⑤⑥⑧
4. 下列关于O、S、Se及其化合物的说法正确的是
A. 由于氢键的存在，的稳定性强于
B. 由O的原子半径比S的小，可推断的键比的键强
C. 和的化学性质和物理性质均相同
D. 由S的电负性大于Se，可推断酸性强于
5. 黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 34g 中所含分子数目为2
B. 1L 1 溶液中含的数目为
C. 等物质的量的和中所含O-H键数目均为2
D. 反应中生成9mol 转移的电子数目为17
6. 下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是
A. 漂粉精消毒游泳池：
B. 高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：
C. 海水提溴工艺中用还原：
D. 将5mol 通入含6mol 的溶液中：
7. 多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是
A. 反应物A中最多有8个原子共平面
B. 反应过程中Cu原子成键数目没有变化
C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2
8. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一。下列由实验操作、现象得出的解释或者结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向淀粉水解液中加入碘水 溶液显蓝色 淀粉没有发生水解
B 向5mL碘水中加入1mL 振荡，静置 上层接近无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律
C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与中至少一种
D 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A. A B. B C. C D. D
9. 亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分为 B. 流程中两处盐酸的作用相同
C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A. 键角： B. Z、W形成的化合物中可能含有共价键
C. 单质沸点： D. 简单离子半径：Y>Z>W
11. 氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下：
下列说法中错误的是
A. 乙能与溶液反应 B. 丙能发生加成反应、取代反应
C. 该反应为缩聚反应 D. 丁的结构简式为
12. 一定条件下，利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢（苯→环己烷，忽略其他有机物）。
下列说法错误的是
A. B端为电源的正极
B. 生成环己烷的电极反应式为
C. 反应中生成环己烷的物质的量为1.4mol
D. 电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5
13. 我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. F、Si和Ca电负性依次减小
B. 的空间结构为正四面体形
C. 上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为
D. 若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为
14. 室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：aB. 室温下，
C. c点的溶液中存在：
D. a到d的过程中：始终成立
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 天然硫黄中常含有杂质，测定其纯度的实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取g硫黄样品，加入g质量分数为a%的NaOH溶液（过量，杂质不参加反应），加热（发生反应1：），直到硫黄完全溶解。
Ⅱ．冷却至室温，缓慢加入质量分数为15%的溶液g（过量），并不断摇动，发生反应2，硫元素全部转化为。
Ⅲ．反应2完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加入2～3滴酚酞试液，用c 的盐酸滴定至终点，记录盐酸的消耗量为V mL。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加热时，用玻璃棒不断搅拌的作用是_________；反应1中氧化剂与还原剂的质量比为__________。
（2）反应2中转化为的离子方程式为__________。
（3）反应2完成后，要加热到沸腾的目的是__________。
（4）S溶解于过量NaOH溶液后，没有直接用盐酸滴定过量NaOH的原因是_________。
（5）上述硫黄样品的纯度为________×100%。
（6）下列操作会导致硫黄纯度测定结果偏低的是________（填字母）。
a．步骤Ⅱ摇动仪器时有溶液溅出瓶外 b．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
c．加入溶液未过量 d．滴定管水洗后未用盐酸润洗
16. 钴酸镍（）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为、和）为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：
①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1
沉淀完全的pH 3.2 97 9.0
②室温下，。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的核外电子排布式为__________。
（2）写出“煅烧”时FeS发生反应的化学方程式：__________。
（3）有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且被还原为，则产生气体为_________（填化学式）。
（4）“除铁”时调pH的范围是__________。
（5）已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下：
根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为 （填字母，下同）。
A 260kg/t矿；0.45mm B. 320kg/t矿：0.25mm C. 350kg/t矿；0.15mm D. 380kg/t矿；0.05mm
（6）上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是 。
A. “煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分
B. “煅烧”过程中产生的可用浓氨水吸收以防止污染
C. “加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸
D. “加压酸浸”后，浸渣的主要成分为
（7）“沉镍”过程中，若，向100mL该溶液中加入100mL 2.05 NaOH溶液，则“沉镍”后的滤液中为__________（保留1位小数）。
（8）写出“合成”过程中生成反应的化学方程式：____________。
17. 丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题：
（1）丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 △H，在催化作用下的反应机理如下：
写出转化①、②的化学方程式：_____________、__________。
（3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．。
在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。
①从平衡角度说明通入的作用是___________。
②曲线b表示的物质是__________（填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点__________（填“A”“B”或“C”）。
（4）在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则__________，反应Ⅰ的__________[用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。
18. 有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：（、、、为H或烃基）。
回答下列问题：
（1）C的化学名称为__________。
（2）B中所含官能团的名称是__________，B→C的反应类型为_________。
（3）写出E→F的化学方程式：________。
（4）I中含有__________个手性碳原子。
（5）符合下列条件J的同分异构体有________种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。
（6）以环己烯和为主要原料制备的合成路线为
。
分别写出X、Y对应的结构简式：____________、___________。
高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 能使受热均匀并加快反应速率 ②. 2∶1
（2）
（3）除去过量的，防止其氧化酚酞指示剂，影响中和滴定反应的显色
（4）若直接滴定，则盐酸会与生成的和反应，无法准确测定过量NaOH的量
（5）或其他合理形式
（6）cd
【16题答案】
【答案】（1）或
（2）
（3）
（4）3.2≤pH<7.1或 （5）C （6）C
（7）
（8）
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入可以降低反应体系中其他组分的分压，提高反应物的转化率 ②. 2-丁烯 ③. C
（4） ①. 或0.5 ②. kPa
【18题答案】
【答案】（1）3-戊醇
（2） ①. 碳碳双键、羰基 ②. 加成反应或还原反应
（3）+CH3CH2OH+H2O
（4）3 （5） ①. 5 ②. 或或或、
（6） ①. ②.

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